《生活中常见的盐说课稿PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《生活中常见的盐说课稿PPT（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、CONTENT NAME误食盐引起的中毒案例误食盐引起的中毒案例什么是盐？什么是盐？v它指的是我们日常生活中所说的盐吗？它指的是我们日常生活中所说的盐吗？v盐的定义：由金属离子盐的定义：由金属离子( (及铵根离子及铵根离子) )和酸根离子和酸根离子构成的化合物。构成的化合物。v例如：例如：NaCl、CuSO4、CaCO3v盐都可以吃吗？盐都可以吃吗？盐的分类方法盐的分类方法硫酸硫酸钠钠(Na2SO4)硫酸硫酸镁镁(MgSO4)硫酸硫酸铜铜(CuSO4)硫酸硫酸钡钡(BaSO4)碳酸碳酸钠钠(Na2CO3)碳酸碳酸镁镁(MgCO3)碳酸碳酸铜铜(CuCO3)碳酸碳酸钡钡(BaCO3)硝酸硝酸钠钠
2、(NaNO3)硝酸硝酸镁镁Mg(NO3)2硝酸硝酸铜铜Cu(NO3)2硝酸硝酸钡钡Ba(NO3)2氯化氯化钠钠(NaCl)氯化氯化镁镁(MgCl2)氯化氯化铜铜(CuCl2)氯化氯化钡钡(BaCl2)按酸根按酸根分类分类硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐盐酸盐盐酸盐按金属元按金属元素分类素分类钠盐钠盐镁盐镁盐铜盐铜盐钡盐钡盐注意注意1、碳酸氢钠（、碳酸氢钠（NaHCO3）等）等碳酸氢碳酸氢X也当成碳也当成碳酸盐。酸盐。2、氯化铵（、氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（），硝酸铵（NH4NO3），），硫酸铵硫酸铵(NH4)2SO4等等XX铵铵，仍属于盐类，按仍属于盐类，按金属离子分类时为铵盐金属离子
3、分类时为铵盐。判断判断1、盐就是指食盐。、盐就是指食盐。2、盐都含有金属元素。、盐都含有金属元素。按溶解性按溶解性分类分类可溶性盐可溶性盐微溶性盐（微溶性盐（CaSO4、Ag2SO4）难溶性盐难溶性盐盐的分类方法盐的分类方法铵盐铵盐钾盐钾盐钠盐钠盐硝酸盐硝酸盐大部分盐酸盐大部分盐酸盐大部分硫酸盐大部分硫酸盐大部分碳酸盐大部分碳酸盐AgClBaSO4生活中常见的盐生活中常见的盐化学式化学式学名学名俗名俗名NaCl氯化钠氯化钠食盐食盐Na2CO3碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱、苏打、苏打NaHCO3碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打小苏打CaCO3碳酸钙碳酸钙石灰石、大理石石灰石、大理石 生理盐水生理盐水【你知道吗？你
4、知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】【你知道吗？你知道吗？】碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸现象现象方程式方程式探究一：探究一：快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。Na2CO3能否与盐酸反应生成能否与盐酸反应生成CO2？NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H+ 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 回忆实验室如何制取回忆实验室
5、如何制取CO2 ？碳酸氢钠碳酸氢钠+ +盐酸盐酸现象现象方程式方程式NaHCO3能否与盐酸反应生成能否与盐酸反应生成CO2？探究二：探究二：快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。NaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + H+ HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 1 1、实验室制取、实验室制取COCO2 2, ,能用碳酸钠或碳酸氢钠能用碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸作反应试剂吗？为什么？与盐酸作反应试剂吗？为什么？ 2 2、如果你是一名医生、如果你是一名医生, ,对服用碳酸氢钠的对服用碳酸氢钠的患者提出什么建议？患者提出什么建议？、
6、碳酸钠（、碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）、碳酸氢钠）、碳酸氢钠( (NaHCONaHCO3 3) ) 、碳酸钙、碳酸钙( (CaCOCaCO3 3) )在结构组成上有什么共同点？在结构组成上有什么共同点？ 【讨论讨论】资料：鸡蛋壳的主资料：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，某些要成分是碳酸盐，某些牙膏中也含有碳酸盐。牙膏中也含有碳酸盐。你能证明吗？你能证明吗？澄清石澄清石灰水灰水样品、样品、稀盐酸稀盐酸碳酸盐的检验碳酸盐的检验 将样品放入试管，加入稀将样品放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水。这种方法适用于检清石灰水。这种方法适用于检验验溶液或固体溶液或
