化学选修四——化学反应原理

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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学选修四化学反应原理化学反应原理的教学设计与思考的教学设计与思考大庆市东风中学大庆市东风中学大庆市东风中学大庆市东风中学张 显 峰张 显 峰单元教学设计栏目单元教学设计栏目本章包括内容本章包括内容本章知识结构本章知识结构内容特点内容特点相关知识的前后衔接相关知识的前后衔接课标与大纲内容比较课标与大纲内容比较内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求本章地位和作用本章地位和作用本章教学目标本章教学目标课时分配建议课时分配建议教学建议教学建议课时教学设计栏目课时教学设计栏目教学目标教学目标重难点分析重难点分析教学方法教学方法教学过程

2、教学过程教学反思教学反思教学内容分析教学内容分析第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算本章包括内容本章包括内容第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计本章知识结构本章知识结构学生对化学反应中的能量变化并不陌生。学生对化学反应中的能量变化并不陌生。焓变、燃烧热、盖斯定律等理论较抽象。焓变、燃烧热、盖斯定律等理论较抽象。回避对热化学理论深入的讨论。回避对热化学理论深入的讨论。第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量

3、单元教学设计单元教学设计内容特点内容特点化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化能量变化化学能与其他能化学能与其他能可以相互转化可以相互转化化学能可以充分化学能可以充分利用利用化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因化学键化学能与电能转化学能与电能转化的关键化的关键生活中能量转化生活中能量转化的应用、电池的应用、电池初中初中高中必修高中必修氧还反应氧还反应原电池原理原电池原理高中选修高中选修化学反应中能化学反应中能量变化的计量量变化的计量热化学热化学方程式方程式盖斯定律盖斯定律化学能与电能化学能与电能的相互转化的相互转化原电池原理及应用原电池原理及应用电解原理及应用电解原理及应用第一章第一

4、章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计相关知识的前后衔接相关知识的前后衔接第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计课标与大纲内容比较课标与大纲内容比较现行高中大行高中大纲新新课标教学内容教学内容教学要求教学要求知道物知道物质发生化学生化学变化化时伴随有能量伴随有能量变化，了解通化，了解通过化学反化学反应获得能量的重要得能量的重要性性认识燃料燃燃料燃烧的重要性的重要性知道化石燃料是人社会重要的自然知道化石燃料是人社会重要的自然资源源了解我国能源短缺的国情，了解我国能源短缺的国情，认识新能源新能源开开发的重要意的重要意义初中初中化学反应中的能量变化化学反应中

5、的能量变化放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧热化学方程式热化学方程式燃烧热燃烧热中和热中和热使用化石燃料的利弊及新能源的使用化石燃料的利弊及新能源的开发开发B BB BA AC CB BB BA A知道化学知道化学键的断裂和形成是化学反的断裂和形成是化学反应中中能量能量变化的主要原因化的主要原因了解化学能与了解化学能与热能的互相能的互相转化化高中化学高中化学2了解化学反了解化学反应中能量中能量转化的原因，能化的原因，能说出常出常见的能量的能量转化形式化形式说明能源是人明能源是人类生存和生存和发展的重要基展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学在解

6、决能源危机中的重要作用。知道知道节约能源、提高能量利用率的能源、提高能量利用率的实际意意义能能举例例说明化学能与明化学能与热能的相互能的相互转化，化，了解反了解反应热和和焓变的涵的涵义，能用盖斯定，能用盖斯定律律进行有关反行有关反应热的的简单计算算高中高中选修修4内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明1. 1. 了解化学反应了解化学反应中能量转化的原中能量转化的原因；能说出常见因；能说出常见的能量转化形式。的能量转化形式。1.11.1了解化学键的断裂和形了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化成是化学反应中能量变化的主要原因的主要原因 可从家庭使用煤气、液化石可从家庭使用煤气、液化

7、石油气、煤等燃料的化学反应与油气、煤等燃料的化学反应与能量转化入手能量转化入手1.21.2能说出常见的能量转化能说出常见的能量转化形式。形式。2 2通过查阅资料通过查阅资料说明能源是人类说明能源是人类生存和发展的重生存和发展的重要基础，了解化要基础，了解化学在解决能源危学在解决能源危机中的重要作用。机中的重要作用。知道节约能源、知道节约能源、提高能量利用效提高能量利用效率的实际意义。率的实际意义。 2.12.1通过查阅资料说明能源通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要是人类生存和发展的重要基础基础可从可从“化学暖炉化学暖炉”、 “热敷袋热敷袋”的构造和发热原理分析入手，的构造和发热原理分析

8、入手，引导学生讨论化学在解决能源引导学生讨论化学在解决能源危机中的重要作用。危机中的重要作用。 可引可引导学生调查家庭使用煤气、液导学生调查家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合率，提出提高能源利用率的合理化建议。理化建议。 2.22.2了解化学在解决能源危了解化学在解决能源危机中的重要作用机中的重要作用2.32.3知道节约能源、提高能知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义量利用效率的实际意义第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求内容标准内容标准学习要求学习要求补充说

