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1、要点要点疑点疑点考点考点 1离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较键型型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子离子键阴阴、阳阳离离子子间通通过静静电作作用用形形成成的的化学化学键阴阴、阳阳离离子子间的的相相互作用互作用活活泼金金属属和和活活泼非非金金属属通通过得得失失电子子形形成成离子离子键离离子子化化合合物物共共价价键非非极极性性键原原子子间通通过共共用用电子子对而而形形成成的的化化学学键共共用用电子子对不不发生生偏移偏移相相同同非非金金属属元元素素原原子子的的电子子配配对成成键非非金金属属单质、某某些些化合物化合物极性极性键共共用用电子子对偏偏向向一一方原子方原子不不同同的的非非金
2、金属属元元素素原原子子的的电子配子配对成成键共共价价化化合合物物、某某些些离离子子化化合合物物化化 学学 键键2、微粒间的相互作用、微粒间的相互作用 存在范存在范围作用本作用本质作用作用强强弱弱影响性影响性质离子离子键阴阳离子阴阳离子间和离子晶体和离子晶体内内静静电作用作用强强离子化合物离子化合物的熔沸点的熔沸点共价共价键分子内、原分子内、原子子间、原子、原子晶体内晶体内共用共用电子子对强强分子的分子的稳定定性，原子晶性，原子晶体的熔沸点体的熔沸点金属金属键金属阳离子金属阳离子和自由和自由电子子之之间及金属及金属晶体内晶体内静静电作用作用强强金属晶体的金属晶体的熔沸点、硬熔沸点、硬度度范德范德
3、华力力分子分子间和分和分子晶体内子晶体内电性引力性引力弱弱分子晶体的分子晶体的熔沸点、硬熔沸点、硬度度氢键分子分子间和分和分子晶体内子晶体内电性引力性引力弱（稍弱（稍强强）分子晶体的分子晶体的熔沸点熔沸点化化 学学 键键课课 前前 热热 身身 1下列事下列事实说明明CS2是共价化合物的是是共价化合物的是 ( B ) A. 难溶于水溶于水 B. 不不导电 C. 密度小密度小 D. 难分解分解2含有非极性含有非极性键的离子化合物是的离子化合物是 ( BD ) A. C2H2 B. Na2O2 C. (NH4)2S D. CaC23通通过极性极性键形成的原子晶体是形成的原子晶体是 ( C ) A.
4、硅晶体硅晶体 B. 五氧化磷五氧化磷 C. 碳化硅碳化硅 D. 干干冰冰4下列各下列各组物物质中中,都含有非极性都含有非极性键的是的是 (BC) A. N2 CH2=CH2 CH3Cl B. Na2O2 C6H6 O3 C. Cl2 H2O2 CaC2 D. O2 CH2=CH2 HCHO化化 学学 键键能力能力思维思维方法方法 【例例1】 （1993年年上上海海市市高高考考题）下下列列性性质中中，可可以以证明某化合物内一定存在离子明某化合物内一定存在离子键的是的是 ( ) A.可溶于水可溶于水 B.具有具有较高的熔点高的熔点 C.水溶液能水溶液能导电 D.熔融状熔融状态能能导电【解析解析】
5、化化合合物物中中存存在在离离子子键必必为离离子子晶晶体体，而而离离子子晶晶体体区区别于于其其他他晶晶体体的的突突出出特特点点是是：熔熔融融状状态下下能能导电，故故选D。至至于于A可可溶溶于于水水，共共价价化化合合物物也也可可以以，如如HCl、乙乙酸酸等等；B具具有有较高高熔熔点点，也也可可能能为原原子子晶晶体体，如如SiO2；C水溶液能水溶液能导电，可以是，可以是强强极性共价极性共价键如硫酸等。如硫酸等。【答案答案】D【解解题回回顾】 只只有有离离子子化化合合物物中中存存在在离离子子键，在在四四种种晶晶体体中中也也只只有离子化合物在熔融状有离子化合物在熔融状态下，才能下，才能电离出离子。离出离
6、子。化化 学学 键键【例例2】 固体乙醇中不存在的作用力是固体乙醇中不存在的作用力是 ( ) A离子离子键 B极性极性键 C非极性非极性键 D范德范德华力力【解析解析】 固固体体乙乙醇醇分分子子为分分子子晶晶体体，不不存存在在离离子子键，分分子子内内存存在在C-C、C-H、C-O、 O-H等等极极性性键和和非非极极性性键，分分子子间存存在在范范德德华力。力。【答案答案】A化化 学学 键键【例例3】下列关于化学下列关于化学键的叙述，正确的是的叙述，正确的是 ( )A.构成构成单质分子的微粒一定含有共价分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物成的化合物不一
