《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件7 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件7 鲁科版选修4.ppt（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西商洛地区柞水县柞水溶洞陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞山东淄博博山溶洞 吉林省吉林市官马溶洞吉林省吉林市官马溶洞 湖湖南南张张家家界界溶溶洞洞鲁科版第三章第鲁科版第三章第3 3节沉淀溶解平衡（第二课时）节沉淀溶解平衡（第二课时）阜阳五中阜阳五中 邵甜甜邵甜甜学习目标：学习目标：1.1.能运用平衡移动的观点能运用平衡移动的观点分析沉淀的溶解、生分析沉淀的溶解、生成及转化。成及转化。2.2.能运用有关沉淀溶解、生成、转化的知识能运用有关沉淀溶解、生成、转化的知识解解决生产生活中的一些问题。决生产生活中的一些问题。溶液未饱和，无沉淀析出或沉淀溶解溶液未饱和，无沉淀析出或沉淀溶解Q Q
2、 K Kspsp，Q Q K Kspsp，Q Q K Kspsp，溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出动，有沉淀析出溶液溶液饱和饱和，沉淀与溶解达到，沉淀与溶解达到平衡平衡。若用若用Q表示难溶电解质溶液某一时刻的浓度商：表示难溶电解质溶液某一时刻的浓度商： Q=c(An+)m c(Bm-)n溶度积规则溶度积规则实验内容实验内容向两只盛有少量向两只盛有少量Mg(OH)Mg(OH)2 2固体的试管中，分别滴加固体的试管中，分别滴加适量的水和稀盐酸，观察现象。适量的水和稀盐酸，观察现象。 现象现象：加水后沉淀不溶解，加稀盐酸后沉淀加水后沉淀不溶解，加稀盐酸后
3、沉淀逐步逐步溶解溶解。条件：要使沉淀发生溶解，则条件：要使沉淀发生溶解，则QKQKspsp 实质：沉淀溶解平衡的实质：沉淀溶解平衡的移动移动常用方法：加常用方法：加酸、碱、盐、强氧化剂酸、碱、盐、强氧化剂等等一、沉淀的溶解一、沉淀的溶解 为什么医学上常用为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不，而不用用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”?提示：胃酸是一种很提示：胃酸是一种很强的酸，其强的酸，其PH在在0.5-1.5之间。之间。 BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ SO42- Ksp=1.1
4、10-10 BaCO3 Ba2+ CO32- Ksp=5.110-9 从海水中提取得到的粗盐中，常含有从海水中提取得到的粗盐中，常含有MgMg2+2+、CaCa2+2+、SO4SO42-2-，还需要进一步提纯，其常用的方法是，还需要进一步提纯，其常用的方法是什么？你是利用什么化学知识解决此问题的？什么？你是利用什么化学知识解决此问题的？二、沉淀的生成二、沉淀的生成（1 1）条件条件：要想生成沉淀，则要想生成沉淀，则Q QKspKsp（2 2）常用方法：加常用方法：加沉淀剂、调沉淀剂、调PHPH等等（3 3）原则原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
5、。越好。（4 4）意义意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。方面有重要意义。工业废水工业废水金属离子（如金属离子（如Mg2+、Fe2+、Fe3+等）转化成沉淀等）转化成沉淀如何进一步处理工业上的废水？如何进一步处理工业上的废水？在在工业废水的处理工业废水的处理过程中，常用过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难等难溶物作为沉淀剂除去废水中的溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重等重金属离子。金属离子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS
6、)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2(1)(1)取一支试管，向取一支试管，向取一支试管，向取一支试管，向其中滴加其中滴加其中滴加其中滴加2mL2mL硝酸硝酸硝酸硝酸银溶液，然后向其银溶液，然后向其银溶液，然后向其银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠中逐滴加入氯化钠中逐滴加入氯化钠中逐滴加入氯化钠溶液。溶液。溶液。溶液。(2)(2)向实验向实验向实验向实验1 1的试管的试管的试管的试管中滴加碘化钾溶液。中滴加碘化钾溶液。中滴加碘化钾溶液。中滴加碘化钾溶液。(3)(3)向实验向实验向实验向实验2 2的试管的试管的试管的试管中滴加硫化钠溶液。中滴加硫化钠溶
