初三化学总复习课件上册经典实用

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1、上册各单元复习上册各单元复习初三化学总复习课件(上册)第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界课题课题1 1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。性质以及变化规律的一门科学。元素组成物质，分子、原子构成物质元素组成物质，分子、原子构成物质物理变化物理变化 物理性质物理性质化学变化化学变化 化学性质化学性质变化变化性质性质体现体现描述描述初三化学总复习课件(上册)物理变化物理变化 物理性质物理性质化学变化化学变化 化学性质化学性质变化变化性质性质体现体现描述描述1.

2、1.区分区分“变化变化”和和“性质性质”描述描述“性质性质”时一般有时一般有“有、能、可以、有、能、可以、会会”等字眼，是结果的描述。等字眼，是结果的描述。2.2.区分区分“物理变化物理变化”和和“化学变化化学变化” 宏观：有无新物质生成微观：分子的种类是否发生改变初三化学总复习课件(上册)课题课题2 2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点一、化学的学习特点（1 1）关注物质的性质（反应物、生成物）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等否燃烧、燃烧产物的状态等（2

3、2）关注物质的变化）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成一光二热三生成”（3 3）关注物质的变化的过程及其现象）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录进行观察和描述，并进行比较分析和记录初三化学总复习课件(上册)二、对蜡烛及其燃烧的探究二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究观察蜡烛的颜色、状态、观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时，形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧

4、时发生了观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化哪些变化检检验验生生成成的的产产物物探究烛焰分层及温度分布探究烛焰分层及温度分布点燃蜡烛刚熄灭时点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是的白烟，探究是CO2、还是、还是H2O、或、或者冷凝的石蜡？者冷凝的石蜡？采用排水法采用排水法收集气体收集气体比较二氧化碳含量的不同比较二氧化碳含量的不同检验检验气体气体中氧中氧气含气含量的量的不同不同检验检验气体气体中水中水蒸汽蒸汽含量含量初三化学总复习课件(上册)课题课题3 3 走进化学实验室走进化学实验室一、实验室规则一、实验室规则1.1.“三不三不”原则：不用手接触、不闻、不原则：不用手接触、不闻、不尝尝2.2.“最少量最少

5、量”原则原则：液体：液体12mL12mL，固体盖，固体盖满试管底部即可满试管底部即可3.3.药品处理：放入指定容器中药品处理：放入指定容器中初三化学总复习课件(上册)二、实验装置及操作二、实验装置及操作1.1.实验室制取气体装置的选择实验室制取气体装置的选择（1 1）发生装置：反应物的状态和条件）发生装置：反应物的状态和条件 （2 2）收集装置：生成物的性质）收集装置：生成物的性质密度和空气相比（向上或向下排空气法）密度和空气相比（向上或向下排空气法）不易溶于水，不与水反应（排水法）不易溶于水，不与水反应（排水法）固液常温型固液常温型固固加热型固固加热型初三化学总复习课件(上册)2.2.实验操

6、作实验操作酒精灯加热时的注意事项酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积）酒精的体积（2）火焰加热部位）火焰加热部位固体药品的取用固体药品的取用（1）块状：镊子）块状：镊子（2）粉末：纸槽）粉末：纸槽（3）一定质量：天平）一定质量：天平液体药品的取用液体药品的取用（1）少量：胶头滴管）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒）一定体积：量筒俯视俯视仰视仰视初三化学总复习课件(上册)2.2.实验操作实验操作（1 1）加热高锰酸钾制取氧气）加热高锰酸钾制取氧气（2 2）盐酸和大理石制取二氧化碳）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于也可用于 MnOMnO2 2催化催化H H2 2O O2 2溶液制取溶液制取O

7、 O2 2， ZnZn和稀硫酸反应制取和稀硫酸反应制取H H2 2初三化学总复习课件(上册)（4 4）粗盐提纯）粗盐提纯溶解溶解( (搅拌，加速溶解）搅拌，加速溶解） （3 3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏过滤；活性炭吸附；蒸馏过滤过滤( (一贴二低三靠一贴二低三靠）蒸发蒸发( (出现大量固体时停止加热）出现大量固体时停止加热） 计算产率计算产率初三化学总复习课件(上册)第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气一、空气是由什么组成的一、空气是由什么组成的1.1.实验测定实验测定（1 1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体）燃烧物质的选

