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1、第第7章应用广泛的酸、碱、盐章应用广泛的酸、碱、盐 第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测浓盐酸浓硫酸性质无色、有_气味的液体，密度比水_，具有_性，打开浓盐酸的瓶塞有_冒出无色、黏稠、油状的液体，密度比水_，具有_性、_性和腐蚀性，溶于水时放出大量的热敞口放置后的变化溶液质量_，溶质质量分数_，需密封保存 溶液质量_，溶质质量分数_，需密封保存第2课时常见的酸和碱中和反应考点1常见的酸刺激性大挥发白雾大吸水脱水变小变小变大变小考点梳理考向探究课堂检测1浓盐酸与浓硫酸的物理性质2.浓硫酸稀释在稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散
2、，切不可把_倒入_中。浓硫酸水水浓硫酸第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测【注意】若不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。利用浓硫酸的吸水性可以干燥气体，但不能干燥碱性气体，如氨气等。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测酸的通性稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变成_色，无色酚酞试液_色酸活泼金属盐氢气(以锌、镁为例)_、_、_酸金属氧化物盐水(以氧化铁、氧化铜为例)_、_、_红不变2HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Zn=
3、ZnSO4+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H26HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O3酸的通性(以稀盐酸和稀硫酸为例)第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测酸的通性稀盐酸稀硫酸酸碱盐水(以氢氧化钠、氢氧化钙为例)_、_、_酸盐新酸新盐(以碳酸钠为例)_性质相似的原因溶液中都有_HClNaOH=NaClH2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O2HClNa
4、2CO3=H2OCO22NaClH2SO4Na2CO3=H2OCO2Na2SO4H续表第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测【注意】凡在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物就是酸。酸中由于酸根不同，因此不同的酸在性质上有所区别，在实验现象上也有所不同。例如，HClAgNO3=AgClHNO3是Cl的特性，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3是SO42的特性，所以实验室常用AgNO3和稀硝酸检验Cl，用Ba(NO3)2和稀硝酸检验SO42第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测NaOHCa(OH)2俗名_、_、_、_物理性质及腐蚀性白色固体，_溶于水，溶
5、解时_热量，有_性(作干燥剂)，易_，有强烈的_性白色粉末，_溶于水，溶解度随温度升高而_，有_性考点2常见的碱的性质(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰极易放出吸水潮解腐蚀微减小腐蚀1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测NaOHCa(OH)2制取(写化学方程式)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_保存密封，因为氢氧化钠易潮解，且可与空气中的CO2反应而变质密封，因为氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变质用途用于制人造丝、造纸、炼油、印染等用于建筑业，改良酸性土壤和配制波尔多液CaOH2O=Ca(OH)2续表第2课
6、时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测【注意】使用NaOH时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体(如CO2、SO2、HCl等)。生石灰与水反应放出热量，生石灰可作干燥剂。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测碱的通性氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变成_色，无色酚酞试液变成_色碱非金属氧化物盐水(以CO2、SO2为例)_、_、_碱盐新碱新盐(以CuSO4、FeCl3为例)_、_、_2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质蓝红2NaOH+CO2=Na2CO
7、3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱酸盐水(中和反应)(以HCl、H2SO4为例)_、_、_性质相似的原因溶液中都有_OHNaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa
8、(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O续表第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测【注意】不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使指示剂变色。凡在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物就是碱。不同的碱溶液中的金属离子不同，碱的化学性质有所区别，与其他物质反应的现象也有所不同。如NaOH不能与K2CO3反应，但是Ca(OH)2溶液能与K2CO3溶液反应；NaOH、Ca(OH)2都能与CO2发生反应，但前者反应时无明显现象，后者有白色沉淀生成。可以利用性质或现象上的不同鉴别两种不同的碱。第2课时常见的酸和碱中和反应考点
9、梳理考向探究课堂检测1中和反应_和_作用生成_和_的反应叫作中和反应。中和反应是_反应，其实质是酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合生成水：HOH=H2O。2中和反应的应用改良土壤的酸碱性；处理工厂的废水，一般用_中和硫酸厂的污水(污水中含硫酸等杂质)；用于医药和日常生活中，如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多症；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后，涂一些碱性物质(如肥皂、牙膏)，就可减轻痛痒；调节溶液的酸碱性，把溶液的pH控制在一定范围内。考点3中和反应酸碱盐水放热(或复分解)熟石灰第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测判断依据操作方法及注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用
10、酸中和碱时)先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液；逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡；当溶液恰好由_色变为_色时，恰好完全中和红无3对中和反应的探究(1)判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测判断依据操作方法及注意事项方法二借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)先测出稀盐酸的pH；逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；须保证溶液的pH_7，才能证明中和反应发生了方法三借助中和反应放热将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，测量混合前后的温度，若温度_，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应。不能用固体氢氧化钠代
11、替氢氧化钠溶液的原因是_升高固体氢氧化钠溶于水也放热第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测类型程度成分pH(1)酸入碱碱过量NaCl、NaOH7完全中和NaCl7酸过量NaCl、HCl7(2)碱入酸酸过量NaCl、HCl7(2)中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)(3)中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中，若产生气泡，则氢氧化钠已经变质。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测_(或_)；_(或_)；_(或_)；化学方程式网络构建HClNaOH=NaClH2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OMg2HCl=M
12、gCl2H2MgH2SO4=MgSO4H22Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测_(或_)；_(或_)；_(或_)；_(或_)；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测_(或_)；_(或_)。2Na
13、OHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测第2课时常见的酸和碱中和反应类型1常见的酸浓化学考点梳理考向探究课堂检测例1根据要求回答问题。(1)下图甲中，用玻璃棒蘸硫酸溶液在白纸上写字，放置一会儿后发现用_(填“浓”或“稀“)硫酸在白纸上写的字变黑，此过程发生_(填“物理”或“化学”)变化。第2课时常见的酸和碱中和反应浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少B考点梳理考向探究课堂检测(2)下图乙中，将一定质量的浓盐酸盛于
14、烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是_(填“A”或“B”)，此过程中浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。例2【2017常州】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是()CA.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，d不可能是单质第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测解析稀硫酸和稀盐酸溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红；都能和金属铁反应，生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液；都能和氧化铁、氢氧化铁反应，生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液；都能和氧化铜