7、液。中滴加硫化钠溶液。中滴加硫化钠溶液。实验现象实验现象实验现象实验现象结论和化学方程式结论和化学方程式结论和化学方程式结论和化学方程式实验实验实验实验1 1实验实验实验实验2 2实验实验实验实验3 3活动探究活动探究实验注意事项实验注意事项实验注意事项实验注意事项(1)(1)(1)(1)操作规范操作规范操作规范操作规范(2)(2)(2)(2)节约药品节约药品节约药品节约药品(3)(3)(3)(3)分工合作分工合作分工合作分工合作(4)(4)(4)(4)仔细观察仔细观察仔细观察仔细观察(5)(5)(5)(5)记录现象记录现象记录现象记录现象思考：已知思考：已知AgCl、AgI和和Ag2S的的K
8、sp分别为：分别为：1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析实验现象产，分析实验现象产生的原因，归纳沉淀转化的方向。生的原因，归纳沉淀转化的方向。AgCl AgI AgAgCl AgI Ag2 2S SI I- -S S2-2-沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。三、沉淀的转化三、沉淀的转化一般规律一般规律：对于组成类似：对于组成类似( (阴阳离子个数比相同阴阳离子个数比相同) )的难溶电解的难溶电解质来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较质来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质弱的物质, ,难溶物的溶解能力
9、相差越大，这种转化的趋势越大。难溶物的溶解能力相差越大，这种转化的趋势越大。溶解能力大的沉淀：溶解能力大的沉淀：溶度积常数大的沉溶度积常数大的沉淀淀溶解能力小的沉淀：溶解能力小的沉淀：溶度积常数小的沉淀溶度积常数小的沉淀换上有龋齿的牙齿换上有龋齿的牙齿, ,美女的她还能笑得美女的她还能笑得那么美吗那么美吗? ?我们的目标是我们的目标是 没有蛀牙！没有蛀牙！糖吃多为什么会出现龋齿？如何预防？糖吃多为什么会出现龋齿？如何预防？ 生活常识：龋齿和含氟牙膏生活常识：龋齿和含氟牙膏（1）存在的溶解平衡）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag
10、）（2 2）含氟牙膏的使用）含氟牙膏的使用5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F沉淀的转化：氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀沉淀的转化：氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀, ,使牙齿更坚固使牙齿更坚固温馨提示温馨提示：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏高的地区的人，不宜使用含氟牙膏提示提示:糖在酶的作用下产糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸生了一种有机弱酸怎样除水垢中的怎样除水垢中的CaSO4？锅炉水垢中除了锅炉水垢中除了CaCO3、Mg（OH）2外，还含外，还含有难溶于水和酸的有难溶于水和酸的 CaSO
11、4 ，如何清除？，如何清除？难点：如何清除难点：如何清除CaSO4？难溶物难溶物CaSO4CaCO3 溶解度溶解度/g2.11011.5 103+ +HH2 2O+COO+CO2 2 首尾呼应首尾呼应：溶洞的形成：溶洞的形成CaCOCaCO3 3 Ca Ca2+2+ + CO + CO3 32-2-2HCO2HCO3 3- -【滴水成石】【滴水成石】【滴水成石】【滴水成石】【水滴石穿】【水滴石穿】【水滴石穿】【水滴石穿】Ca(HCO3)2 CaCO3 +CO2 +H2O总反应：总反应：总反应：总反应：CaCOCaCO3 3 +CO+CO2 2 +H+H2 2O CaO Ca2+2+2HCO+2
12、HCO3 3- -课堂小结课堂小结 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶沉淀溶 解平衡的移动解平衡的移动 (2) 对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度商和离子积判断商和离子积判断 QKsp，此时有沉淀生成，直至沉淀与溶解达，此时有沉淀生成，直至沉淀与溶解达到平衡状态到平衡状态; QKsp ，沉淀与溶解处于平衡状态；，沉淀与溶解处于平衡状态； QKsp，若溶液中存在固体，则沉淀溶解，直，若溶液中存在固体，则沉淀溶解，直至沉淀与溶解达到平衡状态。至沉淀与溶解达到平衡状态。 当我们以一种新的姿态来学习化学、应当我们以一种新的姿态来学习化学、应用化学的时候，相信化学将会使我们的用化学的时候，相信化学将会使我们的生活变得更加美好！生活变得更加美好！