8、择：产物为固体或液体（2 2）对装置的要求：气密性好）对装置的要求：气密性好2.2.结论：空气是由多种气体结论：空气是由多种气体 组成的，组成的，N N2 2占占78%78%，O O2 2占占21%21%， 稀有气体稀有气体 0.94%0.94%，COCO2 2 0.03% 0.03%， 其他其他 0.03%0.03%（体积比）（体积比）初三化学总复习课件(上册)二、空气是一种宝贵的资源（用途）二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用于化学性质不活

9、泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不稀有气体：化学性质极不 活泼，所以活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。通电发光作电光源。初三化学总复习课件(上册)淡蓝淡蓝 无无无无气体气体不易不易大大比较活泼比较活泼 初三化学总复习课件(上册)氧气与几种常见物质的反应比较表氧气与几种常见物质的反应比较表初三化学总复习课件(上册)三、氧气实验室制取三、氧气实验室制取3.制取：制取：2H2O2 = 2H2O+O22KMnO4 = K2M

10、nO4+MnO2+O2MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3 O2MnO2固液不加热型装置固液不加热型装置工业制氧气工业制氧气利用液态氮、液态氧的利用液态氮、液态氧的_不同，用分离不同，用分离液态空气的方法制取氧气。液态空气的方法制取氧气。 【注意注意】氧气的工业制法是物理变化，氧气的氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。实验室制法则是化学变化。沸点沸点初三化学总复习课件(上册)实验顺序（高锰酸钾制氧气）实验顺序（高锰酸钾制氧气）（1 1）连接装置）连接装置（2 2）检）检查查装置气密性装置气密性（3 3）装装药品、药品、( (塞棉花塞棉花) )（4 4）固）固定定试管

11、，试管，点点燃酒精灯先预热燃酒精灯先预热（5 5）收收集气体集气体（6 6）将导管撤）将导管撤离离水面水面（7 7）熄熄灭酒精灯灭酒精灯固体加热型装置固体加热型装置初三化学总复习课件(上册)大气污染（与第七单元联系起来）大气污染（与第七单元联系起来）1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸雨、沙尘暴等雨、沙尘暴等2.主要污染物：粉尘、气体（主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林防治：使用清洁能源、积极植树

12、造林初三化学总复习课件(上册)第三单元第三单元 自然界的水自然界的水一、水的组成一、水的组成1.1.实验测定实验测定（1 1）H H2 2在在O O2 2中燃烧中燃烧（2 2）电解）电解H H2 2O 2HO 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2通电通电2.2.结论：水是由氢、氧两种结论：水是由氢、氧两种元素组成的元素组成的初三化学总复习课件(上册)二、二、H H2 2的性质及制取的性质及制取1.1.物理性质：密度最小的气体，难溶于水物理性质：密度最小的气体，难溶于水2.2.化学性质化学性质：（1 1）可燃性）可燃性: :（验纯）（验纯）（2 2）还原性）还原性: : CuOCuO

13、+ + H H2 2 = Cu= Cu + + H H2 2O O 现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现 H H2 2早出晚归，酒精灯迟到早退早出晚归，酒精灯迟到早退3.3.制取：制取：Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 + H + H2 2初三化学总复习课件(上册)二、水资源污染二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的）主要污染源：工业上的“三废三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用不合理使用 （3）防治：工业、

14、生活、农业）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水硬水与软水 如何区分硬水软水？如何区分硬水软水？初三化学总复习课件(上册)第四、五单元第四、五单元 物质构成及质量守恒定律物质构成及质量守恒定律构成物构成物质的微质的微粒粒? 分子分子原子原子离子离子保持物质化学性质的最保持物质化学性质的最小粒子。小粒子。化学变化中的最小粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子一、几种构成物质微观粒子阴阴离离子子阳阳离离子子(+)(-)初三化学总复习课件(上册)分子在不停的运动。分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的体积和

15、质量很小。分子分子的特的特点点对于分子的特点分别举例说明之。对于分子的特点分别举例说明之。初三化学总复习课件(上册)将烧杯中的酚酞溶液分别倒入将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小两个小烧杯中，另取一个小烧杯烧杯中，另取一个小烧杯C加入约加入约5 mL浓氨浓氨水。用一个大烧杯罩住水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，两个小烧杯，烧杯烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？么？ 初三化学总复习课件(上册)从原子的概念如何理解化学反应的本质？从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过

16、程就是参加反应的反应物的化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子原子的结的结构构原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子一般氢原子无中子初三化学总复习课件(上册)原子原子中的中的 等量关系：等量关系：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数离子中量的关系；离子中量的关系；核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子序