9、明补充说明3 3能举例说明化学能举例说明化学能与热能的相互转化，能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简进行有关反应热的简单计算。单计算。3.13.1能举例说明化学能与热能的相互能举例说明化学能与热能的相互转化。转化。可通过比较的方法帮助可通过比较的方法帮助学生理解热化学方程式学生理解热化学方程式与化学方程式的区别。与化学方程式的区别。不要求学习焓和焓变的不要求学习焓和焓变的准确定义。准确定义。3.23.2了解反应热和焓变的涵义。了解反应热和焓变的涵义。3.33.3认识热化学方程式的意义，能正认识热化学方程式的意义，能正确书

10、写热化学方程式并利用热化学和确书写热化学方程式并利用热化学和方程式进行简单计算。方程式进行简单计算。 3.43.4了解盖斯定律的涵义，能用盖斯了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算定律进行有关反应热的简单计算 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求氧化还原反应氧化还原反应感感性性认认识识吸热、放热反应吸热、放热反应定定性性分分析析化学反应化学反应能量转化能量转化伴伴随随感感性性认认识识理理性性认认识识本本质质理理解解热能热能电能电能化学能化学能热效应热效应反应热反应热焓变及其简单计算焓变及其简单计算热化学方

11、程式热化学方程式理理性性分分析析定定量量分分析析电解电解电解原理电解原理电解池装置电解池装置电极反应电极反应氯碱工业氯碱工业 铜的铜的电解精炼电解精炼 电镀等电镀等应用应用电池电池电池工作原理电池工作原理原电池原电池常见化学电源常见化学电源金属电化学腐蚀与防护金属电化学腐蚀与防护方法方法第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计本章地位和作用本章地位和作用（一）知识与技能目标（一）知识与技能目标 1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学知道一个化

12、学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。 2了解反应热和焓变的涵义了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸热反应知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热恒压下反应的反应热 H。 3能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形式。 4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利认识热化学方程式的

13、意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5理解燃烧热的概念理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。认识燃烧热的限定条件。 6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。单计算。 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计本章教学目标本章教学目标（二）过程与方法目标（二）过程与方法目标 1 1通通过过对对学学习习资资料料的的查查找找与与交交流流，培培养养学学生生获

14、获取取信信息息、理理解解信信息息并得出结论的能力以及语言表达能力。并得出结论的能力以及语言表达能力。 2. 2. 通通过过对对化化学学反反应应实实质质的的回回顾顾，逐逐步步探探究究引引起起反反应应热热效效应应的的内内在在原原因因，引引起起学学生生在在学学习习过过程程中中主主动动探探索索化化学学原原理理的的兴兴趣趣；通通过过对对热热化化学学方方程程式式与与化化学学方方程程式式的的讨讨论论、分分析析、对对比比，培培养养学学生生的的分分析析能能力力和和主主动动探究能力。探究能力。 3 3通通过过热热化化学学方方程程式式的的计计算算和和盖盖斯斯定定律律的的有有关关计计算算，培培养养学学生生的的计算能力

15、。计算能力。 4 4通通过过对对定定量量实实验验中中和和热热测测定定的的基基本本训训练练，培培养养学学生生动动手手、动脑能力，培养严谨科学的学习态度。动脑能力，培养严谨科学的学习态度。 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计本章教学目标本章教学目标（三）情感态度与价值观目标（三）情感态度与价值观目标 1. 1. 通通过过从从微微观观角角度度对对化化学学反反应应中中能能量量的的变变化化进进行行分分析析，培培养养学学生生从从微微观观的的角角度度理理解解化化学学反反应应的的方方法法，培培养养学学生生尊尊重重科科学学、严严谨谨求求学学、勤勤于思考的态度于思考的态度, ,树立透

16、过现象看本质的唯物主义观点。树立透过现象看本质的唯物主义观点。 2 2通通过过对对能能源源的的学学习习，认认识识能能源源是是人人类类生生存存和和发发展展的的重重要要基基础础，了了解解化化学学在在解解决决能能源源危危机机中中的的重重要要作作用用。知知道道节节约约能能源源、提提高高能能量量利利用用效率的实际意义。效率的实际意义。 3 3通通过过对对能能源源问问题题联联系系实实际际的的学学习习讨讨论论，不不仅仅可可强强化化学学生生课课外外阅阅读读的的意意识识和和自自学学能能力力，也也可可培培养养学学生生对对国国家家能能源源政政策策制制订订的的参参与与意意识识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。经济

17、效益观念以及综合分析问题的能力。 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计本章教学目标本章教学目标第第一一节节 化化学学反反应应与与能能量量变变化化 2 2课课 时时第第二二节节 燃燃烧烧热热 能能 源源 1 1课课 时时第第三三节节 化化学学反反应应热热的的计计算算 2 2课课 时时单单元元复复习习 1 1课课 时时 测测试试与与讲讲评评 2 2课课 时时实实验验： 中中和和反反应应反反应应热热的的测测定定 1 1课课时时 总总计计 9 9课课时时 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计课时分配建议课时分配建议（一）运用启发和问题驱动方式，引

