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2、可以对化学变化进行分类。准可以对化学变化进行分类。(1)(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：少可以分为：A A、化合反应、化合反应(A+B=AB)(A+B=AB)B B、分解反应、分解反应(AB=A+B)(AB=A+B)C C、置换反应、置换反应(A+BC=AC+B)(A+BC=AC+B)D D、复分解反应、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(AB+CD=AD+CB)(2)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反、离子
3、反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。应和有离子参加的氧化还原反应。B B、分子反应、分子反应( (非离子反应非离子反应) )(3)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A A、氧化还原反应：反应中有电子转移、氧化还原反应：反应中有电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )的反应的反应实质：有电子转移实质：有电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )特征：反应前后元素的化合价有变化特征：反应前后元素的化合价有变化第 2 页第 3 页A A 反应生成难溶物质的离子不能大量共存反应生成难溶物质的离子不能大量共存: :如如
4、Ba2+Ba2+和和 SO42-SO42-、Ag+Ag+和和 Cl-Cl-、Ca2+Ca2+和和 CO32-CO32-、Mg2+Mg2+和和 OH-OH-等等B B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+H+和和 C O 32-,HCO3-,SO32-C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-OH-和和 NH4+NH4+等等C C、反应生成难电离物质、反应生成难电离物质( (水水) )的离子不能大量共存：如的离子不能大量共存：如 H+H+和和OH-OH-、CH3COO-CH3COO-，OH-OH-和和 HCO3-HCO3-等。
5、等。D D、 发生氧化还原反应、发生氧化还原反应、 水解反应的离子不能大量共存水解反应的离子不能大量共存( (待学待学) )注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+、MnO4-MnO4-等离子，酸性等离子，酸性( (或碱性或碱性) )则应考虑所给离则应考虑所给离子组外，还有大量的子组外，还有大量的 H+(H+(或或 OH-)OH-)。(4)(4)离子方程式正误判断离子方程式正误判断( (六看六看) )一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进
6、行或反应产物是否正确是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确六、看与量有关的反应表达式是否正确( (过量、适量过量、适量) )3 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化失去电子化合价升高被氧化( (发生氧化反应发生氧化反应) )第 4 页是还原剂是还原剂( (有还原性有还原性) )得到电子化合价降低被还原得到电子化合价降低被还原( (发生还原反应发生还原反应) )是氧化剂是氧化剂( (有氧化性有氧化性) )最后，最后，希望小编整理的高二化学物质的化学变化知识点对您希望小编整理的高二化学物质的化学变化知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。有所帮助，祝同学们学习进步。第 5 页