17、数原子序数核外电子数核外电子数忽略电子的质量可得关系式：忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子初三化学总复习课件(上册)1.X1.X的原子得到的原子得到2 2个电子变成离子，则个电子变成离子，则该离子的符号为（该离子的符号为（ ）。）。A.X B.XA.X B.X2- 2- C.XC.X-2 -2 D.XD.X2+2+B B2.2.已知已知R R3+3+核外有核外有m m个电子，该元素原个电子，该元素原子的质子数为（子的质子数为（ ）。）。A.m+3 B.mA

18、.m+3 B.m3 C.33 C.3m m D.mD.mA3、说出下列符号中、说出下列符号中“2”的意义。的意义。（1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O 初三化学总复习课件(上册) 原原 子子分子分子离子离子氧气氧气水等水等元素元素单单质质化化合合物物二、物质与其构成粒子之间的关系：二、物质与其构成粒子之间的关系：金刚石金刚石汞等汞等氯化钠等氯化钠等初三化学总复习课件(上册)构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体。原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体。 如：如

19、：Fe、Cu、C、P、He、Ne等。等。分子：某些分子：某些气态非金属单质；气态非金属单质； 都由非金属元素组成的化合物。都由非金属元素组成的化合物。 如：如：O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2等等离子：离子：含有金属元素的化合物。含有金属元素的化合物。 如：如：NaCl、KClO3、KMnO4等。等。初三化学总复习课件(上册)物物质质混合物混合物 如：空气如：空气纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质 如：如：Fe、Al等等非金属单质非金属单质 如如O2、S、P等等稀有气体稀有气体 如：如：He、Ne、Ar等等酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物 Fe3O4非金属氧化

20、物非金属氧化物 CO2物物质质种种数数元元素素种种数数三、物质的分类：三、物质的分类：区区别别区区别别由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。氧化物：两种元素组成的化合物中，氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。其中一种元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH、Ca(OH)2等等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3初三化学总复习课件(上册)表示一种元素表示一种元素表示一种物质表示一种物质表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的在元素符号前加数字

21、，表示该元素的 几个原子几个原子1 1、元素符号的意义、元素符号的意义? ?宏宏观观微微观观四、几个常用化学用语的意义：四、几个常用化学用语的意义：（金属、固态非金属（金属、固态非金属（除（除I2）和稀有气体）和稀有气体）（什么情况？）（什么情况？）以以“Fe”为例说明其具体意义为例说明其具体意义？初三化学总复习课件(上册)化学式的意义？化学式的意义？表示一种物质表示一种物质表示组成该物质的元素表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成表示该物质粒子的构成在化学式前加数字，表示该物质的在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子几个粒子宏宏观观微微观观初

22、三化学总复习课件(上册)以以CO2为例说明化学式的意义：为例说明化学式的意义：表示表示CO2这种物质；这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；成；表示一个二氧化碳分子；表示一个二氧化碳分子；表示一个表示一个CO2分子有一个碳原子和分子有一个碳原子和两个氧原子构成；两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。表示两个二氧化碳分子。宏宏观观微微观观初三化学总复习课件(上册)五、化学式和化合价五、化学式和化合价1.背诵常见元素化合价口诀：在化合物中背诵常见元素化合价口诀：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价为负价2.

23、常见原子团的化合价：常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH- PO43-3.单质中元素的化合价为单质中元素的化合价为 ： 4.化合物中元素化合价的代数和为：化合物中元素化合价的代数和为：“0”“0”初三化学总复习课件(上册)表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值一个分子中所含一个分子中所含原子的个数原子的个数+（-）dac+（-）bR初三化学总复习课件(上册)练习：判断下列物质或原子团练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价中加点元素的化合价Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7

24、NH4NO30SO42-. . . . . . +6+4+7+6-3+5初三化学总复习课件(上册)下列物质的化学式是按一定的规律排列下列物质的化学式是按一定的规律排列的的NaClNaCl、ClCl2 2、_ 、_ _ 、 KClOKClO3 3、HClOHClO4 4则在空处应填下列物质则在空处应填下列物质中的中的 A. MgCl A. MgCl2 2 B. KClOB. KClO2 2 C. C. HClO3 3 D. D. Ca(ClO)Ca(ClO)2 2DB初三化学总复习课件(上册)六六.质量守恒定律和化学方程式质量守恒定律和化学方程式参加反应的各物质的质量总和，等于反参加反应的各物质

25、的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫规律就叫质量守恒定律。质量守恒定律。1、质量守恒定律？、质量守恒定律？ . . .注意：（注意：（1）概念中的）概念中的“参加参加”和和“生成生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。于物理变化。（3）做验证实验时，如有气体生成或气体参加反应做验证实验时，如有气体生成或气体参加反应则应在密封体系。则应在密封体系。初三化学总复习课件(上册)化学方程式化学方程式1.概念：概念：用化学式来表示化学反应用化学式来表示化学反应的式子。的式子。2.

