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1、版权所有：南通市教育局版权所有：南通市教育局高中化学高中化学 必修二必修二反应热的概念及反应过程中能量变化与放热、吸热的关系金新革金新革 江苏省通州高级中学江苏省通州高级中学 破坏破坏1mol化学键所吸收的能量化学键所吸收的能量(或形成或形成1mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量)。1.1.内能：内能：2.2.键能：键能：3.3.能量越低能量越低, ,物质越稳定物质越稳定 键能越大键能越大, ,物质越稳定物质越稳定知识回顾知识回顾任何一种物质都具有一定的能量，任何一种物质都具有一定的能量，这种能量称为内能。这种能量称为内能。1 1、你所知道的化学反应中有哪些、你所知道的化学反应中有哪些是
2、放热反应？是放热反应？2 2、你所知道的化学反应中有哪、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？些是吸热反应？燃料的燃烧燃料的燃烧 ；中和反应；中和反应大多数分解反应；大多数分解反应； Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl思考：思考：活化分子活化分子反应热反应热=生成物的总能量生成物的总能量-反应物的总能量反应物的总能量活活化化能能1、焓和焓变、焓和焓变焓焓(H)： 。焓变焓变(H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的放的热量称为该反应的焓变焓变; 单位单位: 常用常用J/mol或或kJmol-1一、焓变一、
3、焓变 反应热反应热 计算表达式：计算表达式： H = H生成物生成物H反应物反应物是一个与内能有关的物理量是一个与内能有关的物理量2、反应热、反应热定义定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量，化学反应过程中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。称为该反应的热效应，简称反应热。恒压下的焓变恒压下的焓变 = = 反应热反应热常用焓变表示反应热：常用焓变表示反应热：焓增加焓增加吸热吸热（反应）（反应）“ + ”或或 H0焓减少焓减少放热放热（反应）（反应）“ ”表示为表示为或或 H0表示为表示为反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲
4、线图：图图2 2反应物反应物能能量量放出放出热量热量旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol从化学反应的本质进行从化学反应的本质进行探究：探究：=所以：一个化学反应是放热还是吸所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小形成新键放出的总能量的相对大小反应本质（微观）反应本质（微观）即即：H = E断键吸收断键吸收E成键放出成键放出 （微观）（微观）3 3、焓变的计
5、算、焓变的计算 H=生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量 H=反应物键能和生成物键能和反应物键能和生成物键能和H = E吸收吸收E放出放出宏观宏观微观微观H = H生成物生成物H反应物反应物反应物的能量之和反应物的能量之和H H反反生成物的能量之和生成物的能量之和H H生生（1 1）若）若H H反反 H H生生，放出能量放出能量放热反应放热反应H0， （2 2）若）若H H反反 H H生生，吸收能量吸收能量吸热反应吸热反应H0，小小 结：结：体系能量降低，环境温度升高！体系能量降低，环境温度升高！体系能量升高，环境温度降低！体系能量升高，环境温度降低！版权所有：南通市教育局版权所有：南通市教育局谢谢观看谢谢观看
