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1、（0909福福建建卷卷7 7）能能实现下下列列物物质间直直接接转化化的的元元素素是是 （ ）1.1. A.A.硅硅 B. B. 硫硫 2.2. C. C. 铜 D. D. 铁答案答案 B(09(09衡水中学三衡水中学三调考考试) )下列有关二氧化硫的下列有关二氧化硫的说法中，法中，错误的是的是 ( )( ) A A二氧化硫能漂白某些物二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性明它具有氧化性 B B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液液变红，说明明它能和水反它能和水反应生成生成H H2 2SOSO3 3 C C将足量二氧化硫通入酸性高将足量二氧化硫通入酸性高锰酸酸钾试液中，
2、溶液液中，溶液褪色，褪色，说明二氧化硫具有明二氧化硫具有还原性原性 D D实验室可用室可用浓硫酸干燥二氧化硫硫酸干燥二氧化硫答案答案硫及其化合物硫及其化合物 思考思考（1）请写出单质）请写出单质S、O2、Cl2分别和分别和 Fe反应的化学方程式。反应的化学方程式。FeSFeS，3Fe2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃点燃点燃+2+2 、+3+31.1.硫的性质硫的性质 （1 1）硫在自然界中的）硫在自然界中的存在存在及其及其物理性质物理性质 硫单质在常温下是一种硫单质在常温下是一种淡黄色淡黄色晶体，晶体，熔沸点较低，熔沸点较低，不溶不溶于水，于水，微溶微溶于酒精，于酒精
3、，易溶易溶于于CS2等非极性溶剂。等非极性溶剂。 硫主要呈化合态，其硫主要呈化合态，其游离态游离态主要存在主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫、二氧化硫一、硫、二氧化硫3S6NaOH（2 2）化学性质）化学性质硫的氧化性较弱，硫的氧化性较弱，与与Cu、Fe等等变价金属反应时生成低价的硫化物。变价金属反应时生成低价的硫化物。HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）2Na2SNa2SO33H2OH2+SH2S,S+O2SO2FeS FeS ， 2Cu+SCu2S+2+1思考思考（2）请根据下列反应现象）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶找出与
4、之相应的溶质并说明质并说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质。溶液溶液溶溶质质化化学学式式或或名称名称SO2性质性质反应方程式反应方程式使橙色溶液使橙色溶液褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液变红色变红色使红色溶液使红色溶液褪色褪色溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸酐酸酐漂白性漂白性离子方程式：离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO
5、3使浅黄绿色使浅黄绿色溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液变浅黄色浑浊变浅黄色浑浊使使 无无色色溶溶液液出出现现白白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐还原性还原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+离子方程式：离子方程式：C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+SO2=3S+2H2
6、OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH+NaHSO32 2、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质无色、有无色、有刺激性气味刺激性气味的有毒气体，的有毒气体，密度比空气大，密度比空气大，易液化易液化，易溶于水易溶于水（1：40） SO2物理性质物理性质NH3、Cl2 、SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）（亚硫酐）SO2H2OH2SO3SO2化学性质化学性质还原性还原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）2S
7、O2O22SO3 SO2X22H2O=H2SO42HX（XCl、Br、I）3SO22HNO3（稀）稀）2H2O3H2SO42NO弱氧化性：弱氧化性：SO22H2S3S2H2O漂白性漂白性: :能和某些有色物质结合成能和某些有色物质结合成不稳定不稳定的无色物质的无色物质 304福福建建模模考考）下下图图每每个个方方框框表表示示有有关关的的一一种种反反应应物物或或生生成成物物，方方框框中中字字母母是是物物质质代代号号，已已知知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：均为单质，判断并回答下列问题：（1）写出）写出A、B的化学式：的化学式：AB .（2）写出写出I和和J反应的化学方程式：反应的
8、化学方程式：（3）写出）写出C溶液和溶液和D或或X反应的离子反应方程式：反应的离子反应方程式： NaClSNa2O2+SO2=Na2SO4SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+或或2SO32+O2=2SO42ABDEH2OG点燃点燃HAgNO3溶液溶液稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀IX点燃点燃JNa2SO4H2SO4C足量足量G溶液溶液D或或XF电解电解Na2O2Na2SO3NaSO2SO2CO2分子结构分子结构颜色、气味颜色、气味水溶性水溶性水化物水化物通入石灰水通入石灰水通入品红溶液通入品红溶液与与Mg反应反应与与Na2O2反应反应化学性质小结化学性质小结通入酸性通入酸性KMnO
9、4溶液中溶液中小结小结SO2和和CO2的比较的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃点燃Mg+S=MgS亚硫酸酸酐，亚硫酸酸酐，有漂白性有漂白性、还原性还原性、弱氧化性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、型、极性极性分子分子直线型、直线型、非极性非极性分子分子无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色、无味无色、无味易溶于水易溶于水（1:40）能溶于水能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO
10、3H2CO3均先变浑浊，后澄清均先变浑浊，后澄清褪色褪色不褪色不褪色褪色褪色不褪色不褪色 思考思考 （4 4）SOSO2 2和和ClCl2 2分别通入石蕊试液中，分别通入石蕊试液中，现象有何不同现象有何不同? ? 若将若将SOSO2 2和和ClCl2 2等体积混合再通入石蕊试等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？液中，又有何现象？前者前者仅变红，仅变红，后者后者先变红、后褪色。先变红、后褪色。 仅变红。仅变红。 小结小结 漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧
11、化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸附较大的表面积，吸附一些有色物质一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂拓展拓展 （1）三氧化硫的性质三氧化硫的性质无色易挥发的晶体无色易挥发的晶体，熔点为，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大，放出大量热。量热。(SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性较强的氧化性。 拓展拓展 （2 2）H2S和和氢硫酸氢硫酸硫化氢是一种没有颜色、硫化氢是一
12、种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氢硫酸）（氢硫酸）H2S HHS，HSHS2氧化产物一般是氧化产物一般是S,相邻价态变化相邻价态变化! 拓展拓展 （3 3）亚硫酸的性质）亚硫酸的性质弱酸性弱酸性H2SO3HHSO3HSO3 HSO32酸性强弱：酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHNO2CH3COOHH2CO3H2SHCN；还原性：还原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化等氧化剂氧化2H2SO3O22H2SO
13、4（酸雨的酸性增强）酸雨的酸性增强）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O 总结总结 知识网络知识网络【思考】【思考】(6)浓硫酸具有浓硫酸具有:A.强酸性强酸性B.强氧化性强氧化性C.高沸点、难挥发性高沸点、难挥发性D.脱水性脱水性E.吸水性等性吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将请将答案的字母分别填入括号中答案的字母分别填入括号中(1)用用NaCl固体和浓固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化在加热条件下制氯化氢气体。氢气体。()(2)用磷矿粉主要成分用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应和硫酸反应制磷酸。制磷酸。()
14、(3)热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应()(4)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(5)常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()CAABDBBEAD硫酸是具有硫酸是具有、的二元强的二元强酸。纯净的硫酸为酸。纯净的硫酸为色、色、状液体，状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有过程中伴随有现象。因此，浓硫酸稀现象。因此，
15、浓硫酸稀释时，只能释时，只能，并不断并不断。三、硫酸的性质三、硫酸的性质不挥发性不挥发性高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中沿玻璃棒注入水中搅拌散热搅拌散热（1）物理性质）物理性质（2）浓硫酸的特性）浓硫酸的特性NaClH2SO4NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸） 吸水性（做干燥剂）吸水性（做干燥剂）强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。等气体。脱水性脱水性C12H22O11 12C11H2OC2H5OHC2H4H2OC2 H
16、2SO4（浓）浓） CO22SO22H2OCu2 H2SO4（浓）浓） CuSO4SO22H2O强氧化性强氧化性冷的浓冷的浓H H2 2SOSO4 4，如遇铁、铝等金属产生如遇铁、铝等金属产生钝化钝化作用作用2、硫酸盐、硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾，绿矾，绿矾，皓矾皓矾，明矾，明矾，生石膏生石膏，熟石膏，熟石膏,重晶石重晶石。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O（2） 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验用盐酸酸化防止用盐酸酸化防止A
17、g、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择使用不能选择使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液，防止防止SO32、HSO3干扰。干扰。足量足量稀盐酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液有无白色沉淀有无白色沉淀（有无（有无SO42）77在在硫硫酸酸的的工工业业制制法法中中，下下列列生生产产操操作作与与说说明明生产操作的主要原因二者都是正确的是生产操作的主要原因二者都是正确的是 （）（）A硫硫铁铁矿矿燃燃烧烧前前需需要要粉粉碎碎，因因为为大大块块的的硫硫铁铁矿矿不能在空气中燃烧不能在空气中燃烧B从从沸沸腾腾炉炉出出来来的的炉炉气气需需净净化化，因因为
18、为炉炉气气中中SO2会与杂质反应会与杂质反应CSO2氧氧化化为为SO时时需需使使用用催催化化剂剂，这这样样可可以以提高提高SO2的转化率的转化率DSO用用98.3%的的浓浓H2SO4吸吸收收，目目的的是是防防止形成酸雾，以便使止形成酸雾，以便使SO3吸收完全吸收完全D8接触法生产接触法生产H2SO4的过程中，对的过程中，对“废气、废水、废气、废水、废渣、废热废渣、废热”的处理正确的是（的处理正确的是（）尾气用石灰水处理尾气用石灰水处理污水用石灰乳处理污水用石灰乳处理废废渣用来造水泥、炼铁渣用来造水泥、炼铁设置设置“废热废热”锅炉产生蒸锅炉产生蒸汽、供热或发电汽、供热或发电A只有只有B只有只有C
19、只有只有DDH2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3+H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(早期生产早期生产)高温高温（1）三个反应原理）三个反应原理4、硫酸的工业制法、硫酸的工业制法(4)生产中三废的处理生产中三废的处理1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用
