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1、第三节：电解池轶闻趣谈轶闻趣谈法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什么贵为银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？铝碗呢？思考回忆思考回忆1、电解质是指在、电解质是指在_能够导电的化能够导电的化 合物。合物。2、电离是指电解质在、电离是指电解质在_或或_状态下
2、离解成状态下离解成_的过的过程。程。3、原电池是、原电池是_ 的装置的装置 。4、构成原电池的条件是、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能a.两个电极、两个电极、b.电解质溶液或熔电解质溶液或熔融态电解质、融态电解质、c.形成闭合回路形成闭合回路探究探究实验实验2 2如图所示，将两根石墨如图所示，将两根石墨棒浸入盛有棒浸入盛有CuCl2溶液的溶液的U形管中形管中 ，把湿润的把湿润的KI-淀粉试纸放在与电源正淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近极相连的电极附近，再，再接通接通18V直流电直流电,观
3、察现观察现象。象。约约35min后切断电源。后切断电源。实验结果交流实验结果交流实验记录实验记录实验现象产物验证产物确定与电源正极连与电源正极连接的电极接的电极与电源负极连与电源负极连接的电极接的电极有气泡逸出有气泡逸出有红色固有红色固体析出体析出氯气氯气氯气氯气铜铜使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝（阴极阴极阴极阴极）（阳极）（阳极）（阳极）（阳极）实践探究实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中通入直流电思考思考1 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒：氯化铜溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？：在通电时
4、这些微粒各向什么区移动？思考思考3 3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么：在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？样的电极反应？产物可能是哪些？离子移动离子移动通电前：通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；为自由移动的离子； 通电后：通电后：Cu2+移向阴极，移向阴极， Cl移向阳极；移向阳极；电极反应：电极反应：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）（氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）（还原反应）放电：离子在阴阳两极得失电子的反应放电：离子在阴阳两极得失电子的反应通电前通电前 阴极阳极通电后通电后一、电解原理：一、电解
5、原理：阳极：阳极：阴极：阴极：Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动电解池中离子和电子的移动方向电解池中离子和电子的移动方向 1.电解：电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应氧化还原反应的过程，叫做电解。的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：构成电解池的条件：直流电源；直流电源；与电源与电源负极负极相连的电极为相连的电极为阴极阴极与电源与电源正极正极相连的电极为相连的电极为阳极阳极阴、阳电阴、阳电极极电解质溶液或熔
6、融电解质；电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电解池：电能转变为化学能的装置。电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理放电顺序：放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。S2IBrClOH 含氧酸根含氧酸根阳极：还原性强的离子先失电子阳极：还原性强的离子先失电子Ag+Hg2+Cu2+H+ Na+ K+ 电解质在水溶液中放电规律思考思考?电解硫化钠溶液中会有怎样的结果： H H2 2O O H H+ + + OH+ OH Na2S 2 2Na+ S 2离子放电的顺序离子放电
7、的顺序阳离子阳离子阴离子阴离子H+ Na+S2 OHS2 2e S2H+ +2eH2 总反应：总反应： S2 + 2H2O S +H2 +2OH 电解阳极阳极 ：阴极：阴极：1.1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。、并分成阳离子组和阴离子组。2.2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）应式。（注意得失电子守恒）3.3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。由阴阳两电极反应式，合
8、并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式弱电解质的须保持分子形式）写电极反应写电极反应【方法小结方法小结】 练习练习 以以石墨碳棒石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时为电极，请写出分别电解下列溶液时, ,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 NaCl NaCl溶液溶液: : CuSO CuSO4 4溶液溶液: :想一想、做做看想一想、做做看 阳极：阳极：4OH4OH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 (4H2O 4H+4OH-) 阴极：阴极：2Cu2Cu2+ 2+ +4e+4e- -2Cu2Cu 电解电解总反应
9、式：总反应式：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O OCu+OCu+O2 2+4H+4H+ +阳极：阳极：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2阴极：阴极：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2(2H2O 2H+2OH-)总反应方程式：总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 电解电解练：在练：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解极，通电电解(不考虑水分蒸发不考虑水分蒸发)，则：，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化质浓度将怎样变化 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电在阴极上放电当电路中有当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是阴极上的电极反应式是 。不变不变1.28Zn 2eZn2+Cu2+ +2eCu