18、导学生自主探究（一）运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究（二）采用多种直观教学手段使宏观现象微观化、抽象问题直观化（二）采用多种直观教学手段使宏观现象微观化、抽象问题直观化 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元教学设计单元教学设计教学建议教学建议（三）运用对比、分类等方法加深学生对重要概念的理解（三）运用对比、分类等方法加深学生对重要概念的理解 （四）注意计算教学过程中的规范化（四）注意计算教学过程中的规范化第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的

19、因素 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向本章包括内容本章包括内容第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计本章知识结构本章知识结构第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计内内容容理理论论性性强强，在在必必修修定定性性基基础础上上向向定定量量发发展展（速速率、平衡常数）率、平衡常数）呈现上尽量以实验探究方式展开呈现上尽量以实验探究方式展开从从教教学学实实际际出出发发，控控制制反反应应方方向向判判据据的的深深广广度度( (用用实实例说明焓、熵与反应方向的关系例说明焓、熵与反

20、应方向的关系) )内容特点内容特点相关知识的前后衔接相关知识的前后衔接第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计必修必修2中相关内容中相关内容第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度主要内容：主要内容：化学反应速率化学反应速率( (有快、慢，影响因素有快、慢，影响因素) )化学反应的限度化学反应的限度( (可逆反应，平衡状态可逆反应，平衡状态) )化学反应条件的控制化学反应条件的控制( (涉及速率、转化率涉及速率、转化率) )第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计课标与大纲内容比较课标与大纲内容比较现行

21、高中大行高中大纲新新课标教学内容教学内容教学教学要求要求1 1知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。某些化学反应的速率。2知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。应速率的影响，认识其一般规律。4通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。和科学研究领域中的重大作用。5 5能用焓变和熵变说明化学

22、反应的方向。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。6描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以并能用相关理论加以解释。解释。8认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率化学反应速率浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率浓度、压强、温度、催化剂对化学

23、反应速率的影响的影响可逆反应可逆反应化学平衡化学平衡浓度、压强、温度对化学平衡的影响浓度、压强、温度对化学平衡的影响关于合成氨条件选择的讨论关于合成氨条件选择的讨论B B C CB BC CC CC C第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求内容标准内容标准模块模块学习要求学习要求补充说明补充说明1知道化学反知道化学反应速率的定速率的定量表示方法，量表示方法，通通过实验测定某些化学定某些化学反反应的速率。的速率。1.1知道化学反知道化学反应速率的概念及其速率的概念及其定量表示方法，能定量表示方法，能进行有关化行

24、有关化学反学反应速率的速率的简单计算。算。 1.2了解了解测定化学反定化学反应速率的方法，速率的方法，通通过实验测定某些化学反定某些化学反应的的速率。速率。2知道活化能知道活化能的涵的涵义及其及其对化学反化学反应速率的影响。速率的影响。2.1知道活化分子、有效碰撞、活知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵化能的涵义及其及其对化学反化学反应速速率的影响。率的影响。 第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求3通通过实验探究温度、探究温度、浓度、度、压强强和催化和催化剂对化学反化学反应速率的影速率的影响，响，认识其一般其

25、一般规律。律。3.1通通过实验探究温度、探究温度、浓度、度、压强强和催化和催化剂对化学反化学反应速速率的影响。率的影响。3.2认识温度、温度、浓度、度、压强强和和催化催化剂对化学反化学反应速率影响速率影响的一般的一般规律律。4通通过催化催化剂实际应用用的事例，的事例，认识其在生其在生产、生活和科学研究、生活和科学研究领域中的重大作用。域中的重大作用。4.1通通过催化催化剂实际应用的事用的事例，例，认识其在生其在生产、生活和、生活和科学研究科学研究领域中的重大作用。域中的重大作用。 第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模

26、块学习要求5能用能用焓变和和熵变说明化学反明化学反应的方向。的方向。5.1能初步利用能初步利用焓变和和熵变说明明化学反化学反应的方向。的方向。6描述化学平衡描述化学平衡建立的建立的过程，程，知道化学平衡知道化学平衡常数的涵常数的涵义，能利用化学平能利用化学平衡常数衡常数计算反算反应物的物的转化率。化率。6.1知道化学反知道化学反应的可逆性的可逆性及其及其限度限度；能描述化学平衡建立；能描述化学平衡建立的的过程，程，认识化学平衡移化学平衡移动规律。律。 可利用可利用图象、数象、数据等描据等描述化学述化学平衡的平衡的建立建立过程。程。6.2知道知道化学平衡常数和化学平衡常数和转化率化率的涵的涵义。

