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1、8.2 常见的碱常见的碱-碱碱教学目标：教学目标：教学目标：教学目标：1 1、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。2 2、知道熟石灰、烧碱的物理性质。、知道熟石灰、烧碱的物理性质。、知道熟石灰、烧碱的物理性质。、知道熟石灰、烧碱的物理性质。3 3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。教学重点：教学重点：教学重点：教学重点：碱的化学通性。碱的化学通
2、性。碱的化学通性。碱的化学通性。教学难点：教学难点：教学难点：教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式。碱和非金属氧化物反应的化学方程式。碱和非金属氧化物反应的化学方程式。碱和非金属氧化物反应的化学方程式。复习复习1、酸碱指示剂、酸碱指示剂2、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。课前测评：课前测评：1、什么样的化合物叫做碱？、什么样的化合物叫做碱？2、以下化合物中，哪些是碱？、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Mg(OH)2, Cu2(OH)2CO3, H2O, CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl
3、实验室内常用的碱实验室内常用的碱实验室内常用的碱实验室内常用的碱 碱性的日常用品碱性的日常用品碱性的日常用品碱性的日常用品 常见三种碱的常见用途常见三种碱的常见用途名称名称名称名称化学式化学式化学式化学式常常常常见见见见用途用途用途用途氢氢氢氢氧化氧化氧化氧化钙钙钙钙Ca(OH)Ca(OH)2 2建筑材料、漂白粉、建筑材料、漂白粉、建筑材料、漂白粉、建筑材料、漂白粉、处处处处理理理理污污污污水、改良土壤水、改良土壤水、改良土壤水、改良土壤氢氢氢氢氧化氧化氧化氧化钠钠钠钠NaOHNaOH制肥皂、洗制肥皂、洗制肥皂、洗制肥皂、洗涤剂涤剂涤剂涤剂、造、造、造、造纸纸纸纸、纺纺纺纺织织织织工工工工业业
4、业业、炼炼炼炼制石油制石油制石油制石油氢氢氢氢氧化氧化氧化氧化钾钾钾钾KOHKOH电电电电池工池工池工池工业业业业氢氧化钙的用途氢氧化钙的用途氢氧化钙氢氧化钙的俗名叫的俗名叫熟石灰熟石灰，用来检验，用来检验二氧化碳的石灰水，二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。就是它的水溶液。在生产中，人们大在生产中，人们大量用熟石灰作建筑量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。材料和改良土壤。氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？ 石灰吟石灰吟明朝明朝明朝明朝-于谦于谦于谦于谦千锤万凿出深山，千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。要
5、留清白在人间。CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰灰灰灰Ca(OH)2Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O【实验实验8-8】氢氧化钠的潮解性、氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性水溶性和腐蚀性1 1、实验现象：氢氧化、实验现象：氢氧化、实验现象：氢氧化、实验现象：氢氧化钠放在表面皿上一段时钠放在表面皿上一段时钠放在表面皿上一段时钠放在表面皿上一段时间后很快变潮。间后很快变潮。间后很快
6、变潮。间后很快变潮。 2 2、实验现象：氢氧化钠、实验现象：氢氧化钠、实验现象：氢氧化钠、实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，固体逐渐溶解在水溶液中，固体逐渐溶解在水溶液中，固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁温度升高。试管壁温度升高。试管壁温度升高。试管壁温度升高。 3 3、实验现象：鸡被腐蚀，、实验现象：鸡被腐蚀，、实验现象：鸡被腐蚀，、实验现象：鸡被腐蚀，颜色变成深棕色。颜色变成深棕色。颜色变成深棕色。颜色变成深棕色。 一、氢氧化钠的物理性一、氢氧化钠的物理性质及用途质及用途俗名俗名物理性质物理性质用途用途氢氧化钠氢氧化钠( )是一种是一种_色色_体体,极易极易_,并放出并放出_;易吸收
7、空气中易吸收空气中的的_而而_,因因此可作某些气体的此可作某些气体的_.是一种是一种_ ,广泛应用于广泛应用于_ _ _ _ 和和_等工业等工业.生活中生活中可用来可用来_.NaOH苛性钠苛性钠 火火 碱碱 烧烧 碱碱白白固固溶于水溶于水热量热量水蒸气水蒸气潮解潮解干燥剂干燥剂工业原料工业原料肥皂肥皂石油石油造纸造纸纺织纺织去除油污去除油污二、碱的通性 1、碱与指示剂的作用、碱与指示剂的作用 实验现象：无色酚酞溶实验现象：无色酚酞溶液变液变红红，紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变变蓝蓝。性质性质1：碱能使无色酚碱能使无色酚酞溶液变酞溶液变红红，使紫色石蕊，使紫色石蕊溶液变溶液变蓝蓝2、碱与、碱与非金
8、属非金属氧化物的反应氧化物的反应【实验实验8-10】碱与非金属氧化物的作用碱与非金属氧化物的作用实验现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试实验现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较大。管里的液面上升较大。 解释：说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化解释：说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。碳反应。性质性质3： 碱能跟多数非金属氧化物起反应，碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。生成盐和水。 碱碱 + +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O NaOH + CO2 = NaOH + SO2 =Ca(OH)2 +CO2 =2NaOH + CO2
