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1、第 一 章 物质结构与性质选 修 3教案第一节 原子结构： ( 第一课时)知识与技能：1 、进一步认识原子核外电子的分层排布2 、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3 、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4 、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5 、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6 、能用电子排布式表示常见元素( 1 3 6 号) 原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按 能 量 的 差 异
2、 将 其 分 成 不 同 的 ；各能层最多容纳的电子数为.对于同一能层里能量不同的电子，将 其 分 成 不 同 的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E (s) E (p) E (d) E (f) 2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、. . .的次序学习过程1 、原子结构理论发展R 复习原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子E 思考这些规律是如何归纳出来的呢？2 、能层与能级理论研究证明，
3、原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能 层一二三四五六七符 号 KLMN0P Q最多电子数 2 8 1 8 3 2 5 0 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层 K L M N0能 级 Is 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f最多电子数 2 2 6 2 6 1 0 2 6 1 0 1 4各 能 层 电 子 数 2 8 1 8 3 25 0( 1 ) 每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd 、nf( 2 ) 任一能层，能级数= 能层序数( 3 ) s、p、d 、f. . .可容纳的电子数依次是1 、3 、5 、7 的两倍3 、构造原理电子所排
4、的能级顺序：I s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p 7 s. . .元素原子的电子排布：( 1 一3 6 号) 见 p 6 案例练习1 、以下能级符号正确的是( )A . 6 s B . 2 d C . 3 f D . 7 p2 、下列能级中轨道数为5的 是 ()A . s 能级 B . p 能级 C . d能级 D . f能级3 、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低( 1 ) 1 s, 3 d ( 2 ) 3 s, 3 p, 3 d ( 3 ) 2 p, 3 p, 4 p4 、请根据构造原理，写出下列基态原子
5、的电子排布式( 1 ) N( 2 ) N e( 3 ) 2 9C u ( 4 ) C a 课后作业1 、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A . A l I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P l B . 02 - I s2 2 s2 2 P C . N a+ I s2 2 s2 2 P 6 D . S i I s2 2 s2 2 P ?2 、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：(1 ) Ess E2s E4s Eis , (2 ) Ess Esa E2 P3 、下列说法正确的是A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B.分子的种类由分子组成
6、决定3C . 2 H e 代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氢原子17 18D . 8 0和 8 0原子的核外电子数是前者大4、根据构造原理写出1 1 、1 6 、3 5 号元素的基态的电子排布式第一节 原子结构： ( 第二课时)知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素(136号) 原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用课前预习：1、电子云：.电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2 ,原子轨道：. s电子的原子
7、轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以 表示。3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 o学习过程R练习理论研究证明， 在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子,还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：能 是 K L M Z O能 级 Is 2s 2p 3s 3P 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p . .母/ 电子效 2 2 6 26 10 2 6 10 14 2 6 .(D 根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排
8、布的最多电子数为，除 K层外，其他能层作最外层时，最多只能有 电子。( 2 ) 从上表中可以发现许多的规律，如 s 能级上只能容纳2 个电子，每个能层上的能级数与 相等。请再写出一个规律 引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：质量极小运动空间极小极高速运动。电子云：S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P 的原子轨道是纺锤形的，每个P 能级有3 个轨道，它们互相垂直，分别以P,、P,、巳为符个轨道，n f能级各有7 个轨道. 而每个轨道里最多能容纳2 个电子，通常称为电子对,用方向相反的箭头“ t J ” 来表
9、示。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这个原理称为泡利原理。这个规则是洪特规则。K练 习 写 出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点： （ 成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。K思 考 下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。ggKI I I gglth l |回d m U 瓯回三田曲叵曲I田 旺 回 瓯
10、研B C N O FK思 考 写 出24号 、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什 么 ？从元素周期表中查出铜、银 、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？洪特规则的特例： 对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时， 是比较稳定的。【 案 例 练 习 】1、有 关 核 外 电 子 运 动 规 律 的 描 述 错 误 的 是 （）A.核外电子质量很小，在原子核， 卜作高速运动B.核 外 电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D .在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核
11、外空间单位体积内电子出现的机会多2 .基态碳原子的最外能层的各能级中，电 子 排 布 的 方 式 正 确 的 是 （）田丽厂I 圄匹口 B J EED 田田山2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2pABC D3、下 面 是s能 级p能级的原子轨道图，试 回 答 问题：（ l ） s电 子 的 原 子 轨 道呈_ _ _ _ _ _ _ 形 , 每 个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨 道 呈 _ _ _ _ _ _ _形 ，每 个P能级有 不原子轨道。（ 2） s电子原子轨道、p电子 原 子 轨 道 的 半 径 与 什 么因素有关？是什么关系？【 课 后 作 业 】1、以下列出的是一些原
12、子的2P能 级 和3d能级中电子排布的情况。试 判 断 ，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)ttt(2)tII(3)tIt(4 )1ttt(5)t ttII(6 )IIIII违 反 泡 利 不 相 容 原 理 的 有 ,违反洪特规则的有 o2、已知镒的核电荷数为2 5,以下是一些同学绘制的基态镒原子核外电子的轨道表示式（ 即电子排布图） ，其中最能准确表示基态钵原子核外电子运动状态的是（）回 回5回回Ainmmi山吐上门ITUTURIB_ IWTITIJIJII Til Til TilITUTJITUC回回回回_ l ll il IN I”I RI Til TilITIIWT
13、UD第 一 节 原 子 结 构 ： （ 第 三 课 时 ）知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点：能量最低原理、基 态 、激 发 态 、光谱课前预习：1、 现在物质结构理论原理证实， 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做 原子。2、 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 要 遵 循 的 原 则 是 、o3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，总称原子光谱.学习过程K引入在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激 光 、焰火与原子结构有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的？问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁 等 概 念 ，并利用这些概念解释光谱产生的原因。应 用 反 馈 ：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体 氨 ，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。K总 结XK阅
15、 读 分 析 分 析 教 材P8发射光谱图和吸收光谱图， 认识两种光谱的特点以及光谱的发展。【 案 例 练 习 】1、 同一原子的基态和激发态相比较A、基态时的能量比激发态时高C、基态时的能量比激发态时低（ ）B、基态时比较稳定D、激发态时比较稳定2、生 活 中 的 下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A、钢铁 长 期 使 用 后 生 锈B、节 日里燃 放 的 焰 火C、金属导线 可 以 导 电D、夜空中的激光3、.当碳原子的核外电子排布由回叵正口回A .碳原子由基态变为激发态C .碳原子要从外界环境中吸收能量转 变 为mrrrrm 时，下列说法正确的是回B .碳原子由激发态变为基态D
16、 .碳原子要向外界环境释放能量【 课后作业】1、若某基态原子的外围电子排布为4 f5 ，则下列说法正确的是A .该元素基态原子中共有3 个电子 B .该元素原子核外有5 个电子层C .该元素原子最外层共有3 个电子 D .该元素原子M能层共有8 个电子2、某元素的激发态原子的电子排布式为Is 2 2s 2 2P6 3s 2 3P34s I则该元素基态原子的电子排布式为;元素符合为。中学 高中 物质结构与性质选修3 讲学稿第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（ 第一课时）知识与技能：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
17、3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习：1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2、，叫做元素周期律，在化学（ 必修2）中元素周期律主要体现在、等的周期性变化。学习过程K复习什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？工课前练习写出锂、钠、钾、锄、葩基态原子的简化电子排布式和氨、覆、氨、氮、氤的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：2、周期表R思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪
18、个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。K总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。K分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等? 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，除 d s 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d 区和p 区分别有几个纵列? 为什么s 区、d 区和d s 区的元素都是金属？元素周期表可分为哪些族? 为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？ 基础要点 分析图1-16S区P区d区d s区f区分区原则纵列数
19、是否都是金属_ _ _ _ _ 区全是金属元素， 非金属元素主要集中_ _ _ _ _区。 主族主要含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 区,副族主要含_ _ _ _ _区，过渡元素主要含_ _ _ _ _ _ _ 区。 思考 周期表上的外围电子排布称为“ 价电子层” ，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？K归纳S 区元素价电子特征排布为n S , 价电子数等于族序数。 d 区元素价电子排布特征 为 （ n -1 ） ds12；价电子总数等于副族序数；d s 区元素特征电子排布为（ n -l） d10nsr2, 价电子总数等于所在的
20、列序数；p 区元素特征电子排布为nsnpi2价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1、原子核外电子总数决定所在周期数周期数= 最大能层数（ 铝除外）46Pd Kr 41,最大能层数是4 , 但是在第五周期。2、 外围电子总数决定排在哪一族 如：2U 3 d z s , 10+1=11尾数是1 所以，是 IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【 案例练习】1、元素的分区和族1） s 区：最后的电子填在_ _ _ _ _ _ _ _ _ 上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2） p 区：最后的电子填在 上，包括 族元素，为非金属和少数金属；
21、3） d 区：0 0 * 5 , 最后的电子填在_ _ _ _ _ _, 包括 族元素，为过渡金属；4）d s 区：4 z w - ,（ n -i） d 全充满，最后的电子填在_ _ _ _ _ _ _ _ _上，包括过渡金属（ d 和 d s 区金属合起来, 为过渡金属） ；5）f 区：包括 元素，称为内过渡元素或内过渡系.2、外围电子构型为4f， 5f6s2元素在周期表中的位置是（ ）A、第四周期VDB族B、第五周期IUB族C、 第六周期WB族D、 第六周期DIB族3、 镭是元素周期表中第七周期的HA族元素。 下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、
22、放出氢气C、氢氧化物呈两性 D、 碳酸盐难溶于水【 课后作业】完成1F表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式15Is22s22P63s23P4第二周期VA族中 学 高 中 物质结构与性质选修3讲学稿第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质( 第二课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素
23、周期系的应用价值课前预习：1、气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子,反之，电离能越大，表示在气态时该原子,同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能.学习过程二、元素周期律(1)原子半径R探究X 观察下列图表分析总结：HOFQaQBrQ1QQoOSQseo, lQeQNQPQASQsb。Qc。&QGeQQOB
24、RQGoamQ元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？K 归纳总结( 2 ) 电离能 基础要点 概念1 、第一电离能L：所需要的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同一元素的第二电离能. 态电性基态原子失去.个电子，转化为气态基态正离子叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越.第一电离能。2 、如何理解第二电离能耳、第三电离能1 3 、L、L ？分析下表:R 科学探究1 1 、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么B e
25、的第一电离能大于B , N的第一电离能大于0 , M g 的第一电离能大于A l , Z n 的第一电离能大于G a ? 第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2 、阅读分析表格数据：N aM gA l各级电离能( K J / m o l )4 9 67 3 85 7 84 5 6 21 4 1 51 8 1 7为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？工归纳总结1、递变规律691277332745954310540115751335313630148301661017995183762
26、011421703232932、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。3 . 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（ 用 L 表示） ，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（ 用 L 表示） ，依次类推，可得到13、L 、Is同一种元素的逐级电离能的大小关系：LI2I3I4 C F( 8 ) 酸性 H C 1 0 H2S 04 ,碱性：N a O H M g ( O H )
27、2( 9 ) 第一周期有2* 112, 第二周期有2* 2。 = 8 ,则第五周期有2* 5 50种元素( 10) 元素的最高正化合价= 其最外层电子数= 族序数2、下 表 是 钠 和 镁 的 第 一 鬼 离 能 ( KJ m o r ) o请试着解释：为什么钠易形成Na + , 而不易形成Na ? 为什么镁易形成Mg2+,而不易形成 Mg ?元素l iI2l aNa49 64 5626 9 12Mg7 381 4517 7 33第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质( 第三课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料
28、，解释元素的“ 对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力课前预习：1、叫键合电子；我们用电负性描述.2 ,电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8,的电负性一般大于1. 8 ,而位于非金属三角区边界的“ 类金属” 的电负性则在1. 8左右， 他们既有 性又有 性。学习过程R复习1 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？( 3) 电负性：R思考与交流1 1、什么是电负性
29、？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材P20页表电负隽大电负性增大H2.1IIAIIIA IVA VA VIA VIIALi1.0Be1.5BNOC2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.8Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.112.5Cs0.7Ba0.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9PoAt同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变
30、化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例R归纳与总结】1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称
31、为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，钺和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4、对角线规则1 JBe* 於BMg* XAlSi【案例练习】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ）A . 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B . 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C . 电负性越大，金属性越强D . 电负性越小，非金属性越强2 、已知X、
32、丫元素同周期，且电负性X Y ,下列说法错误的是（ ）A、X 与丫形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B、第一电离能可能Y 小于XC、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于丫对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）A、硼和硅 B、铝和铁 C、镀和铝 D、铜和金【 课后作业】1、x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x 的原子半径大于y 的原子半径 B. x 的电负性大于y 的电负性C. x 的氧化性大于y 的氧化性 D. x 的第一电离能大于y 的第一电离能2 、元素电负性
33、随原子序数的递增而增强的是 （）A. Na K Rb B. N P AsC. 0 S Cl D. Si P Cl3、对 Na、Mg、A l 的有关性质的叙述正确的是 （ ）A . 碱性：Na0 HMg（ 0 H）2Al （ 0 H）3B . 第一电离能：NaMgMgAlD . 还原性：NaMgAl第一章 原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期（ 第一周期除外） 的 开 头 元 素 均 是 ,它 们 的 价 电 子 构 型 为 ;每 一 周 期 结 尾 元 素 均 是 ,它们的价电子构型为（ 第一周期除外） 。周期表中，周期序数= 该周期元素基态原子
34、的 O通常把“ 构造原理”中能量接近的 划分为一个能级组。 7周期的价电子能级组分别是. 可见，各周期元素的数目= _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、元素周期律性质随 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径.r的大小取决于、两个因素. 电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_ _ _ _; Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径_ _ _ _ _o2、电离能.概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的 叫做电离能，用符号 表示，单位是。第一电离能：处于基态的气态原子生成 价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用
35、符号 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是 衡 量 气 态 原 子 电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 电子，即元素在气态时的 性越强。（ 4 ） 1变化规律：同周期，左右总体呈_ _ _ _ _ _ _ _ 趋势，元素的L最小，的L最大； 同族，上下L o3、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。x变化规律：同周期，x左右；同族，x上下 o意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x,非金属的x A x 成离子键，A x 成共价键。【 案例练习】1、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低
36、能量的原子叫做基态原子B、3P2表示3P能级有两个轨道C、同一原子中，Is、2s、3 s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子（ ）A、XYZ, B、X 2Y Z 3 C、X2YZ2 D、X Y Z 33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成一1价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
37、D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物YXz、ZXz中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与丫属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，丫元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍,则丫X2为； ZXz为【 课后作业】1、下表列出了 A R九科H元素在周期表中的彳位置主族周期IAIIAmAIVAVAVIAV D A02EF3ACDGR4BH(1)这九种元素分另!J为A、B、C、D、E、F、G、H、R,其中化学性质最不活泼的是；_(2) A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其 中 碱 性 最 强 的 是 ；(3) A、B、C三 种 元 素 按 原 子 半 径 由 大 到
38、 小 的 顺 序 排 列 为；(4) F元 素 氢 化 物 的 化 学 式 是 ,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是,所得溶液的pH -7；(5) H元素跟A元 素 形 成 化 合 物 的 化 学 式 是；(6) G元素和H元素两者核电核数之差是 o2、元素X和丫属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88. 9% ；元素X和元素丫可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、丫两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。第一章 原子结构与性质单元测试卷一、选择题1、GeNMR （ 核磁共振）
39、、N N M R可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构,KurtWtlthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关“ C、叙述正确的是A. 1 3 c与 N有相同的中子数 B. 1 3 c与C60互为同素异形体C . N与“ N互为同位素 D. N的核外电子数与中子数相同2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A .只有 B .只有C .只有 D . 3、下列能级中轨道数为3的是A. S能级 B. P能级c d能级 D
40、f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Al Is22s22P63s23Pl B. S2 Is22s22P63s23PC . Na+ Is22s22P6 D. F Is22s22P$5、下列说法正确的是A .原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B .分子的种类由分子组成决定3C . 2 H e代表原子核内有2个质子和3个中子的氢原子17 18D. 8 0和8 0原子的核外电子数是前者大6、一个电子排布为Is22s22P63s23Pl的元素最可能的价态是A. +1 B. +2 C . +3 D. -17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A. ls22s22p63s23p?
41、B. Is22s22PC. Is22s2sp2 D. Is22s22P63s： 3p48、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是燃放焰火平面镜成像A B C D9、有关核外电子运动规律的描述错误的是A .核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B .核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C .在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D .在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是田SE口 圄啊丁I 1atM口 田田正2 s 2 p 2 s 2 p 2 s 2 P 2
42、s 2 pA B C D11 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6 o则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A. X Y Z B. X2Y Z C. X 2Y Z 2 D. X 2Y Z 31 2 、下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、C1元素最高正化合价依次升高C. N、0、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强13、 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素落X ,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是298A. “4X位于第七周期，第WA族 B. X是非金属元
43、素C. X02是酸性氧化物 D. X元素的化合价有+2和+414、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是A. N a* B. Al/c. s2- D. cr15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是A .原子的电子排布最外层都是以资结束；B .其原子与同周期IA、HA族阳离子具有相同电子排布式；C .化学性质非常不活泼；D. 一定条件下，也可以形成稀有气体化合物16、有 A、B和 C三种主族元素，若 A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B 的阳离子半径大于C ,则这三种元素的原子序数大小次序是A. BCA B. ABCC. CBCA17、下列基态原子的电子构型中，正确的是A.
44、 3d94s2B. 3dzs2C. 4d105s0 D. 4d85s218、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A. 19 和 55 B. 6 和 14 C. 16 和 17 D. 12 和 24二、填空题19、在同一 原子中，离核越近、n 越小的电子层能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o 在同一电子层中，各亚层的能量按S、P、d、f 的次序 020、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3 个能级分别为 o21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于
45、最低能量的原子叫做 原子。22、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S 电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每 个 P 能级有3 个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。23、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为.24、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2 倍。贝 ! | ：(1) 元素名称为A、B、C 0( 2 ) 某元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1 , 则 该 元 素 的 元 素 符 号 是，其单质的电子式为.( 3
46、) 俗 称 为 “ 砒”的一类化合物通常含有共同的元素是( 4 ) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又 如 表 中 与 元 素 的 性 质 相 似 的 不 同 族 元 素 是 ( 填元素符号)26、周 期 表 中 最 活 泼 的 金 属 为，最活泼的非金属为三、综合题2 7 . 有第四周期的A , B , C , D四种元素， 其价电子数依次为1 , 2 , 2 , 7 。其原子序数按A ,B , C , D顺序增大，已知A与 B的次外层电子数为8 , 而 C与 D的次外层电子数为1 8 , 根据结构
47、判断并用元素符号或化学式回答下列问题：哪些是金属元素 ( 2 ) D 与 A的简单离子是什么?哪一种元素的氢氧化物碱性最强?( 4 ) B 与 D二 原 子 间 能 形 成 何 种 化 合 物 ? 写 出 其 化 学 式 。2 8 . 有 A 、B 、C 、D四种元素。其中A为第四周期元素，与 D可行成1 ： 1 和 1 ： 2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7 。C和 B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。2 9 . A 、B 、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上
48、，B的核电荷比A大9 个单位，C的质子数比B多 7 个；1 m ol 的 A单质同酸反应置换出1 g 氢气，同时转化为具有筑原子的电子层结构的离子。判断A 、B 、C各为何元素，并写出A 、B分别与C反应的化学方程式。高二化学选修3教案第二章分子结构与性质第一节共价键（ 第一课时）教学目标：1 、复习化学犍的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2 、知道共价键的主要类型6 键和“键。3 、说出8 键和n 键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、 共价键是常见化学键之一, 它是指 其本质是.2、 判断3 键和贝键的一般规律是：共价单键是_ _
49、_ 键；而共价双键中有_ _ _ _ 个 3 键，共价三键中有个 6 键，其余为页键。学习过程 引入N a C l 、H C 1 的形成过程前面学习了电子云和轨道理论，对于H C 1中 H 、C 1原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H 2 的形成谆就七 分千的其 侨 健iH - H i1、 8 键：（ 以 “ ”重叠形式）a 、特征： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b 、种类：S- S 3 键 、 S-
50、P 6 键 、 P - P 3 键夫 以 时 也 干 的 也 千 云 相 互 浣 能电 千 M相 互 支 在 彩 旗 的 共 榆 羊 粮 的 也 千 云 区 饯P电子和P电子除能形成8键外，还能形成Ji键再小康于相Q 住通电千云才要It 1t的电于云a .特征：每个 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、6键和页键比较重叠方式： 6键： ； 6键比” 键的强度较大成键电子： 6键生至、 、8键成 键4 .共 价 键 的 特 征 ：性、性 小结【 案例练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（
51、/键 ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _n键 _ _ _ _ _ _ _n键成_ _ _ _ 键或 键)A . H 2s 和 Na Q B . H202 C a F2 C . Nf t 和弗 D . H NQ ,和 Na C l2. 对6键的认识不正确的是（）A . 6键不属于共价键，是另一种化学键B . S- S3键与S- P 6键的对称性相同C .分子中含有共价键，则至少含有一个6键D .含有人键的化合物与只含6键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C - C之间有 个 。键， 个n键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C - C之间的一个 键易断裂。【 课后作业】1、下列分子中存在
52、n键 的 是（ ）A . H2 B . C l2 C . N2 D . H C 12、下列说法中，正确的是A .在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B . N2分子中有一个。键、两个“ 键C .凡分子中有两个个。键、一个n键D .用分子中存在一个。键、一个n键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A . H2 B . C O / C . H20 D . C 2H “4、在H C 1分子中，由H原子的一个轨道与C 1原子的一个轨道形成一个键;在C k分子中两个C 1原子以 轨道形成一个 键。第 一 节 共 价 键 （ 第 二 课 时 ）教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
53、2、能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明” 等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理课前预习：1、键参 数 通 常 包 括 、与2、等电子原理的概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、互 为 等 电 子 体 的 物 质 其 （ 填 “ 物理”或 “ 化学” ，下同）性质相近，而 性质差异较大。学习过程N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而 F
54、 ? 与I，在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ 讨论二、键参数1 .键能概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _单位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 阅读书3 3页，表 2 1 1 、键能大小与键的强度的关系？2 、键能与化学反应的能量变化的关系？2 .键长概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _单位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _键长越短，
55、共价键越 ,形成的物质越多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3,键角：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例如：C O z 结构为0 = C = 0,键角为 ,为 形分子。H20 键 角 105 V形 CH,键 角 1 0 9 28正四面体 小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 板书三、等电子原理1 .等电子体：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
56、_ _ _ _ _ _ _ _如：C C I I Nz , CH杯UN Hj2 .等电子体性质相似 阅读课本表2 3 小结【 案例练习】1 、下列各说法中正确的是 （ ）A . 分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.元素周期表中的I A族 （ 除 H外）和V 1 1 A 族元素的原子间不能形成共价键C . 水分子可表示为HOH , 分子中键角为180D. HO 键键能为463KJ/moL即 18克 H2O 分解成 和 O2时，消耗能量为2X463KJ2.下列说法中，错误的是 （ ）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越
57、大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3 、下列分子中键角最大的是 （ ）A. CH4 B. NH3 C. H2O D. CO24 .与N 0 3 - 互为等电子体的是（ ）A. S 0 3 B. B F 3 C. C H , D. N 0 25 .由课本表2 1 可 知 . H H的键能为4 3 6 kJ / mo l . 它所表示的意义是_ _ _ _ _ _ _ _. 如果要使1 mo l H 2分解为2 mo l H原子， 你认为是吸收能量还是放出能量？.能量数值,当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能,两原子核间的平均 距 离
58、 一 一 键 长 .【 课后作业】1 、下列说法中正确的是 （ ）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B . 双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，。键要比n 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2 、下列物质属于等电子体一组的是（ ）A . C H , 和 NH ； B . B MNs 和 C 6 H 6 C . 和 Mg D . 和 C N3 、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）A . PC L分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PC
59、 L分子中的P- C 1 健属于极性共价键C . PC L分子中三个共价键键能，键角均相等D . PC L是非极性分子4 、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）A . B . C l2 C . B n D . I2第二节 分 子 的 立 体 结 构 （ 第 一 课 时 ）班级 姓名 学号 学习评价教学目标1 、认识共价分子的多样性和复杂性；2 、初步认识价层电子对互斥模型；3 、能用VSE P R模型预测简单分子或离子的立体结构；4 、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1、化学式：_ _ _ _ _ _ _
60、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、结构式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
61、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、电子式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5、价电子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学习过程创设问题情境：1 、阅读课本P 3 7 To 内容；2 、展示C
62、O? 、H z O、N I L、C H 4 、C H , 分子的球辑模型（ 或比例模型） ;3 、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子C 0 , 和压0,四原子分子N H ：, 和 C H 。为什么它们的空间结构不同？ 讨论交流1 、写出C O? 、N H3 C H z O、C H , 的结构式和电子式；2 、讨论H 、C 、N 、。原子分别可以形成几个共价键;3 、根据电子式、结构式描述C O? 、H Q 、M t 、C H2O C H , 的分子结构。 模型探究由C O2 、上 0 、N H 3 、C H 。C H , 的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。 引导交流
63、引出价层电子对互斥模型（ VSE P R m o d e l s ） 分析 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 C O? 、C H 2 O、C H ,等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：A B n立体结构范例n=2直线型C 02n=3平面三角形C H2On=4正四面体型C H ,另一类是中心原子上有孤对电子（ 未用于形成共价键的电子对）的分子。如H20和 N H 3 中心原子上的孤对点7 0 要g铝不心自3亩南山空间，并参与互相排斥。因而H20分子呈V 型，N I L分子呈三角锥型。（ 如图）课本P 4 0 。
64、 应用反馈应用VSE P R理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H 2 s22V 形N H J22V 形BF303正三角形C H C L04四面体Si F. ,04正四面体【 案例练习】1 、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （）A 、C 02 B 、H 2 s C 、P C 13 D 、Si C l42 、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （）A 、 I I20 B 、C O? C 、C 2 H 2 D 、P ,3 、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分
65、别是多少？（ 1 ）直线形_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 2 ）平面三角形_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 3 ）三角 锥 形 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
66、 _ _（ 4 ）正四面体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （）A 、N H3 B 、C C U C H20 D 、C H2O【 课后作业】1 、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。 这种模型把分子分成两类： 一类是:另一类是。B F s 和 NF s 都是四个原子的分子，B F ,的 中 心 原 子 是 , 而3
67、的中心原子是； B F 3 分子的立体构型 是 平 面 三 角 形 ， 而N F 3 分 子 的 立 体 构 型 是 三 角 锥 形 的 原 因 是2 、用价层电子对互斥模型推测卜列分子或离子的空间构型。BeCL： SC 12； S032 ： SF6第二节 分 子 的 立 体 结 构 （ 第 二 课 时 ）教学目标:1 、认识杂化轨道理论的要点2 、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3 、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5 、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论
68、课前预习1、杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子的立体结构提出的。2、 杂化及杂化轨道：叫做杂化，称为杂化轨道。学习过程 展示甲烷的分子模型 创设问题情景碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C H键是等同的，键角是1 0 9 2 8 。碳原子的价电子构型2 s 2 2 P ，是由一个2 s 轨道和三个2 P轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pa u l i n g 提出了杂化轨道理论。三、杂化轨道理论1 、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的
69、新轨道叫杂化轨道。 思考与交流甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2 s 和 2 p ,，2 p ， ，2 P） 等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条s p ， 杂化轨道，这 些 s d 杂化轨道不同于s 轨道，也不同于p 轨道。根据参与杂化的s 轨道与p 轨道的数目， 除了有s d 杂化外,还有sd杂化和s p 杂化,s p 2 杂化轨道表示由一个s 轨道与两个p轨道杂化形成的， s p 杂化轨道表示由一个s轨 道 与 个p轨道杂化形成的。 讨论交流 :应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C H .,C肛BF：,CH zO
70、C2H2 总结评价 :引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C H iC 此BF3CH2OC2H2 讨论 :怎样判断有几个轨道参与了杂化？ 讨论总结 :三种杂化轨道的轨道形状，SP杂 化 夹 角 为 的直线型杂化轨道，SP2杂化 轨 道 为 的平面三角形，SP3 杂 化 轨 道 为 的正四面体构型。 科学探究 : 课 本 42 页 小结 :H C N中 C原子以s p 杂化，C H Q 中 C原子以s F 杂化；H C N中含有2个 。键和2 n 键;O U ） 中含有3 。键 和 1 个 “键【 案例练习】1
71、、下列分子中心原子是s p ? 杂化的是（ ）A、P Br3 B、C H , C , BF3 D、H202 、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A .两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，M f c 为即? 型杂化，而 C H , 是 s / 型杂化B. N L 分子中N原子形成三个杂化轨道，C H , 分子中C原子形成4个杂化轨道C . N H , 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3 、用 P a uli n g 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C原子的四个杂化轨道的
72、能量一样B、C原子的s d 杂化轨道之间夹角一样C 、C原子的4 个价电子分别占据4个 s p ， 杂化轨道D、C原子有1 个 s p ， 杂化轨道由孤对电子占据4 、用V S EP R 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H20N H /BF3H O【 课后作业】1 、下列对s p ，、s p ? 、s p 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）A、 s p 杂化轨道的夹角最大 B、 s p ? 杂化轨道的夹角最大C 、 s d 杂化轨道的夹角最大 D、 s p ，、s p ，、s p 杂化轨道的夹角相等2 、有关苯分子中的化学键描述正确的是A .每个碳原子的s p 2
73、杂化轨道中的其中一个形成大兀键B .每个碳原子的未参加杂化的2 P 轨道形成大兀键C.碳原子的三个s p2杂化轨道与其它形成三个键D .碳原子的未参加杂化的2 P 轨道与其它形成。键3 、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：C O , C 032 H2S , P H;!4 、为什么40分子的键角既不是9 0 也不是1 0 9 2 8 而 是 1 0 4 . 5 ?第二节 分 子 的 立 体 结 构 （ 第 三 课 时 ）教学目标：1 、配位键、配位化合物的概念2 、配位键、配位化合物的表示方法3 、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教
74、学重点：配位键、配位化合物的概念教学难点：配 位 键 、配位化合物的概念课前预习1、配位键：_2、配位化合物(简称) ：学习过程 创设问题情景什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？阅读教材. ，讨论交流。1、配位键( 1 )概念( 2 )表示( 3 )条件: 提问 举出含有配位键的离子或分子举例： 过渡 什么是配位化合物呢？ 讲解 金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。配位体址位原子氏位弘界离子物台一二i3H。心原子 小结本节主要讲述了配位键和配位化合物。【 案 例 练 习 】1、在 C u( N H 3 ) / 2+ 配离子中M b与中心离子C结合的化
75、学键是A .离子键 B .非极性键 C .极性键 D .配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的种有毒气体是A .氯气 B .氮气 C . 一氧化碳 D .甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C r , 的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 C u ( N H3) J :C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 CU(NH3)不会与乙酹 : 发生反应。D.在 C u ( N H3) J 离 子 中 , C l ? + 给出孤对
76、电子, NM提供空轨道。4 、下列属于配合物的是( )A、N H , C 1 B 、N a2C 03 . 1 0 H20 C 、C uS O , 5 H20 I ) 、C o ( N H3) 6C 13【 课后作业】1 、 在 A gN 0 3 溶液中加入过量的疑水， 先有沉淀， 后沉淀溶解， 沉淀溶解的原因是形成了( )A . A gN 03 B . A g( N 1 1 3 )2 C . N H：i H20 D . N H N O sA.该叶绿素含有H 、M g、C 、N元素 B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N元 素 D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化
77、合物3 、对 盐 类 物 质 可 有 下 列 分 类 ：如 氯 化 硝 酸 钙 C a ( N 0 3 ) C l 是 一 种 混 盐 ，硫酸铝钾K A 1 ( S O , ) 2 是一种复盐，冰 晶 石 ( 六 氟 合 铝 酸 钠 ) N a a A l F e是一种络盐。对于组成为C a O C k 的盐可归类于 ( )A.混盐 B.复盐 C.络盐 D.无法归属于上述类别第三节分子的性质( 第一课时)教学目标：1 、了解极性共价键和非极性共价键；2 、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3 、培养学生分析问题、解决问题的能力利严谨认真的科学态度。重点、难点：多原子分子中，极
78、性分子和非极性分子的判断。课前预习：1、共价健有两种：和。其中极性共价键指： ,简称极性键;非极性共价键指 ，又简称非极性键。2 ,分子有 分子和 分子之分。3、极性键和非极性键的判断，可归纳为： （ 填 “ 相同”或 “ 不同” ，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。学习过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出H z、C h、弗、H C h C O ?、比0的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。一
79、般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。提出问题：（ 1 ）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（ 2 ）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（ 3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子， 以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：（ 1 ）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：o（ 2 ）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中
80、极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：。（ 3）引导学生完成下列表格一般规律：a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HC1、HF、HBrb. 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：0人压、P,、C。c. 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d. 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子完成“ 思考与
81、交流” 。【 案例练习】1 、下列说法中不正确的是 （ ）A 、共价化合物中不可能含有离子键B 、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 、离子化合物中可能存在共价键D 、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2 、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ）A、 H20 B 、 C 02 C 、 B C l：i D 、 N H: ）3、 分子有极性分子和非极性分子之分。 下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A 、只含非极性键的分子一定是非极性分子B 、含有极性键的分子一定是极性分子C 、非极性分子一定含有非极性键D 、极性分子一定含有
82、极性键【 课后作业】1 、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性H Fc o2H20BF3C C l i2 、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（ 1 ） 、 只含有极性键并有一对孤对电子的分子（ 2 ） 、只含有离子键、极性共价键的物质（ 3）、 只 含 有 极 性 共 价 键 、 常 温 下 为 液 态 的 非 极 性 分 子第三节分子的性质（ 第二课时）教学目标：1 、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2 、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、
83、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响课前预习：1、范德华力是 。2 ,氢键是除范德华力外的另一种 力， 它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和。3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 ( 由强到弱排列) ，其中氢键 ( 填 “ 属于”或 “ 不属于) 化学键。学习过程 创设情景气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 结论表明分子间存在着，且 这 种 分 子 间 作 用 力 称 为。 思考与讨论仔细观察教科书中
84、表2 - 4 ,结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ 小结分子的极性越大，范德华力越大。 思考与交流完 成 “ 学与问” ，得出什么结论？ 结论 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 过渡你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 阅读、思考与归纳阅读“ 三、氢键及其对物质性质的影响” ，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 小
85、结氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子( 如水分子中的氢) 与另个分子中电负性很强的原子( 如水分子中的氧) 之间的作用力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。 讲解氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的丫相结合而成的氢健，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的丫相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 阅读资料卡片总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。 小结【 案例练习】1 . 以下说法哪些是不正确的？( 1 ) 氢键是化学键( 2 ) 甲烷可与水形成氢键( 3
86、 ) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力( 4 ) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键2 .沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）A .水 B .酒精 C .浪 D .水银3 . 下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ）A . N2 B . H B r C . N H3 D . H 2 s4 . D N A分子的两条链之间通过氢键结合。D N A分子复制前首先将双链解开，则D N A分子复制将双链解开的过程可视为 （ ）A .化学变化 B .物理变化C .既有物理变化又有化学变化 D .是一种特殊的生物变化5 .乙 醇（ C 2 H s O H ）和 甲 醛 （ C HB
87、O C H J 的化学组成均为G L O ,但乙醇的沸点为7 8 . 5 ,而甲酸的沸点为-2 3 ,为何原因？乙 醇（ C J I QH ）分子电负性很强的0原子与另一个乙醇（ GF k O H ）分子-O H中的H原子间存在氢键作用，而甲醛分子中的。原子直接和H原子相连，不存在氢键作用，所以乙醇的沸点为7 8 . 5 ,而甲醛的沸点为一2 3 。【 课后作业】1 .水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在A .氢键 B .共价键 C .离子键 D .新型化学键2 .下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A .食盐和蔗糖熔化 B .钠和硫熔化C .碘和干冰升华 D
88、.干冰和氧化钠熔化3 .你认为下列说法不正确的是 （ ）A .氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B .对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C . N I L极易溶于水而C H ,难溶于水的原因只是N I L是极性分子，C H ,是非极性分子D .冰熔化时只破坏分子间作用力4 .你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。第 三 节 分 子 的 性 质 （ 第 三 课 时 ）教学目标：1、从分子结构的角度，认 识 “ 相似相溶”规律。2、了 解 “ 手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、
89、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性课前预习：1、通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“ 相似相溶”规律：如果存在氢键，则溶解性. 此外，“ 相似相溶”还适用于分子结构的相似性。2、手性异构体指；手性分子指.手性碳原子指.学习过程： 复习复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？ 阅读课本P52 , 说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？ 结论1、“ 相似相溶”规律：物质一般易溶于 溶剂
90、，溶质一般易溶于 溶剂。2 、若存在氢键，溶 质 和 溶 剂 之 间 的 氢 键 作 用 力 越 , 溶解性越。3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 巩固练习完成思考与交流 指导阅读课 本 P53-54, 了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以 及 “ 手性分子在生命科学等方面的应用” 。 设问如何判断一个分子是手性分子呢？ 补充手性碳原子 过渡通过前面的学习，硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？ 讲述从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（ H0 ） #0 0 ，如果成酸元素R 相同，则
91、n 越大，R 的正电性越高，导致R-O-H中的0原子向R 偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n 为 2,亚硫酸中n 为 1 , 所以硫酸的酸性强于亚硫酸。【 案例练习】1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在C C L 中溶解度很大，这是因为 （）A. CCL与 L 分子量相差较小，而 H Q 与 L 分子量相差较大B. CCL与 & 都是直线型分子，而 H Q 不是直线型分子C. CC1, 和 Iz都不含氢元素，而 H?0 中含有氢元素D. CCL, 和 L 都是非极性分子，而 H Q 是极性分子2 、下列两分子的关系是 （）A . 互为同分异构体C ,是手性
92、分子B . 是同一物质D . 互为同系物3 . 无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（ OH） m 来表示无机含氧酸（ X 代表成酸元素，n 代表X0 基中的氧原子数，m 代表0 H数） ，则 n 值越大，m 值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷H O 酸的结构为OHSHHO OH H O OHHOOH, 则它们的酸性 （）A .硫酸和磷酸都是强酸C .硫酸是强酸，且酸性比磷酸强【 课后作业】1.下列物质中，难溶于CCL的是 （A .碘单质 B .水B .硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱D .磷酸和硫酸都是弱酸）C .苯 D .甲烷2 .在有机物分子中，当一个碳原子连有工仝不同的原子或原子团时， 这种
93、碳原子被称为“ 手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。 例如右下图： 其 中 带 *号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（）A .加成反应 B .消去反应 x C WC .水解反应 D .氧化反应 CH：2 0 CCH3CH2O H3、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强（）A .根据这一规律高氯酸是很强的酸B. H 3 P的酸性比盐酸强C .碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D .硝酸与磷酸的强度一样第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教
94、学 目 标 ：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点.1、晶体与晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计： 新课引入 :前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。乂根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。 投影 ：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高镒酸钾 讲述
95、 :像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 板书 :一、晶体与非晶体 板书 ：1、晶体与非晶体的本质差异 提问 : 在初中化学中， 大家已学过晶体与非晶体， 你知道它们之间有没有差异？ 回答 : 学 生 ：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 讲解 : 晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？ 投影 晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序 板书 : 自
96、范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 解释 : 所 谓 自 范 性 即 “自发”进行，但这里得注意， “自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。 板书 :注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。 投影 : 通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。 设问 : 那么得到晶体的途径， 除了用上述的冷却的方法， 还有没有其它途径呢？你能列举哪些？ 板书 :2、晶体形成的一段途径：（ 1 ）熔融态物质凝固；（ 2 ）气态物质冷却不经液态直接凝固（ 凝华） ；（
97、3 ）溶质从溶液中析出。 投影图片 :1、从熔融态结晶出来的硫晶体；2、凝华得到的碘晶体；3、从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。 探究实验 : 完成教材实验3T,请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。 回答 : 首先碘升华，然后在表面皿下面出现碘的固体。 讲解 : 事 实 上 ，这里提到的固体就是凝华得到的碘晶体。 过渡 : 许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的， 但我们可以借助于显微镜观察,这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了！ 投影 : 晶体二氧化硅和非晶体二氧化硅的示意图 提问 : 小 组 讨 论 ，通过比较，可以得出什么样结论。 回答 :晶体的原子排列有序，而非晶体则不是。
98、 讲述 :从本质上来说，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里所呈的现周期性。 讲述 :通过前面对晶体与非晶体的讨论，现在我们来总结一下，晶体有哪些特点. 板书 :3、晶体的特点：（ 1 ）有固定的儿何外形；（ 2 ）有固定的熔点；（ 3 ）有各向异性。 解析 ：对于同一幅图案来说, 从不同的方向审视, 也会产生不同的感受, 那么对于晶体来说， 许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。例如：蓝 晶 石（ A l Q - S i O z ）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1 / 1 0 小结 : 可以根据晶体特
99、点区别某一固体属于晶体还是非晶体。然而，得出区别晶体与非晶体最可靠的方法是利用x -射线衍射实验。 提问 :通过这节课的学习，现在请你用一句话来定义晶体，应该怎么说？ 回答 : 学 生1、内部原子有规律的排列的物质；学 生2、内部原子有规律的排列，且外观为多面体的固体物质。 板书 :4、晶体的定义：质 点 （ 分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的，具有整齐外型，以多面体出现的固体物质。练习：1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：A、 晶体一定比非晶体的熔点高B、 晶体有自范性但排列无序C、 非晶体无自范性而且排列无序D、 固体S i。 ? 一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
100、：A、熔沸点B、 硬度C、 颜色D、x -射线衍射实验3、在我们的生活中遇到许多固体，通过今天这节课的学习，我们知道固体可以分为晶体与非晶体。请你举出常见的晶体与非晶体的实例。答案：1、C ； 2、D ； 3、晶体：玛瑙、水晶、硫晶体等等；非晶体玻璃、水泥等等。4、 下列不属于晶体的特点是：A、 一定有固定的儿何外形B、 一定有各向异性C、 一定有固定的熔点D 一定是无色透明的固体5、下列过程可以得到晶体的有：A、 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B、 气态上0冷却为液态，然后再冷却成的固态C、 熔融的KN03冷却后所得的固体D、 将液态的玻璃冷却成所得到的固体6、晶体具有各向异性。如蓝晶
101、石（ Ah（ ） 3 SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1 / lOo晶体的各向异性主要表现在是：硬度导热性导电性光学性质A、 B、 C、 D、7、一些不法商人制造假宝石来牟取暴利，你能否根据晶体物理性质的各向异性的特点，列举出一些可能有效鉴别假宝石的方法？第二课时一、晶胞定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞二、晶胞中原子个数的计算方法：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1 / 8 ；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。练习:1 、
102、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（ 如图2 - 8 所示），可推知：甲晶体中A与 B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为一 ；丁晶体的化学式为一 一 。T丙乙甲图2-82、钙- 钛矿晶胞结构如图2-9所示 观察钙- 钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？O Ca 0 Ti3、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角， 每个顶角各有一个硼原子。 如图2 T 0 所示，回答：(1 )键角；(2)晶体硼中的硼原子数一个；BB键 一 条 ？图 2-104、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体石墨，如图2-11所示。它是层状
103、结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角。分析图中每个六边形含有个碳原子。图 2-115 、C 7 0 分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（ 1 ） C 7 0 分子中每个碳原子只跟相邻的3 个碳原子形成化学键；（ 2 ） C 7 0 分子中只含有五边形和六边形；（ 3 ）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+ 面数- 棱边数= 2 。根据以上所述确定： （ 1 ） C 7 0 分子中所含的单键数和双键数； （ 2 ） C 7 0 分子中的五边形和六边形各有多少？第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教学目标：1、
104、 使学生了解分子晶体的组成粒子、 结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2、使学生了解晶体类型与性质的关系。3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。教学重点难点：重点掌箱分学晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（ 离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影晶体类型离子晶体结构构
105、成晶体的类型粒子间的相互作用力性质硬度熔沸点导电性溶解性展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板 书 ：分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看 图3 - 9 ,如：碘晶体中只含有L分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，儿乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。3、分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必
106、修2%科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范德华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：N L ,乩0和H F的沸点就出现反常。指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。多媒体动画片氢键形成的过程：氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（ N , 0 , F ）与H核氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一
107、种比较强的分子间作用力。氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 投 影 氢 键 的 表 示 如 ： 冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四 面 体 见 图3 T 1教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答4 .分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有儿个紧邻的分子。如 图3 T 0的0 2 , C 6 0 ,我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华
108、力外还有其他作用力（ 如氢键） ，如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。教师诱导，还有- - 种晶体叫做干冰，它是固体的C0 2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。出示干冰的晶体结构晶胞模型。教师讲解： 干冰晶体中C0 ?分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中c o ?分子
109、紧密堆积，每 个C0 ?分子周围，最近且等距离的C0 2分子数目有儿个？一个C0 2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个C0 ?分子周围，所以每个C0 2分子周围最近且等距离的C0 ?分子数目是1 2个。投影小结完成表格晶体类型分子晶体结构构成晶体的粒子分子粒子间的相互作用力分子间作用力性质硬度小熔沸点较低导电性固态熔融状态不导电溶解性相似相溶I古缉511、下列至于分子晶体的一组物质是A、Ca O、N O、CO B、CCL、H202 H eC、 C02 S 02 N a Cl D、CH4 02 N a202、下列性质符合分子晶体的是A、熔 点1 0 7 0 ,易
110、熔于水，水溶液能导电B、 熔 点 是1 0 . 3 1 C,液体不导电，水溶液能导电C、 熔 点9 7 . 8 1 ,质软，能导电，密度是0 . 9 7 g/ c n ?D、 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电3、下列物质的液体中，不存在分子是A二氧化硅 B二氧化硫 C二氧 化 碳D二硫化碳4、下列说法正确的是A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积5、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键 B、分子间作用力C、分子间距离 D、分子间的氢键6、 “ 可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是
111、人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下， 由水分子形成空间笼状结构，笼 中 “ 关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH , 5. 7 5H 2。( 1 ) “ 可燃冰“ CH 4 5. 7 5比0 的分子中，m ( CH , ) ： m ( H20 ) =( 2 )若 要 从 “ 可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：在一定温度下，.使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。7、选择以下物体填写下列空白A干冰 B氯化钱 C烧碱 D固体碘 晶 体 中 存 在 分 子 的 是 ( 填 写 序 号 ，下同)晶体中既有离子键又有共价键的是熔化时不需要破坏共价键
112、的是常况下能升华的是8 .四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测 四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。 四氯化硅分子是由极性键形成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是A只有 B只有 C只有 D 第二课时K教学目标设定1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。K教学难点重点原子晶体的结构与性质的关系K教学过程设计复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目/ 物质干冰金刚
113、石熔点很低3 5 5 0 沸点很低4 8 2 7 展示：金刚石晶体阅读：P 7 1 ,明确金刚石的晶型与结构归纳：1 .原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2 .构成粒子：原子；3 .粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构填表:键长键能键角熔点硬度归纳：4 .原子晶体的物理性质熔、沸点，硬度； 一般的溶剂；导电。思考：U）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（ 2 ）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（ 3 ）阅读：P 7 2 ，讨 论 “ 学 与 问1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分
114、子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：（1） 在金刚石晶体中， 每 个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中， 含C C原子组成？它们是否在同一平面内？（ 2 ）在金刚石晶体中，C原子个数与C C键数之比为多少？（ 3 ） 1 2克金刚一C键数为多少NA?比较:C O2与S i Oz晶体的物理性质物质/ 项目熔点状态（ 室温）C 02- 5 6 . 2气态S i O21 7 2 3固态阅读：P 7 2 ，明确S i。 ? 的重要用途推断：S i Oz晶体与C O,晶体性质相差
115、很大，S i Oz晶体不属于分子晶体展示：展 示S i 的晶体结构模型（ 看书、模型、多媒体课件） ，分析其结构特点。引导探究：S i O ?和CO ?的晶体结构不同。在S i O ?晶体中，1个S i原子和4个0原子形成4个共价键，每 个S i原子周围结合4个0原子；同时，每 个0原子跟2个S i原子相结合。实际上，S i O z晶体是由S i原子和0原 子 按1 ： 2的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：P 72 ,明确常见的原子晶体5 .常见的原子晶体有 等。6 .各类晶体主要特征类型比较分子晶体原子晶体构成晶体微粒形成晶体作用力物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P ,、
116、干冰、硫金刚石、二氧化硅阅读：P 72 ,讨 论 “ 学 与 问2 ”归纳：判断晶体类型的依据( 1 )看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体, 构成晶体的微粒是 微粒间的相互作用是对于原子晶体，构成晶体的微粒是,微粒间的相互作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键。( 2 )看物质的物理性质( 如：熔 、沸点或硬度) 。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多K练习工1、 下列的晶体中， 化学键种类相同， 晶体类型也相同的是A、S O 2与 S i。 ？ B、CO 2与 HQ C、C 与 HC1 D、CCL与 S i C2、碳化硅S i C
117、的一种晶体具有类似金刚石的结构，其 中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶 体 金 刚 石 晶 体 硅 碳 化 硅 中 ，它们的熔点从高到低的顺序是A、 B、 C、 D、3、1 9 9 9年 美 国 科学杂志报道：在4 0 G P a高压下，用激光器加热到1 8 0 0 K ,人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4 m o i c 0键4、 在S i ( ) 2晶体中，每 个S i原子与 个 。原子结合，构成 结构，S i 位
118、于 0位 于在S i （ ） 2晶体中，S i 原子与0原子个数比为在S i O2晶体中， 最小的环为 个S i 和 个0 组成的 环。5 、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点 38 2 31 6 8 32 5 73沸点5 1 0 02 6 2 82 8 2 3硬度1 07. 09 . 5晶体硼的晶体类型属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _晶体，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有2 0 个 等 年角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1 个 B 原子。通过视索风形及推算，此晶体体
119、结构单元由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个硼原子构成。其中BB 键的键角为 o K 作业1 . 下列晶体中不属于原子晶体的是（ A）干冰 （ B）金刚砂 （ C）金刚石 （ D ）水晶2 .在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（ A）2 个 （ B） 3 个 （ C）4 个 （ D ） 6 个3 . 下列各物质中， 按熔点由低到高排列正确的是（ A） 02 1八 H g （ B） CO ? 、K 、Si 02（ C） N a 、 K 、 R b （ D ） Si C、 N a Cl 、 S024 .下列各晶体中任意一个原子都被相
120、邻的4 个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（ A）甲烷 （ B）石墨 （ C）晶体硅 （ D ）水晶5 .在 x m o l 石英晶体中，含有Si -0 键数是（ A） x m o l6 . 固体熔化时,（ B） 2 x m o l （ C） 3 x m o l必须破坏非极性共价键的是( D ) 4 x m o l（ A）冰 （ B）晶体硅 （ C）滨 （ D ）二氧化硅7 . 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7 个六元环完全占有的碳原子数是（ A） 10 个 （ B） 18 个 （ C）
121、 2 4 个 （ D ） 14 个8 .石英玻璃是将纯石英在16 0 0 C高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（ A）石英玻璃属于原子晶体（ B）石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀（ C）石英玻璃的结构类似于液体（ D ）石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀9 .已知C3 N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C N晶体的说法错误的是（ A）该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固（ B）该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子（ C）该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构（ D
122、）该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构第 三 节 金属晶体第1课时【 教学目标】1、理解金属键的概念和电子气理论2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质【 教学难点】金属键和电子气理论【 教学重点】金属具有共同物理性质的解释。【 教学过程设计】【 引入】大家都知道晶体有固定的儿何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合， 那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【 板书】一、金属键金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。【 讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子
123、而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。 这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。 金属键可看成是由许多原子共用许多电子的种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。【 强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。【 板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释1 .电子气理论【 讲解】 经典的金属键理论叫做“ 电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属 原 子 上 “ 脱落”下来的大量自由电子形成可与
124、气体相比拟的带负电的“ 电子气 ”，金属原子则“ 浸泡”在 “ 电子气”的 “ 海洋”之中。2 .金属通性的解释【 展示金属实物】展示的金属实物有金属导线（ 铜或铝） 、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲， 引导观察铜的金属光泽。 叙述应用部分包括电工架设金属高压电线， 家用铁锅炒菜,锻压机把钢锭压成钢板等。【 教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？【 学生分组讨论】请 位 同 学 归 纳 ，其他同学补充。【 板书】金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属导电性的解释在金属晶体中，充满着带负电的“ 电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的， 但在
125、外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。【 设问】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？金属导热性的解释金属容易导热， 是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。金属延展性的解释当金属受到外力作用时， 晶体中的各原子层就会发生相对滑动， 但不会改变原来的排列方式,弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用， 所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变
126、也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。【 练习】1 .金属晶体的形成是因为晶体中存在A 、金属离子间的相互作用B 、金属原子间的相互作用C 、金属离子与自由电子间的相互作用） 、金属原子与自由电子间的相互作用2 .金属能导电的原因是A 、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B 、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C 、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D 、金属晶体在外加电场作用下可失去电子课后阅读材料1 .超导体- - - - 类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体（ 汞的很差） 。 1 9 1 1 年荷兰物理学家H 昂内斯在研究低温条件下
127、汞的导电性能时，发现当温度降到约4 K （ 即一2 6 9 、） 时汞的电阻“ 奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。2 .合金两种和两种以上的金属（ 或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金， 合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；熔点比各成份金属的都低；强度、硬度比成分金属大；有的抗腐蚀能力强；导电性比成分金属差。3 .金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子（ 或原子） 排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。 状 态 ：通常情况下，除 H g
128、 外都是固体。( 2 )金属光泽：多数金属具有光泽。但除M g 、A l 、 C u 、A u 在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。( 3 )易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。( 4 )延展性( 5 )熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如 A u 金黄色Cu 紫红色Cs 银白略带金色。密度： 与原子半径、 原子相对质量、 晶体质点排列的紧密程度有关。 最重的为饿(0s )伯 (P t )最轻的为锂(L i )熔点：最高的为鸨(W ),
129、最低的为汞(Hg ), C s , 为 2 8 . 4 Ca 为 3 0硬度：最硬的金属为铭(Cr ),最软的金属为钾(K),钠 (N a ),艳 (Cs )等，可用小刀切割。导电性：导电性能强的为银(A g ),金 (A u ),铜 (Cu )等。导电性能差的为汞(Hg )延展性：延展性最好的为金(A u ), A l第二课时【 教学 目 标 】1 . 了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2 .训练学生的动手能力和空间想象能力。3 .培养学生的合作意识【 教学重点难点】金属晶体而原学的空间排列方式【 教学方法建议】活动探究【 教学过程设计】【 引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列
130、；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。【 分组活动1】利 用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上(二维平面上)，要求小球之间紧密接触。可能有儿种排列方式。讨论每一种方式的配位数。(配位数:同一层内与一个原子紧密接触的原子数)【 学生活动1】学生分四组活动，各由一人汇报结果。利用多媒体展示，学生排列结果主要介绍以下两种方式。(配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数)我们继续讨论，原子在三维空间的排列。首先讨论非密置层这种情况。【 学生活动2】非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。汇总
131、各类情况逐一讨论。( - ) 简单立方体堆积 j j j jJJJJ相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积 学为清晰起见, 我们使金属原子不相接触,以便更好地考察这种堆积的晶胞XU 木 Ze-11-lTi旦 后 ， ， 不也/ 西乐 J 型I/ 玄 口 :； 也/ 丙仄 J 4 2 乂口?， 、T，丐/ 玄A 可 八 KA L *上 由积 ，如 下 图 ：QIUU这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了， 许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。第三课时【 教学目标】i . 了解金属晶体内原子的儿种常见排列方式2 . 训练学生的动手能力和空间想象能力。3 .培养学生的合作意
132、识【 教学重点难点】金属晶体1 原子的空间排列方式【 教学方法建议】活动探究【 教学过程设计】密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式， 镁型和铜型。 镁型如下图左侧， 按A B A B A B A B 的方式堆积; 铜型如图右侧， 按A B C A B C A B C 的方式堆积. 这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积, 配位数均为1 2 ,空间利用率均 为7 4 % ,但所得的晶胞的形式不同. 归纳与整理 金属晶体的四种堆积模型对比堆积模型采用这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方P o52 %6钾型N a K F e68%8镁型M g Z n T i74%1 2铜型
133、C u A g A u74%1 2混合晶体石墨不同于金刚石, 这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈s p3杂化. 而是呈s p2杂化, 形成平面六元并环结构， 因此石墨晶体是层状结构的， 层内的碳原子的核间距 为1 4 2 P m层间距离为3 3 5 pm,说明层间没有化学键相连， 是靠范德华力维系的;石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3 ,有一个末参与杂化的2 P电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。第四节离子晶体第一课时教学目标：1 .掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化钠、氟化钙的晶胞
134、结构。2 .学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3 .通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计： 引入1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na20 NH4C1 02 Na2sCh NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过儿种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ 板书 一、离子晶体 展示N aC l、CsCl晶体模型 板书 阴、阳
135、离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：( 1 )( 2 )( 3 )结构微粒：阴、阳离子相互作用：离子键种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（ 4 ）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 思考 下列物质的晶体， 哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、N aO H、H 2 s o 4、K2S O4 N H 1、C s C l 投影2、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬 度 （ ）熔 沸 点 （ ）溶 于 水 （ ）熔 融 （ ）离子晶体溶解性差异较大：N aC K K N O 3、（ N H j S
136、O iB aS O4 C aC O3 板书3、离子晶体中离子键的配位数（ C . N .）（ 1 ）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 探究N aC l和C s C l晶体中阴、阳离子的配位数 学生活动N aC l、C s C l中正、负离子的半径比和配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数N aC lC s C l（ 2 ）决定离子晶体结7 投影构的主要因素：正、负离子的半径比离子N a*C s *C 1离子半径/ p m9 51 6 9181N aC lC s C lr + / r -二r + / r - =C . N . = 6C . N . = 8 自主探究C aF z晶体
137、中阴、阳离子的配位数 板书（ 3 ）影响阴、阳离子的配位数的因素|正、负离子半径比的大小正、负离子所带电荷的多少 学生活动 四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例 练习1、下列含有极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾金刚石乙醇氯化钙A、金 B、 C、 D、2下列说法正确的是A、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、 离子键只存在于离子化合物中C、 共价键只存在于共价化合物中D、 离子化合物中必定含有金属元素3、C s C l 晶体中 C s 的 C . N .是 C 1 的 C . N .是.
138、C aF2晶体中C a的C . N .是 F的C . N .是.已知K C 1的晶体结构与N aC l的相似，则K C 1晶体中K *的C . N .是 C L的C . N .是.第二课时教学 目 标 ：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。教学重点、难点：品格能的定义和应用。教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计： 复 习 : 四 种类型晶体的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例 阅读与思考 :阅读下表， 讨论、 分析得出哪些结论？ （ 小组讨论、 交流、 汇报）表 1 :F 一C lB r-IL i-1
139、 03 68 5 38 077 5 7N a9 2 37 8 67477 04K+8 2 17 1 56 8 26 4 9Cs7856 8 96 6 06 3 0R b7-106 5 96 3 16 04表 2 ：A B 型离子晶体离子电荷晶格能（ K J / mol熔点摩氏硬度N aF19 2 39 9 33 . 2N aC l17 8 68 012 . 5N aB r17 4 77 4 7 2 . 5N ai17 046 6 1 C aOC 、熔点：N aD N aB r D 、熔沸点：C O2 N aC l2 、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能( K J / mol)N a,9 2
140、 3M g)2 9 5 7A l 5 4 9 2三种氟化物的晶格能的递变原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能( K J / mol)橄榄石4 4 00辉石4 1 00角闪石3 8 00云母3 8 00长石2 4 00石英2 6 00回答下列问题：（ 1 ）橄榄石和云母晶出的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
141、（ 2 ）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是O（ 3 ）推 测 云 母 和 橄 榄 石 的 熔 点 顺 序 为，硬度大小为4 、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:N aXN aFN aC lN aB rN ai熔点9 9 58 017 7 56 5 1S iX(Sib,S iC liS i B nS i L ,熔点-9 0. 2-7 0. 45 . 21 2 0. 5回答下列问题：（ 1 ）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。（ 2 ） N aF 的熔点比N aB r的熔点高的原因是oS iF . , 的熔点比S iB n的熔点低的原因是o（ 3 ） N aF 和 N aB r的 晶 格 能 的 高 低 顺 序 为 ,硬度大小为。