15、、氢氧化铜沉淀反应，生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色；可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐溶液为浅绿色，所以若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，b可能是氧化铁；若无色溶液X是稀盐酸，c是单质铁，d不可能是铜单质，因为铜的金属活动性比氢弱，不能和酸反应。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测例3归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞试液变_。(2)氢氧化钠露置在空气中发生变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。类型2常见的碱红密封2NaOH+CO2=Na2CO3+
16、H2O第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。酸OH第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测例4【2017黔东】南某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应类型3pH
17、变化D第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测解析通过图示可知，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，所以此时溶液中含有的溶质是K2SO4和KOH；由图示可知，开始时pH大于7，说明原溶液显碱性，所以是将稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的变化过程，此过程中没有发生化学反应。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测酸和碱的反应碱加入酸中酸入碱：在0点时，溶液的pH7，此时溶液呈碱性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和时，溶液的pH7，继续加酸，溶液的pH7，溶液呈酸性，但其pH不
18、会小于加入的酸的pH碱入酸，跟“酸入碱”时情况相反【方法点拨】pH变化的图像分析酸加入碱中第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测酸、碱的稀释碱中加水酸中加水：开始时溶液的pH7，随着加水量的增加，pH不断增加，但不会7碱中加水：开始时溶液的pH7，随着加水量的增加，pH不断减小，但不会7酸中加水第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测例5【2017云南】某同学发现上个月用过氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了探究。提出猜想猜想：没有变质；猜想：_；猜想：完全变质。方案讨论为了验证猜想或猜想，甲、乙、丙分别提出了如下方案。实验突破1氢氧化钠的变质
19、部分变质第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测甲：向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不合理，理由是_。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想成立还是猜想成立，同学们认为此方案不合理，理由是_。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想成立还是猜想成立，同学们通过分析认为此方案合理。碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性 若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则不能判断原溶液是否有氢氧化钠第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测实验验证实验步骤实验现象实验结论
20、取少量待测液于试管中，向其中滴加稀盐酸有气泡产生猜想_不成立取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中加入酚酞_猜想_成立 有沉淀生成，加入酚酞后溶液变红 密封反思与交流 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_保存。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测例6【2016菏泽】实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记应先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：猜想假设猜想：盐酸不足量；猜想：恰好完全中和；猜想：盐酸过量。实验突破2中和反应的实验探究第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考
21、向探究课堂检测实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡溶液变红色猜想正确方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7_方案三取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液_猜想正确猜想正确有气泡产生方案设计第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测评价反思甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是_(填序号)，理由是_。A猜想正确B猜想正确C猜想或正确C酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变蓝色第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测【拓展延伸】(1)氢氧
22、化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)若猜想正确，则反应后的溶液中溶质有_(填化学式)。(3)乙同学取适量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，则乙同学认为猜想正确。你认为乙同学的结论是否正确？并说明理由：_。NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH、NaCl不正确，反应后的溶液中存在NaCl，滴加硝酸银溶液也会产生白色沉淀，不能验证溶液中有盐酸第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测解析评价反思因为酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱变蓝色，所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色，则可证明猜想或正确。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检
23、测第2课时常见的酸和碱中和反应1氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是()A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱2下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是()A浓硫酸B烧碱溶液C浓盐酸D过氧化氢溶液BB考点梳理考向探究课堂检测A3以下各类物质中一定含有氢元素的是()酸碱盐氧化物ABCD第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测4小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应D解析白醋与纯碱的
24、反应是酸与盐的反应，不是中和反应(酸与碱的反应)。第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测5在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是()A第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测6分析下列反应，回答有关问题。2KOHCO2=K2CO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成_和水。(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：_。(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是_溶液。盐B
25、a(OH)2CO2=BaCO3H2OCa(OH)2第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_、乙_。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_(填粒子符号，下同)和_结合成H2O。7“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图158所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。OHNaSO422NaOHH2SO4=Na2SO42H2O第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测H+8将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得
26、混合液的pH变化曲线如图所示。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠溶液过程中，所得混合液pH增大的原因进行了如下探究。猜想假设猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了化学反应，写出反应的化学方程式：_。综合(1)和(2)证明猜想成立。盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)NaOHHCl=NaClH2O第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测实验探究为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)。(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_，用pH计测得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。综合（1）和（2）证明猜想成立。水第2课时常见的酸和碱中和反应考点梳理考向探究课堂检测