26、书写化学方程式的原则：书写化学方程式的原则：最小公倍数法最小公倍数法a.以客观事实为基础；以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。满足质量守恒定律。3.注意：化学方程式的条件中注意：化学方程式的条件中“”、“点燃点燃”和和“高温高温”意义意义是不一样的，一定不能混用。是不一样的，一定不能混用。4.要会读化学方程式。要会读化学方程式。初三化学总复习课件(上册)化学方程式的意义：化学方程式的意义： （1 1）表表示示出出反反应应物物、生生成成物物和和反反应应条件分别是什么。条件分别是什么。（2 2）表表示示反反应应物物和和生生成成物物各各物物质质 之间的质量比之间的质量比 （3 3）表示反应物和生

27、成物之间的）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。原子或分子个数比。 宏宏观观微微观观以以2H2+O2 = 2H2O为例说明其意义？为例说明其意义？点燃点燃初三化学总复习课件(上册)化学反应中，反应前后原子的化学反应中，反应前后原子的种种类类没有改变，没有改变，数目数目没有增减，原没有增减，原子的子的质量质量也没有改变。也没有改变。自然界为什么会存在质量守恒定律？自然界为什么会存在质量守恒定律？ 某物质在氧气中燃烧后生成某物质在氧气中燃烧后生成了了H H2 2O O和和COCO2 2, ,则该物质的组成中一定含则该物质的组成中一定含有（有（ ）元素，可能含有（）元素，可能含有（ ）。）。

28、根据化学方程式根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测推测X的化学式为的化学式为 （ ）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NODC、HO初三化学总复习课件(上册)第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物碳碳和和碳碳的的化化合合物物单单质质化化合合物物金刚石、石墨、金刚石、石墨、C60无定形炭：无定形炭： 焦炭、炭黑、木炭、活性炭焦炭、炭黑、木炭、活性炭COCO2性质性质用途用途性质性质制法制法用途用途氧化物氧化物H2CO3CaCO3初三化学总复习课件(上册)无色、透明的无色、透明的正八面体固体正八面体固体深灰色、有金属深灰色、有金属光泽，不透明的光泽，不透明的细鳞状固体细鳞

29、状固体很大；不导很大；不导电；很高电；很高很小，有滑很小，有滑腻感；导电；腻感；导电；很高很高裁玻璃、制钻裁玻璃、制钻头、钻石头、钻石用作润滑剂、用作润滑剂、电极、制铅笔电极、制铅笔芯芯一、金刚石、石墨一、金刚石、石墨为什么它们的物理性质相差很大？为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同。碳原子的排列方式不同。初三化学总复习课件(上册)（1 1）碳充分燃烧时：）碳充分燃烧时：C+OC+O2 2 = CO = CO2 2 点点燃燃（2 2）碳不充分燃烧：）碳不充分燃烧：2C+O2C+O2 2 = 2CO = 2CO点燃点燃1.1.碳跟氧气的反应碳跟氧气的反应单质碳的化学性质：单质碳的化

30、学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质学性质基本相同。在常温下化学性质稳定稳定（为什么？）（为什么？），在加热或高温时，在加热或高温时活动性大大增强。活动性大大增强。（可燃性）（可燃性）初三化学总复习课件(上册)2.2.碳跟某些氧化物的反应碳跟某些氧化物的反应 （2 2）碳跟氧化铁的反应：）碳跟氧化铁的反应： 2Fe2Fe2 2O O3 3+3C = +3C = 4Fe+3CO4Fe+3CO2 2高温高温（1 1）碳与氧化铜的反应：）碳与氧化铜的反应： 2CuO+C = 2CuO+C = 2Cu+CO2Cu+CO2 2高温高温现