27、6.3能能进行有关化学平衡常数和行有关化学平衡常数和转化率的化率的简单计算。算。第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求7通通过实验探究温度、探究温度、浓度和度和压强强对化学化学平衡的影响，并能平衡的影响，并能用相关理用相关理论加以加以 解解释。7.1通通过实验探究温度、探究温度、浓度和度和压强强对化学平衡的影响。化学平衡的影响。7.2理解化学平衡移理解化学平衡移动原理，能原理，能运用运用该原理原理对化学平衡的移化学平衡的移动情况情况进行分析。行分析。8认识化学反化学反应速率速率和化学平衡的和化学平衡的调控控在

28、生活、生在生活、生产和科和科学研究学研究领域中的重域中的重要作用。要作用。8.1认识化学反化学反应速率和化学平速率和化学平衡的衡的调控在生活、生控在生活、生产和科和科学研究学研究领域中的重要作用。域中的重要作用。第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计本章地位和作用本章地位和作用第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计本章教学目标本章教学目标1知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。2了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，并能利用化学平衡常数进行简单的计算，了解影

29、响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。4结合实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，培养学生实事求是的科学态度。教学中注意提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计课时分配建议课时分配建议第一节 化学反应速率 1课时第二节 影响反应速率的条件 2课时第三节 化学平衡 5课时第四节 化学反应进行的方向 1课时复习机动 2课时测试与讲评 2课时合计 13课时第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学

30、设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计教学建议教学建议1准确把握教学要求，把规定的内容讲透彻，讲明白，不要过分拓展教学内容。如第四节关于熵的教学，建议也只停留在混乱度这个层面上，不必给出严格的熵的定义，以免使问题复杂化。2从学生的已有知识和生活经验出发，分层次完成各部分知识的教学， 让学生调动、利用已有的知识储备与新知识嫁接。 第二章第二章化学反应速率和化学平衡单元教学设计化学反应速率和化学平衡单元教学设计教学建议教学建议3利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握各个概念的要点。尽可能利用好教材中的栏目进行教学 。4充分利用好教材中安排的实验 。5教学中在利用理论模型加深学生对实验现象的理解

31、的同时，应要充分发挥学生的想象力，注意让学生体会理论模型的意义。要引导学生学会利用数据，从中分析总结规律。 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计一、教学内容分析一、教学内容分析教材编写思路教材编写思路第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计二、教学目标二、教学目标知识与能力：知识与能力： 1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系； 2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。 3、了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是如何影响的。过程与方法：程与方法：了解混乱度、焓变和自由能间的关系，了解探究规律的一般方法

32、。情感情感态度价度价值观：通过反应自发性的影响因素的学习，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计三、重难点分析：三、重难点分析：教学重点：教学重点：混乱度、自由能与焓变的关系， 化学反应方向判断的依据教学难点：教学难点：化学反应方向判断的依据第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计四、教学方法：四、教学方法：对比、阅读、归纳重重难点突破策略：点突破策略：自自发焓变和和熵变都与反都与反应的自的自发性有关性有关第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计简单简单

33、复杂复杂学生熟悉的现象学生熟悉的现象新概念新概念简单简单复杂复杂固体的溶解固体的溶解熵的概念熵的概念 物质的三态物质的三态熵与物质状态熵与物质状态熟悉的熟悉的物理过程物理过程自发的物理过程自发的物理过程与熵增的关系与熵增的关系具体的具体的化学反应实例化学反应实例熵变与熵变与化学反应方向化学反应方向“熵熵”概念的引入概念的引入第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向类型类型 H H S S G G及反应方向及反应方向反应实例反应实例1 1焓减焓减熵增熵增，( (任何温度任何温度) )均自均自

34、发发2H2H2 2O O2 2(l)=2H(l)=2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)(g)2 2焓增焓增熵减熵减，( (任何温度任何温度) )均不均不自发自发3/2O3/2O2 2(g)=O(g)=O3 3(g)(g)3 3焓增焓增熵增熵增，（常温）不自发，（常温）不自发，（高温）自发，（高温）自发N N2 2O O4 4(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)4 4焓减焓减熵减熵减，（常温）自发，（常温）自发，（高温）不自发，（高温）不自发N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方

35、向课时教学设计课时教学设计五、教学过程五、教学过程 引入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计在在25和和101105Pa时，时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=567kJmol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3

36、(g)H=749kJmol上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来判断反应进行的方向是不全面的。那么究竟如何来判断反应判断反应进行的方向是不全面的。那么究竟如何来判断反应的自发性呢？的自发性呢？第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向课时教学设计课时教学设计讲讲解解除除自自发发的的化化学学反反应应外外，还还有有一一类类自自发发过过程程，例例如如放放在在同同一一密密闭闭容容器器中中的的气气体体或或液液体体物物质质(也也包包括括能能够够挥挥发发的的固固态态物物质质)的的蒸蒸汽汽，不不需需要要外外界界的的任任何何作作用用，气气

