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1、高一化学必修高一化学必修IIII（人教版人教版）第一章第三节第一章第三节化学健（复习课）化学健（复习课）四川省达川第二中学四川省达川第二中学授课人：吴明政授课人：吴明政1离子键离子键概念概念： 称称为离子离子键。成成键微粒：微粒：成成键本本质： 。 包括包括的静的静电吸引作用和吸引作用和 、 的静的静电排斥作用。排斥作用。带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用 阴离子、阳离子阴离子、阳离子。静电作用静电作用 静电作用静电作用阴、阳离子间阴、阳离子间电子与电子之间的电子与电子之间的 原子核与原原子核与原 子核之间子核之间2共价键共价键(1)概念概念 ：，叫做共价键。，叫做共价键
2、。(2)成键粒子：成键粒子： 。(3)成键性质：成键性质： 对两原子的电性作用。对两原子的电性作用。原子之间通过共用电子对所形成的相互作原子之间通过共用电子对所形成的相互作用用 原子原子 共用电子对共用电子对(4)成成键条件：条件： 或或 之之间，且成，且成键的原子最外的原子最外层电子子 。(5)成成键原原因因：通通过共共用用电子子对，各各原原子子最最外外层电子子数数目目一一般般能能达达饱和和，由由不不稳定定变稳定定；两两原原子子核核都都吸吸引引共共用用电子子对，使使之之处于于平平衡衡状状态；原原子子通通过共共用用电子子对形成共价形成共价键后，体系后，体系总能量降低。能量降低。同种非金属原子同
3、种非金属原子 不同种非金属原子不同种非金属原子 未达饱和状态未达饱和状态3非极性键和极性键的比较非极性键和极性键的比较非极性非极性键极性极性键定定义 形成形成的共价的共价键，共用，共用电子子对 偏移。偏移。 形成的形成的共价共价键，共用，共用电子子对偏移。偏移。原子吸引原子吸引电子能力子能力共用共用电子子对偏向偏向 的的原子原子同种元素原子同种元素原子 不发生不发生 不同种元素原子不同种元素原子 发生发生 相同相同 不同不同 不偏向任何一方不偏向任何一方吸引电子能力强吸引电子能力强非极性非极性键极性极性键成成键原原子子电性性电中性中性显电性性判断依据判断依据由由 元元素素组成成由由 元素元素组
4、成成实例例HHHCl同种非金属同种非金属 不同种非金属不同种非金属 使离子相结合或原子相结合的强烈作用力使离子相结合或原子相结合的强烈作用力 旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成 旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成5影响离子化合物熔、沸点的因素影响离子化合物熔、沸点的因素在离子化合物中，一般地，阴、阳离子的电荷数越多、在离子化合物中，一般地，阴、阳离子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键越强，离子化合物熔沸点就越高。离子半径越小，则离子键越强，离子化合物熔沸点就越高。如熔点：如熔点：MgOMgOMgClMgCl2 2NaClNaClCsClCsCl。注注意意：气气体体的的沸沸
5、点点越越高高，越越易易液液化化；气气体体的的熔熔点点越越高高，越难熔化。越难熔化。6共价键强弱的判断共价键强弱的判断比比较较共共价价键键的的强强弱弱，一一般般要要看看原原子子的的半半径径和和共共用用电电子子对对数数。两两原原子子半半径径之之和和越越小小，共共用用电电子子对对数数越越多多，则则共共价价键键越越牢牢固固，含含有有该该共共价价键键的的分分子子越越稳稳定定。如如HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI中中，分分子子的的共共用用电电子子对对数数相相同同(1(1对对) )，因因F F、ClCl、BrBr、I I的的原原子子半半径径依依次次增增大大，故故共共价价键键牢牢固固程程度度 H
6、 HF FH HClClH HBrBrH HI I，因此，稳定性，因此，稳定性 HFHFHClHClHBrHBrHIHI，氧氧族族元元素素气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性递递变变规规律律可可用用类类似似的的方方法法加加以以解解释释。同同理理，可可用用共共价价键键牢牢固固程程度度解解释释酸酸性性 HFHFHClHClHBrHBrHIHI和和 H H2 2S SH H2 2SeSeH H2 2TeTe。 在在非非金金属属单单质质分分子子中中，因因氮氮分分子子中中两两个个氮氮原原子子间间共共用用3 3对电子，因此对电子，因此NNNN键非常牢固。键非常牢固。1下列关于化学下列关于化学键的叙述正确的
