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1、第第3课时物质的量在化学实验中课时物质的量在化学实验中的应用的应用新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、物一、物质的量的量浓度度单位体位体积物物质的量的量mol/L或或molL1二、一定物二、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液溶液0.1mol5.85g托盘天平托盘天平钥匙钥匙烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒100ml容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒23100ml容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管凹液面最低凹液面最低点与刻度线相切点与刻度线相切自主体验自主体验1.(2012焦焦作作高高一一检测)在在100 mL的的溶溶液液中中溶溶有有
2、0.1 mol NaCl和和0.1 mol MgCl2，此此溶溶液液中中Cl的物的物质的量的量浓度度为()A3 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1解解析析：选A。在在100 mL的的该溶溶液液中中：n(Cl)0.1 mol0.2 mol0.3 mol；c(Cl)0.3 mol/0.1 L3 molL1。3.配制配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液，在下溶液，在下列列仪器中器中托托盘天天平平量量筒筒烧杯杯玻玻璃璃棒棒漏斗漏斗500 mL容容量量瓶瓶药匙匙250 mL容容量量瓶瓶胶胶头滴管滴管坩坩埚，需要用到的有，需要用到的有()A BC D解解析析：
3、选C。因因溶溶质(NaOH)为固固体体，故故需需要要托托盘天天平平；容容量量瓶瓶必必须注注明明规格格250 mL容容量量瓶瓶，此此外外需需烧杯杯、药匙匙、玻玻璃璃棒棒、胶胶头滴管，故滴管，故选C。要要点点突突破破讲讲练练互互动动探究导引探究导引1 在容量瓶上有哪些在容量瓶上有哪些标注？注？提提示示：容容量量瓶瓶上上标有有温温度度、容容积和和一一条条环形形刻度刻度线。探探究究导导引引2 配配制制480 mL溶溶液液需需哪哪种种规格格的的容量瓶？容量瓶？提示：提示：500 mL容量瓶。容量瓶。要点一要点一要点一要点一容量瓶的使用及误差分析容量瓶的使用及误差分析要点归纳要点归纳1.容量瓶的使用容量瓶
4、的使用(1)结构结构容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器,带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积。常用的容量瓶的规格有到此时的体积。常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。等。(2)用途用途:用来配制一定物质的量浓度的溶液用来配制一定物质的量浓度的溶液.(3)检查漏水的方法检查漏水的方法使用前必使用前必须检查是否漏水，是否漏水，检查的的方法是：往瓶内加入一定量水，塞方法是：往瓶内加入一定量水
5、，塞好瓶塞。用食指好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只住瓶塞，另一只手手托托住住瓶瓶底底,把把瓶瓶倒倒立立过来来,观察察瓶瓶塞塞周周围是是否否有有水水漏漏出出.如如果果不不漏漏水水,将将瓶瓶正正立立并并将将瓶瓶塞塞旋旋转180后后塞塞紧,仍仍把把瓶瓶倒倒立立过来来,再再检查是是否漏水否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用不漏水的容量瓶才能使用.(4)选择容量瓶的原则选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则：所配溶液的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据
6、溶液的体积选择匹配的容量瓶。的体积选择匹配的容量瓶。2.配制溶液时的误差分析配制溶液时的误差分析(1)误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例溶液为例)可能引起可能引起误差的一些操差的一些操作作过程分析程分析对c的影响的影响mV称量称量过程程误差差分析分析称量称量时间过长减小减小偏低偏低用用滤纸称称NaOH固体固体减小减小偏低偏低物物质、砝、砝码位置放反位置放反(使使用了游用了游码)减小减小偏低偏低可能引起可能引起误差的一些操差的一些操作作过程分析程分析对c的影响的影响mV配制配制过程程误差差分析分析移液前容量移液前容量瓶内有少量瓶内有少量水水不不变不
