化学专题讲座ppt课件

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1、初中化学专题讲座一、鉴别题解题基础：弄清“三酸两碱”的鉴别方法 1.HCl、H2SO4、HNO3 思路：先鉴别硫酸，再鉴别盐酸和硝酸2.NaOH、Ca(OH)2思路:(1)用酸性氧化物CO2(2)用碳酸盐K2CO3 或Na2CO3实战练习1.一次性鉴别一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙钙，用的试剂是（，用的试剂是（ ）。）。2.现只有现只有酚酞酚酞，如何鉴别，如何鉴别氢氧化钠、盐酸氢氧化钠、盐酸和氯化钠和氯化钠三瓶无色溶液？三瓶无色溶液？3.不用其他任何试剂，如何鉴别不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯

2、化镁五五瓶溶液？瓶溶液？ 4 4、生活中一些不法商贩生活中一些不法商贩为牟取暴利，不择手段搞假冒商为牟取暴利，不择手段搞假冒商品，欺骗广大消费者，请你运用品，欺骗广大消费者，请你运用你所学习过的知识，设计简单易你所学习过的知识，设计简单易行的方案鉴别下列物质的真伪行的方案鉴别下列物质的真伪 （1 1）用溶质质量分数为）用溶质质量分数为95%95%的的乙醇溶液冒充无水乙醇乙醇溶液冒充无水乙醇 （2 2）铜、锌合金冒充黄金）铜、锌合金冒充黄金 （3 3）用自来水冒充纯水）用自来水冒充纯水实战练习方法归纳方法归纳1 1、首先要知道被鉴别物质具有的特征（物理性首先要知道被鉴别物质具有的特征（物理性质、

3、化学性质）质、化学性质）2 2、应该使用操作简单，实验现象明显的方法，应该使用操作简单，实验现象明显的方法，在分步骤检验时要统筹考虑，前面的操作不能对在分步骤检验时要统筹考虑，前面的操作不能对后面操作造成负面影响。后面操作造成负面影响。二、除杂题解题基础：弄清除杂的方法1.物理方法：(1)过滤(2)结晶2.化学方法：思路：将杂质转化为沉淀、气体或水沉淀、气体或水。必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。实战练习写出除去括号中杂质所选用的药品，并简述操作过程：NaCl(Na2CO3)NaNO3(NaCl)Cu(Fe)KNO3 (K2SO4)AgNO3(KNO3)NaCl(HCl)CO(CO2)F

4、eSO4(CuSO4)CaCl2Fe2(SO4)3Ba(OH)2NaOHFeCl3(KCl)三、推断题解题基础：1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子）色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子） 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。弄清复分解反应、置换反应发生的条件。 注：需记清金属活动顺序和物质溶解性注：需记清金属活动顺序和物质溶解性 3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。要善于找出突破口，顺藤摸瓜。例题导航例题导航1.有一包白色粉末，可能由有一包白色粉末，

5、可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有试

6、推断：该白色粉末中一定有 一定没有一定没有 可能有可能有Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4CuSO4、FeCl3KNO3、CaCl2例题导航例题导航2.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生；B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A为，B为，C为。Na2SO4CuCl2Ba(OH)21.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：请回答下列问题：(1)混合物中肯定有。(2)在还不能确定的物质中选择一

7、种，进一步用实验确定其是否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关的化学方程式)实战练习C、Fe2O3、CuO实战练习2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是。(2)写出、两步反应的化学方程式：。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2= Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 = FeSO4 +H2四、综合计算题要点、考点聚焦要点、考点聚焦 1.1.通通过过溶溶液液有有关关计计算算确确定定化化学学反反应应中中反反应应物物与与生成物的生成物的质质量。量。2.2.通通过过化化学学方方程程式式计计算算求求出出溶溶液液中中的的溶溶

8、质质、溶溶剂质剂质量以及溶量以及溶质质质质量分数。量分数。【例例1 1】(200(2004 4年年包包头头) )将将1010g g质质量量分分数数为为2020的的苛苛性性钠钠溶溶液液与与2020g g质质量量分分数数为为1010的的硫硫酸酸溶溶液液混混合合后后，下下列列物物质质中中不不能与能与该该混合后的溶液混合后的溶液发发生反生反应应的是的是 （ ） A.CuClA.CuCl2 2 B. B.BaBa(NO(NO3 3) )2 2 C.CO C.CO2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3典型例题解析典型例题解析D 【例例2 2】(2002(2002年年太太原原市市) )把把氯氯化化钠

