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1、根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？【知识回顾知识回顾】实验证明：实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体 加热至熔化也能导电。加热至熔化也能导电。金属导电金属导电自由移动电子自由移动电子溶液导电溶液导电思考：金属和溶液导电原因的区别？思考：金属和溶液导电原因的区别？自由移动离子自由移动离子带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子和带负电荷的阴离子电离：电离： 物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+C
2、l-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电解质和非电解质：、电解质和非电解质：（1 1）概念：）概念：电解质电解质：在水溶液里：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。非电解质非电解质：在水溶液里：在水溶液里和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物。物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化
3、合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物溶液溶液胶体胶体浊液浊液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物化合物化合物溶液溶液胶体胶体浊液浊液电解质电解质非电解质非电解质 ？既不是电解质，既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；思考思考 交流交流（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；下列说法正确吗？下列说法正确吗？（3）硫酸钡难溶于水，它是非电解质；）硫酸钡难溶于水，它是非电解质；（4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；注意：
4、注意： 电解质的电离必须是自身的电离。电解质的电离必须是自身的电离。 电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中；电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中； 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； 电解质的判断与它的溶解度大小无关；电解质的判断与它的溶解度大小无关；CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O=NH3H2OSO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物化合物化合物酸、碱、盐和许多金属氧化物。酸、碱、盐和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。机物，如蔗
5、糖、酒精等。讨论讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。电解质电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠非电解质非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气二氧化碳、甲烷、氨气讨论讨论2：由由CO2、NH3溶于水也能导电可以说明溶于水也能导电可以说明CO2、NH3 是电解是电解质？质？判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电
6、解质：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3C
7、OO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里部分部分分子电离成离子的电解质。分子电离成离子的电解质。 电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物化合物化合物强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸、强碱及大多数盐强酸、强碱及大多数盐弱酸、弱碱、和水弱酸、弱碱、和水强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；等； 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH
8、)2、 Ba(OH)2等；等；多数盐：多数盐： NaNO3、NaCl、BaSO4等等 弱酸：弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等等 弱碱：弱碱：NH3H2O等等 水水 注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。整理归纳整理归纳强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质定义定义定义定义物质类别物质类别物质类别物质类别电离程度电离程度电离程度电离程度溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中全部全部 电离的电解质电离的电解质
9、 在水溶液中在水溶液中部分部分电电离的电解质离的电解质完全完全不完全不完全只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 液态液态HClHCl 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 练习练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解下列各
10、组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（质的分类完全正确的是（ ）C影响电解质溶液影响电解质溶液导电能力导电能力的主要因素的主要因素 ：1.单单位体积溶液中离子数目的位体积溶液中离子数目的多少多少2.离离子所带电荷数的多少。子所带电荷数的多少。 练习练习 ：判断以下说法是否正确？：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱 的溶液的多。
11、的溶液的多。注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。练练 习习1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁金属铁 B、干冰干冰 C、酒精酒精 D、BaSO4 2. 下列物质中导电性最差的是下列物质中导电性最差的是 (高考题高考题) A、熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B、石墨棒石墨棒 C、盐酸盐酸 D、固体氢氧化钠固体氢氧化钠 3. （1）金属导电是因为）金属导电是因为 _ （2）液态氯化氢不导电
