《2017年高考化学二轮复习第二篇高考技能跨越第1讲高考得满分必记的8大答题模板8原因解释的规范解答课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学二轮复习第二篇高考技能跨越第1讲高考得满分必记的8大答题模板8原因解释的规范解答课件.ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、答题模板8原因解释的规范解答【必必备备知知识识】原因解原因解释类简释类简答答题题一般是演一般是演绎绎法的法的“三段式三段式”答答题题模式模式: :前提前提推理推理结论结论。1.1.前提前提问题问题所涉及大前提所涉及大前提( (相关的理相关的理论论或或规规律律) )的表述的表述, ,一般很熟悉的理一般很熟悉的理论论或或规规律可以只写名称律可以只写名称, ,也可以用化学也可以用化学方程式等化学用方程式等化学用语语表示表示, ,并不需要把其并不需要把其详细详细内容写出。内容写出。2.2.推理推理问题问题的推理的推理过过程程( (具体相具体相应应条件下的条件下的变变化等化等) )的的表述。表述。3.3
2、.结论结论问题问题所涉及的所涉及的变变化的化的结结果。果。【典典题题示例示例】(2016(2016全国卷全国卷T27T27改改编编) )丙丙烯腈烯腈(CH(CH2 2CHCN)CHCN)是一种是一种重要的化工原料重要的化工原料, ,工工业业上可用上可用“丙丙烯烯氨氧化法氨氧化法”生生产产, ,主要主要副副产产物有丙物有丙烯醛烯醛(CH(CH2 2CHCHO)CHCHO)和乙和乙腈腈(CH(CH3 3CN)CN)等。等。以丙以丙烯烯、氨、氧气、氨、氧气为为原料原料, ,在催化在催化剂剂存在下生成丙存在下生成丙烯腈烯腈(C(C3 3H H3 3N)N)和副和副产产物丙物丙烯醛烯醛(C(C3 3H
3、H4 4O)O)的的热热化学方程式如下化学方程式如下: :C C3 3H H6 6(g)+NH(g)+NH3 3(g)+3/2O(g)+3/2O2 2(g)=C(g)=C3 3H H3 3N(g)+3HN(g)+3H2 2O(g)O(g)H=-515 kJ=-515 kJmolmol-1-1CC3 3H H6 6(g)+O(g)+O2 2(g)=C(g)=C3 3H H4 4O(g)+HO(g)+H2 2O(g)O(g)H=-353 kJ=-353 kJmolmol-1-1(1)(1)图图(a)(a)为为丙丙烯腈产烯腈产率与反率与反应应温度的关系曲温度的关系曲线线, ,最高最高产产率率对应对应
4、温度温度为为460460。低于。低于460460时时, ,丙丙烯腈烯腈的的产产率率_(_(填填“是是”或者或者“不是不是”) )对应对应温度下的平衡温度下的平衡产产率率, ,判断理由是判断理由是_;_;高于高于460460时时, ,丙丙烯腈产烯腈产率降低的可能原因是率降低的可能原因是_(_(写出写出2 2条条) )(2)(2)丙丙烯腈烯腈和丙和丙烯醛烯醛的的产产率与率与n(n(氨氨)/n()/n(丙丙烯烯) )的关系如的关系如图图(b)(b)所示。由所示。由图图可知可知, ,最佳最佳n(n(氨氨)/n()/n(丙丙烯烯) )约为约为_,_,理由是理由是_。【标准答案标准答案】(1)(1)不是该
5、反应为放热反应不是该反应为放热反应, ,平衡产率应随温度升高平衡产率应随温度升高而降低催化剂活性降低而降低催化剂活性降低; ;副反应增多副反应增多(2)1.0(2)1.0该比例下丙烯腈产率最高该比例下丙烯腈产率最高, ,而副产物丙烯醛产而副产物丙烯醛产率最低率最低【答答题题模板模板】化学平衡化学平衡类类理理论论解解释问题释问题答答题题模板模板叙特点叙特点( (正反正反应应方向反方向反应应特点特点)变变条件条件 升升( (降降) )温度、增温度、增大大( (减小减小) )压压强强、改、改变浓变浓度、使用催化度、使用催化剂剂等等判方向判方向 平平衡向正衡向正( (逆逆) )方向移方向移动动、不移、
