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1、 原子的构成原子的构成原子的构成原子的构成学习目标：学习目标：1、了解原子的结构，了解构成原、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；子的各种粒子的分布及电性；2、了解原子很小，原子核更小；、了解原子很小，原子核更小；3、根据给出的信息，学习分析、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。处理和归纳信息的方法。原子到底是一个个实心球体还是原子到底是一个个实心球体还是可以再分的呢可以再分的呢? ?如果可以再分如果可以再分, ,它它又能分成什么呢又能分成什么呢? ?带着这两个问题带着这两个问题, ,大家一起来阅大家一起来阅读教材读教材5353页的原子构成的第一段页的原子构成的第一
2、段. .英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验铝箔由很多很多的铝原子构成，铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分实验证明：大部分粒子粒子能穿过能穿过铝箔；少数的铝箔；少数的粒子方向发生大粒子方向发生大角度改变。为什么？角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成分构成？一、原子的构成一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？么，
3、原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？一、原子的构成一、原子的构成（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷） （一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）核外电子核外电子1. 原原 子子原子核原子核质子质子中子中子（不带电）（不带电）（带正电）（带正电）你想知道原子和原子核究竟有多大吗？ 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。地球的体积之比。 原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多探究规律：探究规律：原子核所带的电荷
4、数简称原子核所带的电荷数简称 核电荷数核电荷数原子种原子种类类质子质子数数中子中子数数核外电核外电子数子数氢氢H H1 10 01 1碳碳C C6 66 66 6氧氧O O8 88 88 8钠钠NaNa111112121111氯氯ClCl171718181717核电荷数、质子数、电子数、中子数有什么关系？核电荷数、质子数、电子数、中子数有什么关系？核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数不一定等于中子数核外电子数不一定等于中子数每个原子核中都有中子吗？每个原子核中都有中子吗？不同类的原子有什么不同？不同类的原子有什么不同？不同种类的原子，其核内质子数和核不同种类的原子，其核内质子数和
5、核外电子数都不相同外电子数都不相同质子、电子带电，原子带电吗？质子、电子带电，原子带电吗？ 分析下表，分析下表，总结规律总结规律原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子整个原子不显电性整个原子不显电性碳原子（碳原子（C12）结构动画）结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）6+6+6 -+原子核原子核原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质
6、子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1、质子带、质子带 电，中子电，中子 电，电子带电，电子带 电。电。3、质子和中子的质量、质子和中子的质量 相等，但比相等，但比 大得多。大得多。2、中子、中子 电，所以原子核的电性由电，所以原子核的电性由 决定，决定， 因此原子核带因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。电，（核电荷数）数目跟质子相等。
7、正正不带不带负负不带不带质子质子正正几乎几乎 4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（量约等于（ 的质量）即的质量）即 和和 质量之和。质量之和。原子核原子核质子质子电子电子中子中子电子电子原子种类原子种类原子序数原子序数质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1101碳碳6666氧氧888 8钠钠11111211氯氯17171817铁铁26263026观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子、同一种原子质子、电子、中子在数量
8、上有什么关系？质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系有何关系 ？4、原子显电性吗？为什么？原子显电性吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性，所
9、以原子不显电性几种原子的构成：几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711668811111717核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核电荷数核
10、电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数实践一下！实践一下！原子核外的电子排布 氢原子的核外电子运动情氢原子的核外电子运动情况况 电子不像行星绕太阳旋转有固定的电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为把这样的区域称为电子层电子层。【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子在：电子在核外是核外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低
11、高，而由高，而由里里外分层排布的）外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近离核：近 远远 能量：低能量：低 高高能量能量低的在离核近的区域运动，低的在离核近的区域运动，能量能量高的在离核远的高的在离核远的区域运动区域运动【思考思考】能否用一个更简明的图形来表能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数(质子数）质子数）最外电子层最外电子层该电子层上
12、的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层电子层电子层原子结构示意图原子结构示意图11 28 1原子核原子核Na质子数质子数电子层电子层电子层上电子层上电子数电子数原子核带正电原子核带正电注：圈内数字相同，注：圈内数字相同，属同种元素。属同种元素。结构特点：结构特点：1.第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子个电子 第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子个电子 最外层最多容纳最外层最多容纳8个电子个电子,只有一层的只有一层的不超过不超过2个个2.结构图不能体现中子数结构图不能体现中子数一、核外电子排布一、核外电子排布1.电子层：电子层： 核外电子经常出现的区域。核外电子经常
13、出现的区域。2.排布特点：排布特点： 分层排布分层排布3.排布规律：排布规律：第一层最多排第一层最多排2个电子；个电子；第二层最多排第二层最多排8个电子；个电子；最外层最多排最外层最多排8个电子（只有个电子（只有1层的不超过层的不超过2个）；个）；由里往外排，先排满里层才可以往外排；由里往外排，先排满里层才可以往外排；次外层最多排次外层最多排18个电子；个电子；某层的电子数某层的电子数 = 2n2 (n为该层的电子层序数为该层的电子层序数)排布特点排布特点2： 原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个个电子电子.第二层最多排第二层最多排8个电子个电子.最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超
14、过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11判断正误判断正误写出下列元素的符号写出下列元素的符号,画出画出其原子结构示意图。其原子结构示意图。 硫硫(16 ) 镁镁(12) 氯氯(17) 氟氟(9) 硫硫 S 氟氟 F+162 8 6+122 8 2镁镁Mg +92 7氯氯Cl+172 8 7+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8
15、6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3、什么较稳定结构？、什么较稳定结构？ 4、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？5.核外电子排布与元素的化学性质的关系：核外电子排布与元素的化学性质的关系：最外层电子数决定元素的化学性质。最
16、外层电子数决定元素的化学性质。(1)最外层电子数相同，化学性质相似；最外层电子数相同，化学性质相似；(2)最外层电子数等于最外层电子数等于8的结构，属于的结构，属于相对稳定结构相对稳定结构， 化学性质稳定化学性质稳定；(3)最外层电子数小于最外层电子数小于4，易失电子；，易失电子；电子数越少越易失电子数越少越易失。 (金属元素最外层电子数一般小于金属元素最外层电子数一般小于4)(4)最外层电子数大于最外层电子数大于4，易得电子；，易得电子；电子数越多越易得电子数越多越易得。 (非金属元素最外层电子数一般多于非金属元素最外层电子数一般多于4) 只有一个电子层的具有只有一个电子层的具有2个电子的结
17、构也是稳定结构。个电子的结构也是稳定结构。判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子能力提高能力提高1、 决定决定元素的种元素的种类类。是区分不同元素的依据。是区分不同元素的依据。2、 决定着决定着元素的元素的化学性质化学性质。最外层上的电子最外层上的电子数数核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）一、原子的构成(小结)原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带（带 电）电）（带（带 电）电） （带带 电电）（ 电电） 核电荷数核电荷数 数数 数（核数（核外电子数）原子外电子数）原子 。 （ 电性）电性） 质子质子 电子电子 序数序数 不带不带 正正 正正 负负 不显不显 【小结小结小结小结】一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2： 原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不个电子，最外层电子数最多不超过超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图
