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1、1ABCD=ADCB知知 识识 回回 顾顾复分解反应复分解反应双交换，价不变双交换，价不变一、定义：一、定义：二、通式：二、通式：三、特征：三、特征：【例例1】下列反应中属于复分解反应的是下列反应中属于复分解反应的是 ( )ACH4 + 2O2 CO2 + 2H2OBFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2C CCOCO2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 CaCO CaCO3 + H + H2OOD DFeFe2OO3 + 6HCl 2FeCl+ 6HCl 2FeCl3 + 3H+ 3H2OO 高温点燃点燃D两种化合物两种化合物互相交换成分互相交换成分，生成另外，生成另外两种化两种化
2、合物合物的反应，叫做复分解反应。的反应，叫做复分解反应。2酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水 HCl + NaOH = NaCl + H2O酸酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐 H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3盐盐1 + 1 + 盐盐2 2 盐盐3 + 3 + 盐盐4 4 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3四、类型：四
3、、类型：知知 识识 回回 顾顾复分解反应复分解反应3(1)CuSO4 + Ba(NO3)2(3)H2SO4 + Ba(OH)2(2)NaCl + KNO3(5)K2CO3 + H2SO4(4)Fe(OH)3 + HCl(8)CuSO4 + Ba(OH)2(7)Mg(OH)2 + FeCl3(6)CaCO3 + HNO3 【例例2】下列各组物质间能否发生反应，能发生反应的写出化学下列各组物质间能否发生反应，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由方程式，不能发生反应的说明理由:知知 识识 回回 顾顾复分解反应复分解反应五、条件：五、条件：反应物：反应物： 有酸则溶于酸，无酸则都溶于水有
4、酸则溶于酸，无酸则都溶于水生成物：生成物：有沉淀、气体或水有沉淀、气体或水= Cu(NO3)2 + BaSO4= 2H2O + BaSO4 3 = FeCl3 + 3H2O= K2SO4 + H2O + CO2 2 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2= Cu(OH)2 + BaSO4两种化合物交换成分后无沉淀、气体或水两种化合物交换成分后无沉淀、气体或水盐碱反应，盐碱反应，Mg(OH)2不可溶不可溶4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 (白色白色)Ag+ + Cl- = AgCl(白色白色)H+ + OH- = H2OBa2+ + CO32- = BaCO3 (白色白色)H+
5、 + HCO3- = H2O + CO2Ca2+ + CO32- = CaCO3(白色白色)NH4+ + OH- = H2O + NH32H+ + CO32-= H2O + CO2六、初中化学常见的不能共存的离子对六、初中化学常见的不能共存的离子对1.1.生成水：生成水：2.2.生成气体：生成气体：3.3.生成沉淀：生成沉淀：知知 识识 回回 顾顾Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+ OH- =Mg(OH)2(白色）白色）Al(OH)3 (白色）白色）Zn(OH)2 (白色）白色）Fe(OH)2 (白色）白色）Fe(OH)3 (红褐色）红褐色）Cu(OH)2 (蓝色）蓝色）既不溶于
6、水，既不溶于水，也不溶于酸。也不溶于酸。52. .下列各下列各组离子在溶液中能大量共存的是离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Na+ Cl- OH- B. K+ Ca2+ CO32-C. H+ Cl- CO32- D. Na+ Fe3+ OH- 1.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ） A. NaOH NaCl CuCl2 B. Ca(OH)2 KCl HNO3 C. BaCl2 HCl Na2SO4 D. KCl Na2CO3 NaOH3. 当当PH=1时，下列离子能共存的是时，下列离子能共存的是 （ ）A. Na+ Cl- K+ OH-B
7、. Na+ NO3- Ba2+ SO42-C. CO32- Cl- Ca2+ K+D. Zn2+ Cl- K+ NO3-H+H+H+H+题型一题型一 共存共存ADD6题型二题型二 鉴别鉴别第第步：物理方法：步：物理方法：依据物质反应时产生的特殊依据物质反应时产生的特殊现象现象第第步：化学方法：步：化学方法：加一种试剂法加一种试剂法不另加试剂法不另加试剂法:两两混合法两两混合法指示剂指示剂其他试剂其他试剂依据物质的依据物质的颜色颜色、气味气味、溶解溶解性性、溶解时的热量变化情况溶解时的热量变化情况等等物质鉴别的一般方法物质鉴别的一般方法: :74. 现现有有NaCl Mg(NO3)2 NaOH
8、FeCl3四四种物种物质的溶液，不用其他的溶液，不用其他试剂就可将它就可将它们逐一逐一鉴别出出来，其来，其鉴别顺序是序是 （ ）A. . B. . C. . D. .5.下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2溶溶液一次鉴别出来的是液一次鉴别出来的是 （ ）A.酚酞溶液酚酞溶液 B. K2CO3溶液溶液 C.BaCl2溶液溶液 D. MgCl2溶液溶液题型二题型二 鉴别鉴别BB溶液变红溶液变红86.不使用其它任何试剂如何鉴别以下四种溶液：不使用其它任何试剂如何鉴别以下四种溶液： 盐酸盐酸 NaCl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 BaCl2溶液溶液 分别取样，
9、分别取样，编号编号后后两两两两混合混合,观察现象。观察现象。题型二题型二 鉴别鉴别9题型三题型三 除杂除杂除杂的一般原则：除杂的一般原则：不增：不不增：不增增加新的杂质加新的杂质不减：不不减：不减减少被提纯物质的质量少被提纯物质的质量易分：把杂质转化为沉淀或气体或水易分：把杂质转化为沉淀或气体或水等等易易从溶液中从溶液中分分离出来的物质。离出来的物质。107.请选择适当的试剂除去括号中的杂质并写出相应的请选择适当的试剂除去括号中的杂质并写出相应的化学反应方程式：化学反应方程式：NaCl(Na2CO3)：NaOH(Na2SO4)：NaNO3Cu(NO3)2：NaCl(MgSO4)：Na2CO3+
10、2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO42NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4题型三题型三 除杂除杂四步骤：四步骤：1.保留：保留：Na+2.除去：除去：CO32-3.引入：引入：H+/Ca2+/Ba2+4.带入：带入：Cl-118.有一包白色粉末，可能含有有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4 、NaCl、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种中的一种或几种,现做下列做下列实验：（1）a.取少量粉末，加
11、水溶解得无色透明溶液。取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液。结论：白色粉末中不可能存在：白色粉末中不可能存在： ； b.在上述溶液中，加在上述溶液中，加NaOH溶液，无明溶液，无明显现象。象。结论：白色粉末中不可能存在：白色粉末中不可能存在 ： ； c.另取少量固体加另取少量固体加盐酸，看不到任何酸，看不到任何变化。化。结论：白色粉末中不可能存在：白色粉末中不可能存在 ： ；由以上由以上实验可知可知该白色粉末中可能含有：白色粉末中可能含有： 。（2）粉末只有一种物粉末只有一种物质组成成，要要进一步一步证实是何物是何物，可另取可另取少量粉末配成溶液少量粉末配成溶液，滴，滴加加 ，进行行判断。判断。 FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4 、NaClBa(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2题型四题型四 推断推断12祝同学们天天进步!13
