化学同步鲁科版选修3学案：第2章第1节共价键模型含解析

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1、第2章 化学键与缈千间傕用力D IER ZHANG /第 1 节共价键模型 课标要求1 . 知道共价键的主要类型G键和“键。2 . 能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。晨 背 - 重 点 语 句厂 、 1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。2 . 共价键分为：。键和7T键 ；极性键和非极性键；单键、双键和叁键。尸、3 . 共价键的特征：方向性和饱和性。4 . 共价键的键参数：键能、键长、键角。厂 、 5 . 键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。囱 削 制 研 | 共价键基础1 . 共价键的形成及本质概念原子间通过共用蚯形成的化学键本质高概率地出现在两个原

2、子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的韭金属元素原子表示方法用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键, 如HH、H-C1； “ 一 ”表示原子间共用两对电子所形成的共价键； “ 三”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2 . 共价键的分类(l)o键和兀键分类标准：按电子云的重叠方式。6 键和7T键：共价键。键原子轨道以“ 头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。7T键原子轨道以“ 肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。(2)极性键和非极性键分类标准：根据共用电子对是否偏移。极性键和非极性键：共价键极性键非极

3、性键形成元素不同种元素同种元素共用电子的偏移共用电子偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同， 共用电子丕偏移原子电性电负性较大的原子显负电性, 另一原子显正电性两原子均不显电性3 . 共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原壬数目是一定的。(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠愈及，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。探究1 . 。 键 和 n键的区别是什么？提示：c 键是原子轨道“ 头碰头”重叠成键，n 键是原子轨道“ 肩并肩”重叠成键。2 . 6 键是否一定比兀键强度大？

4、提示：否。3 . 极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。生成1 . 共价键的分类归纳分类标准类 型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对是否偏移极性键、非极性键原子轨道重叠方式O键、立键2.6键 与 n 键的比较键类型。键n键原子轨道重叠方式沿键轴方向“ 头碰头”重叠沿键轴方向“ 肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类s-s, sp, p-pP-P化学活泼性不活泼较活泼稳定性一般来说。键比k键稳定，但不是绝对的3 . 单键 双键、叁键和6 键、汗键的关系单键

5、是0 键，双键含1 个 。键 1 个 n 键，叁键含1个 。键 2 个 7T键。演练1 . 判断正误( 正确的打“ J ” ，错误的打“ X ” ) 。(1)共价键的本质是一种静电吸引作用。( )(2)刈分子内存在。键和兀键， 分子内只存在“键。( )(3)CL分子内存在非极性键，HC1分子内存在极性键。( )(4)两 个 H 原子和1个 O 原子结合生成H2O , 表现了共价键的方向性。( )答案： X (2)X (3)V (4)X2 . 下列物质的分子中既含有。键，又 含 有 兀 键 的 是 ( ) CH4 N% N2 H2O2 C2H4 C2H2A . B . C. D . 解析: 选D

6、各种分子结构式如下： HCHHH、 HNHH、 N三N、 HOOH、 HCHCHH、HC = CH o 单键均为C键，一个双键由一个6 键和一个7T键组成，一个叁键由一个6键和两个兀键组成。3 . 下列物质中，只 有 极 性 键 的 是 ,只 有 非 极 性 键 的 是 ,既含有极性键，又 含 有 非 极 性 键 的 是。 H2 HC1 NH3 H2O2 CO2 CC14 C2H6解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2的 2个氧原子间存在非极性键，C2H6分子中碳原子间存在非极性键。答案： 方法技巧(1)判断6 键和兀键的方法：看两个成键原子间形成的是单键、

7、双键或叁键。(2)判断极性键和非极性键的方法：看两个成键原子是否属于同种元素。键参数基础自主落实1 . 三个重要的键参数键参数概 念作 用键能在 101.3 kPa、 298 K 条件下， 断开1 molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 态 A 原子和 气 态 B 原子所吸收的能量。用EA-B表不键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，共价键越牢固。含有该键的分子越稳定键长两个成键原子的原子核间的距离两原子间的键长越短，化学键越强, 键越牢固。键长是影响分子空间构型的因素之一键角在多原子分子中，两个化学键的夹角键角是影响分子空间构型的重要因素2 . 常见分子的键角及空间构型分

