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1、 【考纲下载考纲下载】1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式量转化形式.2了解化学能与热能的相互转化了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热了解吸热反应、放热 反应、反应热反应、反应热(焓变焓变)的概念的概念.3了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义. 【考情上线考情上线】1常见的吸热反应和放热反应常见的吸热反应和放热反应.2热化学方程式的正误判断与书写热化学方程式的正误判断与书写.3利用化学键数据计算反应热大小利用化学键数据计算反应热大小.一、焓变反应热一、焓变反应热1反应热反应热(焓变焓变)(1)含义：在恒压条件下
2、，反应的热效应称为焓变含义：在恒压条件下，反应的热效应称为焓变(2)表示符号：表示符号： .(3)单位：单位： .HkJ/mol2吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)概念概念 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与 反应物的反应物的 即焓变即焓变(H)决定决定 的总的总 能量比能量比 的总能量大的反应是放热反应；的总能量大的反应是放热反应； 的总能量比的总能量比 的总能量小的反应的总能量小的反应 是吸热反应是吸热反应(2)表示方法表示方法 吸热反应：吸热反应：H为为“ ”或或 0；放热反应：；放热反应：H为为“ ” 或或 0.能量变化
3、能量变化生成物放出生成物放出反应物吸收反应物吸收生成物放出生成物放出反应物吸收反应物吸收【注意注意】H的的符号、单位、数值三者是一个整体，缺符号、单位、数值三者是一个整体，缺一不可所带一不可所带“”“”“”号均具有数学意义，参与大小号均具有数学意义，参与大小比较比较二、热化学方程式二、热化学方程式1意义意义 不仅表明化学反应中不仅表明化学反应中 的变化，也表明了化学反应的变化，也表明了化学反应 中的中的 变化变化 2H2(g)O2(g) = = 2H2O(l)H571.6 kJmol1，表，表 示在示在 条件下，条件下， H2(g)和和1 mol O2(g) 完全反应生成完全反应生成 时要时要
4、 的能量的能量物质物质能量能量25、101kPa2mol 液态水液态水放出放出571.6kJ2书写步骤书写步骤(三步走三步走)(1)第一步：写出第一步：写出 (2)第二步：注明各物质的第二步：注明各物质的 (3)第三步：写出第三步：写出 .配平的化学方程式配平的化学方程式状态状态反应热反应热H三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1中和反应反应热中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水水 所所 的热量的热量(2)示例：示例：1 L 1 mol/L的盐酸与的盐酸与1 L 1 mol/L的的NaOH溶液发生中和溶液发生中和
5、反应时，放出反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：的热量，该反应的热化学方程式为： .1mol放出放出 HCl(aq)NaOH(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJmol1.2中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)装置如图、装置如图、(2)注意事项注意事项 碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板及泡沫塑料板 的作用是的作用是 为保证酸为保证酸、碱完全中和，常使碱完全中和，常使 稍稍过量稍稍过量 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 保温隔热，减少实验过程中热量的损失保温隔热，减少实验过程中热量的
6、损失碱碱偏低偏低【注意注意】理解中和反应反应热时，要注意以下两点：理解中和反应反应热时，要注意以下两点：酸、碱分别为稀的强酸和稀的强碱酸、碱分别为稀的强酸和稀的强碱中和反应反应热为负值，且数值为定值中和反应反应热为负值，且数值为定值 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1(2007山东高考山东高考T9D)C(石墨，石墨，s) = = C(金刚石，金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定，所以石墨比金刚石稳定 ()2(2010威海统考威海统考T8A)化学反应是旧键断裂和新键形成化学反应是旧键断裂和新键形成 的过程的过程 ()3(2010扬州期末扬州期末T2B)需要加热才能发生的反应一定是需要
7、加热才能发生的反应一定是 吸热反应吸热反应 ()提示：提示： 1.2.3.4.5.4(2010万宁期中万宁期中T11A)H2的燃烧热为的燃烧热为285.5 kJmol1，则，则 水分解的热化学方程式为水分解的热化学方程式为2H2O(l) = = 2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1. ()5(2010福建质检福建质检T15C)HCl和和NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol1，则，则H2SO4和和Ca(OH)2反应的中和反应的中和 热热H2(57.3) kJmol1. ()1.吸热反应和放热反应的比较吸热反应和放热反应的比较类型型比比较放放热反反应吸
8、吸热反反应定定义放出放出热量的化学反量的化学反应吸收吸收热量的化学反量的化学反应形成形成原因原因反反应物具有的物具有的总能量能量大于生成物具有的大于生成物具有的总能量能量反反应物具有的物具有的总能量能量小于生成物具有的小于生成物具有的总能量能量 类型型比比较 放放热反反应 吸吸热反反应 与化学与化学 键强强弱弱 的关系的关系生成物分子成生成物分子成键时释放出的放出的总能量大能量大于反于反应物分子断物分子断键时吸收的吸收的总能量能量生成物分子成生成物分子成键时释放的放的总能量小于反能量小于反应物分子断物分子断键时吸收的吸收的总能量能量类型型比比较放放热反反应吸吸热反反应表示表示方法方法H0H0图
