广东省各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）题分类汇编-综合应用题（中档题）

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1、广东省各地区2022年中考化学模拟（ 二模、三模）题分类汇编-综合应用题（ 中档题）一、综合应用题1. （ 2022广东韶关校考三模）氯化铜晶体（ CuCjxHzO）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石【 主要成分是Cm （ OH） 2 cO 3 ,还含少量Fe、S i的化合物】制备氯化铜晶体的方案如图:邈j普沉 淀 D溶液 E CuCb xH： O已知：I、FeCb 和 FeCL 可相互转换：Fe+2FeCl3=3FeCl2, 2FeCl,+Cl2=2FeCl 3II、有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH：PHFe (OH) 3Cu (OH) 2Fe (OH) 2开始沉淀的pH2.

2、75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6（ 1） 溶液B 中含有金属离子CM+、Fe2 Fe3+, 则 试 剂 应 选 用 （ 填字母） ：A. FeB. Cl2 C. NHvH2O D. NaOH（ 2） 加入试剂2 的目的是调节pH 至 a, a 的范围是,由溶液E 获得CuCjxH?。，包含的4 个基本操作依次是 t冷却结晶一过滤一无水酒精洗涤滤渣。 洗涤时使用无 水 酒 精 而 不 使 用 水 的 主 要 原 因 是 。（ 3） 为测定氯化铜晶体【 CuCjxHzO】中 x 的值， 称取ag 晶体、 加入足量氢氧化钠溶液，过滤、 洗涤、 加热沉淀至完全转化成氧化铜， 称量所得黑色

3、固体质量为bg。 则 x=（ 用含a、b 的代数式表示） 。2. （ 2022. 广东佛山校考三模） 二氧化镒和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。10gl0%CuSO4溶液 1匚氧化镒装 置 1 装 置 2图一装置内压强kPa二氧化镒d!/ 稀酸铜溶液140130120“ 。卜1004. .0 10 20 30 40 50 60 70反应时间/S图二( 1 ) 对比图一实验可知m的值是 go( 2 ) 由图二可知：常温下，对过氧化氢的分解催化效果更好。 6 8 g5 % 的 H 2 O 2 溶液在M n O2的催化卜完全分解生成氧

4、气的质量是多少？ ( 写出计算过程) 。( 4 ) 有同学认为上述实验还不够严密，其理由是。( 5 ) 请画出装置1 中加入对应的H 2 O 2 溶液完全反应后所得溶液的坐标图。( 请标出有关的数据)反应后f溶液g0 H2O2溶 液 g3 . ( 2 0 2 2广东深圳校考三模) 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取 1 0 0 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9 . 8 % 的稀硫酸， 测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图一所示。用温度计测量溶液温度变化如图二所示( 不考虑反应过程中热量损失) 。试回答：试卷第2页，共

5、 16 页图二图- 当 pH=. 时 ， 溶液中所含的溶质只有Na2so4。（ 2） 浓硫酸常用作O2、C02等气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性，此过程发生的是 变化。（ 填“ 物理 或“ 化学” ）（ 3） 根据图二温度变化情况， 可以判断该反应是 反应。（ 填“ 吸热” 或 放热” ）（ 4） 计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（ 写出计算过程） 。4. （ 2022广东茂名统考二模）某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如1 图所示， 他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应， 使用传感器测算1图2图实验编号药 品I6.5g锌块、 150g含 HC17.3%的稀盐酸II

6、6.5g锌粒、 150g含 HC17.3%的稀盐酸III6.5g锌粉、 150g含 HC17.3%的稀盐酸（ 1） 小组按照1 图中装置进行的三个实验中，实验 （ 填实验编号）反应速率最慢,在 2 图 中 的 曲 线 （ 填“ 甲” “ 乙” 或“ 丙” ）代表的是实验I I I ,从曲线甲、 乙、 丙得出探究结论是：( 2 ) 分析表中锌和稀盐酸的用量可知：( 填物质名称) 反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量_ _ _ _ _ _ ( 写出具体计算过程) 。( 3 ) 分析上表数据，请在3图中画出在6 . 5 g 锌中加入0 15 0 g 稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化

7、曲线图，并标注必要的数值。f 氢气质蚩， g0 稀盐酸质量g5 . ( 2 0 2 2 . 广东. 校联考二模) 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料，试回答下列问题：( 1) 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗,然后涂上3 % 5 % 的 ( 填 化 学 式 ) 溶 液 ，以防灼伤皮肤。( 2 ) 用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：氧气、 氧气、催化在 S 、S C h 、S O 3 、H 2 s 0 4 四种物质中，硫元素的化合价表现为+ 4 价 的 物 质 是 ( 填化学式) 。写出上述转化流程步骤中所发生反应的化学方程式 o(3 )

8、 现 取 1 0 0 g 稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为1 0 % 的 B a (N O3)2，反应过程中产生沉淀的质量与所加入B a (N Ch ) 2 溶液的质量关系如图所示。俺产生沉淀质量加入B a (N O 3 ) 2 溶洒的质量试回答：当加入B a (N O 3 ) 2 溶液3 0 0 g 时(即图中A点) ，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是(填离子符号) 。试卷第4页，共 1 6 页当加入Ba（ NO3） 2溶液522g时（ 即图中B 点） ，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（ 计算结果精确至0.1g） 。6. （ 2022广东二模）酸、碱、盐是生活中