7、固体中的中的COCO3 32-2- 【归纳归纳】盐与碱之间能否发生化学反应？盐与碱之间能否发生化学反应？ 碳酸钠碳酸钠+ +澄清石灰水澄清石灰水现象现象方程式方程式探究三：探究三：碳酸钠碳酸钠石灰水石灰水生成白色沉淀生成白色沉淀该方法可用于快速检验该方法可用于快速检验溶液溶液中含有中含有CO32-本课小结本课小结v盐的定义和分类盐的定义和分类v常见的盐的用途常见的盐的用途v碳酸钠和碳酸氢钠的特性碳酸钠和碳酸氢钠的特性v碳酸根离子的检验方法碳酸根离子的检验方法CONTENT NAME 一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水的方法：的方法： 1 1、 。 2 2、
8、 。 二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？ 写出有关的化学方程写出有关的化学方程【课前检测课前检测】通入通入COCO2 2加入加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 ； ； 。 CaCOCaCO3 3 = CaO + CO= CaO + CO2 2高温高温CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH 大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？(1)HC
9、l+NaOH=H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(5)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3双交换、价不变双交换、价不变大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+
10、H2O+CO2(5)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(1)(2)属于哪种反应？属于哪种反应？。中和反应是复分解反应的一种特例。中和反应是复分解反应的一种特例。中和反应中和反应 由由两种化合物两种化合物互相互相交换成分交换成分，生成，生成另另外两种化合物外两种化合物的反应叫做复分解反应。的反应叫做复分解反应。 下列反应哪一组是复分解反应？下列反应哪一组是复分解反应？1 1、 H H2 2O + COO + CO2 2 = H= H2 2COCO3 32 2、 H H2 2O O2 2 = H= H2 2O + OO + O2
11、 2 MnOMnO2 23 3、 Zn + 2HClZn + 2HCl = ZnCl= ZnCl2 2 + H+ H2 24 4、 FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4= Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H+ 3H2 2O O四种基本反应类型小结四种基本反应类型小结v化合反应：化合反应：A + B +A + B +CCv分解反应：分解反应：A B + C +A B + C +v置换反应：置换反应：A + BC AC+BA + BC AC+Bv复分解反应：复分解反应：A AB + B + C CD D A AD + D + C CB B思考思
12、考是不是任何两种化合物之间的反应都属于是不是任何两种化合物之间的反应都属于复分解反应？复分解反应？不是。例：不是。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(5)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3上述反应都有水、气体、或上述反应都有水、气体、或沉淀沉淀生成。生成。这就是复分解反应的条件。这就是复分解反应的条件。把氯化钠溶液与
13、硝酸钾溶液混合后能否发生反把氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后能否发生反应，为什么？应，为什么？思考思考大家分析以下化学反应看生成物有什么特点？大家分析以下化学反应看生成物有什么特点？课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习1 1 1 1、判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：NaNa2 2COCO3 3 AgCl BaCO AgCl BaCO3 3 MgSOMgSO4 4 BaSO BaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (NH(NH4 4) )2 2S SOO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 AgN
14、OAgNO3 3 Na Na3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3白色白色白色白色 白色白色白色白色 白色白色白色白色 蓝色蓝色蓝色蓝色 白色白色白色白色 红褐色红褐色红褐色红褐色 2 2 2 2、判断下列反应是否能发生，并说明理由。判断下列反应是否能发生，并说明理由。判断下列反应是否能发生，并说明理由。判断下列反应是否能发生，并说明理由。1. KNO1. KNO3 3 + NaCl 2. Ba(NO+ NaCl 2. Ba(NO3 3) )2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 3. Na3. Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 4. FeCl4.
