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1、第一节第一节 离子键离子键 化学键：在分子和晶体中，直接相邻的原子化学键：在分子和晶体中，直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。或离子之间的强烈的相互作用。 1. 1.离子键离子键 2.2.共价键共价键 3. 3.金属键金属键 分子间作用力分子间作用力: : 分子与分子之间比较弱的相分子与分子之间比较弱的相互作用力互作用力 1. 1. 范德华力范德华力 2. 2. 氢键氢键第六章第六章 2. 2.共价键和分子间作用力共价键和分子间作用力 Valence electron transfer leads to an ionic bondIonic Bond: One Big Greedy Th
2、ief Dog!Covalent Bonds: willing to sharelValence e- play a fundamental role in chemical bonding.le- transfer leads to ionic bonds.lSharing of e- leads to covalent bonds.le- are transferred of shared to give each atom a noble gas configuration the octet. 经典共价键电子理论经典共价键电子理论 经典共价键电子理论经典共价键电子理论 第一节第一节 离
3、子键离子键现代价键理论现代价键理论 经典共价键电子理论经典共价键电子理论 该理论认为两个或多个原子可以相互该理论认为两个或多个原子可以相互“共共用用”一对或多对电子，以便达到路易斯结一对或多对电子，以便达到路易斯结构，而生成稳定的分子。构，而生成稳定的分子。 H + H HH 或HH 但不能解释一些分子的中心原子最外层电子数但不能解释一些分子的中心原子最外层电子数少于或多于少于或多于8 8个仍能稳定存在的事实。个仍能稳定存在的事实。 一、氢分子形成和共价键的本质一、氢分子形成和共价键的本质 ( (一一) ) 氢分子的形成氢分子的形成两个氢原子接近时的能量变化曲线r/pm74.1E/kJmol-
4、1（a）(b) 氢分子的 两种状态一、氢分子形成和共价键的本质一、氢分子形成和共价键的本质 ( (二二) ) 共价键的本质共价键的本质 可见共价键的本质是可见共价键的本质是两原子轨道重两原子轨道重叠叠，成键原子共享配对电子，电子云密，成键原子共享配对电子，电子云密集区把两个带正电荷的原子核吸引在一集区把两个带正电荷的原子核吸引在一起而形成稳定的共价分子。起而形成稳定的共价分子。二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（一）共价键的形成（一）共价键的形成 共价键形成的条件共价键形成的条件 一是成键两原子各有自旋相反的单一是成键两原子各有自旋相反的单电子，可互相配对形成共价键。电子，可互相配对形成
5、共价键。 二是单电子所处的两原子轨道互相二是单电子所处的两原子轨道互相重叠形成共价键。重叠形成共价键。 二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（二）共价键的饱和性和方向性（二）共价键的饱和性和方向性饱和性饱和性 两原子自旋相反的单电子配对之后，不两原子自旋相反的单电子配对之后，不能再与第三个原子的单电子配对成键，这称能再与第三个原子的单电子配对成键，这称为共价键的饱和性。为共价键的饱和性。方向性方向性 两原子轨道重叠越多，两核间电子云越密两原子轨道重叠越多，两核间电子云越密集，则系统能量降低越多，所形成的共价键集，则系统能量降低越多，所形成的共价键越牢固，这称为原子轨道最大重叠理。越牢固，这
6、称为原子轨道最大重叠理。二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（二）共价键的饱和性和方向性（二）共价键的饱和性和方向性 成成键键时时原原子子轨轨道道只只有有沿沿一一定定方方向向接接近近，才才能达到最大重叠，才能形成共价键能达到最大重叠，才能形成共价键 键键: 键键:对键轴呈圆柱形对称对键轴呈圆柱形对称(头碰头头碰头)对键轴所在的某一特定平对键轴所在的某一特定平面具反对称性面具反对称性(肩并肩肩并肩) 电子电子:形成形成 键的电子键的电子. 电子电子:形成形成 键的电子键的电子.（三）共价键的类型（三）共价键的类型 按原子轨道重叠方式不同按原子轨道重叠方式不同 共价键分为共价键分为键、键、键。
7、键。 二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（三）共价键的类型（三）共价键的类型二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（三）共价键的类型（三）共价键的类型“s-s” 键二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（三）共价键的类型（三）共价键的类型“s-p” 键二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（三）共价键的类型（三）共价键的类型“p-p” 键二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（三）共价键的类型（三）共价键的类型“p-p” 键二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（三）共价键的类型（三）共价键的类型N 2分子中的键和键示意图 Keep in