37、态态物物质质会会通通过过分分子子的的扩扩散散自自发发地地形形成成均均匀匀混混合合物物。这这种种现现象象可可以以推推广广到到相相互互接接触触的的固固体体物物质质体体系系，经经过过长长期期放放置置后后，人人们们能能够够找找到到通通过过扩扩散散而而进进入入的的另另一一种种固固体体中中的的原原子子或或分分子子(这这种种现现象象可可以以作作为为纯纯物质难以保存的最本质的解释物质难以保存的最本质的解释)。第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第三节第三节 盐类的水解盐

38、类的水解 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡本章包括内容本章包括内容本章知识结构本章知识结构化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离电解质有强弱电解质有强弱弱电解质电离为弱电解质电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用生成溶解转移应用生成溶解转移溶度积溶度积2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水( (稀溶液稀溶液) )离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应应用（中和滴定介

39、绍）用（中和滴定介绍）3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡弱水的电离平衡弱电解质的生成电解质的生成盐类盐类水解水解水解常数水解常数水水解的应用解的应用( (平衡移动平衡移动) )实践活动：测定实践活动：测定酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线滴定实验操作滴定实验操作图示反应曲线图示反应曲线深入深入综合运用综合运用第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计内容特点内容特点1. 1. 注意与初中、高中必修及前一章内容的注意与初中、高中必修及前一章内容的衔接，知接，知识的的逻辑性性较强强。2. 2. 适当控制正文内容的深广度，适当增加拓展性内容，体适当控制正文内容的深广度，适

40、当增加拓展性内容，体现选择性。性。3. 3. 理理论分析与分析与实验探究并重，重探究并重，重视学学习过程的作用。程的作用。4. 4. 理论联系实际，体现化学知识的社会价值。理论联系实际，体现化学知识的社会价值。第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计衔接知识衔接知识引出新知识引出新知识衔接方式衔接方式化学化学1 1酸、碱、盐是电解酸、碱、盐是电解质，电解质电离质，电解质电离强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡问题情景：不同电解质问题情景：不同电解质的电离程度是否有区别的电离程度是否有区别前章前章化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡

41、直接迁移直接迁移初中初中pH pH 酸碱度酸碱度pHpH的计算的计算pHpH与浓度的关系与浓度的关系化学化学1 1离子反应离子反应, ,离子方程式离子方程式难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡阅读思考阅读思考: :沉淀反应能否沉淀反应能否完全完全? ? 与固体的溶解与固体的溶解类比类比初中初中固体溶解平衡固体溶解平衡相关知识的前后衔接相关知识的前后衔接第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计课标与大纲内容比较课标与大纲内容比较现行高中大行高中大纲新新课标教学内容教学内容教学要求教学要求1能描述弱能描述弱电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离平衡，了解酸离平衡，

42、了解酸碱碱电离理离理论。2知道水的离子知道水的离子积常数，能常数，能进行溶液行溶液pH的的简单计算。算。3初步掌握初步掌握测定溶液定溶液pH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pH的的调控控在工在工农业生生产和科学研究中的重要和科学研究中的重要应用。用。4认识盐类水解的原理，水解的原理，归纳影响影响盐类水解程度的水解程度的主要因素，能主要因素，能举例例说明明盐类水解在生水解在生产、生活中的、生活中的应用。用。5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本化的本质。电解解质（强强电解解质和弱和弱电解解质）电离平衡（以水、氨水、醋酸离平衡（以水、氨水、醋酸为例）例）水的离子水的离子

43、积与与pH盐类的水解（的水解（强强酸弱碱酸弱碱盐和和强强碱弱酸碱弱酸盐）盐类水解的利用水解的利用酸碱中和滴定（酸碱中和滴定（强强酸酸强强碱）碱）离子反离子反应离子反离子反应方程式方程式离子反离子反应发生的条件生的条件BCBCACCCC第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明1 1能描述弱电解能描述弱电解质在水溶液中的质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡，了解酸碱电离理论。酸碱电离理论。 1.11.1了解强电解质、弱电解质在了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解

44、质和弱电解质。断常见的强电解质和弱电解质。1.21.2了解电离平衡概念，能描述了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.31.3会书写常见弱电解质的电离会书写常见弱电解质的电离方程式。方程式。1.41.4了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。 可引导学生在化学可引导学生在化学平衡概念的基础上了平衡概念的基础上了解电离平衡概念。解电离平衡概念。不要求掌握电离度与不要求掌握电离度与电离平衡常数之间的电离平衡常数之间的定量关系。定量关系。 内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计内

45、容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明2 2知道水的离子知道水的离子积常数，能进行积常数，能进行溶液溶液pHpH的简单计的简单计算。算。 2.12.1知道水的离子积常数知道水的离子积常数KWKW及其及其与温度的关系。与温度的关系。2.22.2了解溶液的了解溶液的pHpH、溶液中氢离、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。溶液酸碱性三者之间的关系。2.32.3知道知道pHpH与与c(H+)c(H+)的定量关系，的定量关系，能进行溶液能进行溶液pHpH的简单计算。的简单计算。可引导学生收集海洋可引导学生收集海洋资源及其利用方面的资源及其

