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1、第二节第二节 离子反应离子反应想一想想一想： 根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中酸、碱在水溶液中是否能导电是否能导电？其原因是什么？其原因是什么? 一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离能能. . 其原因是酸其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动碱在水中电离出能自由移动的离子的离子. . 金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么?能能. . 其原因是铜单质中有自由移动的电子其原因是铜单质中有自由移动的电子. .物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子思考与交流思考与交流: : 2.根据在水溶液中或熔
2、融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类可以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为可以把化合物分为电解质和非电解质电解质和非电解质.1.回忆初中对化合物进行了怎样分类回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依分类依据是什么据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物分类依据是物质的组成和性质的不同质的组成和性质的不同.电解质：电解质：非电解质：非电解质：如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等有机化合物如：蔗糖、酒精等有机化合物1.1.电解质和非电解质电解质
3、和非电解质在在水溶液水溶液里里或或熔熔融融状态状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在在水溶液水溶液里里和和熔熔融融状状态下都不能够导电的态下都不能够导电的化合物化合物。化化合合物物判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于能导电，所以它们属于电电解质。解质。 注意注意: 电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是是电解质
4、。电解质。 注意注意:电解质的导电条件：电解质的导电条件：水溶液里或熔融状水溶液里或熔融状态下态下。( (只需具备其中之一只需具备其中之一) )CO2溶于水能导电，CO2是电解质？电解质是本身含有离子或能够生成离子的化合物。3.CO2溶于水能导电溶于水能导电，那么，那么CO2是是电解质。电解质。注意注意: :必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产自身产生自由移动的离子生自由移动的离子而导电的化合物才能而导电的化合物才能称其为电解质。称其为电解质。注重概念的正确理解!？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢
5、？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律按一定规律紧密地排列所形成的紧密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不不能自由移动能自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融当熔融时时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自也能成为自由移动的离子由移动的离子,所以熔融时也能导电所以熔融时也能导电.电离方程式电离方程式2.酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)(1)电
6、离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融电解质在水溶液中或熔融状态下状态下, ,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程(2)(2)电离方程式电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH + OH- -？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-酸的电离
7、方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-酸的电离酸的电离有什么共有什么共同特点呢同特点呢？电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。 写写出出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。NaOH Na OHKOH K OHBa (OH) 2 Ba 2 2OH电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是 OH- -的化合物。的化合物。碱：碱：写写出
8、出NH4NO3 、CuSO4 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 电离时能产生电离时能产生金属阳离子金属阳离子（或（或NH4）和酸根离子的化合物。和酸根离子的化合物。盐盐：1.NaHSO4的电离方程式怎么写的电离方程式怎么写? 它是酸它是酸吗吗?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离
9、时生成的阳离子阳离子全部都是全部都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸练一练：练一练：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能能导电：导电：练一练练一练书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式Ca(OH)2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 = Fe = Fe3+ 3+ + 3NO+ 3NO3 3- -学习时的苦痛是暂时的，学习时的苦痛是暂时的，未学到的痛苦是终生的。未学到的痛苦是终生的。 哈佛图书馆馆训哈佛图书馆馆训