31、象：黑色粉末变成红色，生成的气现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。体使澄清石灰水变浑浊。注意：在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。注意：在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。(氧化剂是氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_)CCuO（还原性）（还原性）初三化学总复习课件(上册)1.1.下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ）A.A.一种元素只能形成一种单质一种元素只能形成一种单质B.B.一种元素可能形成几种单质一种元素可能形成几种单质C.C.同种元素组成的不同单质性质相同同种元素组成的不同单质性质相同D.D.由碳元素形成的单质都是黑色的由碳元素形成的单质都

32、是黑色的B2.2.物质的结构决定着物质的物质的结构决定着物质的 ；物质的性质决定物质的；物质的性质决定物质的 。金刚石与石墨的物理性质有很大差异。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于是由于 。 用途用途性质性质它们的碳原子的排列方式不同它们的碳原子的排列方式不同初三化学总复习课件(上册)3.19963.1996年诺贝尔化学奖授予发现年诺贝尔化学奖授予发现C C6060由重大贡献由重大贡献的三位科学家，现在的三位科学家，现在C C7070也已制得。以下对也已制得。以下对C C6060和和C C7070这两种物质的叙述这两种物质的叙述错误错误的是（的是（ ）A.A.它们是两种新型化合物它们是两种

33、新型化合物 B.B.它们是由碳元素形成的两种单质它们是由碳元素形成的两种单质 C.C.它们的性质完全相同它们的性质完全相同 D.D.它们的相对分子质量之差为它们的相对分子质量之差为1201204.4.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（活性炭具有（ ）A.A.可燃性可燃性 B .B .还原性还原性 C.C.吸附性吸附性 D.D.稳定性稳定性A、CC初三化学总复习课件(上册)小小 无无无无干冰干冰无无无无大大CO2与与CO的性质比较的性质比较初三化学总复习课件(上册)H2CO3 CuCO2初三化学总复习课件(上册)点燃处理或用气球收集点燃处理或用气

34、球收集初三化学总复习课件(上册) 用化学方程式表示除去下列物质中少用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。量杂质的过程（括号内为杂质）。（1）CO（CO2） （2）CO2（CO）练练习习使混合气体通过使混合气体通过足量足量NaOH溶液溶液，可除，可除去去CO2。NaOH溶液与溶液与CO不反应。不反应。 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（1）将混合气体通过盛有将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜足量灼热氧化铜的的玻璃管，经充分反应后玻璃管，经充分反应后CO变成变成CO2而导而导出。出。CO2与氧化铜不反应。与氧化铜不反应。 CO+CuO = Cu+CO2（2）初三化学

35、总复习课件(上册)讨论：区别讨论：区别COCO2 2和和COCO两种气体，两种气体，你能采取多少种方法？你能采取多少种方法？参考答案：参考答案： （1）利用密度不同可以；）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使）二氧化碳能使澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊；变浑浊；（3）二氧化碳能使）二氧化碳能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色；变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的）一氧化碳可使深红色的血液血液变成鲜红变成鲜红色。色。（6）通入）通入灼热的氧化铜灼热的氧化铜初三化学总复习课件(上册)（1 1）实验室制法：）实验室制法：

36、 注意：不用注意：不用H H2 2SOSO4 4，因为，因为H H2 2SOSO4 4与大理石反应生成与大理石反应生成微溶于水的微溶于水的CaSOCaSO4 4覆盖在大理石的表面，阻止覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；了反应的继续进行； 不用不用NaNa2 2COCO3 3粉末，是因为反应速率太粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；快，不便于控制； 不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HClHCl使使COCO2 2不纯。不纯。 CaCOCaCO3 3+2HCl= CaCl+2HCl= CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3 = =

37、CaO+COCaO+CO2 2高温高温（2 2）工业制法：）工业制法：2.CO2的制法：的制法：煅烧石灰石煅烧石灰石石灰石或大理石、稀盐酸石灰石或大理石、稀盐酸初三化学总复习课件(上册)实验室制取气体的一般思路和方法实验室制取气体的一般思路和方法是什么？是什么？（1）实验室制取原理）实验室制取原理在什么在什么条件下，用什么药品，通过什么反条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置件确定反应装置发生装置和收发生装置和收集装置；集装置；（3）验证制得的气体就是所要制）验证制得的气体就是所要制得的气体。得的

38、气体。初三化学总复习课件(上册)练习：写出有二氧化碳生成的化合练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。解反应各一个。点燃点燃参考答案（答案不止一个）：参考答案（答案不止一个）：C+O2 = CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO = Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O初三化学总复习课件(上册)第七单元：燃料及其利用第七单元：燃料及其利用1.燃烧与灭火燃烧与灭火燃烧的条件：燃烧的条件：（1 1）可燃物；）可燃物；（2 2）氧气（或空气）；）氧气（或空气）；（3 3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

