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1、、氧化还原反应、氧化还原反应一、从氧的角度分析一、从氧的角度分析二、从化合价的角度分析二、从化合价的角度分析三、从得失电子的角度分析三、从得失电子的角度分析四、氧化性和还原性相对强弱的判断四、氧化性和还原性相对强弱的判断五、氧化还原反应与四大基本反应的关系五、氧化还原反应与四大基本反应的关系一、从氧的角度分析一、从氧的角度分析nCuO+H2 Cu+H2On CuO Cun H2 H2O失去氧失去氧得到氧得到氧CuO + H2 Cu + H2O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物 二二 从元素化合价升降的角度分析从元素化
2、合价升降的角度分析nCuO+H2 Cu+H2OnCuO CuH2 H2OCuO + H2 Cu + H2O+200+1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+200+1用用元素化合价升降元素化合价升降的观点来分析大量的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：的氧化还原反应，我们可以得出： 物质所含元素化合价升高的反应就是氧化物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。还原反应。所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价升高的物质是还原
3、剂， 所含元素化合价降低的物质是氧化剂。所含元素化合价降低的物质是氧化剂。凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。举例分析举例分析：2Na + Cl2 2NaCl00+1 -1化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化既是氧化产物既是氧化产物，又是还原产物又是还原产物还原剂还原剂氧化剂氧化剂三、为了进一步了解氧化还原反应的三、为了进一步了解氧化还原反应的 本本质质, ,我们再从我们再从电子得失的角度电子得失的角度来分析来分析NaNa和和ClCl2 2的反应。的反应。2Na 2Na0 00 0+1+1 -1-1失去失去失去
4、失去2e-2e-2Na + Cl2 2NaCl Cl2 2Cl0 00 0+1+1-1-1得到得到得到得到2e-2e-2Na + Cl2 2NaCl0 00 0+1+1 -1-1失去失去失去失去2e-2e-得到得到得到得到2e-2e-物质失去电子的反应就是物质失去电子的反应就是氧化反应氧化反应；物质得到电子的反应就是物质得到电子的反应就是还原反应还原反应。得到电子的物质是得到电子的物质是氧化剂氧化剂，失去电子的物质是失去电子的物质是还原剂还原剂。2Na + Cl2 2NaCl2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂既是氧化产物既是氧化产物，又是还原产物又是还原产物因此，我们可以说：因此，我们可以说： 但
5、是，也有一些反应，分子里仅有但是，也有一些反应，分子里仅有共用共用电子对的偏移电子对的偏移。例如：例如：H2和和Cl2的反应的反应H2 + Cl2 2HCl0 00 0+1+1 -1-1还原剂还原剂氧化剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原通过以上分析，我们认识到：通过以上分析，我们认识到：n n有有电子转移电子转移的反应是的反应是氧化还原反应。氧化还原反应。n氧化反应氧化反应，表现为：被氧化的元素，表现为：被氧化的元素化化合价升高合价升高，其实质是该元素的原子，其实质是该元素的原子失失去（或偏离）电子去
6、（或偏离）电子的过程。的过程。n还原反应还原反应，表现为：被还原的元素，表现为：被还原的元素化化合价降低合价降低，起实质是该元素的原子，起实质是该元素的原子获获得（或偏向）电子得（或偏向）电子的过程。的过程。氧化还原反应氧化还原反应中各概念之间的中各概念之间的关系可以表示如下：关系可以表示如下：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应得到电子，化合价降低，发生还原反应四、氧化性和还原性相对强弱的判断四、氧化性和还原性相对强弱的判断（1）根据活动性顺序判断：）根据活
7、动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强 根据金属活动性顺序判断：根据金属活动性顺序判断： 根据非金属活动性顺序判断：根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强结论结论：氧化性：氧化性：CuO H2O 还原性
8、：还原性： H2 Cu0 0+1+1+2+20 0还原剂还原剂如如: H2 + CuO Cu + H2O（2 2）根据氧化还原反应方程式判断）根据氧化还原反应方程式判断氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂规律简化规律简化： 比什么比什么“性性” ” 找什么剂，找什么剂， 产物之产物之“性性”小于小于“剂剂”， 联合对比自成序联合对比自成序 一种元素处于一种元素处于最高价态最高价态时，只能得到电子显时，只能得到电子显氧化性；氧化性； 当处于当处于最低价态最低价态时，只能失去电子显时，只能失去电子显还原性还原性； 当处于当处于中间价态中间价态时，既能得到电子又能失去电子，时，既能得到电子又
9、能失去电子，故既显故既显氧化性氧化性又显又显还原性还原性如：如：S -2 0 +4 +6（3）同种元素的不同价态物质氧化）同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断性和还原性强弱的判断低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增如：如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS（4）根据被氧化或被还原的程度判断）根据被氧化或被还原的程度判断 由于由于Cl2把把Fe从从0价氧化到价氧化到+3价，价，S把把Fe从从0价氧化到价氧化到+2价，因此，价，因此，氧化性氧化性：Cl2 S0 0+3+30 0+2+2五五、氧化还原反应与四大基本反氧化还原反应与四大基本反 应类型的关系应类型的关系（1）有有单质单质参加的参加的化合反应化合反应和有和有单质单质产生的产生的分解反应分解反应都属于氧化还原应都属于氧化还原应如如：CaO+H2O Ca(OH)2（2）置换反应置换反应全部都是氧化还原反应全部都是氧化还原反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2（3）全部复分解反应全部复分解反应都都不是不是氧化还氧化还 原反应原反应 CuSO4+ BaCl2 CuCl2+ BaSO4关系图关系图氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复复分解反应分解反应