9、常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。（ 1） 酸 具 有 相 似 化 学 性 质 是 因 为 酸 溶 液 中 都 含 有 （ 填“ 酸根离子” 或“ 氢离子” ） ；（ 2） 下列物质中，不 能 用 于 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 是 。A . 氢氧化镁 B . 氢氧化钠 C . 氢氧化铝 D . 碳酸氢钠（ 3） 小明对中和反应进行探究， 向滴有酚酸溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液， 当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。此时溶液的pH 可能位于 （ 填“a、b”或c”）点；小明为检验溶液pH 所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a 点溶液。请问该方案

10、合理吗？ （ 填“ 合理” 或“ 不合理” ） 。（ 4） 食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 的方法使食盐晶体析出， 得到粗盐；为除去粗盐中含有的少量 CaCL、Na2s0 外 MgCb等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤， b.加适量盐酸，c.加过量Na2cO3溶液，d.加过量NaOH溶液，e.加过量BaCL溶液，f.蒸发，正确的操作顺序是；操 作 中 加 入 适 量 盐 酸 的 目 的 是。工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？ o7. （ 2022. 广东汕头校考二模） 用沉

11、淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。 取 11g食用碱样品（ 含少量的杂质氯化钠） ，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4次第 5 次第 6 次加入CaCb溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题: 表 中 M 的值为（ 3 ） 请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（ 标出恰好完全反应时点的坐标） 。8 . （ 2 0 2 2 . 广东二模） 某化学兴趣小

12、组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。（ - ）常见气体的制取：D（ D 用装置A制取0 2 , 检 查 装 置 气 密 性 的 方 法 是 ,试管中反应的化学方程式为。（ 2 ） 用装置C收集H 2 , 气 体 应 从 导 管 口 （ 选填 a ” 或 b ” ）通入。（ 3 ） 通常情况下，乙 烯 （ 化学式为C 2 H 4 ）是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。 实验室常用4 0 % 的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯， 则其发生装置 与 收 集 装 置 的 组 合 为 （ 填字母序号） 。（ 二）对含有M g C L 的粗盐进行提纯，步骤如图：试卷第6页，共

13、 1 6 页(4)步骤中，玻 璃 棒 的 作 用 是 。(5)步骤中，滤 纸 上 的 滤 渣 除 含 有 泥 沙 等 杂 质 外 还 有 ( 填化学式)。(6)步骤中，为中和过量的N a O H ,应滴加的“ 试剂a”是 ( 填字母)。A . 稀硫酸 B . 稀盐酸 C . 硫酸铜 D . 稀硝酸(7)步骤中当出现_ _ _ _ _ _时，停止加热。9. (2022广东深圳校联考三模)锦是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。I . 二氧化锦(CeO*是一种重要的稀土氧化物。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末( 含SiCh、Fe2O3, CeCh以及其他少量可溶

14、于稀酸的物质) 。某课题组以此粉末为原料回收铀，设计实验流程如图：加稀硫1源涌B( 含 cm )加碱,Ce(OH)3悬浊液通02过滤、 *Ce(OH)1操作2 过 滤 r滤渣B【 已知】CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有H2O2存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶液；SiCh不与稀盐酸、稀硫酸反应。(1)分离滤液A 和滤渣A 的操作1是 o(2)请写出步骤化学方程式为。(3)滤渣A 的成分。(4)步骤中， 若加入的碱为NaOH,则相关化学方程式为(5)步骤的生成物只有产品Ce(OH)4,反应基本类型为。II . 碳酸锦广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来

15、越高，某客户对高纯度碳酸铀中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。为此，某课题组以氯化铀液为原料，浓度为150g/L的碳酸氢镂溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下：编号酸碱度PH值料液浓度(g/L)沉淀时间(min)碳酸氢镂溶液浓度配制时间Cr(ppm)11.0-1.530120一天24623.5-4.030120一天3733.5-4.065120一天6543.5-4.0100120一天8053.5-4.03090一天8063.5-4.030150一天75(6)由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 写出其中一项合理即可)(7)为符合客户要求，应 选 用 的 的 工 艺 方 法 为 ( 填 编 号 ) 。10. (2022广东佛山校考三模) 在制作慢头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应( 见下表) ，绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。X X牌发酵酚 主要成分NaHCCh、酒石酸 用途 面粉发酵、烘焙糕点 用法 取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。实验编号药品I5 g发酵粉、3.65%的稀盐酸1

17、00g试卷第8页，共16页I I5g 发酵粉、7 .3 %的稀盐酸1 0 0 g注4 * 5g发酶粉图 -sE 注射器言一， 稀盐酸）u p = g =传感器 f气球（ 1 ） 小组按照图一中装置进行的实验中，图 二 中 的 曲 线 （ 填“ 甲 、“ 乙” ）代表的是实验H,从图二曲线甲、乙可得出的结论是（ 2 ） 请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？ （ 写出具体的计算过程）（ 3 ） 分析上表数据，请在图三中画出在实验I 中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图,并标注必要的数值。二氧化碳质量/g0 稀盐酸质量/g图三1 1 . （ 2 0 2 2广东深圳统考三模） 造纸术是我国古