12、是因为）液态氯化氢不导电是因为_ （3）氯化氢的水溶液能导电是因为）氯化氢的水溶液能导电是因为_ （4）氢氧化钠晶体不导电是因为）氢氧化钠晶体不导电是因为_ （5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为熔融的氢氧化钠能导电是因为_金属中存在自由电子金属中存在自由电子没有自由移动的离子没有自由移动的离子有有自由移动的自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动离子不能自由移动有自由移动的有自由移动的Na+、OH-讨论讨论2：把（把（1）适量）适量NaOH固体（固体（2）NaOH溶液溶液分别加入到下列液体中，分析溶液的导电能力变化情况分别加入到下列液体中，分析溶液的导电能力变化情况适量适量NaOH固体固体（恰好完
13、全反应）（恰好完全反应）NaOH溶液溶液(等等V,恰好完全反应恰好完全反应)水水 盐酸盐酸醋酸醋酸氯化铜溶液氯化铜溶液增强增强增强增强增强增强增强增强不变不变不变不变减弱减弱减弱减弱4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。3、 电离的表示电离的表示电离方程式：电离方程式： 强电解质用强电解质用“=”表示，弱电解质用表示，
14、弱电解质用“ ”表表示示用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaH
15、SO4NaCl = Na+ + Cl-盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-铵铵根离子根离子酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-练习练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2S、NH3H2O、 HC
16、lO 、 HClO4 、 H2O 电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电解质的电离过程的表示方法：电解质的电离过程的表示方法：(1)(1)强电解质的电离：强电解质的电离：NaClNaCl = Na = Na+ + + + ClClNaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Al= 2Al3+ 3+ + 3SO+ 3SO4 42 2(2)(2)弱电解质的电离：弱电解质的电离：
17、NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OHH H2 2O O H H+ +OH+OHCHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO + + H H+ +二、离子反应二、离子反应二、离子反应二、离子反应1、离子反应、离子反应：离子之间进行的反应。：离子之间进行的反应。编号编号（1）（2） 实验实验 现象现象 解释解释 与与结论结论 无明显变化无明显变化 溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 滤液为蓝色滤液为蓝色没有发生化学反应，溶没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的液中仍是自由移动的Cu2+、SO42- -、K+、Cl- -Ba2+和和SO4
18、2- -发生反应生成发生反应生成了了BaSO4白色沉淀，而白色沉淀，而Cu2+ 没参加反应，留在滤没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色液中，因此滤液为蓝色、Cl- - KCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液BaCl2+ CuSO4 = BaSO4 + CuCl2Ba2+ + SO42- - = BaSO4 （2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写、拆、删、查写、拆、删、查 写写：依反应事实写出反应依反应事实写出反应 的化学方程式。的化学方程式。 拆拆：把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质写成离子形式。的物质写成离子形式。 删删：删去方
19、程式两边不参加反应的离子，并使方程式删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。中系数为最简整数比。 查查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（2 2、离子方程式、离子方程式、离子方程式、离子方程式（1）概念）概念:用用实际实际参加参加反应的离子反应的离子符号符号 表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水易溶于水且且易电离的物质易电离的物质a 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、HCl
20、O4 、HI 、 HBr等等；b 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 。c 可溶性盐：可溶性盐：请课后复习溶解性表请课后复习溶解性表。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵d 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱
21、）、水。c 气体：气体：H2S、CO2、SO2等等e 单质：单质：H2、Na、I2等等2、MnO2+4HCl（浓）（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O 1、向、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O 3、NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2OHCO3- + H+ = CO2+ H2O澄清溶液：离子澄清溶液：离子浑浊状态：化学式浑浊状态：化学式4 、不在不在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。溶液中进
22、行的反应，不能用离子方程式表示。 2、易电离的微溶物易电离的微溶物作反应物作反应物作生成物作生成物：化学式：化学式注意：注意：例如：澄清石灰水中通入少量例如：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O1、浓浓H2SO4 、多元弱酸的酸式根多元弱酸的酸式根(HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- - 、 H H2POPO4 4- -、 HPOHPO4 42-2- 、 HSHS- - )不能拆不能拆3 、 NHNH3 3H H2 2O O 一般情况写化学式、作生成物有一般情况写化学式、作生成物有加热条件或浓加热条件或浓度很大度很大则写则写NHNH3
23、 3。例如：例如：KClO3的加热分解的加热分解澄清澄清Ca(OH)2和和HCl KOH和和HCl H2SO4 和和NaOH KOH和和HNO3 并并分析中和反应的实质。分析中和反应的实质。讨讨论论1：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，H+ + OH- - = H2O （ 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水）（3）离子方程式的意义）离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应表示同一类型的反应（例：（例：Ba2+ + SO42- - = BaSO4） （例：（例：H+ + OH- - = H2O）思考：思考：下