9、示示类型型比比较放放热反反应吸吸热反反应实例例H2(g)Cl2(g) = = 2HCl(g) H184.6 kJmol1C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H131.3 kJmol12常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应常见的放热反应 活泼金属与水或酸的反应例如：活泼金属与水或酸的反应例如： 2Na2H2O = = 2NaOHH2 2Al6HCl = = 2AlCl33H2 酸碱中和反应例如：酸碱中和反应例如： 2KOHH2SO4 = = K2SO42H2O CH3COOHNaOH = = CH3COONaH2O燃烧反应例如：燃烧反应例如：多数的化合
10、反应例如：多数的化合反应例如：SO3H2O = = H2SO4CaOH2O = = Ca(OH)2CuSO45H2O = = CuSO45H2O(2)常见的吸热反应常见的吸热反应多数的分解反应例如：多数的分解反应例如：2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s) = = BaCl22NH310H2O3反应条件与放热、吸热的关系反应条件与放热、吸热的关系 不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应 均能在一定条件下发生反应开始需要加热的反应可能均能在一定条件下发生反应开始需要加热的反应可能 是吸热反应也可能是放热反应吸热反应开始时加是吸热反
11、应也可能是放热反应吸热反应开始时加 热反应后需要不断加热才能维持反应继续进行放热热反应后需要不断加热才能维持反应继续进行放热 反应开始时加热，反应后会放出一定的热量，如果此热反应开始时加热，反应后会放出一定的热量，如果此热 量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如 煤的燃烧，一旦热量足够能使煤燃烧起来，之后煤就可煤的燃烧，一旦热量足够能使煤燃烧起来，之后煤就可 以继续燃烧下去，不需要外界再加热由此可见，反应以继续燃烧下去，不需要外界再加热由此可见，反应 是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联
12、系，而决定 于反应物和生成物具有的总能量于反应物和生成物具有的总能量(或焓或焓)的相对大小的相对大小 已知：已知：H2(g)F2(g) = = 2HF(g)H270 kJ/mol，下，下 列说法正确的是列说法正确的是 ()A2 L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1 L氢气与氢气与1 L氟气吸收氟气吸收270 kJ热量热量B1 mol氢气与氢气与1 mol氟气反应生成氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出液态氟化氢放出 的热量小于的热量小于270 kJC在相同条件下，在相同条件下，1 mol氢气与氢气与1 mol氟气的能量总和大氟气的能量总和大 于于2 mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D该反
13、应中的能量变化可用如图来表示该反应中的能量变化可用如图来表示 听课记录听课记录由热化学方程式可知由热化学方程式可知H0，H2和和F2反反应生成应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成是放热反应，则氟化氢分解生成H2和和F2为吸热反应，为吸热反应，故故A错错HF(g)转变为转变为HF(l)要放热，则要放热，则1 mol H2与与1 mol F2反应反应生成生成2 mol液态液态HF，放出的热量大于，放出的热量大于270 kJ，故，故B错该反应错该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正正确，该反应中能量变化的图示为确，该反应中能量变化
14、的图示为答案答案C1(2009黄冈中学一模黄冈中学一模)下列各组热化学方程式下列各组热化学方程式(同温、同温、 同压下同压下)中中Q1大于大于Q2(Q1、Q2为正值为正值)的是的是 () S(g)O2(g) = = SO2(g)HQ1 kJ/mol S(s)O2(g) = = SO2(g)HQ2 kJ/mol C(s) O2(g) = = CO(g)HQ1 kJ/mol C(s)O2(g) = = CO2(g)HQ2 kJ/mol 4Al(s)3O2(g) = = 2Al2O3(s)HQ1 kJ/mol4Fe(s)3O2(g) = = 2Fe2O3(s)HQ2 kJ/mol2H2(g)O2(g
15、) = = 2H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2(g)O2(g) = = 2H2O(l)HQ2 kJ/molABC D解析：解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热量多，放出的热量多，Q1Q2；分步进行的放热反应，反应进行的；分步进行的放热反应，反应进行的程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放热程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放热多，多，Q1Q2；氧化铝比氧化铁更稳定；氧化铝比氧化铁更稳定(或铝的还原性强于铁或铝的还原性强于铁)，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，
16、Q1Q2；水蒸气变；水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1Q2.答案：答案：D 与普通方程式相比，热化学方程式不仅代表物质变与普通方程式相比，热化学方程式不仅代表物质变化，还代表着能量变化，书写时应注意以下几点：化，还代表着能量变化，书写时应注意以下几点：1反应条件反应条件 反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明 反应时的温度和压强，绝大多数反应时的温度和压强，绝大多数H是在是在25、101 kPa 下测定的，可以不注明下测定的，可以不注明2聚集状态聚集状态 反应