7、不变无影响无影响转移液体移液体时有少量洒落有少量洒落减小减小偏低偏低未洗未洗涤烧杯杯和玻璃棒和玻璃棒减小减小偏低偏低可能引起可能引起误差差的一些操作的一些操作过程分析程分析对c的影的影响响mV配制配制过程程误差差分析分析未冷却到室温未冷却到室温就注入定容就注入定容减小减小偏高偏高定容定容时水加多水加多后用滴管吸出后用滴管吸出减小减小偏低偏低定容定容摇匀后液匀后液面下降再加水面下降再加水增大增大偏低偏低可能引起可能引起误差差的一些操作的一些操作过程分析程分析对c的影的影响响mV配制配制过程程误差差分析分析定容定容时俯俯视刻刻度度线减小减小偏高偏高定容定容时仰仰视刻刻度度线增大增大偏低偏低(2)仰
8、视或俯视刻度线图解仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线仰视刻度线(图图1)。由于操作时是以刻度线。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)。与。与恰好相反，刻度线恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。结果偏高。特别提醒特别提醒即时应用即时应用1.(2012伊犁高一检测伊犁高一检测)用用18 mol/L浓
9、硫酸配浓硫酸配制制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积；计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积量取一定体积的浓硫酸的浓硫酸;溶解；溶解；转移、洗涤转移、洗涤;定容、定容、摇匀。摇匀。回答下列问题：回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是所需浓硫酸的体积是_mL，量取，量取浓硫酸所用的量筒的规格是浓硫酸所用的量筒的规格是_。(填填选项字母选项字母)A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL(2)第第步实验的操作是步实验的操作是_。(3)第第步实验的操作是步实验的操作是_。(4)下列情况下列情况对所配制的稀硫酸所配制的稀硫酸浓度有何影度有
10、何影响响？(用用“偏偏大大”、“偏偏小小”或或“无无影影响响”填填写写)A所用的所用的浓硫酸硫酸长时间放置在密封不好的放置在密封不好的容器中容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_;D定容时俯视溶液的凹液面定容时俯视溶液的凹液面_.解析：解析：(1)用用浓硫酸配制硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀稀硫酸，需要硫酸的物硫酸，需要硫酸的物质的量的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需，所需浓硫酸的体硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故，故选用用25 mL
11、的量的量筒；筒；(4)浓硫酸硫酸长时间放置在密封不好的容器放置在密封不好的容器中会吸水，其中会吸水，其浓度度变小，因量取的小，因量取的浓硫酸体硫酸体积不不变，故所含溶，故所含溶质减少，减少，导致致所所配配制制稀稀硫硫酸酸的的浓度度偏偏小小；容容量量瓶瓶残残留留有有少少量量的的水水，不不会会影影响响浓度度；未未洗洗涤烧杯杯、玻玻璃璃棒棒，溶溶质会会损失失，浓度度偏偏小小；定定容容时俯俯视溶溶液液的的凹凹液液面面，液液面面实际未未到到刻刻度度线，溶溶液体液体积偏小，偏小，浓度偏大。度偏大。答案：答案：(1)16.7B(2)先先向向烧杯杯中中加加入入30 mL蒸蒸馏水水，然然后后将将浓硫硫酸酸沿沿烧
12、杯杯内内壁壁缓慢慢倒倒入入烧杯杯中中，并并用用玻玻璃璃棒棒搅拌拌(3)继续向向容容量量瓶瓶中中注注入入蒸蒸馏水水至至离离刻刻度度线12 cm处，改改用用胶胶头滴滴管管向向容容量量瓶瓶中中滴滴加加至至凹凹液液面面与与刻刻度度线相相切切为止止。塞塞紧瓶瓶塞塞，倒倒转摇匀匀(4)A.偏小偏小B无影响无影响C偏小偏小D偏大偏大要点二要点二要点二要点二物质的量浓度的简单计算物质的量浓度的简单计算探究导引探究导引3从从物物质的的量量浓度度为2 mol/L的的K2SO4溶溶液液中中取取出出10 mL，K的物的物质的量的量浓度是多少？度是多少？提示：提示：4 mol/L。探究导引探究导引4将将物物质的的量量浓
