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1、思考思考： 如果已知某种反应物的质量，我们如如果已知某种反应物的质量，我们如何知道它在化学反应中相应的原子或离子、何知道它在化学反应中相应的原子或离子、分子的数目为多少？分子的数目为多少？第二节第二节 化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用思考我们如果想知道一堆大米中一粒大我们如果想知道一堆大米中一粒大米的质量米的质量, ,我们想想有什么办法呢我们想想有什么办法呢? ?解答1.我们可以用精确称量仪器我们可以用精确称量仪器(如如:电子称、电电子称、电光分析天平）直接称取一粒大米的质量光分析天平）直接称取一粒大米的质量!2.我们也可以先称量出我们也可以先称量出一定数量一定数量大米的质量大米的
2、质量,用总的质量除以数量用总的质量除以数量,就可以求出一粒大就可以求出一粒大米的质量米的质量!微粒个数微粒个数物物 质质 的的 量量物质的质量物质的质量气体的体积气体的体积溶液的体积溶液的体积桥梁桥梁微观微观宏观宏观1.物质的量物质的量 2.摩摩 尔尔 * 表示含有一定数目粒子的集合体的表示含有一定数目粒子的集合体的物理量物理量,是国际单位制七个基本物理量之是国际单位制七个基本物理量之一一,符号为符号为n 。* 是物质的量的单位，是国际单位制是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。符号为七个基本单位之一。符号为mol 。 物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度质量质量时间
3、时间电流电流热力学温度热力学温度发光强度发光强度米米 m千克（公斤）千克（公斤） kg秒秒 s安安培培 A开开尔文尔文 K坎坎德拉德拉 cd物质的量物质的量 摩摩尔尔 mol 原子核内有原子核内有6个质子和个质子和6个中子个中子1mol的标准是什么？（即的标准是什么？（即1mol表示表示的粒子数目是多少？）的粒子数目是多少？） 用用0.012 kg 0.012 kg 1212C所含的碳原子数所含的碳原子数作为作为1mol1mol的的标准。标准。每一基本物理量的单位都有它每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位的标准，如质量单位-千克千克的标准是国际千克原器。的标准是国际千克原器。 阿伏加德
4、罗常数阿伏加德罗常数:12克克12C中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为NA 。 意意大大利利物物理理学学家家是是一一个个 数数值值是是一一个个衡衡量量标标准准3、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA） NA的近似值：的近似值： 6.021023mol-1准准确确问题问题1：阿伏加德罗常数的值约为：阿伏加德罗常数的值约为 6.02 1023 ，这到底有，这到底有多大？多大？这个数非常庞大，如果有这个数非常庞大，如果有6.02 1023粒稻谷，平均粒稻谷，平均分给全球分给全球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万万年。年。问题问题2：6.02 1023
5、 等于阿伏加德罗常数吗等于阿伏加德罗常数吗？不等于不等于思考思考1mol 粒子的数目是粒子的数目是0.012 kg12C所所 含的含的碳原子数碳原子数，约约为为6.02 1023 个。个。小结：小结：巩固练习巩固练习判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）1 mol氧氧（2）0.5 mol H2O 或水或水（3）3 mol小麦或大米小麦或大米（4）0.5 摩摩尔尔 CO2 正确正确错误，摩尔不能用来描述宏观物质错误，摩尔不能用来描述宏观物质正确正确 错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子,可改为可改为1 mol O 或或1
6、 mol O2 注注意意物质的量不用来描述宏观物质，而且物质的量不用来描述宏观物质，而且描述时必须指明粒子的种类，如原子、描述时必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等分子、离子等,最好用化学式表示最好用化学式表示.1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数 =阿伏加德罗常数的值阿伏加德罗常数的值6.026.0210102323约约归纳：归纳：在在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子数目约是多少？中含有的氧分子数目约是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N(O2)=n(O2) NA =
7、3.01 1023 答：答：O2的分子数约为的分子数约为3.01 1023个个.例题一例题一=0.5 mol 6.02 100.5 mol 6.02 102323molmol-1-1（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n（粒子个数比粒子物质的量之比）（粒子个数比粒子物质的量之比）(1)摩尔是摩尔是_的单位，的单位，1摩尔粒子含摩尔粒子含_个粒子个粒子,约为约为个。个。物质的量物质的量6.02 1023反馈练习反馈练习阿伏加德罗常数（或阿伏加德罗常数（或NA）（2）1mol Al2(SO4)3有有_ mol Al3+,有有_ 个个Al3+,约为约为_ 个；有
8、个；有_ 个个SO42-。若若N(SO42-)=1.5NA个，则个，则Al2(SO4)3 的物质的量为的物质的量为_，Al3+物质的量为物质的量为_，约为，约为_个。个。22NA1.204 10243NA0.5mol1mol6.02 1023( 3 ) 3.01 1023 个个 H2SO4 分子的物质的量是分子的物质的量是_0.5mol4)2mol SO3和 mol SO2含有相同的S原子,和 mol SO2含有相同的O原子.1molH2SO4和 mol CH4含有相同的H原子数,和 mol Na2S2O3含有相同的S原子,和 mol H2O含相同的O原子.230.50.54结论：摩尔质量以克