17、物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符 号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物 和生成物在反应时的聚集状态和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：，因为：3H的符号和单位的符号和单位 H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为为 “”；若为吸热反应，则；若为吸热反应，则H为为“”其单位为其单位为 kJmol1.4反应的可逆性反应的可逆性 当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，
18、 符号相反符号相反2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Ha kJmol1，同样是指，同样是指2 mol SO2气体与气体与1 mol O2完全反应时，放出完全反应时，放出a kJ的热量，若将的热量，若将2 mol SO2与与1 mol O2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于达平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动，且当平衡移动(各物质状各物质状态不变态不变)时，时，H不变不变5热化学方程式的化学计量数热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数
19、仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子 数因此化学计量数可以是整数，也可以是分数数因此化学计量数可以是整数，也可以是分数(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热 量变化方程式中化学式前面的化学计量数必须与量变化方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相相 对应，如果化学计量数加倍，则对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍当反应逆也要加倍当反应逆 向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 相反如：相反如：H2(g)Cl2(g
20、) = = 2HCl(g)H1 H2(g) Cl2(g) = = HCl(g)H22HCl(g) = = H2(g)Cl2(g)H3则有：则有：H12H2H3. (2009重庆高考重庆高考)下列热化学方程式书写正确下列热化学方程式书写正确的是的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确) ( ) AC2H5OH(l)3O2(g) = = 2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热中和热) CS(s)O2(g) = = SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热
21、反应热) D2NO2 = = O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热反应热)解析解析 A项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这时项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这时水的状态应为液态；水的状态应为液态；B项，中和热为放热反应，项，中和热为放热反应，H值为负值为负值；值；D项，各物质未注明聚集状态项，各物质未注明聚集状态答案答案 C判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？提提示示：“一一看看” 是是否否正正确确；“二二看看” 是是否否标标明；明；“三看三看”反应热反应热 是否正确；是否正确；“四看四看”反应热的反应热的 是
22、否与化学方程式中的计量数相对应是否与化学方程式中的计量数相对应化学原理化学原理状态状态符号符号数值数值2化学反应化学反应N23H2 = = 2NH3的能量变化如图所示，该的能量变化如图所示，该 反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是 () AN2(g)3H2(g) = = 2NH3(l) H2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g) = = 2NH3(g) H2(ba) kJ/mol C. N2(g) H2(g) = = NH3(l) H(bca) kJ/mol D. N2(g) H2(g) = = NH3(g) H(ab) kJ/mol解析：解析：本题考查热化学方程式的书写由能量
23、图象知，本题考查热化学方程式的书写由能量图象知， mol N2(g)和和 mol H2(g)需要吸收需要吸收a kJ的热量分解为的热量分解为1 mol N和和3 mol H，而，而1 mol N和和3 mol H放出放出b kJ的热量生成的热量生成 1 mol NH3(g)；1 mol NH3(g)液化放出液化放出c kJ热量，因此由热量，因此由 mol N2(g)和和 mol H2(g)生成生成1 mol NH3(l)的反应热为的反应热为(abc)kJ.答案：答案：A氢能的应用氢能的应用 氢能具有热值大、无污染，储量丰富等特点，是未氢能具有热值大、无污染，储量丰富等特点，是未来最理想的能源，
24、关于氢能的制备与广泛应用将成为高来最理想的能源，关于氢能的制备与广泛应用将成为高考的热点话题，此类题目综合性强、涉及知识面广、计考的热点话题，此类题目综合性强、涉及知识面广、计算要求较高算要求较高 “嫦娥一号嫦娥一号”探月成功，实现了中国人探月成功，实现了中国人“奔月奔月”的梦想的梦想 (1)“嫦娥一号嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_._.(2)根据根据“绿色化学绿色化学”的思想，的思想，为了制备为了制备H2，某化学家设计，某化学家设计了下列反应步骤：了下列反应步
25、骤： 你认为该方法的主要缺点是你认为该方法的主要缺点是_. (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘题下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘请写出反应请写出反应的化学方程式：的化学方程式： ；用此方法抽取氢气最大的优点是用此方法抽取氢气最大的优点是 . .(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月还能提供电能，美国的探月飞船飞船“阿波罗号阿波罗号”使用的使用的就是就是氢氧燃料电池，电解液为氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，