18、代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。 现代造纸产生的废水中含大量的N a O H 将严重污染环境。 经检测某造纸厂废水中N a O H 的质量分数为5 % 。请完成下列问题。（ 1 ） 下列有关N a O H 的 说 法 正 确 的 是 （ 填字母） 。A. 固体N a O H 具有吸水性，可作C O 2 的干燥剂B . N a O H 是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等C . N a O H 有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗D . N a O H 能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应（ 2 ） 初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的p H = 1 2 , 可用硫酸中和反应

19、处理后排放。（ 3 ） 取 50 克硫酸厂排除的废水（ 主要含有H 2 s o 4 ）并在其中不断滴加造纸厂废水（ 两种废水中只有H2s和 N a O H 才发生化学反应） ，反应过程中记录数据并绘制图像如下，则可判断当在_ （ 填写字母 a ” 或 b ” 或 c ” ）点时恰好完全反应。（ 4 ） 求硫酸厂废水中H 2 s 0 4 的 质 量 分 数 （ 根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤 ） 。1 2 . （ 2 0 2 2 广东广州校考二模）2 0 2 1 年 3月，三星堆遗址新出土重要文物5 0 0 多件，有高2 .6 2 米的青铜大立人、高 3 .9 5 米的青铜神树、象牙等，

20、多属前所未见的稀世之珍。（ 1）（ -）青铜古称“ 吉金” 是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （ 填“ 金属”或“ 合成” ）材料 ，青 铜 的 硬 度 比 纯 铜 （ 填 大 或 小” ） .（ -）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“ 铜绿”【 化学式为CU2 （ O H ）2 c 0 3】【 查阅资料】C u ,（ OH） , C O , + 2 H2S O4 =2CUSO4 + C O2 T + 3 H2O【 工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（ 除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质） ，进行如下操作：纯铜请回答下列问题:（ 2 ） 气体a中含有

21、H ?和 （ 填化学式） ，“ 铜绿”【 化学式为CU2 （ O H ） 2 c o 3】中铜元 素 的 化 合 价 为 。（ 3 ） 操 作 I 的名称是, 该 操 作 中 玻 璃 棒 的 作 用 是 。（ 4） 写出中发生反应的化学方程式：。13 . （ 2 0 2 2 广东韶关统考二模） 项目式学习能助力五育并举。 化学兴趣小组开展制备醋酸 钙 【 （ C H 3 c oO H C a ,相对分子质量为15 8 】的项目式学习活动。试卷第10 页，共 16 页【 活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：醋酸与氧化钙反应；醋酸与 反应；醋酸与碳酸钙反应。小组

22、同学一致认为组合更好。因为该反应有_ _ _ _ _ _ _ _ 产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【 活动二】定量计算药品用量现需要制备15 .8 g 醋酸钙，需要碳酸钙的质量是_? （ 请写出计算过程） 已知：C a C C h+ 2 C H 3 c oO H = （ C H 3 c oO b C a + H z O + C O ?门通过计算，需要量取冰醋酸 m L （ 保留到小数点后一位） 。冰一酸（ 又名无水乙酸）溶 质 质 量 分 数 9 8 %密度 1. 0 5 g m L【 活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为2 0 % 的溶液， 然后再加入所需的碳酸钙， 充

23、分反应后，通过蒸发结晶，共得到17 . 6 g 醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值15 . 8 g 不相符，请分析可能的原因14 . （ 2 0 2 2 . 广东河源. 统考二模）氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠（ N a H ）与水反应生成氢氧化钠和氢气。（ 提示：N a H+ H, O = N a O H+ H, T ）（ 1） 若要制取4 0 g 氯气，计算所需氧化钠的质量多少克？ （ 写出计算过程）（ 2 ） 请在图中画出产生4 0 g 氢气与消耗水的质量关系。4 03 02 01009 0 18 0 2 7 0 3 6 0 4 5 0mo的质量/ g（ 3 ） 若实验室用电解水

24、的方法制取等质量的氢气，消耗水的质量_ _ _ _ _ _ （ 填“ 大于” “ 等于“或“ 小于” ）用氢化钠制取氢气时消耗水的质量，但实际应用中不用电解水的方法制取氢气 的 原 因 是 。15. （ 2022广东揭阳统考二模） 化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究， 步骤如下：（ 1） 【 配置稀盐 酸 工 实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g,稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为 mL （ p 水= 1.0g/mL） 。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （ 填序号） 。计算 混匀 量取 称量 溶解（ 2） 【 计算数据分析与反思】小新同

25、学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数， 可选择的实验中 数据。A . 第一次 B . 第二次 C . 第三次 D . 第四次（ 3） 【 实验数据与计算】取该石灰石样品8 g ,把 100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（ 已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应） 。第一次第二次第三次第四次 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是。计算生成二氧化碳的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ o （ 结果精确到0.1）（ 写出计算过程）16. （ 2022广东三模） 某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠

26、的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：取40g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液：在样品溶液中加入足量的氯化钢溶液：待反应完全后，过滤。有关数据如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入氯化钢溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g（ 不计滤液损失）10565150.3试卷第12页，共 16页请回答下列问题：（ 1）在反应前后的溶液中， 下 列 元 素 质 量 保 持 不 变 的 是 。 （ 选填字母序号）A .碳元素 B .氧元素 C .钠元素 D .钢元素（ 2）反应中生成沉淀的质量是 g（ 3）原样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ （ 写出完整计算过程）（ 4）另取样品溶于水， 若要

