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1、8/17/2024教学目标教学目标 强弱判断强弱判断课堂小结课堂小结基本概念基本概念综合应用综合应用反应规律反应规律主菜单主菜单8/17/2024氧化还原反应知识目标掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。通过复习达到以下目的：通过复习达到以下目的：2024/8/17 置换反应置换反应 电极反应电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 返回 有机反应有机反应 生物作用生物作用8/17/2024一.基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al
2、2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO4CH4+Cl2CH3Cl+HCl5.NaH + NH3 = NaNH2 + H2光光以以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0规律规律8/17/2024反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。一、基本概念反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合
3、价降低)(具有还原性具有还原性) 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)8/17/2024氧化还原反应一般规律之一：氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒电子得失守恒 化合价有升必有降，化化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。子总数。 实验室在配置实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其铁粉或小铁钉，试用离子反应方
4、程式表示其中的原理。中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 8/17/2024氧化还原反应一般规律之二：氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件反应发生条件 氧化性强的物质可以氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。可以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？以后，哪
5、种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属被腐蚀金属被腐蚀被氧化被氧化失电子能力失电子能力还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。锡还原性强，更易被腐蚀。 16:01:10氧化还原反应一般规律之三：氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序反应发生的先后顺序一般地，氧化剂一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。总是先还原氧化性强的氧化剂。 能能否用浓硫酸干燥否用浓硫酸干燥H2S气体气体？理由理由？SO2气
6、体呢气体呢？ 从化合价角度考虑从化合价角度考虑氧化还原反应一般规律之四：氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。 8/17/20242.2.0.30.3molCumolCu2 2S S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.A.0.90.9mol B.1mol C.1.2molmol
7、 B.1mol C.1.2mol D.2.2molD.2.2mol练习练习巩固巩固B分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形形式存在，共有式存在，共有0.6molCu，故未被还原故未被还原的硝酸有的硝酸有0.62=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢未被还原的硝酸的物质的量呢？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3 =0.3(2+8)=3 molmol，故硝酸被故硝酸被还原成还原成NONO共共 1 1 molmol。8/17/2024根据金属性、非金属性强弱来判断氧化性、还原性强弱比较 K+、 Al3+(H+) Z
8、n2+ H+、Cu2+【应用】电解池反应中阴极的放电顺序【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列如何排列？ 放电（得电子）能力增强放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序与金属活动性顺序相反相反方法方法28/17/2024金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱8/17/2024已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。根据方程式判断氧化性强弱。 l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂强氧化剂 + 强还原剂强
9、还原剂 = 弱还原剂弱还原剂 + 弱氧化剂弱氧化剂ABba氧化性：氧化性：A a还原性：还原性：B b氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 8/17/2024判断氧化性强弱：判断氧化性强弱： Fe3+与与Fe2+ KMnO4与与MnO2； 还原性强弱：还原性强弱：S2-、S与与SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；还原性：还原性： S2-SSO3 氧化性、还原性强弱比较方法之三氧化性、还原性强弱比较方法之三氧化性、还原性强弱比较方法之三氧化性、还原性强弱比较方法之三：从从从从元元元元素素素素化化化化合合合合价价价价高高高高低低低低来来来来判判判判断断断断：一一一一般般