26、其电池反应中：负极溶液，其电池反应中：负极放电的物质为放电的物质为_，正极：，正极：_，总反应式：总反应式：_.(5)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实请问你认为有人认为目前利用氢气作为能源不太现实请问你认为是否现实？是否现实？_(填填“不现实不现实”或或“现实现实”)，说明能，说明能够支持你的观点的两点理由：够支持你的观点的两点理由：_. 【解析解析】(1)因产物只有因产物只有H2O，不污染环境成为这，不污染环境成为这种推进剂的优点种推进剂的优点 (2)将将2即得出即得出 O2，但循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，但循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会对环境产生污染会对环境产生
27、污染 (3)根据流程图知根据流程图知中的化学方程式为中的化学方程式为I2SO22H2O 2HIH2SO4，该法优点为，该法优点为SO2和和I2可循环可循环利用，不会造成污染利用，不会造成污染 (4)负极失电子的物质是负极失电子的物质是H2. 正极：正极：O22H2O4e = = 4OH 总反应式：总反应式：2H2O2 = = 2H2O (5)因现在制取因现在制取H2的方法要消耗大量的能量，使成本的方法要消耗大量的能量，使成本较高，且较高，且H2不易储存和运输，因此目前利用不易储存和运输，因此目前利用H2作能源还不作能源还不太现实太现实 【答案答案】(1)产物为水，无污染产物为水，无污染 (2)
28、循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染生污染(3)SO2I22H2O 2HIH2SO4SO2和和I2可循环使用，无污染可循环使用，无污染(4)H2O22H2O4e = = 4OH2H2O2 = = 2H2O (5)不现实现有制取氢气的方法耗能大，制取成本不现实现有制取氢气的方法耗能大，制取成本太高；氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难太高；氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难(或：现或：现实制取氢气用水作原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是实制取氢气用水作原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等水，不会给环境带来任何污
29、染等)随堂巩固随堂巩固1在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层 面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化据此面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化据此 判断以下叙述错误的是判断以下叙述错误的是 () A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性 增强，体系的能量降低增强，体系的能量降低 B物质燃烧可看成物质燃烧可看成“储存储存”在在物质内部的能量物质内部的能量(化学能化学能) 转化为热能释放出来转化为热能释放出来 C氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气分子内部存在着很强的共
30、价键，故通常状况下 氮气化学性质很活泼氮气化学性质很活泼 D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析：解析：Na与与Cl2反应是放热反应，能量降低，反应是放热反应，能量降低，A项正确；物质项正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，燃烧放热，化学能转化为热能，B项正确；氮分子内部存在项正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定，学性质很稳定，C项错误；任何化学反应都经历了旧键断裂项错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量吸收能量)和新键形成和新键形成
31、(释放能量释放能量)的过程，都伴随着能量的的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定的，变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，D项正确项正确答案：答案：C2已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)Cl2(g) = = 2HCl(g) H10H2(g)Br2(g) = = 2HBr(g) H20，有关上述反应的叙述正确的是，有关上述反应的叙述正确的是 () AH1H2 B生成物总能量均
32、高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量 C生成生成1 mol HCl气体时放出气体时放出|H1|热量热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量具有的能量解析：解析： Cl2比比Br2活泼，易与活泼，易与H2化合，故放出的热量多，化合，故放出的热量多，A项错误；两反应均为放热反应，故生成物总能量均比项错误；两反应均为放热反应，故生成物总能量均比反应物总能量低，反应物总能量低，B项错误；项错误；C项应放出项应放出|0.5 H1|的热的热量；量；D项气态物质所含能量高，项气态物质所含能量高，D项正确项正确答案：答案：D3下列反应的能量变化与
33、其他三项不相同的是下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 () A铝粉与氧化铁的反应铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸的反应锌片与稀硫酸的反应 D钠与冷水的反应钠与冷水的反应. .解析：解析： B项为吸热反应，其他均为放热反应项为吸热反应，其他均为放热反应答案：答案：B4已知在已知在25、101 kPa下，下，1 g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧燃烧生成二氧 化碳和液态水时放出化碳和液态水时放出48.40 kJ热量表示上述反应的热热量表示上述反应的热 化学方程式正确的是化学方程式正确的是 () AC8H18(l)12.5 O2(g) = = 8