6、不移动动述述结结果果 各反各反应应物物( (生成生成物物) )的的“量量”的的变变化化得得结论结论( (通通过过“移移动结动结果果”作出合理作出合理判断判断) )。【关关键键警示警示】化学平衡化学平衡类类理理论论解解释问题释问题关关键键(1)(1)明确反明确反应应特点。要弄清正反特点。要弄清正反应应的的热热效效应应、反、反应应前后前后气体分子数气体分子数变变化、有无固体或化、有无固体或纯纯液体参与反液体参与反应应、是否、是否加入催化加入催化剂剂、有无特殊、有无特殊颜颜色物色物质质等。等。(2)(2)明辨改明辨改变变的条件。是升的条件。是升( (降降) )温、加大温、加大( (减小减小) )压压
7、强强、反、反应应物物( (生成物生成物) )浓浓度度变变化、是否加入惰性气体、是否使用化、是否加入惰性气体、是否使用催化催化剂剂等。等。(3)(3)确定平衡移确定平衡移动动方向。化学平衡是正向移方向。化学平衡是正向移动还动还是逆向是逆向移移动动, ,还还是不移是不移动动。(4)(4)明确移明确移动结动结果。各反果。各反应应物或生成物物或生成物“量量”的的变变化情况。化情况。(5)(5)得出得出结论结论。要有明确、具体的。要有明确、具体的结论结论。【即即时训练时训练】(2016(2016浙江高考改浙江高考改编编) )催化催化还还原原COCO2 2是解决温室效是解决温室效应应及能及能源源问题问题的
8、重要手段之一。研究表明的重要手段之一。研究表明, ,在在Cu/Cu/ZnOZnO催化催化剂剂存存在下在下,CO,CO2 2和和H H2 2可可发发生两个平衡反生两个平衡反应应, ,分分别别生成生成CHCH3 3OHOH和和COCO。反反应应的的热热化学方程式如下化学方程式如下: :COCO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)H1 1=-53.7 kJ=-53.7 kJmolmol-1-1COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)H2 2=+41.2 k
9、J=+41.2 kJmolmol-1-1某某实验实验室控制室控制COCO2 2和和H H2 2初始投料比初始投料比为为12.2,12.2,经过经过相同反相同反应时间测应时间测得如下得如下实验实验数据数据: :【备备注注】Cat.1Cu/ZnOCat.1Cu/ZnO纳纳米棒米棒;Cat.2Cu/ZnO;Cat.2Cu/ZnO纳纳米片米片; ;甲醇甲醇选择选择性性: :转转化的化的COCO2 2中生成甲中生成甲醛醛的百分比的百分比表中表中实验实验数据表明数据表明, ,在相同温度下不同的催化在相同温度下不同的催化剂对剂对COCO2 2转转化成化成CHCH3 3OHOH的的选择选择性有性有显显著的影响
10、著的影响, ,其原因是其原因是_。【解析解析】从题目给出的表格数据分析从题目给出的表格数据分析, ,在相同的温度下在相同的温度下, ,不同的催化剂不同的催化剂, ,二氧化碳的转化率也不相同二氧化碳的转化率也不相同, ,说明不同说明不同的催化剂具有不同的催化能力。在相同的催化剂不同的催化剂具有不同的催化能力。在相同的催化剂不同的温度时的温度时, ,二氧化碳的转化率不同二氧化碳的转化率不同, ,且温度升高转化率且温度升高转化率增大增大, ,因为此反应的正反应为放热反应因为此反应的正反应为放热反应, ,若达到平衡温若达到平衡温度升高度升高, ,转化率应该降低转化率应该降低, ,这说明表格中的数据是未达这说明表格中的数据是未达到平衡状态的。到平衡状态的。答案答案: :表中数据表明此时反应未达到平衡表中数据表明此时反应未达到平衡, ,不同的催化不同的催化剂对反应物的催化能力不同剂对反应物的催化能力不同, ,因而在该时刻下对甲醇选因而在该时刻下对甲醇选择性有影响择性有影响