13、度度为3 mol/L的的NaCl溶溶液液稀稀释到原来的到原来的3倍倍,稀稀释后的溶液的后的溶液的浓度是多少？度是多少？提示：提示：1 mol/L。要点归纳要点归纳1.已已知知一一定定体体积的的溶溶液液中中溶溶质的的量量，计算算溶溶质的物的物质的量的量浓度的方法度的方法(1)若已知溶若已知溶质质量量(2)若已知溶液中某粒子的个数若已知溶液中某粒子的个数2.一定体积的气体一定体积的气体(标准状况标准状况)溶于水后形成溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积若已知溶液的体积(3)运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所运用电荷守恒定律时，
14、要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。离子所带电荷的数值。4.溶液的稀溶液的稀释或混合或混合计算算(1)将将浓溶溶液液加加水水稀稀释，稀稀释前前后后溶溶质的的物物质的量和的量和质量都保持不量都保持不变。存在公式：。存在公式：c(浓)V(浓)c(稀稀)V(稀稀)m(浓)w(浓)m(稀稀)w(稀稀)(2)同同一一溶溶质不不同同浓度度的的两两溶溶液液相相混混合合，混混合合后后，溶溶质的的总物物质的的量量(或或总质量量)等等于于混混合合前前两两溶溶液液中中溶溶质的的物物质的的量量之之和和(或或质量量之之和和)。存在等式：。存在等
15、式：c1V1c2V2c(混混)V(混混)m1w1m2w2m(混混)w(混混)即时应用即时应用2.将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_,溶液中溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶固体，使溶液中液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶假设溶液体积不变液体积不变)，需加入，需加入NaCl的质量为的质量为_，Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。n(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 m
16、olm(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g。答案：答案：(1)0.1 mol/L0.2 mol/L(2)11.7 g0.2 mol/L要点三要点三要点三要点三物物质的的量量浓度度与与溶溶质的的质量分数的比量分数的比较与与换算算探究导引探究导引51 mol/L的的NaCl溶溶液液与与1%的的NaCl溶溶液液，含含义相同相同吗？提示：提示：不同。不同。探究导引探究导引698%的的浓硫硫酸酸(密密度度为1.84 g/cm3)的的物物质的的量量浓度是多少？度是多少？提示：提示：18.4 mol/L。探究导引探究导引712 mol/L的的浓盐酸酸(密密度度为1.19 g/cm3)的
17、的质量量分数是多少？分数是多少？提示：提示：36.8%。要点归纳要点归纳1.物质的量浓度与质量分数的比较物质的量浓度与质量分数的比较物物质的量的量浓度度溶溶质的的质量量分数分数溶溶质的表示的表示方法方法用物用物质的量表示的量表示(mol)用用质量表示量表示(g)溶液的表示溶液的表示方法方法用体用体积表示表示(L)用用质量表示量表示(g)即时应用即时应用3.(2012郴州高一检测郴州高一检测)如图为某市售盐酸试如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。剂瓶上的部分数据。该市售盐酸的物质的量浓度为该市售盐酸的物质的量浓度为_。品名：品名：盐酸；酸；分子式：分子式：HCl；相相对分子分子质量：量：36.5
18、；外外观：合格；密度：合格；密度：约为1.18 g/cm3；质量分数：量分数：36.5%；答案：答案：11.8 mol/L题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型题型题型1 1 1 1物物质的量的量浓度概念的理解度概念的理解例例例例1 1 使用胆矾配制使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液，正确的做法是溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶溶于于1 L水中水中B称取胆矾称取胆矾25 g溶于溶于1 L水中水中C将将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到释到1 LD将将16 g胆矾溶于少量水，然后将