34、CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1 BC8H18(l)12.5 O2(g) = = 8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1 CC8H18(l)12.5 O2(g) = = 8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1 DC8H18(l)12.5 O2(g) = = 8CO2(g)9H2O(l)H 48.40 kJmol1解析：解析： 1 mol C8H18燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为5 518 kJ，故答案为，故答案为B.答案：答案：B5(1)甲硅烷甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性
35、自燃，生成自燃，生成SiO2和水蒸气已知室温下和水蒸气已知室温下1 g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出 热量热量44.6 kJ，其热化学方程式是：，其热化学方程式是： _. (2)使使Cl2和和H2O(g)通过灼热的炭层，生成通过灼热的炭层，生成HCl和和CO2是放热反是放热反 应，应， 当当1 mol Cl2参与反应时释放参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个的热量，写出这个 热化学方程式：热化学方程式：_.(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃丁烷完全燃 烧并生成烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是和液态水时，放出的热量是510
36、5kJ，试写出，试写出 丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷燃烧的热化学方程式：_. 丁烷的燃烧热为丁烷的燃烧热为_kJmol1.已知已知1 mol液态水汽化时液态水汽化时 需要吸收需要吸收44 kJ的热量，则反应：的热量，则反应：C4H10(g) O2(g) = = 4CO2(g) 5H2O(g)的的H_ kJmol1.解析：解析：(1)1 mol SiH4完全燃烧生成完全燃烧生成SiO2(s)和和H2O(g)时，放出时，放出热量为热量为3244.6 kJ1427.2 kJ，故其热化学方程式为：，故其热化学方程式为：SiH4(g)2O2(g) = = SiO2(s)2H2O(g)H1 427.2 k
37、Jmol1.(2)由题意可知由题意可知Cl2、H2O和和C发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 参加反应释放出参加反应释放出的热量为的热量为2145 kJ290 kJ.故其热化学方程式为：故其热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s) = = 4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol.(3)1 mol丁烷完全燃烧生成丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出的和液态水时，放出的热量为热量为58 gmol1 2 900 kJ/mol，故其热化，故其热化学方程式为：学方程式为：C4H10(g) O2(g) = = 4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1，
38、其燃烧热为，其燃烧热为2 900 kJmol1.5 mol液态水汽化需吸收液态水汽化需吸收544 kJ220 kJ的能量，则的能量，则C4H10(g) O2(g) = = 4CO2(g)5H2O(g)的的H(2 900220)kJ/mol2 680 kJ/mol.答案：答案：(1)SiH4(g)2O2(g) = = SiO2(s)2H2O(g) H1 427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s) = = 4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol1(3)C4H10(g) O2(g) = = 4CO2(g)5H2O(l) H2 900 kJmol12 9002 680
39、 6(12分分)如图所示，把试管放入盛如图所示，把试管放入盛 有有25饱和石灰水的烧杯中，试饱和石灰水的烧杯中，试 管中开始放入几小块镁片，再用管中开始放入几小块镁片，再用 滴管滴入滴管滴入5 mL盐酸于试管中试盐酸于试管中试 回答下列问题：回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是实验中观察到的现象是 _.(2)产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是_.(3)写出有关反应的离子方程式：写出有关反应的离子方程式：_.(4)由实验推知，由实验推知，MgCl2溶液和溶液和H2的总能量的总能量_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)镁片和盐酸的总能量镁片和盐酸的总能量解析：解析：Mg
40、与盐酸反应时产生与盐酸反应时产生H2，同时放出热量，使小试管，同时放出热量，使小试管及饱和石灰水的温度升高，而及饱和石灰水的温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温在水中的溶解度随温度的升高而减小，故会析出晶体，发生反应的离子方程式为度的升高而减小，故会析出晶体，发生反应的离子方程式为Mg2H = = Mg2H2，因该反应为放热反应，知道，因该反应为放热反应，知道MgCl2溶液和溶液和H2的总能量要比的总能量要比Mg片和盐酸的总能量要小片和盐酸的总能量要小答案：答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体晶体(3)Mg2H = = Mg2H2(4)小于小于
