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1、第2课时杂化轨道理论第二章第二节分子的立体构型知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。学习目标定位内容索引一杂化轨道理论二杂化类型及分子构型的判断当堂检测一杂化轨道理论1.杂化轨道及其理论要点(1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？导学探究导学探究答答案案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为(2)由以上分析可知在外界条件影响下，原子内部能量 的原子轨道 的过程叫做原子
2、轨道的杂化，的新的原子轨道，叫做 ，简称 。轨道杂化的过程： 。(3)杂化轨道理论要点原子在成键时，同一原子中 的原子轨道可重新组合成杂化轨道。参与杂化的原子轨道数形成的杂化轨道数。杂化改变了原子轨道的 、 。杂化使原子的成键能力 。相近重新组合形成一组新轨道重新组合后杂化原子轨道杂化轨道激发杂化轨道重叠能量相近等于形状方向增加2.杂化轨道类型和立体构型(1)sp杂化BeCl2分子的形成BeCl2分子的形成杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠，形成2个键，构成直线形的BeCl2分子。一个ns一个np180直线(2)sp2杂化BF3分子的形成BF3分子的形成一个ns两个np12
3、0平面三角(3)sp3杂化CH4分子的形成CH4分子的立体构型一个ns三个np10928正四面体杂化类型与分子间的空间构型杂化类型与分子间的空间构型归纳总结中心原子(A)的杂化类型参与杂化的轨道生成杂化轨道数成键电子对数A原子的孤电子对数分子的空间构型实例分子式结构式sp1个s1个p220直线形BeCl2ClBeClsp21个s2个p330平面三角形BF3sp31个s3个p440正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O1.有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C.四面体形、三
4、角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键活学活用活学活用12解析解析杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对。D解析答案122.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2 CHCHNH3CH4A. B.C. D.返回二杂化类型及分子构型的判断1.杂化类型的判断方法杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个键，故有下列关系：杂化轨道数中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。导学探究导学探究2.杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模
5、型中的孤电子对，就是分子(或离子)的立体构型。代表物项目CO2CH2OCH4SO2NH3H2O价层电子对数234344杂化轨道数234344杂化类型spsp2sp3sp2sp3sp3杂化轨道立体构型直线形平面三角形正四面体形平面三角形四面体形四面体形VSEPR模型直线形平面三角形正四面体形平面三角形四面体形四面体形分子构型直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形杂化类型的判断方法杂化类型的判断方法(1)利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断分子构型的思路：归纳总结(2)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为10928，则中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则中
6、心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则中心原子发生sp杂化。(3)有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。活学活用活学活用342sp直线形4sp3正四面体形4sp3四面体形4sp3四面体形3sp2平面三角形344.碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子采取sp杂化的分子是(写结构简式，下同)_，采取sp2杂化的分子是_，采取sp3杂化的分子是_。解解析析采取sp杂化的分子呈直线形，采取sp2杂化的呈平面形，采取sp3杂化的呈
7、四面体形。CHCHCH2=CH2、HCHOCH3CH3杂化轨道类型VSEPR模型典型分子立体构型spCO2直线形sp2SO2V形sp3H2OV形sp2SO3平面三角形sp3NH3三角锥形sp3CH4正四面体形当堂检测12431.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道 混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形 成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键1243C12433.在S
8、O2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120 B.大于120C.小于120 D.等于180解解析析由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120。C4.在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A.sp2杂化；sp2杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化D.sp杂化；sp3杂化1243解解析析羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。C1243直线形V形三角锥形正四面体形12436.(1)CH3COOH中 C原 子 轨 道 杂 化 类 型 为 _； 1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。解解析析在乙酸分子中，第一个碳形成四个共价键，第二个碳形成三个共价键，所以碳原子杂化类型分别为sp3和sp2杂化。1个乙酸分子中含有7个共价键，所以1 mol 乙酸中含有7 mol 键。sp3、sp2杂化7 mol或7NA1243(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。sp2杂化sp3杂化3本课结束
