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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时1、下列互为同位素的一组是：（、下列互为同位素的一组是：（）A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金刚石、石墨、金刚石D、H2OT2OD2OE、氕、氘、氚、氕、氘、氚E复习回顾复习回顾1、在在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：中：（1）和和互为同位素互为同位素（2）和和 质量数相同，质量数相同，但不能互称同位素。但不能互称同位素。（3）和和 中子数相同，中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。但质子数不同，所以不是同一种元素。复习回顾复习回顾63Li73L
2、i146C147N2311Na2412Mg2、元素、元素R的阳离子的阳离子Rn+核外共有核外共有m个电子，个电子，其质量数为其质量数为A，则，则R原子的中子数（原子的中子数（）AAnmBAmnCAnmDAmn3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原，相邻的同族元素的原子序
3、数是：子序数是：。短周期元素中：短周期元素中：族序数周期序数的元素有：族序数周期序数的元素有：。族序数族序数=周期序数周期序数2倍的元素有：倍的元素有：。周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有：。143、19H、Be、Al、SLi复习回顾复习回顾二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素（一）碱金属元素我们把第我们把第A族称为碱金属，我们为什族称为碱金属，我们为什么要把它们编在一个族呢？请画出碱金属么要把它们编在一个族呢？请画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处？的共同之处？完成课本第完成课本第5页的表。页的表。
4、1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构分析：分析：碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的相相同，同，都为都为。递变性：递变性：从从Li到到Cs，碱金属元素的原子结构中，电，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次子层数依次，原子半径依次，原子半径依次。最外层电子数最外层电子数1个个增多增多增大增大思考：思考：碱金属元素原子结构的相似性和碱金属元素原子结构的相似性和递变性对碱金属的化学性质有影响吗？递变性对碱金属的化学性质有影响吗？预测：预测：碱金属的化学性质也有相似性碱金属的化学性质也有相似性和递变性和递变性回忆：回忆：金属
5、钠的性质金属钠的性质实验探究：实验探究：取一小块钾，擦干表面的煤油取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚里加热，观察现象。同钠与氧后放在坩埚里加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较气的反应比较。 钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧2、碱金属的化学性质、碱金属的化学性质钠钠 钾钾 与与氧气反氧气反应应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色色的固体的固体 燃烧更剧烈，燃烧更剧烈，火焰呈火焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫（1）与氧气反应）与氧气反应4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2写出写出Li、Na与氧气的反应方程式与氧
6、气的反应方程式K、Rb、Cs由于性质由于性质更活泼更活泼，与氧，与氧气反应气反应更剧烈更剧烈，会生成超氧化物甚，会生成超氧化物甚至是至是更复杂的氧化物更复杂的氧化物。Li、Na、K、Rb、Cs与与水反应水反应（2）与水反应）与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2写出写出Li、Na、K与水的反应方程式与水的反应方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能与水反应都能与水反应生成对应的生成对应的碱碱和和氢气氢气，而且反应，而且反应越越来越剧烈来越剧烈。2K+2H2O=2KOH+H2碱金属碱金属M与水的反应的通式：与水的反应的通式：2M+2H2O2MOH+H2强碱强碱都能与都能与氧气氧气等等非金属单质非
7、金属单质反应反应都能和都能和水水反应反应具有具有强还原性强还原性（最外层只有（最外层只有1个电子）个电子）相似性：相似性：通式：通式：2M+2H2O=2MOH+H2递变性：递变性：（1）与氧气、水的反应越来越与氧气、水的反应越来越剧烈剧烈；（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐，原子半径逐，原子半径逐渐渐，原子核对最外层电子的引力逐，原子核对最外层电子的引力逐渐渐，原子失电子的能力逐渐，原子失电子的能力逐渐，单质单质还原性还原性（元素元素）逐渐逐渐。从从Li到到Cs增多增多增大增大减小减小增强增强增强增强金属性金属性同一主族同一
8、主族金金属属性性逐逐渐渐增增强强元元素素的的化化学学性性质质相相似似金属性（金属性（失电子能力失电子能力）强弱的判断强弱的判断1.单质与水（或酸）反应置换出氢的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度难易程度3.它们的最高价氧化物的水化物它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱2.置换反应置换反应碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb颜色和状态颜色和状态 密度密度 熔点熔点 沸点沸点锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs银白色银白色,柔软柔软3、碱金属单质的物理性质、碱金属单质的物理性质略带金色光略带金色光泽，泽，柔软柔软小小大大高高低低高高低低1、下列叙述中能肯定下列叙述中