10、般般地地地地说说说说，同同同同一一一一种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价价价价态态态态到到到到低低低低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性如：氧化性HClO HClO HClO HClO4 4; H; H2
11、2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性8/17/2024想一想想一想是否还有其它的方法可用来比是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举较氧化性、还原性强弱？试举例说明。例说明。氯气、硫分别与铁反应氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应钠、镁、铝分别与水反应电极反应电极反应（原电池、电解池）（原电池、电解池）反应产物反应产物反应条件反应条件8/17/2024课堂小结课堂小结氧化还原反应氧化还原反应反应实质反应实质表现特征表现特征一般规律一般规律强弱比较强弱比较 1.得失电子守恒得失电子守恒
12、2.强强强强氧化剂氧化剂 + 强强强强还原剂还原剂 = 弱弱弱弱还原剂还原剂 + 弱弱弱弱氧化剂氧化剂 3.反应顺序：先强后弱反应顺序：先强后弱 4.同同一一元元素素不不同同价价态态反反应应，化合价变化规律：化合价变化规律： “ “只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉” ” 1. 金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律（根据反应规律（2）3.同同种种元元素素主主要要看看化化合合价价高高低低 4.其它其它 8/17/2024综合综合应用应用1.1.判断下列反应能否发生？若能发判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产生，如何设计简易实验检验
13、反应产物？同时写出离子反应方程式，并物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。比较氧化性强弱。 2 2FeFe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化
14、性： MnO MnO4 4- - MnOMnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合8/17/2024综合综合应用应用2.2.根据上述实验，根据上述实验，试写出少量氯试写出少量氯水和足量氯水分别与水和足量氯水分别与FeBrFeBr2 2溶液反溶液反应的离子方程式。应的离子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl
15、+ 2Cl- - ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+ +4 4BrBr- -+3Cl+3Cl2 2 = = 2Fe2Fe3+3+ +2Br2Br2 2+ +6 6ClCl- - 替换替换试用离子方程式表示将氯水逐试用离子方程式表示将氯水逐滴加入滴加入FeIFeI2 2溶液中的反应过程。溶液中的反应过程。 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2F
16、e + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = = 2Fe2Fe3+3+ +BrBr2 2+ 4Cl+ 4Cl- -？ 8/17/2024 亚亚硝硝酸酸钠钠(NaNO2)可可用用做做水水泥泥施施工工的的抗抗冻冻剂剂。它它易易溶溶于于水水，有有咸咸味味，既既有有氧氧化化性性，又又有有还还原原性性。在在酸酸性性溶溶液液中中它它能能氧氧化化I- -和和Fe2+。它它能能将将人人体体内内血血红红蛋蛋白白里里所所含含的的Fe2+氧氧化化为为Fe3+使使人人中中毒毒，在在建建筑筑工工地地上上曾曾多多次次发发生生将将亚亚硝硝酸酸钠钠误误作作食食盐盐食食用用，导导
17、致致民民工工中中毒毒的的事事件件。亚亚硝硝酸酸钠钠和和酸酸反反应应生生成成亚亚硝硝酸酸，亚亚硝硝酸酸是是不不稳稳定定的的弱弱酸酸，它它只只存存在在 于于 冷冷 的的 稀稀 溶溶 液液 中中 ， 易易 发发 生生 如如 下下 分分 解解 反反 应应 ：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 从从浓浓醋醋酸酸、氨氨水水、纯纯碱碱、稀稀盐盐酸酸、KI-淀淀粉粉溶溶液液中中选选择择适适当当的的物物质质做做试试剂剂，用用两两种种简简单单的的化化学学实实验验鉴鉴别别亚亚硝硝酸酸钠钠和和氯氯化化钠钠。试试写写出出两两种种实实验验方方法法使使用用的的试试剂剂和和据据以以鉴别它们的现象。（鉴别它们的现象。（其中
18、方法一只能用一种试剂其中方法一只能用一种试剂） 综综 合合 应应 用用 二二 稀稀冷冷8/17/2024方法一：（只用一种试剂）方法一：（只用一种试剂）试剂试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）：浓醋酸（或微热的稀盐酸）现现象象：放放亚亚硝硝酸酸钠钠的的试试管管上上部部出出现现红红棕棕色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体，放放氯氯化化钠钠的试管无明显变化。的试管无明显变化。方法二方法二：试剂试剂：稀盐酸、：稀盐酸、KI-KI-淀粉溶液淀粉溶液现象现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。放氯化钠的试管无明显变化。 参参 考考 答答 案案8/17/2024