9、每摩为单位时，其数值都与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等判断：判断：水的摩尔质量是水的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是克硫酸的摩尔质量是克食盐的摩尔质量是食盐的摩尔质量是g/mol6.021023个微观粒子作为集体个微观粒子作为集体把含有把含有6.021023个粒子个粒子的任何粒子集的任何粒子集体计量体计量为为1摩尔摩尔一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔1mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，即，即6.021023/mol，用符号用符号NA表示表示1、“物质的量物质的量”的要点的要点1） “物质的量物质的量”是物理量，是物理量，“摩尔摩尔”是物是
10、物理量的单位，它是理量的单位，它是“物质的量物质的量”的单位。的单位。2） “物质的量物质的量”描述的对象是描述的对象是微观粒子的微观粒子的集体，集体，使用摩尔表示物质的量时，应该使用摩尔表示物质的量时，应该用用化学式指明粒子的种类化学式指明粒子的种类。 3）nN/NA （N为粒子数，为粒子数，n为物质的量）为物质的量）4）“物质的量物质的量”和和“物质的质量物质的质量”是两个是两个不同的概念。不同的概念。mnNM NA练习练习1:500克水中有多少水分子好求了吗？试试看克水中有多少水分子好求了吗？试试看练习2:6.02 1023个CH4是多少克呢?mnNM NANA M思考:根据摩尔质量的定
11、义根据摩尔质量的定义:1)若知道一个若知道一个CO分子的质量分子的质量,能求出能求出CO的的摩尔质量吗摩尔质量吗?2)能求一个能求一个Al原子的质量吗原子的质量吗?一个一个A原子的质量为原子的质量为m克克,一个一个C-12原子的质量为原子的质量为1.9927 10-26千克千克,则则A的相对原子质量在数值上的相对原子质量在数值上等于等于:A.m B.12m/(1.9927 10-23)C. mNA D.12(1.9927 10-26)/m小结:mnNM NANA M宏观可测量宏观可测量微观不可测量微观不可测量计算1.6.021023个水分子的质量2.6.021023个铝原子的质量6.02102
12、3个水分子、铝原子的质量以克为单位时在数值上刚好等于水的相对分子质量和铝的相对原子质量。2、摩尔质量摩尔质量：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质的物质所具有的质量。以符号量。以符号M表示表示要点：要点：1）单位：）单位：g/mol，相对分子（原子）质量的单位相对分子（原子）质量的单位为为1；与质量的单位也不同。；与质量的单位也不同。2）数值上跟相对分子（原子）质量相等；）数值上跟相对分子（原子）质量相等；3）1mol任何粒子集体中粒子数相同，但是质量任何粒子集体中粒子数相同，但是质量并不相同。并不相同。1molH2O的质量跟水的摩尔质量是一回事的质量跟水的摩尔质量是一回事? 3、物质的量
13、（物质的量（n）、）、质量（质量（m）、）、和和摩尔质量（摩尔质量（M）之间的换算关系：之间的换算关系： n=mMm=nMnM=m1 mol任何物质的粒子个数都相等，任何物质的粒子个数都相等，约为约为6.021023个。个。1 mol任何物质的体积是否也相等呢任何物质的体积是否也相等呢?二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g.cm3）体积体积（cm3）Fe17.8Al12.7H2O11.0温度温度0C、压强为压强为101kPa物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g/L）体积体积（L）H210.0899O211.42
14、9物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g.cm3）体积（体积（cm3）Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018温度温度0C、压强为压强为101kPa物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g/L）体积体积（L）H2120.89922.4O21321.42922.4根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的关系关系。1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。结论：思考：1.物质体积大小取
15、决于哪些微观因素?2.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同? 1.1.物质体积的大小取决于物质物质体积的大小取决于物质: :(1)(1)粒子数的多少粒子数的多少(2)(2)粒子本身的大小粒子本身的大小(3)(3)粒子之间的平均距离粒子之间的平均距离2.2.由于气体之间的平均距离是气体分子直径由于气体之间的平均距离是气体分子直径的的1010倍，因此，倍，因此，当分子数目相同时当分子数目相同时，气体，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间离，而不是分子本身的
16、大小；而气体之间的距离和温度、压强有关，的距离和温度、压强有关，当当T T、P P相同时，相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。气体分子之间的距离相等，体积相同。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：同温同压同温同压下，相同下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。体积的任何气体具有相同数目的分子。气体摩尔体积气体摩尔体积:单位物质的量单位物质的量的气体的气体所占的体积。所占的体积。 Vm V/n（单位为单位为L /mol ）在在标准状况标准状况下，下，1 mol任何气体的体积任何气体的体积都约是都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的或气体在标准状况下的摩尔体积约是摩尔体积约是22.4 L)使
17、用气体摩尔体积（使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时时注意注意：1）条件是标准状况（）条件是标准状况（0C、101kPa）2）使用对象是气体，包括混合气体。气使用对象是气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关种类无关3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强于的外界条件，即温度和压强4）22.4是一个近似值是一个近似值 作业：作业：1、0.5molO2含有的分子个数为多少？原子个数为含有的分子个数为多少？原子个数为多少？多少？2、3.011023个硫酸分子的物质的量为多少？个硫酸
