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1、第五章第五章物物质结构构 元素周期律元素周期律第第15讲原子原子结构构微考点微考点大突破大突破微充微充电大收大收获微考点微考点大突破大突破 探微提能点点结合探微提能点点结合1原子的构成(1)主要有：_、_和_，它们的基本属性为：中子中子 微考点1原子元素同位素 基础微回扣电子质子中子相对质量一个质子的_1.0071.008所带电荷数及电性_质子子 电子子 一个一个单位位负电荷荷 一个一个单位正位正电荷荷 不不带电 质子数中子数子数中子数 核核电荷数荷数 核外核外电子数子数 质子数子数 质子数子数 中子中子 质子子 中子数中子数 质子数子数 完全相同完全相同 质子数子数 中子数中子数 不不变 质
2、量数量数 四点说明1“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。2因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。3同位素分为稳定同位素和放射性同位素。4同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1所有的原子中都含有质子和中子( )2一种单质中可能含多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种原子( )警示：一个O2分子由两个原子构成，这两个原子可能是同一种核素，也可能是不同核素，16O2、17O2、1
3、8O2、16O17O、17O18O、16O18O都属于氧气单质。 314C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体( )警示：同素异形体指的是单质，14C与12C是碳元素的两种不同的核素，它们互为同位素。4质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素( )警示：质子数相同的原子才属于同一种元素，如Na与NH质子数相同，但不属于同一种元素。 原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系1构成原子的粒子方法微总结 2元素、核素、同位素的关系对点微练粒子中微粒关系的判断1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3O BLiCOD DOH应用微提升 解析：阳离子中电子数都要小于质子数
4、，A、B项错误；H中没有中子，D中一个中子、一个质子，故只有D项答案符合题意。答案：D对点微练以同位素为核心的概念辨析3钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po218、Po210等。下列说法正确的是()APo218和Po210在周期表中的位置相同BPo218和Po210中子数相同，互称为同位素CPo218和Po210核外电子数肯定不等DPo218和Po210的质量数不同，不能互称为同位素解析：同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，
5、故A项正确，D项错误；Po218和Po210中子数不同而电子数一定相等，故B、C项错。答案：A对点微练相对原子质量的含义及辨析516O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数ABC D解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mr)与其丰度(a%)乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C原子质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C原子质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，正
6、确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和的值，错误。答案：B解析：同素异形体是单质与单质之间，C项中的H2O、D2O均属于化合物，错误。答案：C3(2013上海)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析：元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子
7、可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。答案：D4(2014重庆)(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。1 1运动特征运动速度_，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定_和_，不能描绘_。2排布方式_排布，电子层由里到外依次是：第_层，符号分别对应：_。3排布规律(1)电子是在原子核外距核由近及远，能量由_至_的不同电子层上分层排布的。微考点2核外电子的排布 基础微回扣一、二、三、四、五、六、七一、二、三、四、五、六、七 很快很快 速度速度 位置位置 运运动轨迹迹分分层 低
8、低K、L、M、N、O、P、Q 高高M层 2n2 最低最低 K层 K层 L层 L层 2 两个注意(1)应用核外电子排布规律的注意事项。核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能独立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。(2)利用稀有气体的原子结构推断元素的周期序数。稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期主族的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1M层是最外层时，最多能容纳18个电子( )警示：最外层最多只能容纳8个电子。2原子最
9、外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似( )警示：由H、Na可知错误。3地壳中含量最多的金属元素为O( )警示：“金属元素”，O不属于金属元素。4LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构( )警示：15号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，一定达不到8电子稳定结构，所以在判断最外层是否达到8电子结构时，一定要注意这几种原子。 短周期元素原子核外电子排布的特征及电子数目相同的粒子1短周期元素原子的结构特征(1)原子核中无中子的原子是H。(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。
10、方法微总结 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的元素是Ne。(6)最外层电子数是内层电子数一半的元素是Li、P。(7)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(8)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。2根据核外电子排布规律推断元素在周期表中的位置(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电
11、子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。3等电子数的粒子汇总(1)“10电子”的粒子。(2)“18电子”的粒子。(2)18电子粒微：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。【微典通关2】(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该原子的原子结构示意图是_。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_。原子原子 钙离子离子 氩原子原子 氯离子离子 硫离子硫离子
12、钾离子离子 Al(OH)33H=Al33H2O (2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。对点微练核外电子排布规律的简单应用6核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数为(2n21)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A其最高化合价为3价B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉
13、实验D其最高价氧化物的水化物是强酸应用微提升 解析：由于核电荷数小于18，n3。n2或3时，符合题意。X为N或Cl。N和Cl的最高价分别为5和7价，A项不正确。答案：A(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。 小于小于 对点微练破解“10电子”“18电子”微粒的应用8A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=D
14、E；BC=2D。请回答：(1)C离子的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。 CH4、Ne Na、Mg2 9已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式
15、或离子符号表示)。HSOH=S2H2O OHS2 解析：元素符号的左上角数字表示质量数，应为172037，A项错误；Cl的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对，C项正确；氯乙烯分子中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl，D项错误。答案：C解析：解析：质量数质子数中子数，正确。质量数质子数中子数，正确。 解析：解析：同位素的化学性质相同，正确。同位素的化学性质相同，正确。 (4)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )解析：Na、Mg2、Al3与Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，错误。 (8)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数( )解析：同种元素
16、的不同核素中子数不同，错误。 微充电微充电大收获大收获 听微决疑听微决疑 点点链接点点链接请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式_。 NN 2 3 (5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。 酚酚酞溶液溶液变红 【失分原因】第一：元素虽然推断正确，由于不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。【规范指导】1.仔细读懂题目要求，明确写什么、怎么写、什么条件、什么状态。2在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。3平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。
