《天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方法（第2课时）课件6 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方法（第2课时）课件6 新人教版必修1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法第二课时第二课时 混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯( (一一) )第一章第一章 从实验学化学从实验学化学二混合物的分离和提纯二混合物的分离和提纯物质的分离和提纯的概念物质的分离和提纯的概念3提纯时，若需加入试剂，应注意的原则提纯时，若需加入试剂，应注意的原则2常用的分离和提纯的方法常用的分离和提纯的方法物质的分离物质的分离: 物质的分离和提纯的概念：物质的分离和提纯的概念：混合物各种成分分开混合物各种成分分开,分别得到分别得到纯净物质纯净物质.混合物中含有混合物中含有杂质除去杂质除去,以得到纯净物质以得到纯净物质.物质的提纯物质的提纯 :物质的分
2、离和提纯虽然在概念上是有区别的，物质的分离和提纯虽然在概念上是有区别的，但方法一般是相似的。但方法一般是相似的。 2常用的分离和提纯的方法有：常用的分离和提纯的方法有： (1)物理分离和提纯法：物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、萃取、分液、渗析、溶解、盐析等。萃取、分液、渗析、溶解、盐析等。 (2)化学分离和提纯法：化学分离和提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。沉淀、置换、加热、分解、洗气等。一贴二低三靠一贴二低三靠:一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：使滤纸紧贴漏斗内壁。使滤纸紧贴漏斗内壁。1 1. .滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸
3、边缘应略低于漏斗边缘，2.2.加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。1.1.向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；2.2.玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；3.3.漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触. . (一一)过滤过滤三几种常用的分离和提纯方法三几种常用的分离和提纯方法过滤：过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）中根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）中 的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离的方的溶解性不同，
4、将不溶物和可溶物分离的方 法。法。主要仪器主要仪器: : 漏斗漏斗 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 铁架台铁架台 滤纸滤纸 注意事项：注意事项：要要“一贴二低三靠一贴二低三靠”；必要时要洗涤沉淀物必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行在过滤器中进行)；定量实验的过滤要定量实验的过滤要“无损无损”；如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。次，直到滤液澄清。讨论讨论:1.如何加快物质溶解速度如何加快物质溶解速度?2.如何检验所加试剂已经过量如何检验所加试剂已经过量?3.如何洗涤沉淀如何洗涤沉淀?4.如何检验沉淀洗涤干净如何检验沉淀洗涤干净? 蒸发蒸发1.1.蒸
5、发蒸发: :是通过对溶液加热，使溶剂变为蒸气而使溶质是通过对溶液加热，使溶剂变为蒸气而使溶质 从溶液中结晶析出的方法。从溶液中结晶析出的方法。2. 2. 仪器：蒸发皿、三脚架或铁架台带铁圈、酒精灯、玻璃棒。仪器：蒸发皿、三脚架或铁架台带铁圈、酒精灯、玻璃棒。3. 3. 注意事项注意事项: :倾倒液体，不得超过倾倒液体，不得超过 2/3 2/3 ；加热过程不断搅拌以免局部过热造成液滴飞溅；加热过程不断搅拌以免局部过热造成液滴飞溅；当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干溶质必须不容易分解溶质必须不容易分解, ,不容易被氧化不容易被氧化. .停止
6、加热后停止加热后, ,不要立即把不要立即把蒸发皿放在实验台上蒸发皿放在实验台上, ,应该垫上石棉应该垫上石棉网网过滤和蒸发的应用过滤和蒸发的应用实验名称实验名称实验目的实验目的粗盐的提纯粗盐的提纯练习过滤和蒸发综合操作、获得较练习过滤和蒸发综合操作、获得较纯净的氯化钠纯净的氯化钠实验仪器实验仪器粗盐、蒸馏水粗盐、蒸馏水实验药品实验药品烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台。酒精灯、铁架台。实验步骤及现象实验步骤及现象操作步骤操作步骤实验现象实验现象1 1、溶溶解解2 2、过过滤滤3 3、蒸蒸发发称取约称取约4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL水的
7、烧杯中，边加边用玻璃棒搅水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑减少，食盐水略显浑浊浊将烧杯中的液体沿玻璃棒倒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中斗颈流入另一烧杯中将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固
8、体时停止拌溶液，待出现较多固体时停止加热加热水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出固体析出固体思考：在粗盐提纯操作中得到的比较纯净的氯化钠思考：在粗盐提纯操作中得到的比较纯净的氯化钠,其其中还可能混有中还可能混有Na2SO4等杂质，怎样证明获得的氯化钠等杂质，怎样证明获得的氯化钠中混有中混有SO42-？请讨论回答。？请讨论回答。实验操作实验操作（1）取少量试样，配成溶液）取少量试样，配成溶液溶液澄清溶液澄清（2）先滴加稀盐酸酸化）先滴加稀盐酸酸化（3）在试管中滴入几滴）在试管中滴入几滴BaCl2溶液溶液实验现象及解释实验现象及解释无明显变化（排除无明显变化（排除CO32-）有白色沉淀生成（有有白色沉
9、淀生成（有SO42-）发生反应发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl思考思考1、为何要加稀盐酸酸化？、为何要加稀盐酸酸化？2、在溶液酸化后加入、在溶液酸化后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生成，溶液中就一定有成，溶液中就一定有Na2SO4，对不对，请说明原，对不对，请说明原因？因？思考与交流思考与交流如果制得的粗盐中含有可溶性杂质如果制得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、硫酸盐等，应加入什么试剂除去？硫酸盐等，应加入什么试剂除去？思考与交流思考与交流一般除去多种杂质时，加入除杂试剂往往过量，一般除去多种杂质时，加入除杂试剂往往过量，请思考设计加入以
10、上除杂试剂的顺序。请思考设计加入以上除杂试剂的顺序。杂质杂质加入试剂加入试剂 化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl引入杂质引入杂质BaCl2NaOHNa2CO3归纳总结归纳总结1. 除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaC
11、l溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO42 2、离子的检验、离子的检验离子离子操作步骤操作步骤实验现象实验现象 CO32-加加HNO3加加AgNO3溶液溶液加加盐酸盐酸加加BaCl2溶液溶液加盐酸加盐酸将产生的气将产生的气体通入澄清的石灰水体通入澄清的石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀Cl-SO42-产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀讨论讨论:哪些离子会对以上离子检验带来影响哪些离子会对以上离子检验带来影响?Cl-中的中的SO42-SO42-中的中的CO32-CO32-中的中的SO42-3. 物质与离子的检验鉴别物质与离子的检验鉴别原则原则试剂取少量，固体配溶液试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象步骤最简单，规范答现象.操作操作现象现象结论结论原理（化学方程式和离子方程式）原理（化学方程式和离子方程式） 各取少许溶液各取少许溶液 加入少许试剂加入少许试剂 描述现象描述现象 得出结论得出结论叙述方法叙述方法叙述方法叙述方法一般简答顺序为一般简答顺序为一般简答顺序为一般简答顺序为