7、定是共价化合物C.非极性非极性键只存在于双原子只存在于双原子单质分子里分子里D.不同元素不同元素组成的多原子分子里的化学成的多原子分子里的化学键一定是极性一定是极性键【解析解析】 此此类问题通通过找找反反例例来来证明明。A项如如稀稀有有气气体体的的单质无无化化学学键，B项如如NH4Cl为离离子子化化合合物物，C项如如H2O2(共共价价化化合合物物)、Na2O2(离离子子化化合合物物)中中就就含含有有O-O非极性非极性键，D项明明显错误。【答案答案】B【解解题回回顾】 解解决决此此类问题的的关关键：一一是是有有良良好好的的发散散思思维和和收收敛思思维能能力力，二二是是熟熟练准准确确地地掌掌握握有
8、有关关化化学学键的的概概念念，三是要注意化学三是要注意化学问题的一般性和特殊性。的一般性和特殊性。化化 学学 键键延伸延伸.扩展扩展【例例4】 判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子的判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。又知含氧酸分子中只有又知含氧酸分子中只有-OH氢才能在水中电离。氢才能在水中电离。（1）亚磷酸（）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（）和亚砷酸（H3AsO3）分子组成）分子组成相似，但酸性差别很大。相似，但酸性差别很大。 H3PO3是中强酸，是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有
9、弱碱性，由此可推出它们的结构式分既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为别为 、 。（2） H3PO3和和H3AsO3分分别别与与过过量量NaOH溶溶液液反反应应的的化化学方程式分别为学方程式分别为 、 。（3）在在H3PO3和和H3AsO3中中分分别别加加入入盐盐酸酸，可可能能发发生生反反应的化学方程式为应的化学方程式为 。（4）在在H3PO3溶溶液液中中加加入入AgNO3溶溶液液，有有黑黑色色沉沉淀淀Ag生生成成，并并在在试试管管口口产产生生红红棕棕色色气气体体。写写出出两两溶溶液液反反应应的离子方程式的离子方程式 。化化 学学 键键【解析解析】 本本题题给给出出两两条条重重要要
10、信信息息，并并给给出出四四个个实实例例强强化化信信息息的的应应用用。考考查查自自学学能能力力、思思维维能能力力和和心心理素质。并揭示：理素质。并揭示：“结构性质结构性质”辩证关系。辩证关系。 H3PO3和和H3AsO3分分子子组组成成相相似似酸酸性性判判别别很很大大结构不同（非羟基氧数不同）结构不同（非羟基氧数不同）几元酸几元酸H3PO3：中强酸：中强酸 含一个非廷基氧含一个非廷基氧 二元酸二元酸H3AsO3两两性性 不不含含非非烃烃基基氧氧 三三元元酸酸 既既可可与与碱碱又又可可与与酸酸反反应成盐或水应成盐或水 化化 学学 键键根根据据实实验验现现现现象象可可推推知知：AgNO3（Ag和和N均均被被还还原原）作作氧氧化化剂剂被被还还原原成成Ag和和NO（NO在在试试管管口口处处遇遇O2生生成成红红棕棕色色气气体体NO2），而而H3PO3中中+3价价P氧氧化化成成+5价价P（即即H3PO4）作作还还原原剂剂：2H3PO3 +Ag+NO3-=2H3PO4+Ag+NO【答案答案】见解析见解析【解题回顾解题回顾】 含氧酸分子中含含氧酸分子中含n个个H原子，不一定是原子，不一定是n元酸，而是元酸，而是取决于酸中取决于酸中OH数（但硼酸数（但硼酸H3BO3例外）。例外）。化化 学学 键键同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