18、分子的物质的量为多少？H的的物质的量为多少？物质的量为多少？3、71g硫酸钠中含钠离子和硫酸根离子的物质的量硫酸钠中含钠离子和硫酸根离子的物质的量分别为多少？分别为多少？4、在标准状况下，测得、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为某气体的体积为672ml，计算该气体的相对分子质量。计算该气体的相对分子质量。5、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满别盛满N2和和O2。计算容器中：。计算容器中：（1） N2和和O2的物质的量之比和分子数目之比的物质的量之比和分子数目之比（2） N2和和O2的质量比。的质量比。1 1）标况下，）标况下，1 m
19、ol1 mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为22.4 L22.4 L。2 2）1 mol1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L22.4 L。3 3）标况下，标况下，1 mol O1 mol O2 2和和N N2 2混合气混合气( (任意比任意比) )的体积的体积约为约为22.4 L22.4 L。4 4）22.4 L22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L11.2 L气体所气体所含的分子数。含的分子数。5 5）任何条件下，气体的摩尔体积都是）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L22.4 L。6 6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是只有在标
20、况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L22.4 L。7 7）在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是原因是( )( )A.A.气体性质不同气体性质不同 B.B.气体分子的大小不同气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同气体的物质的量不同 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量浓度 cB = nB / v （单位：单位：mol/L或或mol.L-1） 溶质的物理量溶质的物理量溶液浓度溶液浓度= 溶液的物理量溶液的物理量 思考与交流思考与交流1
21、1：1 1、溶质和溶液分别可以用哪些物质量、溶质和溶液分别可以用哪些物质量来表示？来表示？ 2、请大家根据溶液浓度的含义，分别请大家根据溶液浓度的含义，分别变换溶质的物理量和溶液的物理量变换溶质的物理量和溶液的物理量写出可能的溶液浓度的表达式写出可能的溶液浓度的表达式3 3、哪种表达式在哪种表达式在实际实际运用中更方便？运用中更方便？ 为什么？为什么？ 练练习习11下下列列溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度为为1 1 mol mol / / L L的是的是A A1mol 1mol 的蔗糖溶解到的蔗糖溶解到1L1L水中水中B B 1000g 1000g 溶液中溶解了溶液中溶解了 40g40g氢
22、氧化钠氢氧化钠C C将将58.5g58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至食盐溶解到少量水中再稀释至1 L1 LD D将将22.4L 22.4L HClHCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L 1 L 溶液溶液E. E. 将将20 gNaOH溶于水配成溶于水配成500 mL溶液溶液 思考与交流思考与交流2：如何利用氯化钠固体来配制如何利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？的氯化钠溶液？ 2 2、一定物质的量浓度的溶液的配制、一定物质的量浓度的溶液的配制1）计算：需计算：需5.85g 5.85g NaClNaCl 2）称量：称量称量：称量5.85g 5.85g NaClNaC
23、l 3 3）溶解：在烧杯中加蒸馏水溶解溶解：在烧杯中加蒸馏水溶解NaClNaCl （加约加约30ml水溶解）水溶解）4）移液、洗涤移液、洗涤 移液移液：将烧杯中的：将烧杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容容量瓶量瓶 5）定容：向容量瓶中加蒸馏水定容：向容量瓶中加蒸馏水 6）振荡摇匀）振荡摇匀7）装入试剂瓶并贴上标签装入试剂瓶并贴上标签 步骤：步骤：思考与交流思考与交流3：（1）应该如何把溶液转移到容量瓶中？）应该如何把溶液转移到容量瓶中？ （2）玻璃棒引流时应该注意什么？为什么？）玻璃棒引流时应该注意什么？为什么？ （3）能否只用胶头滴管转移？）能否只用胶头滴管转移？ （4）怎样才能保证
24、所有的）怎样才能保证所有的NaCl都进入容量瓶都进入容量瓶？仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃仪器：玻璃仪器：5种种思考与交流思考与交流4：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？刻度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷
25、却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超
26、出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：关于容量瓶关于容量瓶1.不能用来溶解溶质或充当反应容器；不能用来溶解溶质或充当反应容器； 2.不能长期存放溶液；不能长期存放溶液；
27、3.读数时视线与凹液面最低处相平。读数时视线与凹液面最低处相平。（7）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏小，浓度偏小小，浓度偏小（8）内壁沾蒸馏水，浓度不变。）内壁沾蒸馏水，浓度不变。例：配制例：配制500mL1.00mol/L硫酸溶液，硫酸溶液，需要需要18.4mol/L的的浓硫酸溶液的体积浓硫酸溶液的体积是多少？是多少？3、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）浓溶液）.V（浓溶液）浓溶液）c（稀溶液）稀溶液）.V（稀溶稀溶液）液）1、步骤：计算量取溶解转移（和洗涤）、步骤：计算量取溶解转移（和洗涤）定容贮液定容贮液2、仪器：滴定管（或移液管）、烧杯、玻璃、仪器：滴定管（或移液管）、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
