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1、第三单元第三单元液氧由氧分子构成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的水是由水分子构成的 分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子：化学变化化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。构成物质的粒子有：分子、原子、离子。构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子：带电的原子或原子团。离子：带电的原子或原子团。分子具有哪些基本性质？ 分子的质量和体积都很小。分子的质量和体积都很小。 分子总是在不断运动着。分子总是在不断运动着。 分子间是有间隔的。分子间是有间隔的。4. 4.同种分子化学性质相同，不同种分子同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。的化学性质不同。用分
2、子原子的观点解释物理变化和化学变用分子原子的观点解释物理变化和化学变化化分子分子原子原子新分子新分子不变，重新组合不变，重新组合由分子构成的物质由分子构成的物质,在物质发生物理变化在物质发生物理变化 时时,物质的分子物质的分子本身没有改变本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变只是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质由分子构成的物质,在物质发生化学变化时在物质发生化学变化时,它的分它的分子起了变化子起了变化,变成了其他物质的分子变成了其他物质的分子.破裂分子与原子的比较分子与原子的比较分子与原子的比较分子与原子的比较 质量、体积都很小，是不断运动的，分子质量、体积都很小，是不断运动的，
3、分子（原子）间是有间隔的。（原子）间是有间隔的。 同种分子（原子）化学同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）的化学性质不同。性质相同，不同种分子（原子）的化学性质不同。 反应物分子反应时都反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分成新物质（生成物）的分子。子。 化学反应中原子不可化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。再分，只发生重新组合。在反应前后原子的在反应前后原子的种类、种类、数目数目都不变化。都不变化。不不同同点点共共同同点点分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。
4、子。分子、原子都是构成物质的粒子。原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-由于由于原子核内质子所带电荷与核外电子的原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反电荷数量相等，电性相反,所以整个原子不所以整个原子不显电性显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电
5、子数= =原子序原子序数数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数不相同、不种类的原子，其核内质子数不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质1一个原子转变为离子，发生的变化是一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子失去一定数目的电子 B得到得到 一定数目
6、的电子一定数目的电子 C不得电子也不失电子不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子巩固与提高巩固与提高D在原子中在原子中重要公式重要公式: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =原子序号原子序号相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235我我国国计计划划在在20072007年年发发射射一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦3 3。氦氦3 3原原子子核核是是由由一一个个中中子子和和两两个个质质子子构构成成的的，其其原原子子核核外外
7、电电子子数数为为( ( ) )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B典型例题解析典型例题解析怎么看原子结构图和离子结怎么看原子结构图和离子结构图构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数典型例题某微粒结构示意图
8、为某微粒结构示意图为 ，下列说法中错，下列说法中错误的是误的是 ( )A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）三三.知识网络知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子
9、）构成物物质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电) 构构 成成得得 失失电电 子子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等，如：氧气、氢气、氮气、水、
10、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。酸钾、高锰酸钾等。例例科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和氯和氯 构成的。构成的。典型例题解析典型例题解析原子原子分子分子离子离子离子离子二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子
11、符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值n+（-）R二、相对原子质量二、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原相对原子质量子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1 /12 = 质子数质子数 + 中子数中子
12、数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。几点说明几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。）元素的种类决定于原子中的质子数。2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁
13、、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等3 3、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他原子原子分子分子元素元素物质物质构构 成成构成构成构构成成组成组成相同质子数相同质子数的原子的总称的原子的总称微微 观观(构成）构成）宏宏 观（组成）观（组成）四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（1 1
14、）表示一种元素）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写个字母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写五、（五、（1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2H He Li Be B C N O F Ne 3 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖411 12 13 14 1
15、5 16 17 18 19 205Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca6钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦（氦等于等于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层
16、电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数一、原子的构成1、原子的构成关系图：、原子的构成关系图：原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（带（带_电）电）（不带电）（不带电）（带（带_电）电）正正负负2、几点说明、几点说明（1）核电荷数）核电荷数= _ = _质子数核外电子数（2）在原子中，因为原子核所带的）在原子中，因为原子核所
17、带的_与核外电子所带的与核外电子所带的_相等相等, 所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。正电荷总数负电荷总数二、相对原子质量1、概念：以、概念：以_ 为标准，其他原子的为标准，其他原子的_跟它相跟它相_所得所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为_）一种碳12原子质量的1/12质量比较Ar、计算式：相对原子质量（、计算式：相对原子质量（r）该原子的质量该原子的质量碳原子质量碳原子质量、相对原子质量、相对原子质量_质子数中子数、元素的概念：具有相同的（）的一类原子的总称、元素的概念：具有相同的（）的一类原子的总称核电荷数质子数、元素符号的概
18、念：国际上统一规定采用元素的拉丁文名称的一个字、元素符号的概念：国际上统一规定采用元素的拉丁文名称的一个字母并大写作为元素的符号母并大写作为元素的符号、元素符号的写法：、元素符号的写法：“一大二小一大二小”，即第一个字母要，即第一个字母要_写，第二个字写，第二个字母要母要_写。写。大小、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义宏观宏观微观：表示微观：表示_。表示表示_；由原子直接构成的物质，元素符号还表示由原子直接构成的物质，元素符号还表示_；一种元素一种物质这种元素的一个原子三、元素及元素符号三、元素及元素符号四、元素周期表四、元素周期表（）元素周期表共有（）元素周期表共有_个周期、个周期、_
19、个族。个族。（）原子序数（）原子序数 = _ = _716核电荷数质子数五、原子结构示意图五、原子结构示意图、意义：表示一种原子的结构、意义：表示一种原子的结构、原子结构示意图中各符号、数字的含义（以钠原子结构示意图为例）、原子结构示意图中各符号、数字的含义（以钠原子结构示意图为例）+112 8 1原子核_原子核带正电荷_质子数_电子层电子层上的_电子数3、原子结构与元素性质的关系、原子结构与元素性质的关系（1）元素的种类由）元素的种类由_决定；决定；（2）元素的类别及元素的化学性质主要由原子的）元素的类别及元素的化学性质主要由原子的_决定；决定；当原子最外层电子数当原子最外层电子数_4时，一
20、般为金属元素，在化学反应中易时，一般为金属元素，在化学反应中易_电子；电子；当原子最外层电子数当原子最外层电子数_4时，一般为非金属元素，在化学反应中易时，一般为非金属元素，在化学反应中易_电子；电子；当原子最外层电子数当原子最外层电子数_8时，为稀有气体元素（氦原子最外层为时，为稀有气体元素（氦原子最外层为_个电子）。个电子）。这种结构是一种这种结构是一种_结构。结构。质子数最外层电子数失去=2相对稳定最外层电子数得到1、碘原子的原子核内带、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不个单位的正电荷，由此不能确定的是（能确定的是（ ）A质子数质子数 B中子数中子数 C电子数电子数 D核电荷数
21、核电荷数2、钠元素与氧元素最本质的区别是（、钠元素与氧元素最本质的区别是（ ）A、在生物细胞中的质量分数钠为、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为，氧为65%。B、钠的相对原子质量为、钠的相对原子质量为23，氧为，氧为16。C、钠原子的中子数为、钠原子的中子数为12，氧为，氧为8。D、钠原子的质子数为、钠原子的质子数为11，氧为，氧为8。3、在氧气（、在氧气（O2）和二氧化硫（）和二氧化硫（SO2）两种物质中（）两种物质中（ ）A、都含有氧分子、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子、都含有两个氧原子C、都含有氧元素、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素、都含有两个氧元素BDC六、离子六、离子
22、离子离子概念：概念：_的原子或原子团的原子或原子团形成形成原子原子原子原子表示方法表示方法：_离子，核内质子数离子，核内质子数_核外电子数核外电子数_离子，核内质子数离子，核内质子数_核外电子数核外电子数在元素符号（或原子团）的在元素符号（或原子团）的_标出离子所带的标出离子所带的_带电失电子得电子阳阴右上角电荷数及电性例如：例如： 钙离子表示为钙离子表示为_；硫酸根离子为硫酸根离子为_。硫离子为硫离子为_；Ca2+S2-SO42-1元素是元素是 总称。总称。2写出下列各元素的符号：写出下列各元素的符号：氧氧 氢氢 碳碳 铁铁 ，铜，铜 镁镁 铝铝_. 3元素符号在国际上的表示方法是（元素符号
23、在国际上的表示方法是（ ）A法文法文 B拉丁文拉丁文 C希腊文希腊文 D英文英文4下列元素符号的书写正确的是下列元素符号的书写正确的是 （ ）A氢氢h B铝铝aL C钠钠Na D钙钙Ca5关于元素，从你以前所学的知识，将你所了解的情况填入下表中关于元素，从你以前所学的知识，将你所了解的情况填入下表中6元素符号的意义有（元素符号的意义有（1） （2） 。如。如“O”既表示既表示 ，还，还表示表示 。7写出下列离子的符号：钙离子写出下列离子的符号：钙离子 ，硫离子，硫离子_ 铝离子铝离子 ，钠离子，钠离子_. 铁铁铁锌氨基酸、补血口铁锌氨基酸、补血口服液服液治疗缺铁性贫血治疗缺铁性贫血碘碘加碘盐、海带加碘盐、海带预防甲状腺肿大预防甲状腺肿大七、构成物质的粒子七、构成物质的粒子 物质与构成其粒子物质与构成其粒子分子分子、原原子子和和离子离子之间的关系如下：之间的关系如下：_物质物质原子原子分子分子离子离子构成构成构成构成形成形成构成构成构成构成