8、 mindlThe shape of a molecule is determined only by the orbitals forming bonds (the bond framework)lNote that only one of the bonds in a multiple bond is a bond; the others are bonds one bond in a double bond and two in a triple bond. 参见教材P122二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（三）共价键的类型（三）共价键的类型成键原子一方有孤对电子，成键原子一方有
9、孤对电子，另一方有空轨道另一方有空轨道.特殊共价键特殊共价键:配位共价键配位共价键形成条件：形成条件：例：例：二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（四）共价键的参数共价键的参数表征共价键特征的物理量称为共价键参数。表征共价键特征的物理量称为共价键参数。如键长、键角、键能和键的极性。如键长、键角、键能和键的极性。分子内成键两原子核间的平均距离。分子内成键两原子核间的平均距离。两原子形成同型共价键的键长越短，键越稳定。两原子形成同型共价键的键长越短，键越稳定。 键长键长二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（四）共价键的参数共价键的参数键角是同一个原子形成的相邻两个键间的夹角。键角是同一个原
10、子形成的相邻两个键间的夹角。分子构型由键角、键长决定。分子构型由键角、键长决定。.键角键角分子式分子式 键长键长/pm(实验值实验值) 键角键角 (实验值实验值) 几何构型几何构型H2SCO2NH3CH4134 92角型角型116.2 180直线型直线型三角锥型三角锥型正四面体型正四面体型101 10718109 10928H O H分子空间构型由键角、键长决定分子空间构型由键角、键长决定lineartrigonal planartetrahedraltrigonal bipyramidaloctahedralClClBeBF3CH4PCl5SF6分子空间构型由键角、键长决定分子空间构型由键角
11、、键长决定二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（四）共价键的参数（四）共价键的参数键能键能 在一定温度和标准压下断裂在一定温度和标准压下断裂 1mol 化化学键所需要的能量。学键所需要的能量。共价键强弱的量度。共价键强弱的量度。 一般键能越大，共价键强度越大。一般键能越大，共价键强度越大。 成键时放出能量，断键时吸收能量成键时放出能量，断键时吸收能量。 二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（四）共价键的参数（四）共价键的参数一些共价一些共价键键的的键长键长和和键键能能共价共价键键l/pmE/kJmol-1共价共价键键l/pm E/kJmol-1共价共价键键l/pm E/kJmol-1H
12、H74436ClCl199243NN145159HF92570BrBr228193NN110946HCl127432II267151CH109414HBr141366CC154346NH101389HI161298CC134602OH96464FF141159CC120835SH134368二、现代价键理论要点二、现代价键理论要点（四）共价键的参数（四）共价键的参数4.共价键的极性共价键的极性共价键共用电子对是否偏移共价键共用电子对是否偏移分类分类1)极性键极性键2)非极性键非极性键: 强极性键强极性键:弱极性键弱极性键:如如H2O,HCl中中的共价键的共价键如如H2S,HI中的中的共价键共价
13、键如如N2,H2中的共价键中的共价键Covalent Bonds: willing to shareExample: Covalent Bonding in H2SS atomic number is 16分子式分子式 键长键长/pm(实验值实验值) 键角键角 (实验值实验值) 几何构型几何构型H2SCO2NH3CH4134 92角型角型116.2 180直线型直线型三角锥型三角锥型正四面体型正四面体型101 10718109 10928第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论 为为了从理了从理论论上上说说明分明分子构型，子构型，1931年美国化学年美国化学家家鲍鲍林林(L.Paul
14、ing) 等人以等人以价价键键理理论为论为基基础础，根据，根据电电子具有子具有波波动动性性、波可以叠、波可以叠加的原理，提出了加的原理，提出了杂杂化化轨轨道理道理论论 。 L.PaulingL.Pauling，斯坦福大学，斯坦福大学教授，曾教授，曾阐阐明蛋白明蛋白质质中多中多肽肽链链- -螺旋的排列。两次螺旋的排列。两次获获得得诺贝诺贝尔尔奖奖。第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论 一、 杂化轨道理论的要点1. 形成分子时，因原子之间的相互影响，形成分子时，因原子之间的相互影响，同一原子内能量相近的不同类型的同一原子内能量相近的不同类型的 n 个个价原子轨道混合（杂化），重新分配
