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1、第第3课时课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1教学目标：教学目标：1了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。3掌握容量瓶的使用。教学重点难点：教学重点难点： 物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量度的溶液的配制方法。2三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用3项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9
2、 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L杭州市第三医院体检档案杭州市第三医院体检档案生化室生化室检查时间检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生检查医生:董波董波4定义：定义： 表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的物质的量，叫做的量，叫做B
3、的物质的量浓度。的物质的量浓度。（mol）(L)三、物质的量浓度三、物质的量浓度cB =nBV物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积表达式：表达式：溶液的体积溶液的体积n（）（）（）（） n（）（）（）（）溶质的物质的量溶质的物质的量mol/L (或或molL-1)5注意事项：注意事项：1 1、1mol/LNaCl1mol/LNaCl溶液表示每溶液表示每1L1L溶液中溶解了溶液中溶解了1mol1mol的的NaClNaCl溶质。溶质。2、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。物质的量浓度
4、不变。3、若物质的量浓度相同，体积不同，则溶质的物质的量也不同。、若物质的量浓度相同，体积不同，则溶质的物质的量也不同。4、在相同物质的量浓度，相同体积的溶液中，所含溶质的、在相同物质的量浓度，相同体积的溶液中，所含溶质的粒子数目不一定相同。比如：粒子数目不一定相同。比如：1L、1mol/L蔗糖溶液中含有蔗糖溶液中含有1mol 蔗糖溶质；蔗糖溶质；1L、1mol/LNaCl溶液中含有溶液中含有1molNa+和和1molCl-；1L、1mol/LNa2SO4溶液中含有溶液中含有2molNa+和和1molSO42-。61、58.5g NaCl溶于溶于1L水中水中,所得溶液的所得溶液的物质的量浓度为
5、物质的量浓度为1molL-1.2、从、从1L 1 molL-1 NaCl 溶液中取出溶液中取出100mL溶溶液液,其物质的量浓度仍为其物质的量浓度仍为1molL-1.3、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl.去伪存真去伪存真71.判断题判断题（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; c=1mol/L ; （2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1mol/L; c=1mol/L; （3 3）若从）若从1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNa
6、OH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则取，则取出的出的NaOHNaOH溶液溶液c=1mol/Lc=1mol/L；（4 4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；溶质的物质的量相等；xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。8有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算CB=VnBCBV=nB=VCBnB溶液稀释公式：溶液稀释公式：浓浓浓浓稀稀稀稀溶质是固体：溶质是固体：=MnBm9例题例题1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液，溶液，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓
7、度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)VNaOH(aq)=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：物质的量浓度为答：物质的量浓度为0.2mol/L10例题例题2 2：配制：配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaOH)= c(NaOH)VNaOH(aq)0.5L= 0.1mol/L= 0.05molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol 40g/mol= 2g答：需要答：需
8、要NaOH的质量是的质量是2克。克。111：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液100ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的物质的量为（的量为（ ）0.5mol/L0.2mol12. .溶液的稀释溶液的稀释【例例】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，溶液， 需需6 mol/L 的的NaOH溶液多少溶液多少mL？n(n(溶质溶质) )稀释前稀释前= n(= n(溶质溶质) )稀释后稀释后C C前前V V前前 = C= C后后V V后后稀释原理稀释原理
9、稀释前后稀释前后, , 溶质的质量不变溶质的质量不变 ，溶质的，溶质的物质的量不变物质的量不变。解：根据解：根据浓浓浓浓稀稀稀稀有有 6mol/LV浓浓=500mL0.6mol/L解得解得 V浓浓=50mL答：需答：需6 mol/L 的的NaOH溶液溶液50mL13填空题填空题（1）0.2mol/L的的H2SO4的含义是的含义是_;（2）1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓，其物质的量浓度为度为_; （3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物质，其物质的量浓度为的量浓度为_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有
10、c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L ,则则c(CaCl2)=_。14如如:1mol/LMgCl2溶液中，溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶液浓度溶质化学式溶质化学式中该离子的个数中该离子的个数1mol/L 2mol/L15例题：例题：某物质的饱和溶液体积为某物质的饱和溶液体积为VmL，溶液的密度为，溶液的密度为g/mL，溶质的质量为溶质的质量为mg，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的质量溶质的质量分数为分数为, ,物质的量浓度为物质的量浓度为cmol/Lcmo
11、l/L。（1 1）用）用、表示的物质的量浓度为表示的物质的量浓度为_（2 2）用）用m、V表示的物质的量浓度为表示的物质的量浓度为_（3 3）用）用、c表示的溶液的质量分数为表示的溶液的质量分数为_练习：标准状况下，将练习：标准状况下，将VLNHVLNH3 3溶解于溶解于1L1L水中，所得氨水的密度为水中，所得氨水的密度为g/mL,求此氨水的物质的量浓度？求此氨水的物质的量浓度？ c = 1000/Mc = 1000m/MV= c M/1000 16思考：思考：如何配制如何配制ml.00mol的的al溶液？溶液？先计算，后配制先计算，后配制归纳：、实验过程中需要什么仪器？归纳：、实验过程中需要
12、什么仪器？、实验步骤如何进行？、实验步骤如何进行？9:1517托盘天平或量筒托盘天平或量筒（物理天平或滴定管）（物理天平或滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、实验仪器实验仪器容量瓶容量瓶简介简介形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶构造构造: :瓶上标有瓶上标有容积，温度。容积，温度。颈部标有颈部标有刻度线。刻度线。18容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和
13、和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液191.1.使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水（示范）（示范）2.2.使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3.3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解4.4.不能用于加热和作反应仪器，不能用于储不能用于加热和作反应仪器，不能用于储存试剂存试剂20配制步骤及注意事项配制步骤及注意事项计算计算称量称量（如是液体就用量筒或滴定管量取）（如是液体就用量筒或滴定管量取）溶解溶解（或稀释）（少量水，搅拌，注意冷却至室温）
14、（或稀释）（少量水，搅拌，注意冷却至室温）转移转移（玻璃棒引流）（玻璃棒引流）洗涤洗涤（少量蒸馏水洗涤（少量蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液一并转移到次，洗涤液一并转移到 容量瓶中，振荡均匀。）容量瓶中，振荡均匀。）定容定容(至刻度线下至刻度线下1-2cm时用胶头滴管滴加，平视读数。）时用胶头滴管滴加，平视读数。）摇匀摇匀(8)装瓶贴签装瓶贴签21 容量瓶需标有容量瓶需标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容积）容积 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、
15、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 随堂练习随堂练习 A22配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析231）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘称量产生误差称量产生误差4）量筒量取液体药品时仰视读数5）量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）（）（）（或无影响（或无影响) )3）称量NaOH时用滤纸称量24溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差7）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯8）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中6）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9 9）未等溶液冷却
16、就转移到容量瓶中）未等溶液冷却就转移到容量瓶中2511）定容时俯视刻度2)定容时液面低于刻度线10）定容时仰视刻度3）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差14)摇匀后发现液面低于刻度再加水2615.原容量瓶洗净后未干燥16.容量瓶中含有少量的水17.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响27俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响28一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液配配置置溶溶质质质质量量溶溶液液体体积积概概念念本本身身可可测测量量计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签天平天平/药匙药匙烧杯烧杯/玻棒玻棒容量瓶容量瓶/玻棒玻棒胶头滴管胶头滴管试剂瓶试剂瓶标签标签步骤步骤实验仪器实验仪器细节定成败细节定成败29Thank you!31
