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1、混合物的分离和提纯v自然界中的物质的存在形式v纯净物（很少数）v混合物（绝大多数）v化学研究的是纯净物的性质分离、提纯混合物纯净物v回顾与思考： 在我们的日常生活和所接触的实验中，在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？哪些措施进行分离和提纯？ 思考与交流思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙、利用什么方法和性质将金子与沙子分离子分离 2、如何分离铁屑和沙子、如何分离铁屑和沙子 粗盐的提纯【提示】粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。【动动脑、动动手】运
2、用怎么样的方法，如何操作？需要哪些仪器？第一步：固体的溶解 先将固体研细，溶解时要搅先将固体研细，溶解时要搅拌，玻璃棒拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大，搅拌动作不宜过大，不能碰击容器壁，以防容器破损不能碰击容器壁，以防容器破损。仪器：玻璃棒、烧杯第二步：过滤物与可溶物物与可溶物定义：定义： 利用利用物质的溶物质的溶解解性不同性不同分离难溶分离难溶物与可溶物与可溶物物。玻璃棒漏斗铁架台滤纸烧杯仪器：过滤的注意事项：“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡留有气泡，操作时要用手压住，用水润操作时要用手压住，用水润湿湿“二低二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗滤纸的边缘低于
3、漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘里的液体低于滤纸的边缘“三靠三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次第三步：蒸发定义：定义： 利用利用溶液沸点溶液沸点不同加热不同加热使溶剂挥使溶剂挥发，分离发，分离溶质与溶溶质与溶剂剂。仪器：玻璃棒铁架台酒精灯蒸发皿蒸发的注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3以免以免加热时溶液溅出。加热时溶液溅出。（2）加热时，用玻璃棒）加热时
4、，用玻璃棒不断搅拌不断搅拌液体，防液体，防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。止液体局部温度过高而致使液体飞溅。（3）当蒸发皿中出现大量晶体是，并剩余）当蒸发皿中出现大量晶体是，并剩余少量液体时立即停止加热，少量液体时立即停止加热，利用利用余热余热烘干烘干。（4）用用坩埚钳坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要取下未冷却的蒸发皿时，要放在放在石棉网石棉网玻璃棒的不同作用：步骤步骤作用作用溶解搅拌，加速溶解过滤引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸发搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅总结：步步骤骤现现象象（1）溶解：称取约）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边
5、用玻璃棒搅拌，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶固体食盐逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊（2）过滤：）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一若滤液浑浊，再过滤一次次不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶用酒精灯加热，同时
6、用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出固体析出固体 问题问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐思考:如何得到纯净的NaCl固体？v怎样才能除去CaCl
7、2、MgCl2、以及硫酸盐？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物质的溶解性请选择合适的除杂试剂vBaCl2、Ba(NO3)2vNa2CO3、K2CO3vNaOH、KOHvHCl可除去硫酸盐选择氯化钡可除去氯化钙可除去氯化镁检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验选择碳酸钠选择氢氧化钠除杂三原则：v不增-不增加新的杂质v不减-不减少被提纯的物质v易分离-被提纯物质与杂质容易分离要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-变成不溶
8、性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:调整除杂试剂的顺序可以是：调整除杂试剂的顺序可以是：1. 1.BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3 HClHCl2.2.BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 NaOHHClNaOHHCl3.NaOH3.NaOHBaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3
9、3 HClHCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量实验方案设计“三必须”：v除杂试剂必须过量v过量试剂必须除去v实验方案必须最佳总结实验中所涉及到得化学方程式：杂杂质质加入的试加入的试剂剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl硫酸根离子的检验：例如：例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 可溶性的硫酸盐（如硫酸钠）或硫酸
10、可以和可溶性的钡盐（如氯化钡）生成白色沉淀硫酸钡，不溶于稀盐酸。不管是先加BaCl2,还是HCl都可以1 1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量硫酸钾溶
11、液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸B2.过滤后的食后的食盐水仍含有可溶性的水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等等杂质，通，通过如下几个如下几个实验步步骤，可，可制得制得纯净的食的食盐水：水：加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的NaOH溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的BaCl2溶液；溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，过滤，正确的操作顺序是正确的操作顺序是ABCDA3能够用来鉴别能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物三种物质的的试剂是是AAgNO3溶液溶液B稀硫酸稀硫酸 C稀盐酸
12、稀盐酸 D稀硝酸稀硝酸4 4蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是皿的操作中正确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用上直接用酒精灯加热酒精灯加热B.B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加棉网加C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热泥三角上加热BACD思考：蒸发的目的是什么？ 蒸发的目的是为了获得溶液的残留物，即浓缩后的液体或者蒸干后