15、能价原子轨道混合（杂化），重新分配能量和确定空间方向，形成量和确定空间方向，形成 n 个新原子轨个新原子轨道道 杂化轨道杂化轨道(hybrid orbital)。 第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论一、 杂化轨道理论的要点2. 杂化轨道形状不同于原轨道形状，杂化杂化轨道形状不同于原轨道形状，杂化轨道的角度分布变得一头大一头小，更轨道的角度分布变得一头大一头小，更有利于最大重叠，成键能力增强。而且有利于最大重叠，成键能力增强。而且原子轨道杂化过程中所需要的能量可由原子轨道杂化过程中所需要的能量可由杂化轨道形成共价键时所释放的能量来杂化轨道形成共价键时所释放的能量来补偿且有余，形成
16、的分子更加稳定补偿且有余，形成的分子更加稳定。第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论一、 杂化轨道理论的要点3. 杂化轨道之间尽可能取最大夹角分杂化轨道之间尽可能取最大夹角分布，形成相互排斥能最小的杂化轨道构布，形成相互排斥能最小的杂化轨道构型。杂化类型不同，杂化轨道构型也不型。杂化类型不同，杂化轨道构型也不相同，由此即可解释分子空间构型。相同，由此即可解释分子空间构型。4. 杂化分为等性杂化和不等性杂化。杂化分为等性杂化和不等性杂化。 第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 (一一) sp杂化杂化:BeCl2 :Be
17、ClClBe:2s2p激发激发2s2psp杂化杂化sp2p杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 两个两个sp杂化轨道杂化轨道:杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 BeCl2第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 (二二)p2杂化杂化:BF3 :BFFFB:激发激发2s2psp2杂化杂化2s2psp22p第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 三个三个sp2杂化轨道杂化轨道:杂化轨道理论杂
18、化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 (三三) sp3杂化杂化:CH4空间构型空间构型:杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 2s2p轨道轨道激发激发sp3杂化杂化sp32s2s2p2pC:杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 (四四) 不等性不等性sp3杂化杂化: NH3 :NHHH
19、HNH=10718N:2p不等性杂化不等性杂化: 产生不完全等同轨道的杂化产生不完全等同轨道的杂化2ssp3杂化杂化sp3杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 H2O:OHHHOH=10430O:2s2psp3杂化杂化sp3杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 第一节第一节 离子键离子键杂化轨道理论杂化轨道理论二、原子轨道杂化类型及实例二、原子轨道杂化类型及实例 杂化轨道的类型与分子的空间构型杂化轨道的类型与分子的空间构型杂化轨道类型杂化轨道类型参加杂化的轨道参加杂化的轨道 杂化轨道数杂化轨道数成键轨道夹角成键轨道
20、夹角分子空间构型分子空间构型 实例实例 中心原子中心原子s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p2443Be(A) Hg(B)B(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)不等性不等性sp3spsp2sp3180120 10928 90 10928H2OH2SBeCl2HgCl2BF3BCl3CH4SiCl4NH3PH3 Determine hybridization of the central atom?CCl4 and CH3ClNH3 and NH4+BF3 and PCl3sp3Tetrahedralsp3 anamorphic Tetrahedralsp3 Trigonal py
21、ramidalsp3 Tetrahedralsp2Trigonal planarsp3 Trigonal pyramidal分子间作用力分子间作用力The phase transitions indicate that there are intermolecular forces between molecules Inter- vs. Intramolecular Forces The covalent bond holding a molecule together is an intramolecular force.第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力 一一 、共价分子
22、的极性和极化、共价分子的极性和极化（一）极性分子与非极性分子（一）极性分子与非极性分子 每个分子都可看成由带正电的原子核和带负每个分子都可看成由带正电的原子核和带负电的电子所组成的系统。整个分子是电中性的，电的电子所组成的系统。整个分子是电中性的，但从分子内部电荷的分布看，可认为正负电荷各但从分子内部电荷的分布看，可认为正负电荷各集中于一点，叫电荷重心。若正、负电荷重心重集中于一点，叫电荷重心。若正、负电荷重心重合称为非极性分子，不重合称为极性分子。合称为非极性分子，不重合称为极性分子。HCl+-第一节第一节 离子键离子键第第五五节节 分子间作用力分子间作用力一一 、共价分子的极性和极化、共价