27、除去杂质获取氢氧化钠溶液， 可以向其加入适量的 溶液,然后 （ 填操作名称）即可。17. （ 2022. 广东深圳统考二模） 生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：消毒剂的成分使用注意事项过氧乙酸（ 主要成分CH3coe） OH）消毒剂见光或受热易分解，有腐蚀性、过氧化氢（ H2O2）溶液消毒剂有灼伤危险（ 1）下列有关上述消毒剂的分析，错误的是。A. CH3coOOH和H2O2都是氧化物B ,都应放置于暗处密封保存C .使用时都要谨防溅到皮肤上D. H2O2中氧元素的化合价为-1价（ 2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。30%过氧化氢溶液净含量：50

28、0mL（ 按 500g计 ）y图 1图2某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需 力 n水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _g 0在配制过程中， 他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于3 0 % ,依据是 o 他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2 , 可知， 其他条件一定时， 温度越高,过 氧 化 氢 的 分 解 速 率 （ 填 越快越慢 或 不变” ） .为测定该瓶溶液的溶质质量分数， 他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镒。不同时间电子秤的读数如下表所示（

29、 不考 虑 HzO逸出） ：反应时间/min0123456电子秤读数/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20请计算：该 瓶 过 氧 化 氢 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 是 多 少 ? （ 写出计算过程，结果保留到 0.1%）18. （ 2022广东统考二模）请回答下列问题。（ 1） 生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性， 选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动， 这种现象试卷第14页，共 16页称之为 O 以 下

30、物 质 可 以 使 用 洁 厕 灵 清 洗 的 是。（ 填字母序号）A . 铁锈 B . 油渍 C . 水 垢 （ 主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a 微粒的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _（ 2） 实验室有一瓶含有Na2s04和 Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验：向 100g混合溶液中先加入足量的BaCb溶液，再加入足量的洁厕灵（ 洁厕灵除盐酸外,其他成分不参与反应） ，沉淀变化趋势如图。请你根据题意回答问题:22.03g沉 淀 中 包 含 的 物 质 为 （ 填化学式） 。来原混合液中

31、Na2SO4的 质 量 分 数 。（ 写出计算过程）19. （ 2022. 广东二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（ 1） 工业上生产尿素 CO （ NH2） 2 的反应微观示意图如图:O 氢原子 一 氧原子修一氮原子船 一 碳 原 子反向前反时后从宏观的角度看，图 中 四 种 物 质 属 于 氧 化 物 的 有 （ 填字母序号） 写 出 工 业 上 生 产 尿 素 的 化 学 方 程 式 。（ 2 ）如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。族周期I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA03 Li4 Be5 B6 C7 N8 09 F10 Ne2锂镀硼碳

32、氮氧氟氛6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 cl18 Ar3钠镁铝桂磷硫氯氯22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95 下 列 各 组 具 有 相 似 化 学 性 质 的 元 素 是 （ 填字母序号） ;A . N a、C l B . 0、S C . F、C l D . C l、A r写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律某粒子的结构示意图为） 2 8 V ，当x - y = 8时，该 粒 子 的 符 号 为 ；具有相同原子数和电子数的分子或离子叫

33、等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下 列 各 组 粒 子 中 属 于 等 电 子 体 的 是 （ 填字母序号） 。A . N 0 和 。2 B . C O 和 N 2 C . S O 2 和 C O 2 D . P 0 ：和S O ：试卷第1 6页，共1 6页参考答案:1. (DB(2) 3.7aa3.7蒸发浓缩防止晶体因溶解而损失(3 ) z l3 5 b18b【 解析】(1)A、由流程图可知，实现由溶液B 至溶液C 转化，目的是将亚铁离子转化为铁离子。铁能将铁离子转化为亚铁离子，所以A 错。B、氯气可以将亚铁离子转化为铁离子，且不引人新杂质，B 正确。C、氨水可以使CM+、Fe2 F

34、e3+沉淀，且引人镂根离子，C 错。D、氢氧化钠可以使Ci?*、Fe2 Fe3+ 沉淀，且引人钠离子，D 错。综上所述：选择B。(2)据流程图可知，试剂的目的是调节溶液的p H ,使铁离子转化为氢氧化铁，不能产生氢氧化铜, 据表格可知, pH 范围为3.75.4；即 3.7& V5.4或 5.4aN3.7。由溶液E 获得CuC12 xH2O,包含的4 个基本操作依次是蒸发浓缩-冷却结晶一过滤一无水酒精洗涤滤渣。氯化铜易溶于水，使用无水酒精代替水进行洗涤，防止C uC jxH zO 晶体因溶解而损失。(3)1_氧化铜质量为b g ,物质的量= 蒜? 。 / , 根据铜元素质量守恒可知，n(CuO

35、)=n(CuC12-xH2。 )oOb , a . ”， 口 80a-135b所以一mol = - mol,解得，x = -80 135 + 18x 18b2. (1)68(2)二氧化镭(3)设 68g5%的 H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是x2HM n O22H2O + O2T6868g x 5%32x答案第1 页，共 19页6 8 6 8 g x 5 %32 - -x=. 6 g答：6 8 g 5 % 的 H 2 O 2 溶液在M n C h 的催化下完全分解生成氧气的质量是1 . 6 g( 4 ) 硫酸铜溶液和二氧化镒的质量不同( 或二氧化镐是固体，硫酸铜是溶液)【

