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1、第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应 1 1、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化， 建立氧化还原反应的概念；建立氧化还原反应的概念；2 2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移；、知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3 3、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。产、生活中常见的氧化还原反应。化合价歌化合价歌元素元素一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷二三铁二三铁 二四碳二四碳二四六硫都齐全二四六硫都齐全铜汞二价
2、最常见铜汞二价最常见莫忘单质都为零莫忘单质都为零原子团原子团负一硝酸、氢氧根负一硝酸、氢氧根负二硫酸、碳酸根负二硫酸、碳酸根还有负三磷酸根还有负三磷酸根只有正一铵根只有正一铵根标出化学反应中各元素的化合价标出化学反应中各元素的化合价NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3H2 +CuO= Cu + H2 OZn + CuSO4 = Cu + ZnSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2没有化合价变化的反应称没有化合价变化的反应称为：为：非氧化还原反应非氧化还原反应有化合价变化有化合价变化
3、的反应称为：的反应称为：氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应 反应中有反应中有元素化合价升降元素化合价升降的化学反的化学反应叫做氧化还原反应。应叫做氧化还原反应。1 1、定义：、定义：2、氧化还原反应的、氧化还原反应的特征和特征和判断依据判断依据感受氧化还原反应感受氧化还原反应火炬的燃烧火炬的燃烧铁的锈蚀铁的锈蚀苹果氧化苹果氧化工厂炼铁工厂炼铁有氧运动有氧运动化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低0 0 +1 -12NaCl2=2NaCl点燃点燃氧化反应氧化反应还原反应还原反应3、氧化还原反应、氧化还原反应在氧化还原反应中，元素在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化化合
4、价为什么会变化 ？让我好好想想？让我好好想想？NaCl的形成过程的形成过程 ClNa失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Na+ Cl -失去失去e-得到得到e-0 0 +1 -12NaCl2=2NaCl点燃点燃化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失1 1对共用电子对对共用电子对偏向偏向ClHCl的形成过程的形成过程:化合价升降的原因：化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H ClH Cl0 0 +1 -11 1对共用电子对对共用电子对偏离偏离H H ClH2Cl2= 2 H Cl点燃点燃4、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是电子的转移电子的转移Na失去
5、失去e-Na+ Cl得到得到e- Cl - -Cl-Na+ H ClH共用电子对的偏移共用电子对的偏移电子的得失电子的得失氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应思考：思考：四大基本反应与氧化还原反应的关系？四大基本反应与氧化还原反应的关系？（1 1）置是，复非）置是，复非（2 2）有单质参加的化合反应是）有单质参加的化合反应是（3 3）有单质生成的分解反应是）有单质生成的分解反应是 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3Na2O+H2O=2NaOHCaCO3 = CaO+CO2 高温高温CaCl2+Na2
6、CO3 = CaCO3+2NaCl化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应判断下列反应是否为氧化还原反应？判断下列反应是否为氧化还原反应？2KClO3 = 2KCl3O2复分解反应复分解反应（1 1）双线桥法：）双线桥法：a.a.标化合价标化合价 b. b.划线桥划线桥 c.c.标变化标变化（标原子数（标原子数每个原子得失电子数）每个原子得失电子数）步骤步骤: :例例: Fe: Fe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2电子电子得失总数得失总数应相等应相等+3+30 0+2+2+4+4得到得到2 23e3e- -，被还原被还原失
7、去失去3 32e2e- -，被氧化被氧化5 5、了解氧化还原反应的表示方法：、了解氧化还原反应的表示方法：ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO失去失去失去失去1e 1e ，被氧化，被氧化，被氧化，被氧化得到得到得到得到1e 1e ，被还原，被还原，被还原，被还原0 0+1+1-1-1失去失去失去失去2 e2 e，被氧化，被氧化，被氧化，被氧化 2 Na + Cl 2 Na + Cl2 2 = 2 NaCl = 2 NaCl得到得到得到得到2e 2e ，被还原，被还原，被还原，被还原0 0+1+10 0-1-1 1 1 1 1、箭头、箭尾指
8、箭头、箭尾指箭头、箭尾指箭头、箭尾指向化合价变化的同向化合价变化的同向化合价变化的同向化合价变化的同种元素种元素种元素种元素2 2 2 2、必须注明、必须注明、必须注明、必须注明“得得得得到到到到”或或或或“失去失去失去失去”的的的的字样字样字样字样注注 意：意：a.a.标化合价标化合价 b. b.划线桥划线桥 c.c.标变化标变化步骤步骤: :Fe + CuSO4= FeSO4 + CuCuO H2 = Cu H2O用双线桥表示下列反应的电用双线桥表示下列反应的电子转移子转移+2+1得得2e- 1 ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失e-2，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化Fe
9、 + CuSO4= FeSO4 + Cu+2+2失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原CuO H2 = Cu H2O双线桥法表示电子转移情况的特点双线桥法表示电子转移情况的特点：箭头从反应物指向生成物，箭头从反应物指向生成物，起止为起止为同一元素同一元素电子有得必有失，电子电子有得必有失，电子得失总数得失总数应相等应相等 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通电练习：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况2H2S+SO2 = 3S+2H2O（2 2）单线桥法：）单线桥法：1 1 1 1、箭号不跨过等号，箭头方、箭号不
