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1、教材教材实验10化学反化学反应速率的速率的测定与影定与影响因素响因素策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验化学反化学反应速率的速率的测定方法；催化定方法；催化剂、浓度、温度和度、温度和压强强 等等 对化学反化学反应速率的影响。速率的影响。1测量量锌与硫酸反与硫酸反应速率的装置速率的装置策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验2催化催化剂对反反应速率的影响速率的影响策略三回扣教材：重温高考必考的策略三
2、回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验4温度温度对化学反化学反应速率的影响的速率的影响的实验实验中反中反应的化学方程式的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验外界条件外界条件对化学反化学反应速率的影响速率的影响规律；律；实验探究外界条件探究外界条件对化学反化学反应速率的影响。速率的影响。1考考查化学反化学反应速率的速率的测定依据定依据(1)对于有气体生成的反于有气体生成的反应，可，可测定相同定相同时间内收集气体的多内收集气体的多少或少或测定收集等量气体所用定收
3、集等量气体所用时间的多少。的多少。(2)对于有固体参与的反于有固体参与的反应，可，可测定相同定相同时间内消耗固体内消耗固体质量量的多少。的多少。(3)对于有酸或碱参加的反于有酸或碱参加的反应，可，可测定溶液中定溶液中c(H)或或c(OH)的的变化量。化量。(4)对于有于有颜色色变化或有沉淀生成的反化或有沉淀生成的反应，可，可测定溶液定溶液变色或色或变浑浊所用所用时间的多少。的多少。策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验2考考查外界条件外界条件对化学反化学反应速率的影响速率的影响问题(1)分析分析浓度度对化学反化学反应速率的影响速率的影响时，
4、要注意改，要注意改变固体或固体或 纯液体的用量液体的用量对化学反化学反应速率没有影响。速率没有影响。(2)分析分析压强强对化学反化学反应速率的影响速率的影响时，关，关键看气体看气体浓度是度是 否否发生生变化：若气体化：若气体浓度有度有变化，化，则反反应速率一定改速率一定改变；若；若 气气体体浓度无度无变化，化，则反反应速率不速率不变化。化。(3)温度温度对反反应速率影响的速率影响的规律适用于所有化学反律适用于所有化学反应。(4)一般情况下一般情况下,不作特不作特别说明的明的,通常催化通常催化剂加快反加快反应速率。速率。(5)催化催化剂对正、逆反正、逆反应速率的影响程度是相同的。速率的影响程度是
5、相同的。策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验1下下图是是“MnO2对H2O2分解反分解反应速率影响研究速率影响研究”的流程示意的流程示意图。下列有关。下列有关说法不正确的是法不正确的是()A实验时先加先加H2O2后加后加MnO2有利于增大固液接触面有利于增大固液接触面积B为使使实验顺利利进行，行，H2O2不宜从不宜从图漏斗漏斗处加入加入C策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验C、处均可均可观察到迅速察到迅速产生大量气泡，余烬复燃生大量气泡，余烬复燃D上述流程中不宜先加入上述流程中不宜先
6、加入MnO2再插入再插入带余烬的木条余烬的木条解析：无催化解析：无催化剂时H2O2分解分解缓慢慢，不能使余烬木条复燃不能使余烬木条复燃，C项错误。策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验2某某实验小小组以以H2O2分解分解为例，研究例，研究浓度、催化度、催化剂、 溶溶 液液酸碱性酸碱性对反反应速率的影响速率的影响.在常温下按照如下方案完成在常温下按照如下方案完成实验:实验编号号反反应物物催化催化剂10 mL 2% H2O2溶液溶液无无10 mL 5% H2O2溶液溶液无无10 mL 5% H2O2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl
7、3溶液溶液10 mL 5% H2O2溶液溶液少量少量HCl溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液10 mL 5% H2O2溶液溶液少量少量NaOH溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(1)实验和和的目的是的目的是_。实验时由于没有由于没有观察到明察到明显现象而无法得出象而无法得出结论。资料料显示示,通常条件下通常条件下H2O2稳定，不易分解。定，不易分解。为了达到了达到实验目的目的,你你对原原实验方案的改方案的改进是是_。探究探究浓度度对反反应速率的影响速率的影响向
8、反向反应物中加入等量同种催化物中加入等量同种催化剂(或将盛有反或将盛有反应物的物的试管管放入同一放入同一热水浴中水浴中)策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(2)实验、中，中，测得生成氧气的体得生成氧气的体积随随时间变化的关化的关系如下系如下图。分析右。分析右图能能够得出的得出的实验结论是是_。解析：解析：(1)实验、中均没有使用催化中均没有使用催化剂，只是只是H2O2的的浓度度不同不同，故故实验、的目的是探究的目的是探究浓度度对化学反化学反应速率的速率的 影影响。因响。因实验过程中程中现象不明象不明显，可采用升温或使用同种催可采用升温或
9、使用同种催 化化剂的方法加快反的方法加快反应速率来达到速率来达到实验目的。目的。大大H2O2分解的速率，酸性分解的速率，酸性环境能减小境能减小H2O2分解的速率分解的速率碱性碱性环境能增境能增策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(2)实验、中中H2O2的的浓度相同度相同，且加入相同，且加入相同量的同种量的同种催化催化剂，而改，而改变的条件是的条件是中酸性增中酸性增强强，中碱性增中碱性增强强。 通通过相同相同时间内内产生生O2的快慢的快慢()可得出如下可得出如下结 论： 溶溶液的碱性增液的碱性增强强，能加快能加快H2O2的分解的分解，而溶液
10、的酸性增而溶液的酸性增强强，能能减慢减慢H2O2的分解。的分解。策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验3某学某学习小小组为了探究双氧水分解反了探究双氧水分解反应与催化与催化剂、溶液酸度、溶液酸度的关系的关系设计如下如下实验，装置如，装置如图所示：所示：限用限用试剂和和仪器：器：30%双氧水、双氧水、0.1 molL1 硫酸溶液、蒸硫酸溶液、蒸馏水、水、0.2 molL1 CuSO4溶液、溶液、0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液、二溶液、二氧化氧化锰粉末；粉末；锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、管、
11、量量筒、秒表、恒温水浴槽和注射器。筒、秒表、恒温水浴槽和注射器。策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验实验1探究探究Fe3、Cu2对双氧水分解反双氧水分解反应的催化效率。的催化效率。(1)画出虚画出虚线框框图中装置。中装置。如如图所示所示策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(2)补充充实验报告。告。锥形瓶中分形瓶中分别盛装盛装20 mL 30%双氧水。双氧水。物理量物理量实验序号序号0.2 molL1 CuSO4溶液溶液0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液溶液待待测物理量物理量5
12、.0 mL0a0_b5.0 mL策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(3)有人提出有人提出Fe3催化双氧水的催化双氧水的过程分两步程分两步进行：行：第第1步步为2Fe3H2O2=O22Fe22H；写出第写出第2步的离子方程式并用步的离子方程式并用单线桥表示其表示其电子子转移数目和方移数目和方向：向：_。(4)待待测物理量是物理量是_；若；若测得得结果果ab，能得出的，能得出的实验结论是是_。Fe3的催化效率比的催化效率比Cu2的高的高(其他合理答案均可其他合理答案均可)单位位时间内收集气体的体内收集气体的体积策略三回扣教材：重温高考必考的
13、策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验实验2探究双氧水和二氧化探究双氧水和二氧化锰的反的反应与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系物理量物理量实验序号序号MnO2/g30%双氧双氧水水/mL0.1 molL1稀酸溶液稀酸溶液/mL蒸蒸馏水水/mL实验现象象2.020.005.0产生生气泡气泡2.020.05.00产生生气泡气泡策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(5)查阅资料知，在酸性条件下二氧化料知，在酸性条件下二氧化锰能将双氧水氧化并能将双氧水氧化并产生氧气。生氧气。在在实验中，二氧化中，二氧化锰的作用是的作用是
14、_。写出写出实验中中发生反生反应的离子方程式：的离子方程式：_。催化催化剂H2O2MnO22H=Mn2O22H2O策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验D策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验解析：解析：(1)由提供的由提供的仪器可知器可知，可用量筒直接可用量筒直接测量氧气体量氧气体积。(2)根据控制根据控制变量法量法设计实验原理知原理知，三价三价铁离子和离子和铜离子离子 的的物物质的量的量浓度和体度和体积必必须相同。相同。(3)在酸性条件下在酸性条件下，双氧水双氧水 氧氧化化亚铁离子生
15、成三价离子生成三价铁离子离子，从从总反反应来看三价来看三价铁离子作离子作 催催化化剂。(4)测定气体反定气体反应速率速率，一般是一般是测定收集定收集单位体位体积气气 体体所需要的所需要的时间(或或单位位时间收集的气体体收集的气体体积)。如果加。如果加 入入 硫硫 酸酸铁溶液溶液，产生氧气速率比加入硫酸生氧气速率比加入硫酸铜溶液的快溶液的快，说明三价明三价 铁离子催化效率比离子催化效率比铜离子的高。离子的高。(5)实验中二氧化中二氧化锰在双氧水在双氧水 分分解反解反应中作催化中作催化剂。在酸性条件下。在酸性条件下, ,二氧化二氧化锰氧化能力增氧化能力增强强, ,策略三回扣教材：重温高考必考的策略
16、三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验能将双氧水氧化能将双氧水氧化，二氧化，二氧化锰作氧化作氧化剂，还原原产物物为二价二价锰 离离子子( (中学介中学介绍了了锰元素的化合价有元素的化合价有7、6、4、2)。 (6)如果二氧化如果二氧化锰作氧化作氧化剂，反反应后溶液中后溶液中应含有二价含有二价锰离子离子, ,由由二价二价锰离子与高离子与高锰酸酸钾溶液反溶液反应的方程式知有黑色固体的方程式知有黑色固体MnO2产生生，根据是否根据是否产生黑色沉淀可以判断生黑色沉淀可以判断 溶液中溶液中 是否是否 有有二价二价锰离子离子，不能根据是否有气泡或溶液是否褪色来判断不能根据是否有气泡或溶
17、液是否褪色来判断, ,因因为过量的双氧水与高量的双氧水与高锰酸酸钾溶液反溶液反应也会也会产生气泡生气泡，使溶使溶 液液褪色。故答案褪色。故答案选D。策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验4(高考广高考广东卷卷)某探究小某探究小组用用HNO3与大理石反与大理石反应过程程 中中 质量减小的方法，研究影响反量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用速率的因素。所用HNO3 浓 度度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有，大理石有细颗粒与粗粒与粗颗粒两粒两种种规格，格，实验温度温度为298 K、308 K，每次，每次实验HNO3的的
18、 用用 量量为25.0 mL、大理石用量、大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下完成以下实验设计表，并在表，并在实验目的一目的一栏中填出中填出对应的的实验编号：号：策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验实验编号号T/K大理石大理石规格格HNO3浓度度/molL1实验目的目的298粗粗颗粒粒2.00()实验和和探究探究HNO3浓度度对该反反应速速率的影响；率的影响；()实验和和_探探究温度究温度对该反反应速率的速率的影响；影响；()实验和和_探探究大理石究大理石规格格(粗、粗、细)对该反反应速率的影响速率的影响298粗粗颗粒粒1.003
19、08粗粗颗粒粒2.00298细颗粒粒2.00策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(2)实验中中CO2质量随量随时间变化的关系化的关系见下下图：策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验依据反依据反应方程式方程式CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算算实验在在7090 s范范围内内HNO3的平均反的平均反应速率速率(忽忽略溶液体略溶液体积变化，写出化，写出计算算过程程)。_。策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验5某化学
20、某化学实验小小组的同学用下列的同学用下列仪器器组装两套完全相同的装装两套完全相同的装置，定量探究置，定量探究浓度度对反反应速率的影响。速率的影响。(1)为达到本达到本实验的目的，其装置的目的，其装置连接接顺序序为a连_，_连_。(2)连接好装置后的下一步操作是接好装置后的下一步操作是_。cbd检查装置的气密性装置的气密性策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(3)锥形瓶中形瓶中发生反生反应的离子方程式的离子方程式为_。(4)两套装置的分液漏斗所装的两套装置的分液漏斗所装的试剂分分别为1 molL1硫酸和硫酸和4 molL1硫酸，硫酸，该小小
21、组同学要同学要测定并定并记录的数据如下表：的数据如下表：该小小组同学通同学通过实验得到的得到的结果是果是v1v2，其定量依据是，其定量依据是_。加入的加入的试剂H2的体的体积(相同条件下相同条件下) 反反应时间反反应速率速率1 molL1硫酸硫酸10 mLt1v14 molL1硫酸硫酸10 mLt2v2Zn2H=Zn2H2t1t2策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验(5)另有一另有一组同学同学测定了每隔一分定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的形瓶中硫酸的浓度，度，记录结果如下：果如下：请在在给定的坐定的坐标图中作出中作出v(H2)t的的图像。像
22、。时间(min)012345678硫酸硫酸浓度度(molL1)4.03.83.53.12.62.21.91.8答案：答案：策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验请解解释04 min时该化学反化学反应速率随速率随时间变化的原因：化的原因：_。(6)除上述除上述实验方案可定量方案可定量测定定该反反应的化学反的化学反应速率外，速率外，还可能有的可能有的实验测定方法有：定方法有：_ (任写一种任写一种)。随着反随着反应的的进行，温度不断升高行，温度不断升高,所以反所以反应速率不断加快速率不断加快相同相同时间内内测定生成定生成H2的体的体积；相同；相同时间内内测定定Zn的的质量量(其他合理答案也可其他合理答案也可)策略三回扣教材：重温高考必考的策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验个课本中的实验本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放退出全屏播放
