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1、第二部分第二部分 专题复习专题复习 高分保障高分保障专题专题2物质的共存、检验、除杂题物质的共存、检验、除杂题分类突破分类突破类型类型1 物质的共存物质的共存 【例1】2017内江中考下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(D)ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2DKNO3、NaCl、Ba(OH)2【思路点拨】NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，二者不能共存；NaCl和AgNO3反应生成白色沉淀AgCl，二者不能共存；K2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，二者不能共存。【备考指导】要想解答好这类
2、题目，需要注意以下几点：(1)对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解反应的条件与实质来思考推断它们是否共存；(2)当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表来分析探究；(3)还要注意物质共存中的隐含条件，溶液呈酸性(或pH7)时，说明溶液中一定存在H，溶液呈碱性(或pH7)时，说明溶液中一定存在OH，溶液无色时，说明溶液中不能存在Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、 (紫红色)等有色离子。押题训练押题训练12017邹平模拟下列各组物质，能在pH2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4B
3、Na2CO3NaClNa2SO4CCuSO4NaClNaNO3DNa2SO4HClKClDpH2说明溶液显酸性，含大量H。A中氯化钡和硫酸钠反应会产生硫酸钡沉淀，不能共存；B中碳酸钠能和溶液中的H反应产生二氧化碳气体，不能共存；C中三种物质在酸性溶液中能共存，但Cu2的水溶液显蓝色；D中三种物质在酸性溶液中不能发生反应，能共存。22017菏泽中考下列物质在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOHBA中碳酸钠与硫酸能够反应，不能共存；B中物质间不能发生化学反应，可以共存；C中氯化钡和碳酸
4、钠可以反应，不能共存；D中盐酸与氢氧化钠能够反应，不能共存。32017安顺中考在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是()【例2】2017益阳中考鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是(C)类型类型2 2 物质的鉴别物质的鉴别【思路点拨】盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别开；氯化钠溶液、食醋都不能使酚酞试液变色，不能鉴别开；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以水可以将三种物质鉴别开；蒸馏水和氯化钠溶液都显中性，不能用pH试纸鉴别开。【备考指导】鉴别物质的基本思路：(1)鉴别物质主要是寻找各物质现象的不同，包括颜
5、色、状态、气味、反应情况等；(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别；(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法；(4)物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味，是否溶于水等情况；化学方法主要是滴加试剂后观察溶液颜色变化情况、是否生成气体、是否生成沉淀。押题训练押题训练42017邹平模拟有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()ACaCO3粉末 BMgCl2溶液CKNO3溶液 D石蕊试液D碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙、氯化钠溶液均不反应，不能鉴
6、别，A错误；MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，B错误；硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，C错误；石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，石灰水呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能鉴别，D正确。52017滨州七校联考下列实验操作不能达到实验目的的是( )D加入过量的稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。【例【例3 3】2017滨城区二模要除去下列各物质中
7、的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是(C)类型类型3 物质的除杂物质的除杂【思路点拨】CuO和Fe粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠。【备考指导】在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”是：不增；不减；易分离；易复原。(2)“三必须”是：除杂试剂必须适量或过
8、量；过量试剂必须除尽；除杂途径最佳。基本思路是：把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。押题训练押题训练62017无棣模拟下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是()A氯化镁能与适量烧碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确；硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B错误；石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，C错误；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，D错误。7.2017邹平模拟除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()BFeSO4中混有CuSO4，可以用过量的铁粉把铜置换出来，且没有引入新的杂质，然后再过滤，A正确；氢氧化钠中混有碳酸钠，如果加入氯化钙溶液，生成碳酸钙白色沉淀的同时，也产生了新的杂质氯化钠，B错误；硝酸钠中混有氯化钠，加入适量的硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液，然后再过滤，符合除杂的条件，C正确；氧气中混有水蒸气，用浓硫酸吸水起干燥的作用，D正确。