46、利用方面的资料，撰写从海洋资资料，撰写从海洋资源中提取镁、溴、碘源中提取镁、溴、碘等物质的小论文或制等物质的小论文或制成成pptppt文稿，展示交流。文稿，展示交流。 内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明3 3初步掌握测定初步掌握测定溶液溶液pHpH的方法，的方法，知道溶液知道溶液pHpH的调的调控在工农业生产控在工农业生产和科学研究中的和科学研究中的重要应用。重要应用。 3.13.1初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH

47、的方法。的方法。3.23.2了解酸碱中和滴定的原理；学会了解酸碱中和滴定的原理；学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；了解酸碱中强酸或强碱溶液的浓度；了解酸碱中和过程中溶液和过程中溶液pHpH的变化规律。的变化规律。3.33.3知道溶液知道溶液pHpH的调控在工农业生产的调控在工农业生产中和科学研究中的重要应用。中和科学研究中的重要应用。第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明4 4认识盐类水解的认识盐类水解的原理，归纳

48、影响盐类原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解能举例说明盐类水解在生产、生活中的应在生产、生活中的应用。用。4.14.1认识盐类水解的原理，通过认识盐类水解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主探究了解影响盐类水解程度的主要因素。要因素。4.24.2会书写盐类水解的离子方程会书写盐类水解的离子方程式。式。4.34.3能举例说明盐类水解在生产、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。生活中的应用。弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的水解不作要求。水解不作要求。 第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块

49、学习要求内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明5 5能描述沉淀溶能描述沉淀溶解平衡，知道沉解平衡，知道沉淀转化的本质。淀转化的本质。5.15.1知道难溶物在水中的溶解情况知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。描述沉淀溶解平衡。5.25.2知道沉淀转化的本质。知道沉淀转化的本质。5.35.3知道沉淀溶解平衡在生产、生知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分布活中的应用（沉淀的生成和分布沉淀，沉淀的溶解和转化）。沉淀，沉淀的溶解和转化）。可引导学生查阅可引导学生查阅资料并交流；含资料并交流；含氟牙膏预防龋齿氟牙膏预

50、防龋齿的化学原理，讨的化学原理，讨论牙膏加氟需要论牙膏加氟需要注意的问题。注意的问题。 第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计本章地位和作用本章地位和作用水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应化学平衡化学平衡溶解平衡溶解平衡电离理论电离理论+ +巩固应用第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计本章教学目标本章教学目标1.认认识识电电解解质质有有强强弱弱之之分分，能能应应用用化化学学平平衡衡理理论论描描述述弱弱电电解解质质在在水水溶液中的电离平衡。溶液中的电离平衡。2知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。知道水是

51、一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。3初初步步掌掌握握测测定定溶溶液液pH的的方方法法，能能进进行行pH的的简简单单计计算算，知知道道溶溶液液pH的调控在农业生产和研究的重要作用。的调控在农业生产和研究的重要作用。4认认识识盐盐类类水水解解的的原原理理、影影响响盐盐类类水水解解程程度度的的主主要要因因素素，了了解解盐盐类类水解在生产、生活中的应用。水解在生产、生活中的应用。5能应用化学平衡理论描述溶解平衡，指导转化的本质。能应用化学平衡理论描述溶解平衡，指导转化的本质。第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计课时分配建议课时分配建议第一节第一节1课

52、时课时第二节第二节3课时课时第三节第三节2课时课时第四节第四节2课时课时复习机动复习机动2课时课时测试与讲评测试与讲评2课时课时小计小计12课时课时第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计教学建议教学建议 以实验贯穿教学 以实验贯穿教学第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元教学设计单元教学设计第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时教学设计课时教学设计一、教学内容分析一、教学内容分析第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时教学设计课时教学设计知知识与技能：与技能：1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡

53、移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。过程与方法：程与方法：能够根据实验现象，得出结论。情感情感态度与价度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。二、教学目标二、教学目标第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时教学设计课时教学设计三、重难点分析：三、重难点分析：教学重点教学重点: 沉淀溶解平衡模型的建立和应用教学教学难点点:难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化,应用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时教学设计课时教学设计四、教学方法：四、教学方法

54、：1.1. 用用实实验验的的方方法法引引入入新新课课，这这样样既既可可以以营营造造通通过过实实验验研研究究问问题题的的氛氛围围，又又可以为研究沉淀转化做准备。可以为研究沉淀转化做准备。2.2.将将沉沉淀淀溶溶解解问问题题与与生生成成沉沉淀淀的的反反应应相相联联系系，将将溶溶解解平平衡衡与与化化学学平平衡衡相相联联系系，明明确确用用化化学学平平衡衡的的基基本本规规律律来来研研究究溶溶解解平平衡衡的的相相关关问问题题，把把知知识识紧紧密密联联系，形成完整的知识体系。系，形成完整的知识体系。3.3.关关于于沉沉淀淀的的生生成成和和溶溶解解，两两个个【思思考考与与交交流流】活活动动，分分别别围围绕绕着