8、子键角空间构型co2180直线形H2O104.5工形NH3107.3三角锥形 特别提醒(1)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念中的前提条件气态原子。(2)同种元素原子形成的化学键的键能相比较，则有E( 叁键) E( 双键) E( 单键) 。探究思考发现1 . 如何判断键能大小？提示：一般地说，键长越短，键能越大，即成键原子间的核间距越短，亦即成键原子的原子半径越小，键能越大。2 .分子的空间构型与哪些键参数有关?提 示 ：键长和键角。1 .键参数生成系 统 认 知 键 能 ： 键 能 单 位 为kJ-moF,；形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值； 键 能 越 大 ， 即形成化学键时放

9、出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断 开 。 键 长 ：键 长 越 短 ，往往键能越大，共价键越稳定。 键 角 ：键 角 常 用 于 描 述 多 原 子 分 子 的 空 间 构 型 。如 三 原 子 分 子CO2的结构式为O = C = O ,键 角 为180。，为直线形分子；又 如 ，三 原 子 分 子H2。 中 的 键 角 为104.5 ,是 一 种V形( 角形) 分子；四 原 子 分 子N%中 的 键 角 是107.3 ,分子呈三角锥形；五原子分子CH4中 的 键 角 是109.5 ,分子呈正四面体。2 .键参数与分子性质的关系键 能 一决定分 子 的 稳 定 性键 长 =键

10、 角 及 在 * 分 子 的 空 间 构 型 ,蟀 * 分 子 的 性 质演练 应用体验1 .用 “ ”或 “ V”填 空 。(1)比较键能大小：CH_ NH_HO；HF_ HCL(2)比较键长大小：CH NH HO；HF_ HCL(3)比较键角大小：CO2 NH3；H2O NH3答 案 ： v V 0为吸热反应。演练1 . 已知HH 键的键能为436kJ mo ，HN 键的键能为391 kJ mo ，根据热化学方程式 N2（ g）+3H2（ g）=2N H 3（ g） A H =-92kJ m orl, 则 N三N 键的键能是（ ）A. 431 kJ moF1 B. 946 kJ-moF1C

11、. 649 kJ-moF1 D. 869 kJ-moF1解析: 选B 据 AH=反应物的键能总和一生成物的键能总和可知: E（N三N）+3E（HH）6E（HN）= A ,则 E（N三N）+3X436 kJ-moF16X391 kJ-moi = -9 2 kJ-moF1, 解得：E(N= N )=946 kJ-moF2 . 某些共价键的键能数据如下表( 单位：kJ-moF)：共价键HHClC1BrBrHCIHIIIN=NHOHN键能436243193432298151946463393(1)把 1 mol CL分解为气态原子时，需要(填“ 吸收”或 “ 放出” )kJ能量。(2)由表中所列化学键

12、形成的单质分子中，最稳定的是,最不稳定的是;形 成 的 化 合 物 分 子 中 最 稳 定 的 是 。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热： H2(g)+C12(g)=2HCl(g) H=.解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 m ol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol C1C1键吸收的能量等于形成 1 mol ClC l键释放的能量。(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N 2 ,最不稳定的单质是L , 最稳定的化合物是H 2O ,最不稳定的化合物是HI。（3）A” = E （ 反应物键

13、能之和） 一E（ 生成物键能之和） = （436+243-2X 432）kJ-mori = 一185 kJ-moFo答案： 吸 收 243 (2)N2 I2 H2O(3)185 kJ-mol1 三级训练节节过关巩固练1 . 下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是（）A. CO2 B. H2OC. N2H4 D. H2解析：选C判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。CO2（ O = C = O ） H2O（ HOH）分子中只有极性键；H2分子中只有非极性键；而N2H4H H分子的结构式为 ,既有极性键，又有非极性键。HNNH2 . 下列分子中，含有。键而不含有K键的

14、是（） CH3cH3 N2 C2H2 C12A . B . C. D . 解析：选D 若分子中不含7 T键，则分子中不含有双键或叁键，各分子结构式：为H HI IHCCH , 为N三N, C项 为HC三CH , 为 。一。符合题意的为和H H3 . 原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A .共价键的方向性 B .共价键的饱和性C .共价键原子的大小 D .共价键的稳定性解析：选B 共价键的方向性决定形成共价键原子轨道的重叠程度；共价键的饱和性决定各原子相互结合的数量关系。4 . 下列比较正确的是（）A .键长：COSiO B .键长：CC C = CC .键能：CO C =