20、炉炉渣渣、矿矿灰灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖【9 9】 含含有有硒硒( (Se)Se)的的保保键键品品已已进进入入市市场场，已已知知该该元元素素与与氧氧具具有有相相同同的的最最外外层层电电子子数数，则则下下列列关关于于硒硒的的叙叙述述中中不不正正确的是确的是 ( )( )A A最高价氧化物的化学式为最高价氧化物的化学式为SeOSeO3 3 B B单质单质SeSe是一种半导体材料是一种半导体材料 C原子半径比硫大，比溴小原子半径比硫大，比溴小D单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱弱CD三三. .氧族元素的原子
21、结构及性质氧族元素的原子结构及性质名称名称：符号：符号：氧氧硫硫硒硒碲碲钋钋 OSSeTePo元素名称元素名称氧氧硫硫硒硒碲碲元素符号元素符号OSSeTe元元素素性性质质主要化合价主要化合价金属金属性与性与非金非金属性属性与金属反应与金属反应H2R的形成的形成H2R的稳定性的稳定性H2R(aq)的酸的酸性性H2RO4的酸性的酸性递变规律递变规律单质的单质的物理性物理性质质颜色、状态颜色、状态密密 度度熔、沸点熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐减小逐渐减小逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强非金属性渐弱，金属性渐强无色气体无色气体黄色固体
22、黄色固体灰色固体灰色固体 银白色固体银白色固体逐渐增大逐渐增大熔、沸点逐渐升高熔、沸点逐渐升高4O2与与O3（同素异形体）同素异形体）名名 称称性性 质质氧气（氧气（O2）臭氧（臭氧（O3）化化学学性性质质氧化性氧化性强氧化性强氧化性，能氧化大多，能氧化大多数金属单质、非金属单数金属单质、非金属单质及还原性化合物质及还原性化合物极强的氧化性极强的氧化性，可以氧，可以氧化化Ag、Hg等在空气中等在空气中或氧气中不易被氧化的或氧气中不易被氧化的物质物质相互转化相互转化用途用途维持生命活动，氧化剂维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂脱色剂和消毒剂注意：注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害功
23、过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。物的保护伞。氟氯烃氟氯烃是破坏臭氧层的是破坏臭氧层的“元凶元凶”。2O3=3O2催化剂催化剂3O2=2O3放电放电【10】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。生存的空间。O3分子的结构呈分子的结构呈V型，键角型，键角116.5。三个原。三个原子以一个子以一个O原子为中心，与另外两个原子为中心，与另外两个O原
24、子分别构成一原子分别构成一个非极性共价键；中间个非极性共价键；中间O原子提供原子提供2个电子，旁边两个个电子，旁边两个O原子各提供原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键个电子，构成一个特殊的化学键三个三个O原子均等地享有这原子均等地享有这4个电子。请回答：个电子。请回答：下列物质的分子与下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是分子的结构最相似的是.AH2OBCO2CSO2DBeCl2分子中某一原子有分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么孤对电子，那么O3分子有分子有_对孤对电子。对孤对电子。C5城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、城市饮用
25、水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的臭氧的 ，它能氧化，它能氧化PbS为为PbSO4而而O2不能，试配平：不能，试配平：PbSO3PbSO4O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：应中有氧气生成，则反应的化学方程式是： ，还原产物是还原产物是 。强氧化剂强氧化剂O32KIH2OO2I22KOHKOH1414【1111】对对以以下下AD四四个个涉涉及及H2O2的的反
26、反应应(未未配配平平)，填填写写空白空白ANa2O2+HClH2O2+NaClBAg2O+H2O2Ag+O2+H2OCH2O2一一H2O+O2DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4十十K2CrO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是仅体现氧化性的反应是(填代号填代号)(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是既体现氧化性又体现还原性的反应是,(3)H2O2体现弱酸性的反应是体现弱酸性的反应是(填代号填代号)，其理由为其理由为DCA 盐酸是为人熟知的强酸，它与盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生反应除了生成盐以外还得到成盐以外还得到H2O2，按照按照“强酸可制取弱酸
27、强酸可制取弱酸”的的规律，在此反应中规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质表现出弱酸的性质5H2O与与H2O2名名 称称性性 质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）分子结构分子结构分子极性分子极性物物理理性性质质色态色态沸点沸点H2R中最高中最高（存在氢键）（存在氢键）较高（较高（423K）（存在氢键）存在氢键）密度密度1.00gcm31.465gcm3溶解性溶解性极性、离子化合物极性、离子化合物的良好溶剂的良好溶剂任意比与水混合，任意比与水混合，得得双氧水双氧水极性分子极性分子极性分子极性分子无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体名名 称称性性 质质水（水（
28、H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）化化学学性性质质热稳热稳定性定性稳定稳定氧化性氧化性还原性还原性用途用途维持生命活动维持生命活动2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2SO2H2O2H2SO42MnO45H2O26H2Mn25O28H2O氧化剂、漂白剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料火箭燃料2H2O2=2H2OO2MnO2注意：注意：H2O2既具有氧化性，又具有还原性，既具有氧化性，又具有还原性，但以氧但以氧化性为主化性为主(杀菌、漂白性杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。只有遇到强还原剂才显示。