10、跨过等号，箭头方、箭号不跨过等号，箭头方、箭号不跨过等号，箭头方向由失电子元素，指向得电子向由失电子元素，指向得电子向由失电子元素，指向得电子向由失电子元素，指向得电子元素。元素。元素。元素。2 2 2 2、 只标电子转移总数，不标只标电子转移总数，不标只标电子转移总数，不标只标电子转移总数，不标“得得得得”与与与与“失失失失”。注意：注意：0 0+1+10 0-1-12 Na + Cl2 Na + Cl2 2 = 2 NaCl = 2 NaCl2e2ea.a.标化合价标化合价 b. b.划线桥划线桥 c.c.标变化标变化步骤步骤: :（标原子数（标原子数每个原子得失电子数）每个原子得失电子数
11、）Fe + CuSO4= FeSO4 + CuCuO H2 = Cu H2O用单线桥表示下列反应的电用单线桥表示下列反应的电子转移子转移2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-10 练习练习 用单线桥法表示下列氧化还原反应的用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及转移情况。电子得失及转移情况。+2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O化合价化合价降降低，低，化合价化合价升升高，高，被被还还原原，被被氧氧化化，得得电子，电子，失失电子电子，发生发生还原反应还原反应发生发生氧化反应氧化反应6 6、从化合价升降和电子得失的角度认识、从化合价升
12、降和电子得失的角度认识4 4组概念组概念统一统一于一于一个氧个氧化还化还原反原反应中应中+2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂化合价化合价降降低，低，化合价化合价升升高，高，氧化氧化产物产物还原还原产物产物被被还原还原，被被氧化氧化，得得电子，电子，失失电子电子，发生发生还原反应还原反应发生发生氧化反应氧化反应6 6、从化合价升降和电子得失的角度认识、从化合价升降和电子得失的角度认识4 4组概念组概念统一统一于一于一个氧个氧化还化还原反原反应中应中化合价化合价降降低低得得e- 被还被还原原还原反应还原反应新郑三中化学组新郑三中化学组还原剂还原剂升升
13、失失 氧氧氧化产物氧化产物化合价化合价升升高高失失e- 被被氧氧化化氧化反应氧化反应 总结：氧化剂氧化剂还原产物还原产物降降 得得 还还（还原性）（还原性）（氧化性）（氧化性）氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的化合所含元素的化合价降低的价降低的反应物反应物 所含元素的化合价升所含元素的化合价升高的高的反应物反应物 一般地，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。一般地，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物具有氧化性具有氧化性具有还原性具有还原性_是氧化产物。是氧化产物。+4 -1 +2 0_是是氧化
14、剂，被还原。氧化剂，被还原。_是还原剂，被氧化。是还原剂，被氧化。_是还原产物，是还原产物，MnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O，反应中反应中 MnO2浓盐酸浓盐酸MnCl2Cl2分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化氧化产物和还原产物。产物和还原产物。 是氧化是氧化剂, 是是还原原剂。 为还原产物，为还原产物， 为氧化氧化产物。物。 +5 -2 -1 02 K Cl O3 = 2 K Cl 3 O2KClO3KClO3KClO2氧化剂和还原剂可以是同种物质氧化剂和还原剂可以是同种物质分析下列反应，找出氧化剂、还分析下列反应，找出氧化剂、还原
15、剂、原剂、 氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。Cl2 + H2O = HCl + HClO0 -1 +1_是氧化是氧化剂,_,_是是还原原剂。_为还原产物，为还原产物，_为氧化氧化产物。物。Cl2Cl2HClHClO被氧化被还原的元素可以是同种元素被氧化被还原的元素可以是同种元素分析下列反应，找出氧化剂、还分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、原剂、 氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。_是还原剂，是还原剂，_是氧化是氧化剂。_是氧化是氧化产物物,_,_是是还原原产物。物。0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3FeCl2FeCl3FeCl3氧化产物和还原产物可以是同种
16、物质氧化产物和还原产物可以是同种物质分析下列反应，找出氧化剂、还分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、原剂、 氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。本节小结本节小结1、定义：凡是有元素化合价升降的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应化学反应2、特征：化合价有升降特征：化合价有升降 3、本质：电子转移本质：电子转移（判断依据）（判断依据）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物升升 失失 氧氧降降 得得 还还1 1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是( )( )A A、失电子的物质做氧化剂、失电子的物质做氧化剂B
17、 B、有元素化合价升高的的反应是还原反应、有元素化合价升高的的反应是还原反应C C、还原剂失电子越多，其还原性越强、还原剂失电子越多，其还原性越强D D、氧化还原反应的本质是电子的转移、氧化还原反应的本质是电子的转移D D2 2、下列反应属于氧化还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A A、 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O B B、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 +H2OC C、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D D、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O 3、下列变化属于氧化反应的是（、下列变化属于氧化反应的是
18、（ ）A A、Fe2O3 Fe B B、 C CO2C C、Na2CO3 CO2 D D、Al Al2O3 C CBDBD4 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A A、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B B、单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得、单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C C、在反应中，金属单质一定做氧化剂，非金属单质、在反应中，金属单质一定做氧化剂，非金属单质一定做还原剂一定做还原剂D D、金属阳离子被还原一定得到金属单质、金属阳离子被还原一定得到金属单质不一定，如：不一定，如：Fe3+Fe2+如：如：3O2=2O3B B 自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。