15、C解析：选B A项，由于原子半径：S i C ,故键长：SiOCO; B项，由于键长：单键双键叁键，故键长：CC C = C ; C、D两项，一般说键长越短，键能越大，故键能：COSiO, C = C C C.5 . 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。物质ChBr2I2H2HFHCIHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根据上述数据回答 题。下列物质本身具有的能量最低的是 oA. H2 B. Cl2C. Br2 D. I2(2)下列氢化物中，最稳定的是.A. HF B. HC1C. HBr D. HIXZ + H 2 = 2 H X (X 代 表

16、F 、CK Br、I)的 反 应 是 吸 热 反 应 还 是 放 热 反 应 ？(4)相同条件下，X2(X 代 表 F、Ck Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 o(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：。你的根据是。解析：物质能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量越多，形成该键时放出的能量也越多。答案：(1)A (2)A (3)放 热 反 应 ( 4)Fz(5)能 生 成 物 越 稳 定 ，放出的热量越多，在 HF、HCk HBr、H I中，HF最稳定全面练1 . 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 ( )A. 一般。键比键重

17、叠程度大，形成的共价键强B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键C . 气体单质中，一定有0 键，可能有“键D. N2分子中有一个0 键，2 个 7T键解析：选 C 气体单质中不一定含。键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。2 . 下列关于极性键的叙述不正确的是( )A . 由不同种非金属元素原子形成的共价键B . 共价化合物中必定存在极性键C . 由同种元素的两个原子形成的共价键D . 共用电子必然偏向电负性大的原子一方解析：选 C极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的，同种元素的原子形成的是非极性键；电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。3 .

18、 下列说法正确的是（）A . 键角越大，该分子越稳定B , 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C. CH4, CCL,中键长相等，键角不同D. C =C 键的键能是CC 键的2 倍解析：选 B A 项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C 项，CH4, CC14中 c H 键长小于CCl键长，键角均为109.5 ; D 项，C = C 键由。键 和 “键组成，CC 键为。键，故 C = C 键的键能小于CC 键的2 倍。4 . 下列物质分子中一定含有K键的是（）A. HC1 B. H2O2C. C2H4 D. CH2CI2解析：选 C A 项，HC1: HC

19、1,只含。键 ； B 项，H2O2： HOOH ,只含。键；H H HC 项，C2H4： HUH，C = C 双键中含”键；D 项，CH2C12： Hc a，只含6 键。 .5 . 下列关于。键和兀键的理解不正确的是（）A . 。键一般能单独形成，而江键一般不能单独形成B . 。键可以绕键轴旋转，7T键一定不能绕键轴旋转C. CH3CH3, CH2= C H2 CH三CH 中碳碳键的键能都相同D . 碳碳双键中有一个。键，一个k键，碳碳叁键中有一个。键，两个n 键解析：选 C A 项，由于原子轨道先按重叠程度大的“ 头碰头”方向进行重叠，故先形成6 键。后才能形成键；B 项，。键为单键，可以绕

20、键轴旋转，n 键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转；C 项，键能：C = C C = C C C; D 项，单键均为。键，双键含1 个 0 键 和 1 个 7T键，叁键含1 个 6 键和2 个 7T键。6 . 下列分子中的。 键是由两个原子的s 轨道以“ 头碰头”方式重叠构建而成的是（）A. H2 B. CCI4C. CI2 D. F2解析：选 A 各分子中的c 键为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2:I s-ls, CCU： 2Pl 3pi, Ch： 3p13p, F2: 2p-2po7 . 下列关于乙醇分子的说法正确的是（）A . 分子中共含有8 个极性共价键B . 分子中不

21、含有非极性共价键C . 分子中只含有。键D . 分子中含有1 个 7T键 H H解析：选 C 据乙醇分子的结构式 HCCOH 可知，乙醇分子中含7 个极性键，1 个非极性键；含 8 个 6 键，不含7T键。8 . 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A . 键角是描述分子空间构型的重要参数B . 因为HO 键的键能小于HF 键的键能，所以。2、F2与 H2反应的能力逐渐减弱C . 水分子可表示为HOH ,分子中的键角为180D. HO 键的键能为463 kJ-mol- 1, 即 18 g H2O 分 解 成 田 和 时 ， 消耗能量为2X463kJ解析：选 A H