23、分子的极性和极化 双原子分子的极性与键的极性一致，双原子分子的极性与键的极性一致，即同核双原子分子如即同核双原子分子如H2、O2是非极性键是非极性键也是非极性分子，异核双原子分子如也是非极性分子，异核双原子分子如HCl、HF是极性键也是极性分子。是极性键也是极性分子。 多原子分子的极性不仅与键的极性有多原子分子的极性不仅与键的极性有关，也与分子构型有关。关，也与分子构型有关。CO2、CH4是非是非极性分子，极性分子，SO2 、NH3为极性分子。为极性分子。 第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力一一 、共价分子的极性和极化、共价分子的极性和极化 分子的极性可用电偶极矩分子的极性可用
24、电偶极矩来衡量。它是来衡量。它是分子中正、负电荷中心的距离分子中正、负电荷中心的距离 d 与正或负电与正或负电荷中心上的电量荷中心上的电量 q 的乘积，即的乘积，即 = qd ，单位，单位为为10-30 Cm 。 = 0的分子为非极性分子。的分子为非极性分子。 0的分子为极性分子。的分子为极性分子。 越大，分子极性越大越大，分子极性越大 HCld HHO dThe Polarity of Polyatomic Molecules第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力一一 、共价分子的极性和极化、共价分子的极性和极化（二）分子的极化（二）分子的极化 在外电场作用下，无论是极性分子还在
25、外电场作用下，无论是极性分子还是非极性分子都会发生变形，变形分子中是非极性分子都会发生变形，变形分子中电子云与原子核出现相对位移，使非极性电子云与原子核出现相对位移，使非极性分子产生诱导偶极、使极性分子的电偶极分子产生诱导偶极、使极性分子的电偶极矩增大，这种现象称为分子的极化。矩增大，这种现象称为分子的极化。 第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力一一 、共价分子的极性和极化、共价分子的极性和极化分子在外电场中的极化 第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力（一）范德华力的分类（一）范德华力的分类1. 取向力取向力 当极性分子互相接近时，分子的永久
26、偶当极性分子互相接近时，分子的永久偶极之间同极相斥、异极相吸，使分子在空间极之间同极相斥、异极相吸，使分子在空间按一定取向排列吸引，而处于较稳定的状态，按一定取向排列吸引，而处于较稳定的状态，这种永久偶极间的吸引力称为取向力。这种永久偶极间的吸引力称为取向力。 第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力取向力示意图 第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力诱导力示意图诱导力示意图2. 诱异力诱异力 极性分子与非极性极性分子与非极性分子接近时，极性分子分子接近时，极性分子的永久偶极产生的电场的永久偶极产生的电场使非极性分子极化产生
27、使非极性分子极化产生诱导偶极。永久偶极与诱导偶极。永久偶极与诱导偶极间的吸引力称诱导偶极间的吸引力称为诱导力。为诱导力。第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力3. 色散力色散力 非极性分子中电子不断运动和原子核的非极性分子中电子不断运动和原子核的振动，使某一瞬间分子的正负电荷中心不振动，使某一瞬间分子的正负电荷中心不重合，形成瞬时偶极，瞬时偶极可使相邻重合，形成瞬时偶极，瞬时偶极可使相邻的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极。瞬的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极。瞬时偶极间相互作用产生的引力叫色散力。时偶极间相互作用产生的引力叫色散力。 第一节第一节 离子键离子键分
28、子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力色散力示意图 第一节第一节 离子键离子键分子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力 总之，非极性分子间只有色散力；总之，非极性分子间只有色散力；极性与非极分子间有色散力和诱导力；极性与非极分子间有色散力和诱导力；而极性分子间有色散力、诱导力和取向而极性分子间有色散力、诱导力和取向力。力。 大多数分子的范德华力中，色散力是大多数分子的范德华力中，色散力是最主要的，诱导力一般较小，取向力只最主要的，诱导力一般较小，取向力只有当分子的极性很强（如有当分子的极性很强（如 H2O 分子之间）分子之间）时才占有优势。时才占有优势。 第一节第一节 离子键离
29、子键分子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力（二）范德华力的特征和作用（二）范德华力的特征和作用 范德华力作用能很小，一般为范德华力作用能很小，一般为2 kJmol-1 20 kJmol-1，不属于化学键范畴；作用的范围，不属于化学键范畴；作用的范围也很小，几十到也很小，几十到500pm，作用力的大小随分子，作用力的大小随分子之间距离增大而迅速减弱；它不具有方向性和之间距离增大而迅速减弱；它不具有方向性和饱和性。饱和性。 范德华力是决定物质的熔点范德华力是决定物质的熔点mp、沸点、沸点bp等物理性质的主要因素。同类型分子间范德华等物理性质的主要因素。同类型分子间范德华力越强，物质的熔、
