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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律桃源九中高一化学备课组桃源九中高一化学备课组第三课时第三课时化学必修化学必修2 2多媒体课件多媒体课件学习目标：学习目标： 1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵、了解元素的位、构、性的关系，并能灵活运用。活运用。2、了解元素周期表和元素周期律应用的广、了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性。泛性和重要性。3、了解元素的化合价与元素在周期表中的、了解元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系和应用。位置之间的关系和应用。重点和难点：重点和难点：元素的位、构、性的关系和应用。元素的位、构、性的关系和应用。拓展提高项 目同周期(从左到右)同主族(从上到下
2、)价电子数(最外层电子数)由_逐渐增到_相同主要化合价最高正价由 +1+7负价由 4最高正价_原子半径逐渐减_（惰性气体除外）逐渐增_金属性与非金属性金属性_非金属性_金属性_非金属性_一、同周期、同主族元素性质的递变规律一、同周期、同主族元素性质的递变规律 17相同小大减弱增强增强减弱项 目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_酸性_碱性_酸性_非金属的气态氢化物生成由_到_稳定性由_到_生成由_到_稳定性由_到_得失电子能力失电子_得电子由_得电子由_失电子由_减弱增强增强减弱难易弱强易难强弱难易易难难易难易微粒大小的比较微粒大小的比较（三看）（三看）一看
3、电子层数一看电子层数:电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大。 Na Na+，K Na二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小越大半径越小。S2- Cl- K+ Ca2+; O2- F- Na+ Mg2+ Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大电子数越多半径越大。 Cl- Cl; Fe2+ Fe3+拓展提高例3、 X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z
4、三种元素原子序数的关系是（ ）A、XYZ B、YXZC、ZXY D、ZYX D三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映(1)结构决定位置：结构决定位置：原子序数核电荷数原子序数核电荷数 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 决定决定反映反映决定决定反映反映最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化
5、性、还原性强弱原性强弱 (2)结构决定性质：结构决定性质： 最外层电子数最外层电子数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8 最低负化合价最低负化合价 (3)位置反映性质：位置反映性质：同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性(4)同周期、同主族元素结构、性质的递变同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递
6、变性 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是知：金属性最强的元素是铯铯(Cs)，位于第，位于第6周期周期第第A族（族（左下角左下角），非金属性最强的元素是），非金属性最强的元素是氟氟(F)，位于第，位于第2周期第周期第A族（族（右上角右上角）。）。位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金
7、属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。最高正化合价主族序数最外层电子数2、元素的化合价与位置、结构的关系、元素的化合价与位置、结构的关系注：(1)F 没有正价，O 通常不显示正价； (2)金属元素只有正化合价而无负价。(1)主族元素(2)非金属元素 最高正化合价最低负化合价_8(价电子)最高正价=原子所能失去或偏移的_； 最低负价=使它达到 稳定结构所需得到的 电子数。即：8电子最外层电子数(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。(4)在哲学方面，论证了量变引起质变的规律性。 3、元素周期律的应用和意义、元素周期律的应用和意义(
8、2)指导新元素的发现及预测它们的_。原子结构和性质原子结构和性质(3)指导工农业生产，启发人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。在分界处附近找_，如：Si、Ge等。在右上方找农药中的常用元素，如F、Cl、S、P等。在 中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，如Fe、Ni、pt、Pd等元素。 半导体元素过渡元素元素周期表元素周期表寻找寻找半导体半导体材料材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找寻找催化剂催化剂、耐高温、耐腐蚀耐高温、耐腐蚀的的合金合金材料材料例1 、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是( )A、同一元素不可能既表现金属性，又表
9、现非金属性B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D、同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 B例2、科学家预测原子序数114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )A、它的最外层电子数为4 B、它的最高价氧化物的水化物是强酸C、它具有+2、+4价 D、它的金属性比铅强 B练习：练习：用用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数。填写下列各空：电子层数。填写下列各空： 原子原子
10、(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素有无同位素由元素有无同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA CEDDDC系统集成P192.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的化学式为( )AXO BXO2 CXO3 DXO4 解析：元素X的气态氢化物的化学式为H2X，说明X的最低负化合价为-2，则其最外层电子数为6个，最高的
11、正化合价为+6价。 10.锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )ALi2SO4难溶于水 BLi与N2反应产物是 Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与 Li2CO3受热都很难分解A、MgSO4溶于水，所以Li2SO4也应该溶于水。B、Mg和N2的反应产物是Mg3N2，所以Li也应该是Li3N。C、Mg(OH)2难溶于水，LiOH也难溶于水。D、Mg(OH)2和MgCO3都受热易分解，所以LiOH和Li2CO3都受热易分解。 解析：B3Mg+N2 Mg3N2 高温高温5在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层 C解： K-2，L-8，M-18，N-32最外层最外层次外层次外层nn188L层层M层层最外层最外层次外层次外层n+1n810+8N层层M层层(18)