9、能肯定A的金属性比的金属性比B强强的是的是（）AA原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最原子的最外层电子数少外层电子数少BA原子的电子层数比原子的电子层数比B原子的电子层原子的电子层数多数多C1molA与酸反应生成的与酸反应生成的H2比比1molB与酸反应生成的与酸反应生成的H2多多D常温下，常温下，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能D2、碱金属钫碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为
10、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极，是一种极强的碱强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸反应剧烈而发生爆炸C3、下下列列关关于于钾钾、钠钠、铷铷、铯铯的的说说法法中，不正确的是：中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子氧化能力最强的是钠离子 B4、钠、钾保存在煤油里，锂是否
11、也钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里可保存在煤油里?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。油里。总结总结碱金属元素的用途碱金属元素的用途1.钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为熔点为98沸点为沸点为883，具有较长的液态温度范围。钠不，具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。2.做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。3.光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用光源。高
12、压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。渐在取代高压汞灯。 1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷、铯主要用于制备光电管、铷、铯主要用于制备光电管、真空管。铯
13、原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途碱金属元素的用途复习回顾：复习回顾：1.请说明碱金属原子结构、元素性质请说明碱金属原子结构、元素性质的相似性和递变性，并分析原因。的相似性和递变性，并分析原因。2.如何判断如何判断K、Na金属性的强弱金属性的强弱下列关于碱金属的叙述中不正确的是下列关于碱金属的叙述中不正确的是()A、随着原子序数的增加，元素的金属性增随着原子序数的增加，元素的金属性增强强B、随着原子序数的减小，单质的还原性逐随着原子序数的减小
14、，单质的还原性逐渐增强渐增强C、熔点最高的也是离子氧化性最强的熔点最高的也是离子氧化性最强的D、原子半径最大的也是金属性最强的原子半径最大的也是金属性最强的B（二）卤族元素（二）卤族元素（1 1）卤素的物理性质）卤素的物理性质卤素单质物理性质卤素单质物理性质1.F2:2.Cl2：3.Br2：4.I2：2.从从F2到到I2：颜色加深，密度增大，：颜色加深，密度增大，溶、沸点升高溶、沸点升高淡黄绿色气体淡黄绿色气体黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体深红棕色液体紫黑色固体紫黑色固体特特殊殊性性碘遇淀粉显碘遇淀粉显蓝蓝色。色。碘易升华碘易升华氯气易液化氯气易液化溴易挥发溴易挥发少量少量Br2用水液封保存
15、用水液封保存可分离提纯可分离提纯I2可利用此性检验可利用此性检验I2最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱减弱原子结构原子结构元素性质元素性质决定决定单质具有氧化性单质具有氧化性单质氧化性逐渐单质氧化性逐渐减弱减弱（2）卤素的原子结构分析）卤素的原子结构分析元素非金属性逐渐元素非金属性逐渐减弱减弱思考与交流思考与交流根据卤素化学性质的相似性，根据卤素化学性质的相似性，以我们熟悉的以我们熟悉的Cl2推测其他卤素单推测其他卤素单质的化学性质。质的化学性质。相相似似性性2.
16、与金属反应与金属反应3.与水与水反应反应通式：通式：2Fe+3X22FeX3特殊：特殊：Fe+I2FeI2通式：通式：H2O+X2HX+HXO特殊：特殊：2H2O+2F24HF+O21.与与H2反应反应通式：通式：H2+X22HX注意：注意：H2+I22HI可逆反应可逆反应4.卤素间的相互置卤素间的相互置换换(1)Cl22Br2ClBr2(2)Cl22I2ClI2(3)Br22I2BrI2思考：思考：根据上述实验，排出根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及Cl、Br、I的还原性的还原性强弱顺序。强弱顺序。结论：结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2还原性：还
17、原性：IBrClP9演示演示11递递变变性性1.与与H2化合的能力减弱化合的能力减弱2.氢化物的稳定性减弱氢化物的稳定性减弱3.与水反应的能力减弱与水反应的能力减弱4.单质氧化性减弱单质氧化性减弱(置换反应置换反应)结论：结论：卤族元素，从上到下，非金属性减卤族元素，从上到下，非金属性减弱弱同一主族同一主族金金属属性性逐逐渐渐增增强强同一主族同一主族非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱【归纳与总结归纳与总结】 同一主族元素性质具有一定的相同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下似性和递变性；同一主族，从上到下:原子半径逐渐原子半径逐渐，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力