9、=Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O1、氢氧化钠与硫酸铜反应、氢氧化钠与硫酸铜反应 3、碱与盐的反应碱与盐的反应 实验现象：有实验现象：有蓝色蓝色的沉淀生成的沉淀生成CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = + 2NaOH = Cu(OH)Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 2、氢氧化钠与氯化铁反应、氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象：有实验现象：有红褐色红褐色的沉淀生成的沉淀生成3NaOH 3NaOH FeClFeCl3 3 = =Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl +3NaCl 性质性质4：碱能跟某些盐发生复分解碱能跟某些盐
10、发生复分解反应，生成其他碱和盐。反应，生成其他碱和盐。 碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐 4、碱与酸的反应、碱与酸的反应【实验实验8-4】酸跟碱的反应酸跟碱的反应反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色。溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色。溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色。溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色。 结论：性质结论：性质4酸跟碱发生中和反应，生酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。成盐和水。 酸酸
11、+ + 碱碱 盐盐 + + 水水酸酸酸酸碱碱碱碱盐盐盐盐水水水水 NaOH + H2SO4 =KOH + HCl = KOH + H2SO4 =Cu(OH)2 + HCl =Cu(OH)2 + H2SO4 =Ba(OH)2 + HCl =Ba(OH)2 + H2SO4 =2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OKOH + HCl = KCl + H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OBa(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2
12、OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O中和反应的应用中和反应的应用一、改变土壤的酸碱性一、改变土壤的酸碱性二、处理工业废水二、处理工业废水例：肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸，假如你例：肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸，假如你是该厂经理，你认为如何处理，说出处理方案。是该厂经理，你认为如何处理，说出处理方案。三、用于医学三、用于医学例：人的胃液中含有少量盐酸，在治疗胃酸过多例：人的胃液中含有少量盐酸，在治疗胃酸过多 的药物中，常含有的药物中，常含有Al(OH)3或或Mg(OH)2，原，原 因是什么？反应的化学方程式为因是什么？反应的化学方程式为_工业制取碱工业制取碱(NaO
13、H)的方法的方法Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2 + CuSO4 = NaOH + CuCl2 = Ba(OH) 2 + Fe2(SO4) = KOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuSO4 =Cu(OH)2+ CaSO4 现象：有蓝色沉淀生成。现象：有蓝色沉淀生成。(波尔多液的主要成分波尔多液的主要成分)2NaOH + CuCl2 =2NaCl + Cu(OH) 2 3Ba(OH) 2 + Fe2(SO4) = 3BaSO4+ 2Fe(OH) 3 3KOH + FeCl3 = Fe(OH) 3 + 3KCl 现象：有棕红色沉淀生成现象：有
14、棕红色沉淀生成碱具有通性的原因碱具有通性的原因 因为碱溶于水因为碱溶于水生成的阴离子生成的阴离子全是氢氧离子全是氢氧离子 (OH-)。小结 一、几种常见的碱一、几种常见的碱一、几种常见的碱一、几种常见的碱1 1、氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钠(NaOH) (NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠2 2、氢氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钙(Ca(OH)2) (Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰二、碱的通性二、碱的通性二、碱的通性二、碱的通性性质性质性质
15、性质1 1 碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。液变蓝。液变蓝。液变蓝。性质性质性质性质2 2 碱碱碱碱 + + 酸酸酸酸 盐盐盐盐 + + 水水水水 性质性质性质性质3 3 碱碱碱碱 + + 某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物 盐盐盐盐 + + 水水水水NaOHNaOH和和和和Ca(OH)2Ca(OH)2的保存和鉴别的保存和鉴别的保存和鉴别的保存和鉴别CO2CO2的方法。的方法。的方法。的方法。性质性质性质性质4 4 碱碱碱碱 + + 盐盐盐盐 新盐新盐新盐新盐 + + 新碱新碱新碱新碱 三、工业制碱的方法：三、工业制碱的方法：三、工业制碱的方法：三、工业制碱的方法： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 =CaCO =CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH四、碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离四、碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离四、碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离四、碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离子全是氢氧离子子全是氢氧离子子全是氢氧离子子全是氢氧离子 (OH-)(OH-)。