55、着难难溶溶电电解质溶解平衡中两个不同的方面进行讨论。解质溶解平衡中两个不同的方面进行讨论。4.4.关关于于沉沉淀淀的的转转化化，围围绕绕【实实验验3-43-4】的的讨讨论论，结结合合卤卤化化银银的的转转化化和和硫硫化化银银的生成，从溶解平衡移动的角度具体分析。的生成，从溶解平衡移动的角度具体分析。 5. 5. 在在教教学学中中，充充分分发发挥挥四四个个【思思考考与与交交流流】的的作作用用，用用多多种种方方法法来来理理解解沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡。让让学学生生充充分分讨讨论论和和理理解解平平衡衡原原理理的的本本质质，更更好好的的使使用用平平衡衡原原理理解决生产、生活和科学研究中的实际问题。解决生

56、产、生活和科学研究中的实际问题。第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时教学设计课时教学设计五、教学过程五、教学过程 引入引入 展示一瓶饱和展示一瓶饱和NaClNaCl溶液溶液 向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象 有大量晶体析出有大量晶体析出 由由于于浓浓盐盐酸酸的的加加入入，使使得得溶溶液液中中c(Clc(Cl- -) )增增大大，加加快快了了ClCl- -与与Na+Na+的的结结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。 如如果果继继续续向向饱饱和和溶溶液液中中加加入入NaClNaCl晶晶体

57、体，溶溶液液中中NaNa ，ClCl的的量量是是否否会增加会增加? ? 说说明明ClCl- -与与Na+Na+的的结结晶晶与与NaClNaCl晶晶体体的的溶溶解解是是一一个个平平衡衡过过程程，溶溶液液中中C(ClC(Cl- -) )增增大大，平平衡衡向向结结晶晶方方向向移移动动，故故有有晶晶体体析析出出。在在饱饱和和溶溶液液中中加加入入NaClNaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中晶体，平衡不发生移动，溶液中NaNa ，ClCl的量不会增加。的量不会增加。NaClNaCl（s s） ClCl- -（aqaq） Na+Na+（aqaq） 第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时教学

58、设计课时教学设计五、教学过程五、教学过程学生阅读学生阅读P59-60P59-60，思考：，思考：1 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0 0？你如何理解溶？你如何理解溶解性表中的解性表中的“溶溶”与与“不溶不溶”？2 2、以、以AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl反应生成难溶反应生成难溶AgClAgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+Ag+和

59、和Cl-Cl-？3 3、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgClAgCl的溶解平衡的表达的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。式，与电离方程式有何区别？并解释之。4 4、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时教学设计课时教学设计六、教学反思：六、教学反思：1. 为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考。教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。2. 把握住知识的深度和教学

60、语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计 第一节第一节 原电池原电池 第二节第二节 化学电源化学电源 第三节第三节 电解池电解池 第四节第四节 金属的电化腐蚀与防护金属的电化腐蚀与防护 本章包括内容本章包括内容第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计本章知识结构本章知识结构第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计内容特点内容特点与必修化学内容与必修化学内容衔接接紧密密(原原电池、化学池、化学电源等源等)适当的加深了理适当的加深了理论深度深度第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元

61、教学设计相关知识的前后衔接相关知识的前后衔接已学内容已学内容本章中新内容本章中新内容原原电池池无无盐桥原原电池，池，电极反极反应有有盐桥原原电池，半池，半电池池化学化学电源源干干电池，充池，充电电池、燃料池、燃料电池池比能量、比功率、比能量、比功率、记忆效效应等等金属腐金属腐蚀化学腐化学腐蚀及防及防护方法方法电化腐化腐蚀及防及防护方法方法第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计课标与大纲内容比较课标与大纲内容比较现行高中大纲现行高中大纲新课标新课标原电池原理原电池原理( (以铜锌原以铜锌原电池为例电池为例) )化学电源化学电源 新型电池新型电池金属的电化学腐蚀与防金属的电化学腐

62、蚀与防护护电解原理电解原理( (以电解氯化以电解氯化铜为例铜为例) )氯碱工业反应原理氯碱工业反应原理以氯碱工业为基础的化以氯碱工业为基础的化工生产简介工生产简介铜的电解精炼铜的电解精炼镀铜镀铜3.3.举例说明化学能与电能的转化关系及举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。其应用。4.4.认识研制新型电池的重要性认识研制新型电池的重要性化学化学2 24.4.体验化学能与电能相互转化的探究过体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。能写出电极反应和电池反应方程式。5. 5. 通过查阅资料了解常见化学电源的种

63、通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。互转化的实际意义及其重要应用。6. 6. 能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。选修选修4 4第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求主题主题1 化学反应与能量化学反应与能量内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明4体体验化学能与化学能与电能相互能相互转化的探化的探究究过