36、 解析】对比图一实验可知，要控制变量，过氧化氢溶液的浓度相等，m的值为6 8 ；( 2 )由图二可知：单位时间内利用二氧化镐时产生气体较多，因此常温下，二氧化锌对过氧化氢的分解催化效果更好；( 3)见答案；( 4 )有同学认为上述实验还不够严密， 其理由是硫酸铜溶液和二氧化镭的质量不同( 或二氧化镭是固体，硫酸铜是溶液) ；( 5 )装 置 1 中加入对应过氧化氢的溶液质量为6 8 g , 硫酸铜的质量为1 0 g , 反应生成氧气的质量为 1 . 6 g , 完全反应后所得溶液的质量为6 8 g + 1 0 g - l . 6 g = 7 6 . 4 g , 所得溶液的坐标图坐标图为：3.

37、( 1 ) 7答案第2页，共 1 9 页吸水物理(3)放热(4)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x,H2SO4 +2NaOH= Na 2SO4 +2H2O98 8050g x 9.8% 100gA-IQOgx _8050g x 9.8% - 98x=4%,答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【 解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠显碱性，稀硫酸显酸性，硫酸钠显中性,所以当pH=7时，溶液是中性的，溶液中溶质只有硫酸钠；(2)浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；此过程中没有生成新物质，属于物理变化：(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是放热反应；(4)见答案。4. (1

38、) I甲 在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快( 或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快)(2) 锌解：设生成氢气的质量为儿Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T65 26. 5g x65 _ 6.5gx=0.2g答：生成氢气的质量为0.2go答案第3 页，共 19页稀盐酸质量g【 解析】( 1)根据提示表中数据可以看出实验I 中是锌块，与稀盐酸接触面积最小，故反应速率最慢；而实验in 锌粉与稀盐酸接触面积最大，则反应最快，故 2 图中的曲线甲) 代表的是实验川；从曲线甲、 乙、 丙得出探究结论是在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快( 或在其他条件相同时，反应

39、物的接触面积越大，反应速率越快) 。(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式为65 73 ,则 6.5g锌和 7.3g氯化氢完全反应，现有稀盐酸的质量为150xl7.3%=10.95g,则分析表中的锌和稀盐酸的用量可知：锌完全消耗完；第 2 小问见答案。(3)Zn+2HCl=ZnCl2 +H, T锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式为65 73 ,则 6.5g锌和 7.3g氯化氢完全反应，当稀盐酸的质量为100g时，氯化氢的质量为100gx7.3%=7.3g,锌刚好完全反应，则图像开始反应氢气质量增加，锌反应完全，氢气质量不在变大，最大

40、为0 .2 g ,如图所示。5. (l)NaHCCh催化剂 SO2 2 S O ,+ O , = 2 S O3 A(3) SO： - 、NO； 解：设产生沉淀的总质量为x答案第4 页，共 19页B a ( N O ) + H2S O4 = B a S O4 i + 2 H N O ,2 6 1 2 3 35 2 2 g x 1 0 % x2 3 3 x2 6 1 - 5 2 2 g x 1 0 % k 4 6 . 6 g答：产生沉淀的总质量是4 6 . 6 g【 解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3 % 5 % 的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢

41、钠能与硫酸反应，故填：N a H C C h ;( 2 )硫单质中硫元素化合价为0 , 二氧化硫中硫元素为+ 4 价， 三氧化硫和硫酸中硫元素为+ 6 价,故填：S O2；步骤中所发生反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫， 该反应催化剂的化学方程式为：2 S O , + O , = 2 S O ,;A( 3 )硝酸物和稀硫酸反应生成硫酸/和硝酸，当加入硝酸铁溶液3 0 0 g 时，稀硫酸还未完全反应，此时烧杯中的溶质是硫酸、硝酸，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：S O ： N O ； ；见答案。6 . ( 1 ) 氢离子 Bc 不合理( 4 ) 蒸发结晶 e c da

42、b f ( 合 理 即 可 ) 除 去 过 量 的 氢 氧 化 钠 和 碳 酸 钠 设 ：可得到氢气的质量为X 。通电2 N a C l + 2 H3O 2 N a O H + H , T + C 12 T8 0 2l O t x答案第5页，共 1 9 页80 =10r2 xx=0.25t答：可得到氢气的质量为0.25t。【 解析】( 1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子；(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选：B ；(3)向滴有酚献溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液， 当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液，此时溶液显碱性，此时溶液的pH可能位于c 点：检验溶

43、液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a 点溶液，该方案不合理的理由是：b 点时，氯化钠和硝酸银反应也会生成氯化银沉淀；(4)( 4 ) 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀， 氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀， 氯化铁和硫酸钠反应生成硫酸领沉淀和氯化钠，碳酸钠也会与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钠需要在氯化钢的后面加入， 将沉淀过滤后， 再加盐酸， 所以正确的操作顺序是： ecdabf；操作c 中加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；详见答案。7.