19、此溶液胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至稀释至1 L【思思路路点点拨】物物质的的量量浓度度指指的的是是单位位体体积内内所所含含溶溶质的的物物质的的量量，在在该题中中用用CuSO45H2O来配制来配制CuSO4溶液要注意两点：溶液要注意两点：(1)找找到到CuSO45H2O和和CuSO4之之间的的质量量关关系。系。(2)溶液的体溶液的体积最最终为1 L。【解解析析】1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶溶液液中中溶溶质的的物物质的的量量：n(CuSO4)1 L0.1 molL 10.1 mol，其其质量量为16 g，若若要要称称取取CuSO45H2O，应称取称取25 g。所以有所以有2种方案
20、：称取种方案：称取16 g CuSO4溶于水配溶于水配成成1 L溶液或称取溶液或称取25 g胆胆矾溶于水配成溶于水配成1 L溶溶液。液。【答案】【答案】C【名名师点点睛睛】在在理理解解物物质的的量量浓度度时要要注注意以下几点：意以下几点：(1)溶溶液液的的体体积不不是是指指溶溶剂的的体体积，也也不不是是溶溶质和溶和溶剂的体的体积和。和。(2)“物物质的的量量”是是指指溶溶液液中中溶溶质的的物物质的的量量,尤尤其其是是配配制制溶溶液液时所所选药品品是是否否与与溶溶液液中中最最终的的溶溶质一一致致，如如用用Na2CO310H2O配配制制Na2CO3溶液。溶液。(3)物物质的量的量浓度的大小与溶液的
21、体度的大小与溶液的体积无关。无关。(4)溶溶液液取取出出后后其其物物质的的量量浓度度不不变，但但因因溶溶液的体液的体积不同而不同而导致溶致溶质的物的物质的量不同。的量不同。(5)讨论离离子子浓度度时还应注注意意物物质的的化化学学组成成.如如1 molL1的的AlCl3中中c(Cl)3 molL1。题型题型题型题型2 2一定物质的量浓度溶液的配一定物质的量浓度溶液的配制制例例例例2 2 实验室欲用实验室欲用NaOH固体配制固体配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液240 mL：(1)配制溶液时配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤一般可以分为以下几个步骤:称量称量计算计算溶解溶解摇匀摇匀转移转
22、移洗涤洗涤 定容定容冷却冷却摇动摇动其正确的操作顺序为其正确的操作顺序为_。本实。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、烧杯、_。(2)某同学欲称量某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为图所示。烧杯的实际质量为_g，要，要完成本实验该同学应称出完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下在配制过程中，其他操作都是正确的，下
23、列操作会引起误差偏高的是列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线C未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后,液面低于刻度线，再加水至刻度线液面低于刻度线，再加水至刻度线【解解析析】(1)配配制制1.0 molL1NaOH溶溶液液的的步步骤为：计算算所所需需NaOH固固体体的的质量量用用托托盘天天平平称称量量在在烧杯杯中中溶溶解解冷冷却却至至室室温温向向容容量量瓶瓶中中转移移溶溶液液洗洗涤烧杯杯及及玻
24、玻璃璃棒棒摇动容容量量瓶瓶向向容容量量瓶瓶中中加加水水定定容容反反复复上上下下颠倒倒，摇匀匀容容量量瓶瓶。根根据据实验步步骤即即判判断断出所用出所用仪器器还有有250 mL容量瓶和胶容量瓶和胶头滴管滴管.(2)该同同学学将将砝砝码与与烧杯杯放放反反了了，所所以以称称得得NaOH的的质量量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g,应称称NaOH质量量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作使用容量瓶的第一步操作为查漏。漏。(4)A使使溶溶质物物质的的量量减减小小，浓度度偏偏低低；B、C使使体体积减减小小，浓度度偏偏高高；D多多加加了了水水，体
25、体积偏大，偏大，浓度偏低。度偏低。【答案】【答案】(1)250 mL容容量量瓶瓶、胶胶头滴滴管管(2)27.410.0(3)查漏漏(4)BC【易【易误警示】警示】掌握常用掌握常用仪器器(容量瓶、量容量瓶、量筒、天平、胶筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、滴管、玻璃棒、烧杯等杯等)的的使用方法和一定物使用方法和一定物质的量的量浓度溶液配制的操度溶液配制的操作步作步骤，运用物质的量浓度的计算公式进行运用物质的量浓度的计算公式进行有关实验的误差分析，有关实验的误差分析，这类题就就能能迎迎刃刃而而解解。用用量量筒筒量量取取溶溶液液或或用用容容量量瓶瓶定定容容时，易易犯犯的的错误是是俯俯视或或仰仰视刻刻度度线，
