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1、江苏省扬州市江苏省扬州市 2021-20212021-2021 学年高二化学下学期期末质量检测试题（选修）学年高二化学下学期期末质量检测试题（选修）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 13 题，共 39 分 、非选择题第 14 题第 17 题，共 61 分两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮
2、擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 V-51选择题（共 39 分）单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料B “中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素C “祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能D屠呦呦团队利用乙
3、醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化2 “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温列有关说法正确的是 硅晶胞示意图A分子中含有非极性共价键2HB氯化氢的电子式：+H :Cl:-&C单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分D由右图可知硅晶胞中硅原子的配位数为 123氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A具有氧化性，可用于纸浆漂白2SOB能快速吸水，可用作食品干燥剂CaOC能被还原，可用于制备硝酸NOD具有两性，可用于电解冶炼铝23Al O阅读下列材料，完成 46 题：资源化利用
4、是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方2CO2CO4CH法入选了 2021 年世界十大科技进展，其原理为：。2242CO +4HCH +2H O 光 催化剂4下列有关、的说法正确的是2CO4CHA的空间构型是 V 形2COB是极性分子4CHC电负性：OCHD转化为体现了的还原性2CO4CH2CO5与氢气反应制的一种催化机理如右图所示，下列说法正确的是2CO4CHA反应中是中间产物23La OB在催化作用下产生过程的2HNiHg0HDC反应中释放出223La O CO2COD使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6利用电化学装置实现和转化的原理如下图所示，下列说法正确的是2CO
5、4CHA电极 B 上发生还原反应B从电极 B 移向电极 A2O-C阴极反应：22CO -2e =CO+O-D相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为 23，则消耗的和体积比为 1074CH2CO7下列实验结果不能达成相应实验目的的是ABCD目的探究温度对平衡移动的影响比较元素的非金属性探究与反应HD历程的关系探究气体体积与的分子数的关系实验方案2242NO (g)N O (g)0HDB元素 Z、W 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C元素 Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Y 的强D元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强10下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是选项实验现象离
6、子方程式A在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色2224IO2H O2I4OH-+=+B溶液由浅绿色变为棕黄色2322Fe+Cl2Fe+2Cl+-=C溶液由黄绿色变为无色22Cl2OHClClOH O-+=+D有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色22442Ba2OH +2H +SO=BaSO2H O+-+-+11废旧材料是巨大的资源宝库。实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为和）回收并制备ZnCuCu的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是ZnOA溶解操作中鼓入空气可以起到搅拌作用B溶解过程中铜发生的反应为2222Cu+O4H2Cu2H O+=+C调节过程中，溶液的作用是将转化为pHNaOH2Cu+2C
7、u(OH)D过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗12下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项操作现象结论A分别测量和2NaNO溶液的3CH COONapH溶液的约为2NaNOpH8，溶液的3CH COONa约为 9pH23a(HNO )a(CH COOH)KKB向碘水中加入等体积，振荡4CCl后静置下层显紫红色，上层接近无色在中的溶解度大于在水2I4CCl中的溶解度C向溶液中-132mL0.01mol L AgNO滴加几滴溶液，-10.01mol L NaCl然后滴加几滴溶-10.01mol L NaI液先出现白色沉淀，然后出现黄色沉淀sp(AgCl) sp(AgI)KKD向某浅黄
8、色溶液中滴加少量溶KI液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色浅黄色溶液中含2Cl13水合肼（）在水中的电离方式与一水合氨相似，可表示为：242N HH O，24225N HH ON HOH+-+ 2+25226N HH ON H+OH+-+ 25时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与所加盐-124220.00mL0.1000mol L N HH O-10.2000mol LpH酸体积的关系如图所示。下列说法下正确的是A25时，6.11242(N H H O)1 10bK-= BM 点至 N 点之间主要反应的离子方程式为：+242252N H H OHN HH O+=+CN 点溶液中存在关系：+2+252
9、6(H )(N H )2 (N H )(Cl )(OH )ccccc+-+=+DP 点溶液中存在关系：242(H )2 (N HH O)(OH )ccc+-具有较强的氧化性。越小，其氧化性越强，稳定性越弱。24K FeOpH（1）约为 7 时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是_（填序号）pHABC、3FeCl24K FeO3FeCl24K FeO选择该试剂的理由是_。（2）一定条件下，以去除废水中的砷，溶液的对砷去除率的影响如题 17 图-1 所示：24K FeOpH题 17 图-1当时，越大，砷去除率越低，其原因可能是_。pH8pH当时，越小，砷去除率越低，其原因可能是_。pH2
10、4(CO )/ (CH )nn2HCO值越小。2(H )/ (CO)nn反应 I、II 均为吸热反应，温度升高，反应 I、II 均向正反应方向移动；升温对反应 II 的促进作用大于反应 I（或温度升高，反应 II 的催化效果比反应 I 大。 ）（4）（2 分） ；流速过快，在电极表面停留时间短，反应不完全；流速过慢，242CH -2e +O=CO+2H-4CH可能转化为与。 （共 3 分，只答出一点得 1 分） 。4CH2H O2CO17 （16 分）（1）C（1 分）将三价砷氧化为五价砷，五价砷的毒24K FeO233243445H O+2FeO3AsO2FeAsOAsO10OH-+=+性更
11、低，生成的溶解度小，更易除去；理论上反应生成的与的物质的量之比为 23，4FeAsO3Fe+&34AsO-&使沉淀需要补充。 （4 分）43AsO-3Fe+（2）升高，高铁酸钾氧化性减弱，浓度减小，砷去除率降低；pH43AsO-降低，高铁酸钾不稳定分解，浓度降低，砷去除率降低（或答降低使溶解亦可） 。pH24FeO-pH4FeAsO（3）O:H& & &作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成和，；继续228S O-2Fe+24SO-222284S OFe2SOFe-+=+228S O-与反应生成和，（3 分，用文字或者方程式正确表述均可）2Fe+3Fe+4SO-22322844S OFeFe SO +SO-+-+=