44、 (1)172(2)由表格数据分析可知样品在第5 次就被完全反应了，11g样品最终能产生(100g + 6x20g)-21 lg=9g设：该食用碱样品中碳酸钠的质量为X。答案第6 页，共 19页CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 J+2NaCl106 100x 9g106 xW 0-9gx = 9.54g100% 86.7%Hg答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。9.O9. O I. O I. O I.O9IOoOO.98.7654.3ZL1A生成沉淀的质量， g【 解析】由表格数据分析可知，每加入20g氯化钙，会生成120g-118g=2g沉淀，所以第4 次加入氯化钙时，对

45、应能够产生8g沉淀，所以表中M 的值为(100g + 4x20g)-8g=172g。详解见答案。综合分析数据可以看出，每加入20g氯化钙，会生成2g沉淀，那么每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g,所以最终要产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g,所以恰好完全反应时点的坐标为( 90, 9 .0 ),对应图像见答案。8. (I) 将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好;2KC1O,MnO,A2KC1+3O2 T(2)b(3)BD答案第7 页，共 19页( 4 ) 搅拌，加速溶解 M g ( O H ) 2( 6 ) B( 7 )

46、 大部分固体析出【 解析】检查装置A气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好；装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花， 适用于氯酸钾和二氧化锌加热制取氧气， 氯酸钾在二氧化镭的催化下受热分解生M n O2成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2 K C 1 O3 2 K C 1 + 3 O2?;A( 2 )用装置C收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应短进长出，气体应从导管口 b通入；( 3 )实验室常用4 0 % 的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，属于固液不加热反应，发生装置可选B,乙烯是一种无色、难溶于水

47、、密度与空气接近的气体，可用排水法收集，收集装置可选D；故其发生装置与收集装置的组合为B D ；( 4 )步骤为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；( 5 )氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠， 故步骤中， 滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有Mg ( OH ) 2 ：( 6 )A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，除去了杂质，引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；B、 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，除去了杂质， 且没有引入新的杂质，符合题意;C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，且不属于中和反应，不符合题意；D .氢氧化钠和稀硝酸

48、反应生成硝酸钠和水，除去了杂质，引入了新的杂质硝酸钠，不符合题答案第8页，共 1 9 页是 、O故选：B ；( 7 )步骤蒸发时，当大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。9.过滤( 2 ) F e2O3+ 6 H C l = 2 F eC l5+ 3 H2O S i C h、C eO2(4)Ce2(SO4),+6NaOH=2Ce(OH)31 +3Na2SO4( 5 )化合反应( 6 )酸碱度或料液浓度或沉淀时间( 7 ) 2【 解析】过滤可实现固液分离，故分离滤液A和滤渣A的操作1是过滤；( 2 )废玻璃粉末含S i C h、F ez C h、C eC h以及其他少量可溶于稀酸的物质，

49、步骤中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水， 该反应的化学方程式为：F e2Oj +6 H C l = 2 F eC l3+ 3 H , O ;( 3 )二氧化硅和C eC h与稀盐酸不反应，故滤渣A的成分为S i。 ? 、C eO2；(4)当有H 2 O2存在时，C eC h和稀硫酸反应生成C e M S O g ,步骤中，若加入的碱为N a O H ,氢氧化钠和C e2 ( S O4 ) 3反应生成硫酸钠和C e( OH ) 3 ,该反应的化学方程式为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3 4 +3Na2SO4 ；( 5 )步骤的生成物只有产品C e( OH )4,则该

50、反应为C e( OH )3和氧气反应生成C e( OH )4,该反应符合 多变一 的特点，属于化合反应；( 6 )答案第9页，共1 9页由表可知，实 验 1、2 中酸碱度不同，其它因素均相同，是探究酸碱度对氯离子含量的影响；实验2、3、4 中料液浓度不同，其它因素均相同，是探究料液浓度对氯离子含量的影响；实验 2、5、6 中沉淀时间不同，其它因素均相同，是探究沉淀时间对氯离子含量的影响；(7)某客户对高纯度碳酸铀中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求，故应选用的的工艺方法为 2。10. (1) 乙 在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快(2)解：设该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分

51、数是居 消耗稀盐酸的质量为yNaHCO3 +HC1 =NaCl+H2O+CO2184 36.5 445gx 3.65%y 2.2g84 _ 5gx4 4 - Z2g产84%36.53.65%y2.2gy=50g答：该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是84%【 解析】实验I 和实验n 中稀盐酸的浓度不同，其它因素均相同，盐酸的浓度越大，碳酸氢钠与稀盐酸的反应速率越快，故图二中的曲线乙代表的是实验U；可得出结论：在其它条件相同的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快；(2)见答案；(3)由 ( 2 ) 的分析可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为5 0 g ,生成2.2g二氧化碳，以生成二氧化碳的

52、质量为纵坐标，以稀盐酸的质量为横坐标，作图为：答案第10页，共 19页11. (1)BD(2)pH 试纸或pH 计(3)b(4)解：设稀硫酸中溶质的质量为x 。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O98 80x 160gx5%98二 元80-160gx5%x=9.8g废 水 中 H2s04的质量分数= 鬻x 100 % =19.6%50g答 :废 水 中 H2SO4的质量分数为19.6% .【 解析】A、由于氢氧化钠可与二氧化碳反应，所以不可作CCh的干燥剂，故错误；B、NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等，故正确；C、浓碱具有腐蚀性，则浓碱溶液沾到皮肤上，