30、沸点越高。力越强，物质的熔、沸点越高。 Johannes Diderik van der Waals for his work on the equation of state for gases and liquids The Nobel Laureate in Physics 1910 第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键浩瀚的大海第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键神奇的DNA第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键 是它们孕育、发展和把生命推向更是它们孕育、发展和把生命推向更高级的形式。它们有何魔力，产生如高级的形式。它们有何魔力，产生如此结果？原来在水中、在蛋白质中、此结果？原来在水中、
31、在蛋白质中、在核酸中存在一种渺小而又伟大、平在核酸中存在一种渺小而又伟大、平凡而又辉煌的力量凡而又辉煌的力量氢键。氢键。 什么是氢键呢？什么是氢键呢？第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键一一、氢键的定义氢键的定义(definition) XHY 其中，其中，X 和和 Y 代表代表F、O、N等电负性等电负性大、半径小的非金属元素的原子；大、半径小的非金属元素的原子； 代代表共价键；表共价键； 代表氢键。这种产生在代表氢键。这种产生在氢原子和电负性大的元素原子的孤对电氢原子和电负性大的元素原子的孤对电子之间的静电引力称为氢键子之间的静电引力称为氢键(Hydrogen Bonding)。第一节第一节
32、 离子键离子键氢氢 键键一些重要的氢键是：一些重要的氢键是： NHN OHN FHN NHO OHO FHO NHF OHF FHF 氢键的键能（氢键的键能（bond energy）比化学键能（比化学键能（chemical bond energy ）小得多，一般在）小得多，一般在 42 kJ/mol以下，与以下，与van der waals力同力同数量级且稍强。数量级且稍强。第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键 二、二、 氢键的特点氢键的特点(characteristics) XHY1氢键具有方向性。氢键具有方向性。 X、H、Y尽可能在尽可能在同一直线上，斥力最小，能量最低。同一直线上，斥力最
33、小，能量最低。2 氢键具有饱和性。氢键具有饱和性。 一个一个XH分子中分子中的的H只能与一对孤对电子形成氢键。只能与一对孤对电子形成氢键。氢氢 键键三、氢键的类型三、氢键的类型(types)（一（一）分子间氢键分子间氢键 一个分子的一个分子的XH中中的的H和另一分子和另一分子Y所形成的氢键分子间氢所形成的氢键分子间氢键键 。如液态氟化氢、二聚乙酸具有的氢。如液态氟化氢、二聚乙酸具有的氢键（如下图）键（如下图） 。第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键2 分子内氢键分子内氢键 一个一个分子分子XH中的中的H 与该分与该分子内的子内的Y形成氢键叫做形成氢键叫做分子内氢键分子内氢键 。如邻硝基苯酚中的
34、羟基如邻硝基苯酚中的羟基可与硝基中的氧原子形可与硝基中的氧原子形成分子内的氢键。成分子内的氢键。第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键四、氢键的影响四、氢键的影响(effects)例如，水中氢键：例如，水中氢键：H2O100.0HF19.9NH334.4CH4161.5PH387.7H2S60.3HBr66.7HCl85.1一些化合物的沸点（一些化合物的沸点（ boiling point）比较）比较氢键的存在，水的沸氢键的存在，水的沸点一下子高到点一下子高到100氢氢 键键Hydrogen bonding and boiling points第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键氢键的存在，水形成
35、了浩瀚的大海，显示了合作的力量！第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键第一节第一节 离子键离子键氢氢 键键水形成了巍峨的冰山，越是严峻的环境越是坚强！氢氢 键键DNA中的氢键,维持了核酸的结构,蕴藏了核酸的功能和魅力。Leave blank on purpose下列量子数下列量子数组组合中，不可能存在的是合中，不可能存在的是 。 (A) 2，1 ，0，12(B)3，2，2，12 (C) 3，1，1，12(D) 1，0，0，12 已知已知BCl3分子中，分子中，B以以sp2杂杂化化轨轨道成道成键键，则该则该分子的空分子的空间间构型是构型是 。 (A) 直直线线型型 (B) 三角三角锥锥型型 (C)
36、 正四面体正四面体 (D) 平面正三角形平面正三角形在在I2的的CCl4溶液中，溶溶液中，溶质质与溶与溶剂剂分子分子间间的作用力是的作用力是 。(A) 色散力，色散力，诱导诱导力力 (B) 色散力色散力(C) 取向力，取向力，诱导诱导力力 (D) 取向力取向力水具有反常高沸点是由于存在着水具有反常高沸点是由于存在着 。(A) 诱导诱导力力 (B) 氢键氢键 (C) 取向力取向力 (D) 共价共价键键成键原子的轨道以成键原子的轨道以 的方式相的方式相重叠重叠而形成的共价键而形成的共价键称为称为 键，以键，以 的方式重叠而形成的共价键称为的方式重叠而形成的共价键称为 键。键。由于由于 键键的的轨轨道重叠程度比道重叠程度比 键键的的轨轨道重叠程度道重叠程度 ，因此，因此 键键比比 键键 。 19K原子的原子的电电子排布式是子排布式是_