9、钠和和氯氯化化钙钙混混合合物物的的粉粉末末20 20 g g，放放到到盛盛有有9696g g水水的的烧烧杯杯中中完完全全溶溶解解后后，再再向向其其中中加加入入100 100 g g溶溶质质的的质质量量分分数数为为10.6%10.6%的的碳碳酸酸钠钠溶溶液液，恰恰好好完完全全反反应应。试试求：求：(1)(1)原混合物中原混合物中氯氯化化钠钠的的质质量分数；量分数；(2)(2)反反应应后所得溶液中溶后所得溶液中溶质质的的质质量分数。量分数。【答案】原混合物中答案】原混合物中氯氯化化钠钠的的质质量分数量分数为为44.5%44.5%，所，所得溶液中溶得溶液中溶质质的的质质量分量分数为数为10%10%。

10、 【例例3 3】(2001(2001年年河河北北省省) )某某氯氯化化钙钙样样品品中中可可能能混混有有氯氯化化铁铁、氯氯化化镁镁、 氯氯化化钠钠和和碳碳酸酸钠钠中中的的某某些些物物质质。取取该该样样品品11.1 11.1 g g溶溶于于适适量量水水中中，得得到到澄澄清清的的无无色色溶溶液液；然然后后向向其其中中加加入入足足量量的的硝硝酸酸银银溶溶液液，得得到到29.7 29.7 g g白白色色沉沉淀淀，则则该该样样品品组组分分的下列推断中，正确的是的下列推断中，正确的是( () )A.A.既无既无氯氯化化铁铁，也无碳酸，也无碳酸钠钠B.B.只有只有氯氯化化镁镁，没有，没有氯氯化化钠钠C.C.肯

11、定有肯定有氯氯化化镁镁，可能有，可能有氯氯化化钠钠D.D.肯定有肯定有氯氯化化镁镁，也有，也有氯氯化化钠钠典型例题解析典型例题解析A AC C 【例例4 4】一一氧氧化化氮氮不不溶溶于于水水。实实验验室室可可用用CuCu和和稀稀硝硝酸酸反反应应制制取取 ， 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 是是 ： 3 3Cu+8HNOCu+8HNO3 3( (稀稀 ) )3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，某某班班学学生生在在分分组组实实验验时时，将将足足量量铜铜片片和和稀稀硝硝酸酸反反应应，共共用用稀稀硝硝酸酸504 504 g(g(装装置置

12、如如图图5 5，方方框框表表示示发发生生NONO的的装装置置) )。充充分分反反应应后后，量量筒筒里里共共收收到到4.48 4.48 L L水水，实实验验条条件件下下NONO的的密密度度为为1.34 1.34 g/Lg/L，水水的的密密度度为为1 1 g/cm3g/cm3，求所用稀硝酸溶求所用稀硝酸溶质质的的质质量分数。量分数。典型例题解析典型例题解析【答答案案】稀稀硝硝酸酸中中溶溶质质的质量分数为的质量分数为10%。 【例例5 5】(2002(2002年年黄黄冈冈市市) )为为了了测测定定某某铜铜锌锌合合金金( (即即铜铜锌锌混混合合物物) )中中锌锌的的质质量量分分数数，某某同同学学利利用

13、用该该合合金金与与稀稀硫硫酸酸的的反反应应，进进行行了了三三次次实实验验，所所得得相相关关的的实实验验数数据据记记录录如如下下( (实实验验中中的的误误差忽略不差忽略不计计) )： (1) (1)试计试计算算该铜锌该铜锌合金中合金中锌锌的的质质量分数。量分数。(2)(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质质量比量比为为 时时，表表明明合合金金中中的的锌锌与与稀稀硫硫酸酸中中的的硫硫酸酸恰恰好好完完全全反反应应。 典型例题解析典型例题解析52% 52% 第一次第一次第第二二次次第第三三次次所取合金的所取合金的质质量量/ /g g252550所用稀硫

14、酸的所用稀硫酸的质质量量/ /g g120160100生成生成氢氢气的气的质质量量/ /g g0.40.40.414 14 课时训练课时训练1.(20021.(2002年年兰兰州州市市) )将将50.0 50.0 g g不不纯纯的的食食盐盐样样品品( (杂杂质质不不溶溶于于水水) )放入放入360.0 360.0 g g水中，充分水中，充分搅搅拌，待拌，待样样品中的品中的氯氯化化钠钠全部溶解全部溶解后后过滤过滤( (假假设设操作操作过过程中水分无程中水分无损损失失) )，取，取滤滤液液117.0 117.0 g g，向向其中加入足量的硝酸其中加入足量的硝酸银银溶液，得到溶液，得到28.7 28