26、这样会会使使读数数偏偏大大或或偏偏小小；用用量量筒筒量量取取的的液液体体，不不包包括括内内壁壁残残留留的的液液体体。用用量量筒筒量量取取溶溶液液倒倒入入烧杯杯后后，不不要要用用水水洗洗量量筒筒，这样会会使使结果果偏偏高高；容容量量瓶瓶定定容容，倒倒转容容量量瓶瓶几几次次后后，发现凹凹液液面面最最低低点点低低于于刻刻度度线，是是正常的，不需再正常的，不需再补几滴水到刻度几滴水到刻度线。 将将190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成1 L溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中MgCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_,溶液中溶液中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)配制配制1 mol
27、L1的的MgCl2溶液溶液500 mL，需，需该溶液的体积为该溶液的体积为_。题型题型题型题型3 3溶液的稀释规律及电荷守恒溶液的稀释规律及电荷守恒规律规律例例例例3 3(3)向向(2)中中500 mL溶液中再通入一定量的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)，则溶液中，则溶液中H的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，通入，通入HCl气体气体的体积的体积(标准状况下标准状况下)为为_。(3)根据根据电荷守恒有：荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl),即即c(H)21 molL13 molL1
28、,所以所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。【答案】【答案】(1)2 molL14 molL1(2)250 mL(3)1 molL111.2 L(2)应用稀释规律：应用稀释规律：c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)时，溶液的体积时，溶液的体积V不必换算为不必换算为L，只要，只要V(浓浓)和和V(稀稀)单位相同即可。单位相同即可。(3)在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷。所带的电荷。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典典案案例例在在花花瓶瓶中中
29、加加入入“鲜花花保保鲜剂”,能能延延长鲜花花的的寿寿命命。下下表表是是1 L“鲜花花保保鲜剂”中含有的成分，中含有的成分，阅读后回答下列后回答下列问题：成分成分质量量(g)摩摩尔尔质量量(gmol1)蔗糖蔗糖50.00342硫酸硫酸钾0.50174阿斯匹林阿斯匹林0.35180高高锰酸酸钾0.50158硝酸硝酸银0.04170(1)“鲜花花保保鲜剂”中中，硫硫酸酸钾的的物物质的的量量浓度是多少？度是多少？(2)配配制制上上述述1 L“鲜花花保保鲜剂”，在在下下图所所示示仪器器中中，肯肯定定不不需需要要哪哪些些仪器器？除除图中中已已有有仪器器外外，配配制制上上述述溶溶液液还需需要要的的玻玻璃璃仪
30、器器有有哪些？哪些？(3)在溶液配制过程中，下列操作使配制结果在溶液配制过程中，下列操作使配制结果偏高的是哪些？偏高的是哪些？A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的量浓度的K2SO4溶液而未洗涤溶液而未洗涤D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切面最低处与容量瓶刻度线相切E定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理线，但未做任何处理F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切度线相切【答案】【答案】(1)硫酸硫酸钾的物的物质的量的量为0.50 g174 gmol10.0029 mol，物物质的的量量浓度度为0.0029 mol1 L0.0029 mol/L。(2)A和和C玻玻璃璃棒棒、1000 mL容容量量瓶瓶、胶胶头滴管滴管(3)C