53、要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液,不能用盐酸，因为盐酸酸性过强，故错误；D、碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色，故正确。故选：BD；(2)测出该造纸厂废水的pH =12,实验室可用pH试纸或pH计；(3)硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液只有硫酸钠和水，溶液显中性，此时pH 为 7 , 所以为b 点；答案第11页，共 19页( 4 )根据反应过程中记录数据并绘制图像可知，5 0 g 的废水与1 6 0 g 氢氧化钠恰好完全反应。详见答案。1 2 . ( 1 ) 金属 大 C O2 + 2 # # 正二价过 滤 引 流( 4 )Zn + = ZnSOi

54、 + 凡 T、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu【 解析】青铜古称“ 吉金” 是金属治铸史上最早出现的合金， 青铜属于金属材料， 青铜的硬度比纯铜大;( 2 )铜样品中含有铜、锌和铜绿，锌和稀硫酸能反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液A中溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，气体a中含有H 2和 C O 2 ；在化学式C u 2 ( O H ) 2 c 03中，碳酸根离子显- 2 价，氢氧根离子显- 1 价，设铜元素的化合价为x , 根据在化合物中正负化合价代数和为零，+ 2 + ( - 1 ) x 2 + ( - 2 ) = 0 , x = + 2 ,

55、“ 铜绿” 中铜元素的化合价为+ 2 ；( 3 )操 作 I 是将固体和液体分离，名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；( 4 )根 据 题 ( 2 ) 可知，溶液A中溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Z + HNO4=Z SO4 + HZT ,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn + CuSO4=ZnSO4 + C uc1 3 . 氢 氧 化 钙 气 泡 设 需 要 碳 酸 钙 的 质 量 为 x,需要醋酸的质量为CaCO, + 2cH3coOH = ( C W3C O O ) , Ca + H , O + C O 2 Ty

56、1 0 0 1 2 0 1 5 8x y 1 5 . 8 g答案第1 2 页，共 1 9 页100 _ x 120 _ y158 15.8g，158 - 15.8gx=10g, y=12g需要碳酸钙的质量是10g；需要醋酸的质量为1 2 g ,需要量取冰醋酸的体积为：制 ; 普= 1L7心 稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多【 详解】活动一：寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是:醋酸与氧化钙反应；醋酸与氢氧化钙反应；醋酸与碳酸钙反应；小组同学一致认为组合更好。醋酸与碳酸钙能反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，现象明显

57、，便于判断反应是否结束；活动二：定量计算药品用量：见答案；活动三：稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多，与理论值不相符。1 4 . 解：设制取40g氢气，所需NaH的质量为尤。NaH +H2O = NaOH + H2 T24 2x 40g24 _ xx = 480g答 :设制取40g氢气，所需NaH的质量为480g100( 360, 40)(2)30204090 180 270 360 450H 9 的质量g(3) 等 于 电 解 水 能 量 消 耗 大 ，成本高【 解析】( 1)答案第13页，共 19页按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。(2)

58、解：设产生40g氢气消耗水的质量为y 。H2O +NaH = NaOH + H2 T18 2y 40g18_ yT=40iy = 360g产生40g氢气与消耗水的质量关系如图:302010400 90 180 270 360 450（ 360, 40）H： O的质量/g(3)设实验室用电解水的方法制取40g的氢气，消耗水的质量是z 。通电小 不2H,O = O2 T+ 2H2 T36 4z40g36 _ zT -4 0 gz = 360g所以， 实验室用电解水的方法制取等质量的氢气， 消耗水的质量等于用氢化钠制取氢气时消耗水的质量。电解水能量消耗大，成本高。所以实际应用中不用电解水的方法制取氢

59、气。15. (1) 400 够(2)AB(3) 80% 已知石灰石中含碳酸钙8g-l.6g=6.4g,设生成二氧化碳的质量为x , 贝 也答案第14页，共 19页CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 T100 446.4gx100 _ 6.4g44 xx 2.8g答 :生成二氧化碳的质量为2.8g。【 解析】加水稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x , 根据溶质质量= 溶液质量x溶质质量分数，则100gx36.5% = (100g+x)x7.3% ,户400g；配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序为计算、量取、混匀。(2)要想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数， 要保证

60、所加盐酸完全反应， 所以可以选择实验中第一、二次数据(3)石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，则剩余的1.6g固体为杂质，则样品中碳酸钙的质量为8g-L6g=6.4g,样品中碳酸钙的质量分数为100% = 8 0 % .计算生成二氧化碳的质量见答案。8g16. (1)C(2)19.7(3)解：设原样品中碳酸钠质量为xNa2cO3 + BaCl2 = BaCO3 J + 2NaCl106 197x 19.7g106 _ x而一 19.7gx=10.6g则样品中氢氧化钠的质量为40g-10.6g=29.4g29 4xl00% = 73.5%40g答 :原样品中氢氧化钠的质量

