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1、质量守恒定律及其应用元素种类原子种类元素种类原子种类原子数目原子质量原子数目原子质量反应后反应后反应前反应前一、质量守恒定律一、质量守恒定律1 1、质量守恒定律：、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的_ _ 等于等于反应后生成的各物质的反应后生成的各物质的_。2 2、化学反应化学反应“质量守恒质量守恒”的原因的原因：在化学在化学反应前后反应前后_没有改变、没有改变、_ 没有增减，没有增减，_没有改变没有改变。课前回顾：课前回顾：质量总和质量总和质量总和质量总和原子数目原子数目原子的质量原子的质量原子的种类原子的种类质量守恒定律及其应用l定义定义：参加参加化学反应的化学反应
2、的各物质各物质的的质量总和质量总和，等于，等于 反应后反应后生成生成的的各物质各物质的的质量总和质量总和。l注意：注意：质量守恒定律质量守恒定律只适用于只适用于化学变化化学变化, ,一切化学反应都一切化学反应都遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律，不适用于不适用于物理变化物理变化；不参加反应不参加反应的物质质量及的物质质量及不是生成物不是生成物的物质质量的物质质量不能计不能计入入“总和总和”中；中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。无遗漏。要点、考点聚焦要点、考点聚焦知识要点：知识要点：变变微观微观微观微观 （化化化化学学学学反
3、反反反应应应应前前前前后后后后）质质量量守守恒恒定定律律宏观宏观宏观宏观种类种类种类种类数目数目数目数目质量质量质量质量元素种类元素种类元素种类元素种类不变不变原子原子原子原子反应物生成物总质量反应物生成物总质量反应物生成物总质量反应物生成物总质量宏观：物质的种类宏观：物质的种类宏观：物质的种类宏观：物质的种类微观：微观：微观：微观：分子分子种类种类一定变一定变分子总数可能改变：如分子总数可能改变：如分子总数可能改变：如分子总数可能改变：如:CO:CO:CO:CO2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O=HO=HO=HO=H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3可能不改变可能不改变
4、可能不改变可能不改变: : : : 如如如如:CH:CH:CH:CH4+4+4+4+202020202=2=2=2=C0C0C0C02+2+2+2+2H2H2H2H2 2 2 2O O O O例例:CuO+H2Cu+H2O1 1、确定物质的元素组成、确定物质的元素组成 分析分析:H2O + CO2 淀粉淀粉 + O2 例例1 : 植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉淀粉 + O2 由此判断：淀由此判断：淀粉中一定含有粉中一定含有 _元素，可能含元素，可能含有有 元素。元素。H O C OC,H（提点（提点:化学反应前后化学反应前后元素种类守恒元素种
5、类守恒）C ,HO4、简答 汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有、含有、等元素）、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水水中中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。驳斥这种谎言的荒谬之处。答：答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，新
6、组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油水变燃油”是谎言是谎言。2、确定化学式、确定化学式例例2 2、火箭推进器中盛有液态肼（、火箭推进器中盛有液态肼（X X）和双氧水（和双氧水（H H2 2O O2 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为方程式为X+ HX+ H2 2O O2 2 = N = N2 2 + 2 H+ 2 H2 2O O ，根据此判断肼的根据此判断肼的化学式是（化学式是（ ） A. N2 B. NH3
7、C. NH2 D. N2H2 DX+ H2O2 = N2 + 2 H2ON H O2 4 2H O2 2N H2 2故故X的化学式为的化学式为N2H2。（提点（提点:化学反应前后原子的化学反应前后原子的种类、数目守恒种类、数目守恒）典型例题：食物中的糖类给人体提供热量，某糖食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人在人体内发生的反应是：体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则，则X的化学式为：的化学式为：_；判断的依据是；判断的依据是_。C6H12O6质量守恒定律质量守恒定律1、在化学反应、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用中，若用X、Y表示表示R的的化学式，其中正确的是（
8、化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY22、铅丹、铅丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ）A. A. PbPb B. B. PbOPbO C. Pb C. Pb2 2O O3 3 D. Pb D. Pb3 3O O4 4 BD3、简单计算、简单计算例例3 3、在化学反应、在化学反应A +B = C A +B = C 中，中，1010克克A A物质恰好与物质恰好