64、程，了解原程，了解原电池和池和电解池的工作解池的工作原理，能写出原理，能写出电极极反反应和和电池反池反应方方程式。程式。4.1通通过进行化学能行化学能转化化为电能的探究活能的探究活动，了解原了解原电池工作原理，能正确池工作原理，能正确书写原写原电池池的正、的正、负极的极的电极反极反应式及式及电池反池反应方程方程式。式。4.2通通过电能能转变为化学能的探究活化学能的探究活动，了，了解解电解池工作原理，能正确解池工作原理，能正确书写写电解池的解池的阴、阳极的阴、阳极的电极反极反应式及式及电解反解反应方程式。方程式。第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标

65、准与模块学习要求主题主题1 化学反应与能量化学反应与能量内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明5通通过查阅资料了解常料了解常见化学化学电源的种源的种类及及其工作原理，其工作原理，认识化化学能与学能与电能相互能相互转化化的的实际意意义及其重要及其重要应用。用。5.1通通过查阅资料等途径了解常料等途径了解常见化学化学电源的种源的种类及工作原理，及工作原理，认识化学能化学能转化化为电能的能的实际意意义。可引导学生调可引导学生调查市场常查市场常见化学电见化学电池的种类，池的种类，讨论它们讨论它们的工作原的工作原理和回收理和回收价值。价值。5.2知道知道电解在解在氯碱工碱工业、精、精炼铜、电镀

66、、电冶金等方面的冶金等方面的应用。用。认识电能能转化化为化学能的化学能的实际意意义。第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计内容标准与模块学习要求内容标准与模块学习要求主题主题1 化学反应与能量化学反应与能量内容标准内容标准学习要求学习要求补充说明补充说明6能解能解释金金属属发生生电化化学腐学腐蚀的原的原因，因，认识金金属腐属腐蚀的危的危害，通害，通过实验探究防止探究防止金属腐金属腐蚀的的措施。措施。6.1了解金属腐了解金属腐蚀带来的危害，来的危害，认识防止防止金属腐金属腐蚀的重要意的重要意义。可引导学生可引导学生查阅资料并查阅资料并交流：防止交流：防止钢铁腐蚀的钢铁腐蚀的方法

67、。方法。6.2了解化学腐了解化学腐蚀和和电化学腐化学腐蚀的涵的涵义，理解理解电化学腐化学腐蚀发生的条件，能解生的条件，能解释金属金属发生生电化学腐化学腐蚀的原因。的原因。6.3认识钢铁吸氧腐吸氧腐蚀和析和析氢腐腐蚀发生的生的条件及原理，会条件及原理，会书写写电极反极反应式和式和总反反应式。式。6.4通通过实验探究防止金属腐探究防止金属腐蚀的措施，的措施，了解常了解常见的金属防的金属防护的方法及其原的方法及其原理。理。第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计本章地位和作用本章地位和作用知识功能分类知识功能分类属于能量的相互转化 研究化学反应与电能 电化学电化学知识内容来看知识内容

68、来看原电池和电解属于氧化还原知识的拓展和应用 .第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计本章教学目标本章教学目标必修课标标准必修课标标准必修模块学习要求必修模块学习要求选修课标标准选修课标标准选修模块学习要求选修模块学习要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。1、通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、通

69、过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。通过具体实例说明提高燃料燃烧效率的方法，能够举出一些清洁燃料和新型电池，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。1、通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。2、知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用

70、。认识电能转化为化学能的实际意义。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。3、认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。4、通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计本章教学目标本章教学目标知识与技能知识与技能: 1、进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。 2、了解常

71、见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。 3、了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。 过程与方法过程与方法: 1、通过原电池、电解池实验的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程，体会化学原理的形成过程。 2、通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。 3、联系氧化还原反应的有关知识，运用对立统一的辨证思维理解相关原理。 情感态度与价值观情感态度与价值观:

72、1、认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2、通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。 3、通过同一电化学装置中两个不同电极的电极反应的相互依存关系，巩固氧化还原反应的知识，强化对立统一的辨证唯物主义观点。通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计课时分配建议课时分配建议第一节第一节原电池原电池1课时课时第二节第二节化学电源化学电源1课时课时第三节第三节电解池电解池2课时课时第四节第四节金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护1课时课时复习机动复习机动1课时课时单元测验单元测验2课时课时合计合计8课时课时教学建议教学建议第四章第四章电化学基础电化学基础单元教学设计单元教学设计（一）联系生活实际，激发学生学习化学反应原理的兴趣（一）联系生活实际，激发学生学习化学反应原理的兴趣（二）灵活运用多种教学方式，突出重点，突破难点（二）灵活运用多种教学方式，突出重点，突破难点（三）充分调动学生在学习过程中的自主意识（三）充分调动学生在学习过程中的自主意识（四）充分利用信息资源，提高学生社会责任感（四）充分利用信息资源，提高学生社会责任感（五）研读（五）研读“课标课标”，把握好教学知识内容的深浅度，把握好教学知识内容的深浅度