7、是的叙述正确的是(D)A. A. 化化学学键键既既存存在在于于相相邻邻原原子子之之间间，又又存存在在于于相相邻邻的的分子之间。分子之间。B B两个原子之间的相互作用叫化学键。两个原子之间的相互作用叫化学键。C C化化学学键键通通常常指指的的是是相相邻邻的的两两个个或或多多个个原原子子之之间间强强烈的相互作用。烈的相互作用。D D阴阴阳阳离离子子之之间间有有强强烈烈的的吸吸引引力力作作用用而而没没有有排排斥斥作作用，所以离子键的核间距相当小。用，所以离子键的核间距相当小。例题选讲例题选讲2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( D )A A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键只有活泼金属与
8、活泼非金属之间才能形成离子键B B具有共价键的化合物是共价化合物具有共价键的化合物是共价化合物C C具有离子键的化合物是离子化合物具有离子键的化合物是离子化合物D D化学键是分子中多个原子之间的相互作用化学键是分子中多个原子之间的相互作用4下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(D)A A金属与非金属化合时，都能形成离子键金属与非金属化合时，都能形成离子键B B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C C离离子子所所带带电电荷荷的的电电性性和和数数目目与与原原子子成成键键时时得得失失电电子子数目有关数目有关D D阳阳离离子子半半径径比比相相应应的
9、的原原子子半半径径小小，而而阴阴离离子子半半径径比比相应的原子半径大相应的原子半径大5下列事下列事实与与氢键有关的是有关的是(B)A A水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B B水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小C CCHCH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4熔熔点点随随相相对对分分子子质质量量增增大大而而升高升高D DHFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书第一章第一章第一章第一章 第三节第三节第三节第三节 课时作业课时作业课
10、时作业课时作业 7某某气气态单质其其分分子子是是由由两两个个原原子子构构成成的的，它它在在标准准状况下的密度状况下的密度为1.43 g/L。(1)该单质的化学式的化学式为_。(2)该元元素素的的原原子子结构构示示意意图为_，电子子式式为_。(3)该元素与元素与Ca化合化合时以以_键结合。合。红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书第一章第一章第一章第一章 第三节第三节第三节第三节 课时作业课时作业课时作业课时作业 (4)该元元素素与与氢结合合时以以_键结合合，用用电子子式式表表示其形成示其形成过程程_。解解析析：该该单单质质的的摩摩尔尔质质量量为为1.43gL122.4Lmol
11、132gmol1，其原子量为，其原子量为16，所以是氧元素。，所以是氧元素。红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书第一章第一章第一章第一章 第三节第三节第三节第三节 课时作业课时作业课时作业课时作业 （备选例例题）1下下图中每条折中每条折线表示周期表表示周期表AA族中的某一族元素族中的某一族元素氢化物的沸点化物的沸点变化，每个小黑点代化，每个小黑点代表一种表一种氢化物，其中化物，其中a点代表的是点代表的是()A. H2SB. HClC. PH3 D. SiH4解解析析：在在周周期期表表AA族族的的第第二二周周期期元元素素为为C、N、O、F，其其形形成成的的气气态态氢氢化化物物
12、分分别别为为CH4、NH3、H2O、HF，其其中中只只有有CH4分分子子不不能能形形成成氢氢键键，故故沸沸点点最最低低，故故含含a的的曲曲线线代代表表第第A元元素素的的氢氢化化物物的的沸沸点点变变化化情情况况，其其中中a点点代代表表SiH4的沸点。的沸点。答案：答案：D（备选例例题）2推推断断出出下下列列原原子子、分分子子或或离离子子的的名名称称，写出它写出它们的的电子式。子式。(1)离离子子化化合合物物AB2，所所有有离离子子电子子层数数相相同同，电子子总数数为30_。(2)由由4个原子核和个原子核和10个个电子子组成分子成分子_。(3)第第三三周周期期内内A、B两两元元素素原原子子序序数数差差为4，它它们组成成化合物的化学式化合物的化学式为AB_。解解析析：(1)因因为为AB2为为离离子子化化合合物物，所所以以A显显2价价，从从第第A族族找找；B显显1价价，从从第第A族族找找。又又因因为为电电子子总总数数为为30，所以为，所以为MgF2。(2)4核核10电子的分子为电子的分子为NH3。(3)抓抓住住两两点点：第第三三周周期期，相相差差为为4。所所以以只只能能为为12号号元素元素Mg与与16号元素号元素S。红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书红对勾系列丛书第一章第一章第一章第一章 第三节第三节第三节第三节 课时作业课时作业课时作业课时作业 谢谢大家！谢谢大家！