61、分数是73.5%。答案第15页，共 19页(4) 氢氧化钙# # Ca(OH) 2 过滤【 解析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即COz+ZNaOHnNazCO+ H Q ,加入氯化钢溶液， 氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，即BaCL+Na2cOBaCOJ+2NaCl , 钠元素始终存在于溶液中，且没有增加，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素，故选C；(2)根据质量守恒定律，反应中生成沉淀的质量是：105g+65g-150.3g=19.7g；(3)见答案；(4)样品中含氢氧化钠和碳酸钠, 要想除去杂质获得氢氧化钠溶液, 可加入适量的氢氧化

62、钙溶液,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钠溶液。17. (1)A(2) 1000 过氧化氢不稳定，容 易 分 解 生 成 氧 气 和 水 越 快 解 ：生成氧气的质量340.00-335.20=4.8g设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是xMnO,2H2O2 2 H2O + O2T68 3235g xx 4.8g68 _ 35g xx32 -4.8gxv 29.1%答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。【 解析】A .氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；CH3COOOH含有3 种元素不是氧化物,错误；B .两者均见光或受热易分解，都应放置于暗

63、处密封保存，正确；答案第16页，共 19页c . 均有腐蚀性、有灼伤危险，使用时都要谨防溅到皮肤上，正确；D. H2O2中氢元素化合价为+ 1 ,化合物中正负化合价代数和为零， 则氧元素的化合价为-1价,正确；故选A；(2)加水稀释过程中溶质质量不变，配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水质量为 500gx30%+10%-500g= 1000g；过氧化氢不稳定，容易分解生成氧气和水，在配制过程中，试剂瓶内壁附着不少气泡，说明过氧化氢分解了，导致过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%；过氧化氢分解生成氧气，气体增加，压强变大，由图可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；过程

64、见答案。18. (1) 乳化现象 AC H2O96(2) BaSO4, BaCCh 硫酸铁中硫酸根离子的质量为诟x2.33g=0.96g根据质量守恒定律，硫酸钦中的硫酸根离子来自原混合液中的硫酸钠，故硫酸钠的质量为0.96g .42g1 42。故原混合液中Na2sCU的 质 量 分 数 为 帚 x 100%=1.42%100g答：原混合液中Na2s04的质量分数为1.42%。【 解析】洗涤灵中含有乳化剂，能将油污均匀的分散成细小的液滴，该现象叫做乳化现象；洁厕灵中的主要成分是盐酸，能与金属氧化物、碳酸盐和碱反应，因此可以使用洁厕灵清洗的是铁锈和水垢，故选AC；中和反应的微观实质是酸中的氢离子与

65、碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子， 故 a 微粒的化学式为H2O；(2)硫酸钠与氯化钢反应会生成硫酸钢沉淀，碳酸钠与氯化钢反应会生成碳酸钢沉淀，故22.03g沉淀中包含的物质为硫酸钢和碳酸顿，化学式为：BaSOh BaCO3；见答案。答案第17页，共 19页一定条件1 9 . ( 1 ) B D # # D B 2 N H 3 + CO 2 = 八 CO ( N H2) 2 + H 2 O( 2 ) B C# # CB 由左至右最外层电子数依次递增 S2- B D # # D B【 解析】( 1 )氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的

66、是水，二氧化碳和水属于氧化物。故填：B D ；据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化一定条件 一定条件学方程式是：2 N H 3 + CO 2 八 CO ( N H 2 ) 2 + H 2 O。故填：2 N H 3 + CO 2 八 CO ( N H 2 )2+H2O;( 2 )( 2 )具有相似化学性质的元素，则最外层电子数相同，在元素周期表中位于同一族；A . N a和C1不是同一族，不具有相似的化学性质，故错误；B . O和S是同一族，具有相似的化学性质，故正确；C. F和C1是同一族，具有相似的化学性质，故正确；D.。 和A r不是同一族，不具有

67、相似的化学性质，故错误：故填：B C；第三周期元素原子的核外电子排布规律： 由左至右最外层电子数依次递增或核外电子层数都是3层。故填：由左至右最外层电子数依次递增； 某 粒 子 的 结 构 示 意 图 为2 8 y ，x - y = 8 ,即y = x - 8 ；由此可以看出核外电子数为2 + 8 +支)( x - 8 ) = x + 2 ,核外电子数比核内质子数多2 ,则依据形成离子的特点，故x = 1 6 , y = 8 ,该粒子为硫离子，符号为S乙 故填：s2- ；在原子中，原子序数= 质子数= 核外电子数。A、氧原子的核外电子数为8 ,氮原子的核外电子数为7 ,所以一氧化氮和氧气的电子

68、数分别 是1 5和1 6 ,不属于等电子体；B、碳、氮、氧原子的核外电子数分别为6、7、8 ,由于一氧化碳和氮气的原子个数都为2,答案第1 8页，共1 9页核外电子个数都为1 4 ,属于等电子体：C、碳、氧、硫原子的核外电子数分别为6、8、1 6 ,所以二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22,不属于等电子体；D、氧、磷、硫原子的核外电子数分别为8、1 5、1 6 ,磷 酸 根（ P。 ；）和硫酸根（ SO：）的原子个数都为5 ,磷酸根带三个单位负电荷，其的核外电子数为1 5 +8x4 +3= 5 0 ,硫酸根带两个单位负电荷，其的核外电子数为1 6 +8x4 +2= 5 0 ,电子个数相等，属于等电子体。故选：B D。答案第1 9页，共1 9页