39、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）灭火原理：灭火原理：（1 1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；离（釜底抽薪）；（2 2）隔绝氧气（或空气）；）隔绝氧气（或空气）；（3 3）将）将温度降低到可燃物的着火点以下温度降低到可燃物的着火点以下。初三化学总复习课件(上册)1.1.下图中表示可燃物易燃烧的点下图中表示可燃物易燃烧的点是是【 】 A.a B.b C.cA.a B.b C.c D D.d d A A初三化学总复习课件(上册)2.19922.1992年海湾战争期间，科威特大年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考批油井被炸起火，

40、下列措施不能考虑用于油井灭火的是虑用于油井灭火的是【 】A.A.设法使着火的油井与空气隔绝设法使着火的油井与空气隔绝 B.B.设法阻止石油的喷射设法阻止石油的喷射C.C.设法降低石油的着火点设法降低石油的着火点 D.D.设法降低油井井口的温度设法降低油井井口的温度 C C初三化学总复习课件(上册)3.3.下列情况采用的灭火方法不恰当下列情况采用的灭火方法不恰当【 】A.A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖扑盖 B.B.电器因短路起火，立即用水或泡电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭；沫灭火器扑灭； C.C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D

41、.D.图书档案起火，用液态二氧化碳图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。灭火器扑灭。 B B初三化学总复习课件(上册)2.燃料的燃烧和对环境的影响燃料的燃烧和对环境的影响化石化石燃料燃料煤煤石油石油天然气（主要成分：天然气（主要成分：CH4） 煤燃烧会排放出二氧化硫（煤燃烧会排放出二氧化硫（SOSO2 2）、）、二氧化氮（二氧化氮（NONO2 2）和一氧化碳（）和一氧化碳（COCO）等污）等污染物。其中的染物。其中的SOSO2 2、NONO2 2等溶于雨水，会等溶于雨水，会形成形成酸雨酸雨。酸雨会对环境造成较大的破。酸雨会对环境造成较大的破坏。坏。煤的燃烧污染：煤的燃烧污染：初三化学总复习课

42、件(上册)如太阳能、风能、潮汐能、地热、如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。燃料的燃烧利用。 CH4+2O2 = CO2+2H2O C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O C+CO2 = 2CO放热放热吸热吸热点燃点燃点燃点燃高温高温通常开发新能源有：通常开发新能源有：化学反应中能量的变化通常表现为化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：热量的变化：初三化学总复习课件(上册)实验室制取氧气：实验室制取氧气： 2 H2O2 2 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 2 KClO3 MnO2

43、2 KCl + 3 O2实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化碳： CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O工业上制取二氧化碳：工业上制取二氧化碳： CaCO3高温高温 CaO + CO2 MnO2实验室制取氢气：实验室制取氢气：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 上册重要化学方程式：上册重要化学方程式：初三化学总复习课件(上册) C + O2 点燃点燃 CO2 （ O2 充足充足 ) 2 C + O2 点燃点燃2 CO（ O2 不足不足 ) C + 2 CuO高温高温 2 Cu + CO2 3 C + 2 Fe2O3 高温高温 4 Fe + 3 CO2 可燃性可燃

44、性还原性还原性碳碳的的化化学学性性质质CO的的化化学学性性质质可燃性可燃性还原性还原性2 CO + O2点燃点燃 2 CO2CO +CuO加热加热Cu + CO23 CO +Fe2O3高温高温2 Fe + 3 CO2 氢氢气气化化学学性性质质可燃性可燃性还原性还原性2 H2 + O2点燃点燃2 H2O H2 + CuO Cu + H2O炼铁原理炼铁原理初三化学总复习课件(上册)其它：其它：4 P + 5 O2 点燃点燃 2 P2O5 S + O2 点燃点燃 SO2 3 Fe + 2 O2 点燃点燃 Fe3O4 2 Mg + O2 点燃点燃 2 MgOCH4 + 2 O2点燃点燃CO2 + 2 H2OC2H5OH + 3 O2点燃点燃2 CO2 + 3 H2O2 H2O通电通电2 H2+ O2CO2的化学性质：的化学性质： CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O初三化学总复习课件(上册)此课件下载可自行编辑修改，供参考！此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢你的支持，我们会努力做得更好！感谢你的支持，我们会努力做得更好！