9、与8 8克克B B物质完全反应，则生成物质完全反应，则生成C C物质的质量为物质的质量为 （ ） A A、 8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、无法确定无法确定例例4 4、将、将27.527.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为体物质的质量为17.917.9克，则生成氧气的质量为克，则生成氧气的质量为 ( ( ） A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.6克克 D D、14.914.9克克BA27.5g17.9g=+氧气的质量氧气的质量（化学反应前后物质的（化学反应前后物质的总质量
10、守恒总质量守恒） 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2别漏了别漏了我我复习小结复习小结质量守恒定律定义质量守恒定律定义的理解及应用 1.确定物质的元素组成 2.确定化学式 3.质量守恒定律的应用如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式要遵守两个原则 2.书写化学方程式的步骤利用化学方程式的简单计算本节重点与考点本节重点与考点基础达标基础达标1.书写化学方程式的原则是书写化学方程式的原则是( )以客观事实为原则以客观事实为原则根据反应条件根据反应条件遵守质量守遵守质量守恒定律恒定律根据反应现象根据反应现象A. B. C. D.2.下列化学方程式的书写中下列化学方程式的书写中,正确的
11、是正确的是( )A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.4Al+3O2 Al2O3C.Mg+O2 ZnO D.C+O2 CO2 E.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OF.H2+CuO=Cu+H2O G.H2O2 2H2+O2点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2CE书写化学方程式的步骤书写化学方程式的步骤:写写配配注注查查写写:写出反应物、生成物，中间用写出反应物、生成物，中间用相连相连配配：在物质的化学式前面配上适当的化学计量数：在物质的化学式前面配上适当的化学计量数（即系数），使（即系数），使两边的原子个数相等，两边的原子个数相等，配配平后平后改为改为=注：注：注明反应条件，写在注明反应条件
12、，写在=上，反应条件一般上，反应条件一般有加热（用有加热（用），高温、催化剂、通电等；生），高温、催化剂、通电等；生成物后，通常生成气体用成物后，通常生成气体用，生成沉淀用，生成沉淀用，但要注意若反应物有气体，则生成物不用但要注意若反应物有气体，则生成物不用了，同样若反应物状态是固体，则生成物不了，同样若反应物状态是固体，则生成物不用用。查：查：系数配出后要认真检查，确保左右两边各种原系数配出后要认真检查，确保左右两边各种原子个数相等子个数相等配平化学方程式的方法配平化学方程式的方法u观察法观察法u最小公倍数法最小公倍数法u奇偶法奇偶法配平方法配平方法1-观察法观察法配平下列方程式：配平下列方
13、程式：1. C+ O2 CO2 2. Fe+ HCl= FeCl2+H23. Mg+ O2 2MgO点燃点燃点燃点燃 配平方法配平方法2-最小公倍数法最小公倍数法P+O2 P2O5P原子个数最多是原子个数最多是2个个,而而O原子个数最多是原子个数最多是5个个抓住抓住O原子来配原子来配,左边左边:O 2个个, 右边右边: 5个个,最小公倍数为最小公倍数为25=10左边左边:O原子前面系数为原子前面系数为 右边右边O原子前面系数为原子前面系数为 所以所以P+5O2 2P2O5,最后配平最后配平P原子原子4P+5O2 2P2O5,完成配平完成配平,最后写上反应条最后写上反应条件件,105=2102=
14、5配平方法配平方法3-3-奇偶法奇偶法Al+O2 Al2O3左边左边: O 2 (偶数偶数); 右边右边:O 3(奇奇数数)所以左边配所以左边配3,右边配右边配2 Al+3O2 2Al2O3最后配最后配Al原子原子4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃点燃点燃点燃点燃化学方程式计算化学方程式计算有关化学方有关化学方程式的计算程式的计算不纯物质的计算不纯物质的计算(杂质不参加反杂质不参加反应应)纯物质的计算纯物质的计算混合物的计算混合物的计算多步反应的计算多步反应的计算化学方程式计算步骤：化学方程式计算步骤：设未知数，设未知数，书写正确的化学方程式，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式
15、、计算计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。式、得出答案。复习小结复习小结5 5、质量守恒定律在、质量守恒定律在“根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算”中的应用中的应用例例：150g150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g11g二氧化碳。回答下列二氧化碳。回答下列问题：问题：（1 1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。（2 2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%
16、0.1%）答：（答：（1 1）2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2 +H +H2 2O O + COCO2 2 (2)2)解：设生成解：设生成11g11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量二氧化碳气体需碳酸钙的质量为为x x，生成氯化钙的质量为生成氯化钙的质量为y y。 x y11g x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律根据质量守恒定律）生成物溶液中溶质的质量分数为：生成物溶液中溶质的质量分数为：反应后溶液的质量为：反应后溶液的质量为：27.25/164g*100%=16.9%2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3= CaCl= CaCl2 2 +H2O +CO+CO2 2100 111 44