22、O 键、HF 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大， 化学键越来越稳定， 02、 F2与 H2反应的能力逐渐增强， B 项错误； 水分子呈V 形，键角为104.5 , C 项错误； D 项中HO 键的键能为463 kJ moF1, 指的是断开1 mol HO键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O 即1 mol H2O 中含2 molHO 键，断开时需吸收2X463 k J 的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和 02 时，还需释放出一部分能量，故 D 项错误。9 . 分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上

23、。A. NH3 B. H2O C. HC1 D. CH4E. CH2= C H2 F. N2(1)所 有 的 价 电 子 都 参 与 形 成 共 价 键 的 是 ;(2)只 有 一 个 价 电 子 参 与 形 成 共 价 键 的 是 ;(3)最 外 层 含 有 一 对 未 成 键 电 子 的 是 ；(4)既 含 有 极 性 键 又 含 有 非 极 性 键 的 是 ；(5)既含有G键又含有7T键的是 o解析：六种物质中加点元素均为短周期元素，价电子即为最外层电子。电子式分别为：(A) H ： N ： H,HH(B)H ： 0 ： H,(C)H ： Cl ： ,(D)H ： C ： H,H(E)H

24、 ： C ： ： C ： H,(F) ： N ： ： N ： oH H根据电子式可知成键情况。答案：(l)BCDE (2)BC (3)AF (4)E (5)EF1 0 .指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(1)，。(2), .(3)，。(4), 。(5) 。解析：共价键具有方向性，以 “ 头碰头”形成的共价键为o 键， “ 肩并肩”形成的共价键为兀键，由此可知(1)、(2)、(3)形成的为。键，(4)、(5)形成的为兀键。答案： S-S6键 H2(2)s-p 键 HC1(3)p-p G 键 Ch(4)PLPZ T T 键 N2 Py-P, 7 T 键 N

25、2提能练1 . 下列有关。键的说法错误的是( )A , 如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，即形成S-SC键B. s 电子与p 电子形成s-p。键C. p 电子与p 电子不能形成。键D. HC1分子里含一个s-p。键解析：选 C S 电子与S 电子，S 电子与P 电子只能形成6 键 : ，P 电子与P 电 子 ” 头碰头”形成6 键，“ 肩并肩”形成“键； HC1分子中的0 键是由H 的 s 电子和CI的 p 电子形成的S-p G键。2 . 在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂。键的是()A. N2+3H2 高 : ； 压 2NH.3占燃B. 2c2H2+5O2=2H2O+4CO

26、2C. C12+H 2=2H C 1D. C2 H 4 + H 2 C 2 H 6解析： 选 C A 项，N2: N三N ,分子中含1 个 。键 和 2 个7T键； B 项， C2H 2： CH三CH,分子中含1 个 。键 和 2 个 ”键 ； D 项，C2H4： CH2= C H2, 分子中含1 个 0 键 和 1 个 k 键。3 . 根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）化学键HHHClHBrBrBr键能/kJ mo436.0431.8366193.7A. HCI B. HBrC. H2 D. Br2解析：选 D 键能越小，共价键越不牢固，相应的分子越不稳定。4 . 下列

27、说法正确的是（）A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解B . 共价键都具有方向性C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D. HCI键的键能为431.8 kJ mo ，HBr键的键能为366 kJ mo ，这可以说明HCI比 HBr分子稳定解析：选 D 键能越大，分子越稳定，A 错，D 正确；HH 键没有方向性，B 错 ；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C 错。5 . 氟气的化学式为（C N R 结构式为N三CC三N , 性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 分子中既有极性键，又有非极性键B . 分子中N三C 键的键长大于CC 键的键长C . 分子中含有2 个 6 键和

28、4 个汗键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应解析：选 A 分子中N三C 键是极性键，CC 键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N 原子半径小于C 原子半径，故 N三C 键比CC 键的键长短；（ CN” 分子中含有3 个 。键和4 个兀键；由于氧气与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。6 . 下列说法正确的是（）A . 若 把 H2s分子写成H3s分子，违背了共价键的饱和性B . 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C . 所有共价键都有方向性D . 两个原子之间形成共价键时，可形成多个0 键解析：选 A 由于S 原子最外层有6 个电子，故最多与2 个 H