13、的固体物质。例如：海水的淡化仪器：投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，低水，低进高出进高出溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度温度计蒸馏烧瓶酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶蒸馏装置思考：到底什么是蒸馏呢？1.1.定义：利用液体混合物中各组分的定义：利用液体混合物中各组分的沸点不沸点不同同，用，用加热加热的方法，的方法，除去除去易挥发易挥发、难挥发难挥发或或不挥发不挥发的杂质的杂质叫做蒸馏。叫做蒸馏。 4
14、. 4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。的液体混合物。例如：例如：NaClNaCl的沸点为的沸点为14131413、H H2 2O O的沸点是的沸点是1001003.方法：加热气化方法：加热气化冷凝冷凝收集收集2.原理：各组分沸点不同（差大于原理：各组分沸点不同（差大于20）实验：实验室制取蒸馏水v问题：v怎样检验蒸馏得到的液体为纯净水？【提示】 自来水中有Cl-存在Cl-的检验：方法： 取少量液体，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液原理： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸思考：乙醚、乙醇和水的混合溶液
15、能否通过蒸馏分离？【提示】 乙醚的沸点是40、乙醇的沸点是78.5摄氏度如果一次蒸馏要得到两种以上液体，就叫做分馏v注意：v分馏的产品由温度计所示的不同温度来控制。v无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同一种物质，温度就不会有明显变化。v当盛接一种液体时，发现温度有明显变化，说明第二种分流物开始排出，于是应该更换盛接容器。思考与发现：蒸发、蒸馏、分馏的异同点？v相同点：都是利用物质的沸点不同进行分离v不同点：蒸发是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）v蒸馏是为了收集蒸气的冷凝液体v分馏是一次蒸馏可分离得到两种以上液体v所用的仪器装置不同，操作方法不同交流与讨论：如何洗掉衣服上刚
16、弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？用松节水洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂碘单质（碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度 能否利用I2单质在不同溶剂中的溶解度不同这一特性，将碘水中的碘分离提纯呢？ 使用怎样的方法，需要什么样仪器呢？实验：碘单质的萃取 观看四氯化碳萃取碘水中的碘实验视频，思考并回答相关问题。实验步骤:（）查漏：检验分液漏斗是否漏（）查漏：检
17、验分液漏斗是否漏液液（）加入试剂（）加入试剂（3 3）振荡：把漏斗倒转过来振荡）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4 4）静置分层）静置分层放气实验现象的分析1、震荡前溶液是否分层？分别为什、震荡前溶液是否分层？分别为什么物质，呈现何种颜色？么物质，呈现何种颜色？2、震荡后溶液是否仍分层？分别呈现何种颜色？上层为棕黄色、下层为无色上层为无色或浅黄色、下层为紫红色H2OCCl4 分析讨论分析讨论 1、振荡前振荡前上层液体中的溶剂是上层液体中的溶剂是（ ），），溶质溶质是（是（ ）下层液体下层液体中溶剂中溶剂是（是（ ），溶质是（，溶质是（ ） 2、震荡后震荡后上层液体中的溶剂是上层液体中的溶剂是（ ），
18、溶质是（），溶质是（ ） 下层液下层液体体中溶剂中溶剂是（是（ ），溶质是（，溶质是（ ）CCl4碘单质（碘单质（I2）H2OCCl4H2O无无I2I2都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质互不相溶；碘单质在在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同： 根据对实验现象的分析总结得出萃取的定义？ 萃取：利用物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将溶质从一种溶剂中转移到另一溶剂中的过程。萃取剂的选择萃取剂的选择v萃取剂与原溶剂互不相容；v被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶
19、解度；v被萃取的物质与萃取剂不反应。阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液苯和蒸馏水阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（液溴）的性
20、质与碘相似，其溶液呈橙色。、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、溶液、蒸馏水五种试剂中，蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？得到纯净的碘单质？苯，苯，l不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶
21、液色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。呈橙色。（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性
22、质与碘相似，其溶液呈橙色。碘相似，其溶液呈橙色。、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶 两种互不相溶、两种互不相溶、密度相差较大的液体密度相差较大的液体组成的混合液，可以组成的混合液，可以用用分液分液的操作加以分的操作加以分离离仪器：分液漏斗分离方法：上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。v分液漏斗使用前应洗净并检查是否漏水；v在关闭活塞后，将要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；v将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静止分层；总结萃取和分液总结萃取和分液v静止分层后，打开玻璃塞或者将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，这样保证分液漏斗内外空气相
23、通，才能使液体顺利流出；v打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，不能让上层液体流出；v上层液体将其从上口倒出。分离提纯方法总结不溶性杂质不溶性杂质过滤过滤除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离蒸发蒸发NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水沸点不同的两种混合物沸点不同的两种混合物海水淡化海水淡化在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物分液分液蒸馏蒸馏练一练1下列仪器常用于物质分离的是
24、漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D2下列实验操作中叙述正确的是 A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码cB3下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏CDCD
