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1、第五章 物质结构 元素周期律知识点一理解下列几个概念元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子。其对象是原子。同位素：含有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互称。其对象也是原子。质量数：质子数与中子数之和。知识点二原子结构质量数(A)质子数(Z)中子数(N)中性原子：原子序数核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核外电子数核内质子数所带电荷数阴离子：核外电子数核内质子数所带电荷数知识点三核外电子排布规律1最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是_2个)。2次外层最多只能容纳_18个电子。3倒数第三层最多只能容纳 32个电子。4每个电子层最多只能容纳2n2 个
2、电子。5电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。知识点四元素周期律元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律：1随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子数、电子排布呈现周期性变化。除1、2号元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。2随着原子核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF(同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小)。3随着原子核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐增加(O、F除外)，最低负价的绝对值逐渐减小。元素的最高正化合价原子的最外层电子数
3、(O、F除外)；最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。4随着原子核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性：NaMgAl非金属性：ClSPSi知识点五元素金属性与非金属性强弱比较依据1元素的金属性强弱比较(1)单质与水或酸反应置换氢越容易，则该元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强。2元素的非金属性强弱比较(1)单质与氢越容易化合，则该元素的非金属性越强。(2)气态氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强。(3)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则
4、该元素的非金属性越强。知识点六元素周期表2周期序数电子层数；主族序数原子最外层电子数。3每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价为17(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。知识点七化学键1离子键：阴阳离子之间的相互作用。离子化合物：由离子键构成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子键形成条件：活泼的金属与活泼的非金属。2共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。共价键形成条件：非金属元素之间。非极性键：相同的非金属元素之间。极性键：不同的非金属元
5、素之间。知识点八电子式写出下列物质的电子式：一、题型导向【例1】(2017年湖南省学业水平考试真题)元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是()A舍勒 B凯库勒C门捷列夫 D阿伏加德罗【例2】(2017年湖南省学业水平考试真题)Se是人体必需微量元素，7834Se核素中“78”是指()A质子数 B电子数C中子数 D质量数【例3】(2017年湖南省学业水平考试真题)下列物质中，含有离子键的是ACl2 BKClCHCl DHClO【答案】 C【答案】 D【答案】 B【例4】(2016年湖南省学业水平考试真题)铀有多种同位素，其中92235U的质量数是()A51 B92
6、C143 D235【例5】(2015年湖南省学业水平考试真题)氧元素有多种核素，其中核素188O的中子数是()A8 B10 C18 D26【例6】 下列物质中，含有离子键的是()AH2 BHCl CNaCl DCO2【例7】 下列物质中，只含有共价键的是()AH2O B. CaO CNaCl DNaOH【答案】 D【答案】 B【答案】 C【答案】 A【例8】下列物质的电子式书写正确的是()【答案】 D【例9】 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)的元素符号是_。(2)和两种元素的原子半径大小关系：_(填“”或“”或“”)。(4)的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。NMg2H=Mg2H2二、考情预测元素周期表是学习化学的重要工具，也是考查的重点内容。主要题型有选择题、填空题以及原子结构型推断题，能力层次要求比较高。复习时须重点关注原子结构、元素周期律的简单运用和化学键的分类。考查的知识点：根据位置确定元素名称、比较粒子半径的大小、元素金属性或非金属性强弱比较、化学式的书写、原子或离子结构示意图、图中某些元素的原子序数、某些化学方程式的书写、电子式和化学键等。
