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1、第第三三章章 电解质溶液与离解平衡电解质溶液与离解平衡 3.1 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡弱酸、弱碱的离解平衡 3.3 同离子效应和缓冲溶液同离子效应和缓冲溶液 3.4 盐类的水解盐类的水解 3.5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 3.6 溶度积规则及应用溶度积规则及应用 第第三三章章 电解质溶液与离解平衡电解质溶液与离解平衡1. 水的离解和水的离子积作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传递 H2O H+ + OH- 在一定温度时，水溶液中的H+和OH-之积为一常数，称为水的离子积常数，用 表示。3.1 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH在室温（2225）时，
2、纯水中的 c（H+）=c（OH-）= 1.010-7 mol.L-1 则 =1.010-14温度升高， 增大，常温时一般可认为 =1.010-14 2. 溶液的酸碱性丹麦生理学家索伦生提出用pH表示水溶液的酸碱度pH = -lgc(H+) pOH = -lgc(OH-)在常温下，水溶液中有： c(H+)c(OH)= 1.010-14则有：即 酸性溶液中：c(H+)c(H)，pH7 中性溶液中：c(H+) = c(H) ，pH = 7 碱性溶液中：c(H+) c(H) ，pH 7如果pH0，则c（H+） 1mol.L-1，如果pH14，则c（OH）1mol.L-1，此时，用物质的量浓度（mol.
3、L-1）更方便。3. 溶液pH的测定 （1）pH试纸：只能粗略测量pH（2）pH计：可以精确测量pH（3）酸碱指示剂：判断酸碱性表一些常见酸碱指示剂的变色范围表一些常见酸碱指示剂的变色范围一. 一元弱酸、弱碱的离解平衡1、离解常数 HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 称为酸的解离常数， 越大，酸的强度越大。 称为碱的解离常数， 越大，碱的强度越大。 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡弱酸、弱碱的离解平衡2. 离解度 100 %和K都能反映弱酸弱碱解离能力的大小。K是化学平衡常数的一种形式；解离度解离度是转化率的一种表示形式，不仅与温度有关，是转化率的一种表示形式，不仅与温度有关，还
4、与溶液的浓度有关。还与溶液的浓度有关。因此，在用电解度表示弱电解质的相对强弱时，必须指出弱酸或弱碱的浓度。 如果弱电解质HA，溶液的浓度为c0，解离度为。 HA A B 起始浓度（mol.L-1） c 0 0 平衡浓度（mol.L-1） cc c c当弱电解质5时 ，11，于是可用以下近似关系式表示 弱酸： = ； 弱碱： = ； 例：例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200 mol.L-1时，NH3 . H2O的解离度为0.946，问当浓度为0.100 mol.L-1时NH3 . H2O时解离度为多少？ 解： 因为解离度5 ，所以可以用公式计算，即 故二. 多元弱酸的离解平衡1、离解常数 HAc H+ + Ac- BOH OH- + OH- 称为酸的解离常数， 越大，酸的强度越大。 称为碱的解离常数， 越大，碱的强度越大。 二. 多元弱酸、弱碱的离解平衡多元弱酸、弱碱在水溶液中是逐级解离的:H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4-H2PO4- + H2O H3O+ + HPO42- HPO42- + H2O H3O+ + PO43三种酸的强度为：H3PO4 H2PO4- HPO42-