18、逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐。增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱元素的非金属性：元素的非金属性：非金属性强弱比较依据：非金属性强弱比较依据：单质与氢气反应生成气态氢化物的难单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，以及氢化物的稳定性。易程度，以及氢化物的稳定性。其最高价氧化物水化物的酸性强弱。其最高价氧化物水化物的酸性强弱。置换反应。置换反应。元素得电子的能力元素得电子的能力【例题例题1】随着卤素原子半径的增大，随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强
19、卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增强B【例题例题2】砹（砹（At）是原子序数最大的）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是能具有的性质是（）A单质砹是有色固体单质砹是有色固体B砹的原子半径比碘的原子半径大砹的原子半径比碘的原子半径大CHAt非常稳定非常稳定DI2可以将可以将At从它的可溶性的盐溶从它的可溶性的盐溶液置换出来液置换出来C【例题例题3】电子层数相同的电子层数相同的X、Y、Z三三种元素，其最高价氧化物对应水化物的种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
20、是酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则它们的非金属性由强到弱的是则它们的非金属性由强到弱的是_；对应气态氢化物的稳定；对应气态氢化物的稳定性由强到弱的是性由强到弱的是(写化学式写化学式)？HXH2YZH3XYZ名称名称反应条件反应条件氢化物稳定性氢化物稳定性F2冷暗处爆炸冷暗处爆炸HF很稳定很稳定Cl2 光照或点燃光照或点燃HCl稳定稳定Br2加热至一定温度加热至一定温度HBr较不稳定较不稳定I2持续加热持续加热HI不稳定不稳定可逆可逆反应反应2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论：结论：（1）单质氧化性）单质氧化性:（2）氢化物稳定性）氢化物稳定性:H2+X22HXF2Cl2Br2I
21、2HFHClHBrHIBr2H2OHBrHBrO反反应应越越来来越越困困难难2F22H2O4HFO2(特例特例)Cl2H2OHClHClO3.卤素单质与水反应卤素单质与水反应通式：通式：X2H2OHXHXO（X:Cl、Br、I）I2H2OHIHIO特特殊殊性性碘遇淀粉显碘遇淀粉显蓝蓝色。色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O4HF+O2Fe+I2FeI2铁与碘反应铁与碘反应化化学学性性质质物物理理性性质质碘易升华碘易升华氯气易液化氯气易液化溴易挥发溴易挥发（一）、（一）、最活泼最活泼的的“死亡死亡”元素元素氟氟氟的希腊文原意是氟的希腊文原意是“破坏破坏”，由于它很活泼，由于它很活
22、泼，且在制备单质氟的过程中，有多位科学家甚至为且在制备单质氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了此献出了生命生命。所以，人们在谈到氟时都把它称。所以，人们在谈到氟时都把它称为最活泼的为最活泼的“死亡死亡”元素。元素。氟在卤素家族内，虽然是氟在卤素家族内，虽然是“老弟老弟”，但却是，但却是活泼性最强、毒性最高活泼性最强、毒性最高的。在常温下，氟是的。在常温下，氟是淡黄淡黄绿色绿色的气体。完成最外层的气体。完成最外层8个电子稳定结构的倾个电子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力是如此之强，在是如此之强，在常温下常温下就能和许多元素，如硫、
23、就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金属发生反应；甚至与氙、氪这样磷以及大多数金属发生反应；甚至与氙、氪这样的稀有气体也会形成形影不离的朋友，生成许多的稀有气体也会形成形影不离的朋友，生成许多氙和氪的化合物氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。等。氟最喜欢和氢在一起玩，一见面就如胶似漆。氟最喜欢和氢在一起玩，一见面就如胶似漆。它和它和“氢老弟氢老弟”在空气中呈在空气中呈白雾状白雾状，溶于水就成，溶于水就成了了氢氟酸氢氟酸。氟化氢的自制力差到极点，到处惹是。氟化氢的自制力差到极点，到处惹是生非，把人们种的植物变枯黄，生非，把人们种的植物变枯黄，毒毒死动物，甚至死动物，甚至对主人也
24、毫不留情。最初把氟化氢从其它物质中对主人也毫不留情。最初把氟化氢从其它物质中提取出来时，就发生了一些悲痛的事情。提取出来时，就发生了一些悲痛的事情。1836年，年，爱尔兰科学家诺克斯两兄弟在研究它时，一个被爱尔兰科学家诺克斯两兄弟在研究它时，一个被毒死毒死，另一个被迫停止工作。，另一个被迫停止工作。不仅如此，氟化氢还能吃掉很多东西。即使不仅如此，氟化氢还能吃掉很多东西。即使是耐火、耐腐蚀的玻璃遇到它，也不得不是耐火、耐腐蚀的玻璃遇到它，也不得不“俯首俯首称臣称臣”。现在，在玻璃上。现在，在玻璃上刻蚀图案或文字刻蚀图案或文字也是用也是用氟化氢这把液体雕刻刀。氟化氢这把液体雕刻刀。（二）、（二）、
25、一枝红杏一枝红杏溴溴溴是常温常压下溴是常温常压下唯一唯一的的液态液态非金属，密度是水的非金属，密度是水的2倍，液溴倍，液溴易挥发易挥发出具有强烈刺激性且有毒的出具有强烈刺激性且有毒的红棕色红棕色蒸气，蒸气，能刺激人的眼黏膜，使人不住的流泪。军事科学家利用能刺激人的眼黏膜，使人不住的流泪。军事科学家利用这一点，把溴装在炮弹里，制成这一点，把溴装在炮弹里，制成“催泪弹催泪弹”。（三）、变化多端的（三）、变化多端的“智慧元素智慧元素”碘碘碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海带会吸收和富集碘。固态非金属碘带会吸收和富集碘。固态非金属碘变化多端变化多端，一加热，一加热，不经液态就直接变成气态，出现特有的不经液态就直接变成气态，出现特有的升华升华现象。混有现象。混有空气的碘蒸气是空气的碘蒸气是紫色紫色的，纯净的碘蒸气是蓝色的。的，纯净的碘蒸气是蓝色的。碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得“地方性甲状腺肿地方性甲状腺肿”，俗称，俗称“大脖子大脖子”病。不仅如此，如病。不仅如此，如果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所以人们又把碘称着以人们又把碘称着“智慧元素智慧元素”。“要聪明，食碘盐要聪明，食碘盐”的道理就基于此。的道理就基于此。