24、列各反应中，能用离子方程式下列各反应中，能用离子方程式 H+OH- -H2O 表示的是（表示的是（ ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应A3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件离子反应总是向着离子反应总是向着 的方向进行。的方向进行。沉淀沉淀-有有难溶物生成难溶物生成弱电解质弱电解质-有有难电离物生成难电离物生成气体气体-有易挥发物生成有易挥发物生成 复分解反应发
25、生的条件复分解反应发生的条件教材教材P33 实验实验2-3酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。相互交换离子的反应。使溶液中自由离子数目减少使溶液中自由离子数目减少CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2石灰石与盐酸石灰石与盐酸看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实看拆分是否正确看拆分是否正确看是否守恒：看是否守恒： 质量质量
26、（原子数）、（原子数）、电荷数、电子三守恒电荷数、电子三守恒看是否看是否漏写离漏写离子子看阴阳离子配比是否正确。看阴阳离子配比是否正确。4 4、离、离子方程式的正误判断子方程式的正误判断看看符号符号，条，条件件、状态符号、状态符号是是否正确。否正确。课课堂练习堂练习请判断下面离子方程式是否正确请判断下面离子方程式是否正确2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 1、下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（ ）A、向碳酸钾溶液中加入盐酸、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32- -+ 2
27、H+ = CO2 +H2OB、单质铁和硫酸铜溶液反应、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+Fe3+CuC、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+OH- -+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH- -NH3 +H2O A2.下下列离子方程式中，错误的是（列离子方程式中，错误的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH- -+ H+SO42- -BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应、纯碱水和硝酸反应 CO32- - +2H+ H2O + CO2C、硫酸铵
28、稀溶液和氢氧化钠溶液反应、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH- -NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OA如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成
29、水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应（即将学习）：发生氧化还原反应（即将学习）：5.5.离离子共存子共存：离子能离子能大量共存大量共存则表示离子间不发生离子反应。则表示离子间不发生离子反应。a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
30、附附加隐含条件的应用规律加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。如：反应的离子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等练练习：习：1.
31、在在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3- -、SO42- - B、Na+、Cl- -、CO32- -、SO42- - C、Ca2+、Ba2+、Cl- -、NO3- - D、Mg2+、Fe3+、OH- -、NO3- - C练习：练习：2、下列各组离子在溶液中能否大量共存？下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -
32、、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D BCa2+ + 2OH- - + CO2 = CaCO3 + H2
33、OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3- -讨论讨论2：下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过气体至过量的是（量的是（ ） 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：离子方程式中过量与少量问题离子方程式中过量与少量问题NaHCO3溶液和石灰水溶液和石灰水Ca(HCO3)2溶液和溶液和KOH溶液溶液若石灰水不足：若石灰水不足：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：若若KOH溶液不足：溶液不足：若若Ca(HCO3)2溶液不足：溶液不足：反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同
34、的离子方程式书写NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：反应物用量的不同导致产物的不同反应物用量的不同导致产物的不同CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中CO2少量少量CO2过量过量反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同的离子方程式书写1、确定方程左边系数：将不足量的物质系数、确定方程左边系数：将不足量的物质系数定为定为“1”，按分子式写出阴阳离子，再据此确，按分子式写出阴阳离子，再据此确定过量一方的系数，基本原则是定过量一方的系数，基本原则是“保证供给但保证供给但决不多给决不多给”2、再确定方程右边产物和系数
35、：原则为、再确定方程右边产物和系数：原则为离子共存。离子共存。3、查：检查元素和电荷是否守恒，是否符合、查：检查元素和电荷是否守恒，是否符合客观反应事实。客观反应事实。NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：HCO3- Ca2+OH- CaCO3H2OCa2+2OH-2HCO3- CaCO3CO32- 2H2O反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同的离子方程式书写Ca(HCO3)2溶液和溶液和KOH溶液溶液若若KOH溶液不足：溶液不足：若若Ca(HCO3)2溶液不足：溶液不足：OH- HCO3- Ca2+ Ca
36、CO3H2OCa2+ 2HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O练习练习NaHSO4+Ba(OH)2 Ba(OH)2 少量少量Ba2+2OH- +2H+ SO42- =BaSO4+2H2ONaHSO4少量少量H+ SO42- +Ba2+OH-=BaSO4+H2O练习：写出下列熟悉的反应的离子方程式练习：写出下列熟悉的反应的离子方程式 实验室制氢气实验室制氢气 实验室制实验室制COCO2 2 铝片上滴稀盐酸生成氢气铝片上滴稀盐酸生成氢气 硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液氨水与盐酸混合氨水与盐酸混合 氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸碳酸钡溶于硝酸碳酸钡溶于硝酸用食醋除去水垢用食醋除去水垢