15、 FeCl3 3 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 5. NH5. NH4 4Cl + ZnSOCl + ZnSO4 4 6. 6. NaNa2 2COCO3 3 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式（1 1）稀硫酸溶液与硝酸钡溶液）稀硫酸溶液与硝酸钡溶液（2 2）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液（3 3）硫酸钾溶液与硝酸钡溶液）硫酸钾溶液与硝酸钡溶液（4 4）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液（5 5）碳酸钡与稀硝酸）碳酸钡与稀硝酸vSOSO4 42-2-的鉴别：的鉴别：取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴
16、加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有该物质中含有SOSO4 42- 2- 。SO42-+Ba2+=BaSO4写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式（1 1）稀盐酸与硝酸银溶液）稀盐酸与硝酸银溶液（2 2）氯化钠溶液与硝酸银溶液）氯化钠溶液与硝酸银溶液（3 3）氯化钡溶液与硝酸银溶液）氯化钡溶液与硝酸银溶液（4 4）碳酸钠溶液与硝酸银溶液）碳酸钠溶液与硝酸银溶液（5 5）碳酸银与稀硝酸）碳酸银与稀硝酸vClCl- -的鉴别：的鉴别：取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴加Ag
17、NOAgNO3 3溶液，若溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有物质中含有ClCl- - 。Cl-+Ag+=AgClCONTENT NAMECl-的鉴别：的鉴别：Cl-CO32-Ag+白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失SO42-的鉴别：的鉴别：SO42-CO32-Ba2+白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失【练习练习】向一未知溶液中加入氯化钡溶液，有白色向一未知溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都
18、不溶解。那么未知溶液中一定有（液中一定有（）A、Ag+B、SO42-C、Ag+和和SO42-D、Ag+或或SO42-D D氯氯化化钠钠的的分分布布海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐井盐井盐粗盐粗盐v用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐。得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐。v该结晶方式称为：该结晶方式称为：蒸发结晶蒸发结晶v粗盐中含有哪些杂质？粗盐中含有哪些杂质？ （1 1）不溶性杂质：泥沙等）不溶性杂质：泥沙等 （2 2）可溶性杂质
19、：氯化镁、氯化钙等）可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等v如何从粗盐得到精盐？如何从粗盐得到精盐？粗盐的初步提纯粗盐的初步提纯（1 1）称量：用托盘天平称）称量：用托盘天平称5.0g5.0g粗盐，注意手法粗盐，注意手法（2 2）溶解：用药匙将该粗盐）溶解：用药匙将该粗盐逐渐逐渐加入盛有加入盛有10mL10mL水的烧杯水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止直到粗盐不再溶解为止。（3 3）称量：称量剩下的粗盐，从而得知）称量：称量剩下的粗盐，从而得知10mL10mL水中约溶解水中约溶解了多少克粗盐？填入表中了多少克粗盐？填入表中（4 4）过滤：观察食盐水是否浑浊，用过
20、滤器过滤，观察）过滤：观察食盐水是否浑浊，用过滤器过滤，观察滤纸上不溶物以及滤液是否澄清，若浑浊需再过滤一次滤纸上不溶物以及滤液是否澄清，若浑浊需再过滤一次（3 3）蒸发：把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台）蒸发：把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯的铁圈上，用酒精灯直接直接加热，同时用玻璃棒不断搅拌。加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。（4 4）计算产率：将蒸发皿中的精盐转移到纸上，称量记）计算产率：将蒸发皿中的精盐转移到纸上，称量记录，计算你们小组的精盐产率。录，计算你们小组的精盐产率。定量实验要定量实验要求
21、尽量准确求尽量准确活动与探究活动与探究p72p72H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3CONTENT NAME粗盐提纯实验分析：粗盐提纯实验分析：1 1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？（1 1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作（2 2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不当造成液体溅失不当造成液体溅失（3 3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。2 2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？、导
22、致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？（1 1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量（2 2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份（3 3）称量或计算错误。）称量或计算错误。A A、溶解：、溶解：B B、过滤：、过滤：C C、蒸发：、蒸发：搅拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。 引流引流, ,防止液滴溅出。防止液滴溅出。 搅拌滤液，以防局部过热液滴飞溅。搅拌滤液，以防局部过热液滴飞溅。 D D、转移：、转移：转移固体。转移固体。 玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：粗盐中可溶性杂质如氯化镁和氯化钙等怎样除去？粗盐中可溶性杂质如