29、 原子结合，所以根据共价键饱和性，将 H2s写为H3s不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键；共价键不一定都具有方向性，如 H2分子中的HH , 因为H 原子只有1s轨道，1 s为球形对称，所以两 个 H 原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个6 键。7 . 下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：O 键oror02O2键长/IO m149128121112键能/kJ moiXyz=4944 =628其中4y 的键能数据尚未测定，但 可 根 据 规 律 推 导

30、出 键 能 的 大 小 顺 序 为 则该 规 律 是 ( )A . 成键所用的电子数越多，键能越大B . 键长越长，键能越小C . 成键所用的电子数越少，键能越大D . 成键时共用电子越偏移，键能越大解析：选 B 观察表中数据发现，0 2 与 的 键 能 较 大 者 ，键长短，09- 中 0 0 的键长比0 3 中的长，所以键能小。按键长由短到长的顺序为OM O 2 zyxo8 . 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 k J ,氧气中1 mol 0 = 0 键完全断裂时吸收热量496 k J ,水蒸气中1 mol HO 键形成时放出热量463 k J ,则氢气中1 molHH

31、键断裂时吸收热量为( )A. 920 kJ B. 557 kJC. 436 kJ D. 188 kJ解析：选 C 据题意可知H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g) A H =一484 kJ-moF1, 再由：八 = 反应物的键能总和一生成物的键能总和知，2E(HH)+496kJ,m ol1- 4X463 kJ mo = -484 kJ,mol- ,解得:E(HH)=463 kJ-mol1, 则断裂 1 molHH 键吸收的热量为436 kJo9 . 根据氢分子的形成过程示意图回答问题。能量(kJ moH)械分子形成过程示意图（1）HH 键的键长为， 中 ，体系能量由高

32、到低的顺序是（2）下 列 说 法 中 正 确 的 是 .A . 氢分子中含有一个7T键B . 由到，电子在核间出现的概率增大C . 由到，必须消耗外界的能量D . 氢分子中含有一个极性共价键（3）已知几种常见化学键的键能如下表:化学键SIOHO0 = 0SiSiSiC键能368467498226X请回答下列问题：比较SiSi键与SiC 键的键能大小（ 填“或 “ =） ：x 226kJ-moi。H2被喻为2 1 世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“2 1 世纪的能源”、“ 未来的石油”的观点。已知1 mol单质硅含有2 mol SiSi键，1 mol SKh含 4 mol SiO键，试

33、计算：每千克氏燃烧（ 生成水蒸气） 放 出 的 热 量 约 为 ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 o解析：（ 1）可以直接从图上有关数据读出，HH 键的键长为0.074 n m ;体系能量由高到低的顺序是。（ 2）氢分子中只含有一个。键，A 错误；共价键的本质就是高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，B 正确；比能量高，由到必须消耗外界能量，C 正确；氢分子中只含有一个非极性共价键，D 错误。SiSi键的键长比SiC 键的键长长，键能小。从图上读出，HH 键的键能为436kj*mol - 1 ,每千克 电 燃 烧 （ 生 成 水 蒸 气 ） 放 出 的 热 量 约 为

34、： 1 000 g+2 g-mol -1X 467 kJ-mol-1 X 2436 kJ-mol X 1498 kJ-m orX 0= 124 500 k J ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为：368 kJ-moiX 4498 kJ mol- 1-226 kJ-moF,X2=522 kJo答案： 0.074 n m （2）BC 124 500 kJ 522 kJ10. W、X、Y、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素， 其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质， X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子， Z 能形成红色（ 或砖红色） 的 Z2O 和黑色的ZO两种氧化物

35、。（1）W2中 含 有 个G键 个 7T键 。W的 气 态 氢 化 物 稳 定 性 比H2O（g）（ 填 “ 强”或 “ 弱”） 。（2）Y 的 基 态 原 子 价 电 子 轨 道 排 布 式 是 , Y 的 第 一 电 离 能 比 X 的（ 填 “ 大”或 “ 小”） 。（3）Y 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 浓 溶 液 与 Z 的单质反应的化学方程式是解析：W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，且原子序数：Y W ,则 W 为氮元素、Y 为硫元素；X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，则 X 原子的核外电子排布式为 Is22s22P63s23pl X 为铝元素； Z 能形成红色（ 或砖红色） 的 Z2O和黑色的ZO 两种氧化物，则 Z 为铜元素。答案：（ 1）1 2弱 t I f I 3Pt 大（3）CU4-2H2SO4（ M） = CUSO4+SO2 t +2H2O