23、氯化镁和氯化钙等怎样除去？（1 1）除去杂质的过程中不能引入新的杂质）除去杂质的过程中不能引入新的杂质（2 2）所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提）所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应纯的物质反应（3 3）反应的产物易分离，即操作简便易行）反应的产物易分离，即操作简便易行（4 4）若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，）若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质。应复原为原物质。 即：即：不增不增( (杂杂) )，不减，不减( (主主) )，易分，复原，易分，复原。某同学将一含氯化镁和氯化钙的粗盐进行精制，进行了如下实验：某同学将一含氯化镁和氯化钙的
24、粗盐进行精制，进行了如下实验：（1 1）先将粗盐研细，目的是）先将粗盐研细，目的是_然后加水溶解，过滤，得滤液然后加水溶解，过滤，得滤液A A，再进行了如下操作。，再进行了如下操作。滤液滤液A A过量过量NaOH NaOH 溶液溶液白色沉淀白色沉淀B B滤液滤液C C过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀D D滤液滤液E E滤液滤液F F适量稀盐酸适量稀盐酸固体固体G G操作操作b b操作操作a a（2 2）操作）操作a a和和b b分别是什么？分别是什么？（3 3）请分析）请分析BCDEFBCDEF各有什么成分？各有什么成分？（4 4）为何要加过量的氢氧化钠溶液？）为何
25、要加过量的氢氧化钠溶液？若若NaClNaCl中含中含MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等杂质，如何除杂？等杂质，如何除杂？NaClMgCl2CaCl2Na2SO4+NaOH+Na2CO3+BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶解溶解过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3过滤过滤沉淀沉淀滤液滤液滤液滤液适量稀盐酸适量稀盐酸NaCl蒸发蒸发活动与探究活动与探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3白色沉淀白色沉淀无现象无现象无现象无现象无现象无现象白色沉淀白色沉淀生成气体生成气
26、体活动与探究活动与探究ABCDA白色沉淀白色沉淀无现象无现象生成气体生成气体B无现象无现象白色沉淀白色沉淀C无现象无现象D活动与探究活动与探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3白色沉淀白色沉淀无现象无现象无现象无现象无现象无现象白色沉淀白色沉淀生成气体生成气体盐的化学性质盐的化学性质( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (有沉淀或有沉淀或氨气氨气) )( (至少有一种沉淀至少有一种沉淀) )（1 1） 盐盐 + + 金属金属 = = 新盐新盐 + + 新金属新金属（2 2）
27、盐盐 + + 酸酸 = = 新盐新盐 + + 新酸新酸（3 3） 盐盐 + + 碱碱 = = 新盐新盐 + + 新碱新碱（4 4） 盐盐 + + 盐盐 = = 新盐新盐 + + 新盐新盐置换反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应中和反应优先原则中和反应优先原则v当碱与盐的混合物与酸反应时，或酸与盐当碱与盐的混合物与酸反应时，或酸与盐的混合物与碱反应时，酸碱中和反应优先，的混合物与碱反应时，酸碱中和反应优先，等中和反应结束后才发生其他反应。等中和反应结束后才发生其他反应。vNaOH+HCl=NaCl+H2OvNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2vC
28、O2+2NaOH=Na2CO3+H2Ov某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：行了如下探究：v取氢氧化钙样品取氢氧化钙样品11114g4g于锥形瓶中，加入于锥形瓶中，加入38386g6g水，水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加滴加14146 6的稀盐酸，振荡后读取质量的稀盐酸，振荡后读取质量( (如图甲所示如图甲所示) )。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质。实验测
29、得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。量关系如图乙所示。v求：求：11114g4g该样品中各成分的质量。该样品中各成分的质量。 离子的鉴别：离子的鉴别：H+OH-CO32-Cl-SO42-紫色石蕊；紫色石蕊；pHpH试纸试纸紫色石蕊；紫色石蕊；酚酞酚酞试液；试液； pHpH试纸试纸加稀盐酸，再用澄清石灰水检验生成加稀盐酸，再用澄清石灰水检验生成的气体的气体加加Ca2+，看是否有沉淀，看是否有沉淀加加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解加加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解溶解离子的共存问题离子的共存问题v下列各组离
30、子在酸性溶液中能大量共存的下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）是（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-D请你判断参与下列反应的物质的类别请你判断参与下列反应的物质的类别1 1 1 1、曾青得铁化为铜、曾青得铁化为铜、曾青得铁化为铜、曾青得铁化为铜2 2 2 2、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳3 3 3 3、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液4 4 4 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液、氯化钠溶液与硝酸银溶液、氯化钠溶液与硝酸银溶液、氯化钠溶液与硝酸银溶液5 5 5 5、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液盐与金属反应盐与金属反应盐与酸反应盐与酸反应盐与碱反应盐与碱反应盐与盐反应盐与盐反应盐与盐反应盐与盐反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3