15、.7 g g白色沉淀，白色沉淀，试试求：求：(1)(1)所取的所取的117.0 117.0 g g滤滤液中溶液中溶质质的的质质量分数。量分数。(2)(2)食食盐样盐样品中品中氯氯化化钠钠的的质质量分数。量分数。82% 2.(20022.(2002年黑年黑龙龙江省江省) )将将锌锌粉和粉和铜铜粉的混合物粉的混合物32.5 32.5 g g加入到加入到93.7 93.7 g g稀稀硫硫酸酸中中恰恰好好完完全全反反应应，滤滤出出不不溶溶物物，将将其其洗洗净净、干干燥，在空气中充分灼燥，在空气中充分灼烧烧后，所得固体后，所得固体质质量也量也为为32.5 32.5 g g。求：求：(1)(1)原混合物中

16、原混合物中铜铜的的质质量分数；量分数； (2) (2)反反应应后溶液中溶后溶液中溶质质的的质质量分数量分数( (滤滤液液损损失不失不计计) )。80% 10% 16.1% 课时训练课时训练3.(20023.(2002年年北北京京市市西西城城区区) )实实验验室室有有一一瓶瓶存存放放时时间间较较长长的的氢氢氧氧化化钠钠，其其中中的的一一部部分分已已转转化化成成了了碳碳酸酸钠钠。现现要要用用该该药药品品配配制制10%10%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液。取取50.6 50.6 g g该该药药品品，溶溶于于200 200 mLmL水水中中，然然后后慢慢慢慢地地滴滴入入17.1%17.1%的的氢氢氧氧化

17、化钡钡溶溶液液，当当用用去去100 100 g g氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液时时，碳碳酸酸钠钠恰恰好好反反应应完完全全 NaNa2 2COCO3 3+ +BaBa(OH)(OH)2 2 = = BaCOBaCO3 3+2NaOH+2NaOH 。求：求：(1)50.6 (1)50.6 g g该药该药品中碳酸品中碳酸钠钠的的质质量；量； (2)(2)滤滤出出沉沉淀淀后后所所得得溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量和和溶溶液液的的质质量；量； (3)(3)向向所所得得溶溶液液中中再再加加入入多多少少毫毫升升水水才才能能配配制制成成10%10%的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液? ?149.1 mL 10.6 g

18、 48 g，330.9 g 课时训练课时训练4.(20014.(2001年年辽辽宁宁省省) )将将20 20 g g碳碳酸酸钙钙粉粉末末投投入入一一定定量量的的盐盐酸酸中中恰恰好好完完全全反反应应，所所得得溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数为为20%20%。试试求：求：(1)(1)生成生成COCO2 2的的质质量量为为多少克多少克? ?(2)(2)反反应应后所得溶液的后所得溶液的质质量量为为多少克多少克? ? (3)(3)原原盐盐酸酸溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数为为多多少少?(?(计计算算结结果果精确到精确到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63% 课时训练

19、课时训练5.(20015.(2001年年苏苏州州市市)20 )20 g g硫硫酸酸溶溶液液与与足足量量的的氯氯化化钡钡溶溶液液充充分分反反应应，将将所所生生成成的的沉沉淀淀洗洗涤涤干干燥燥后后称称量量，质质量量为为6.9 6.9 g g。试试求：求：( (计计算算结结果均保留一位小数果均保留一位小数) )(1)(1)这这种硫酸溶液的溶种硫酸溶液的溶质质质质量分数；量分数；(2)(2)配配制制200 200 g g这这种种硫硫酸酸溶溶液液，需需要要质质量量分分数数为为98%98%的的浓浓硫酸硫酸( (密度密度为为1.84 1.84 g/cm3)g/cm3)多少毫升多少毫升? ?14.5% 16.

20、1ml 1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是_和_。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是_（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间 ， 气 体 从 _（ 填 “a”或 “b”） 进 入 装 置 E， E中 所 放 试 剂 为_，可观察到的现象为_。（

21、3）装置C的作用是_。五、实验题2、浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_（填写装置的编号）。实验时可看到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：_；B瓶的作用是：_；C瓶的作用是：_。装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。

22、实战练习3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；数种物质的混合物。请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_和_（填序号），理由是_，你认为黑色粉末还可能是_，理由是_；（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？_，理由是_。 实战练习4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性

23、溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象与结论化学方程式实战练习取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。的试管中，振荡。若溶液变为蓝色，说明产物中有若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶若溶液不变色，说明产物中无液不变色，说明产物中无Cu2O。Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O5.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。（1）导管里一定有可燃性气体，气体成份可能

24、会是什么呢？（2）小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气小芳认为：可能是上述两种情况都有。（3）请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的（4）如果小明的猜想正确，现象应该是。如果小鹏的猜想正确，现象应该是。如果小芳的猜想正确，现象应该是。（5）如果用CnH2n+2表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：。实战练习6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为8

25、3.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_；若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是_；（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。实战练习7、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如

26、：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，为了验证CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下实验装置。试回答：设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中，A装置的具体功能是_，其瓶内液体可能是_，所发生的反应的化学方程式是_；B装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_。C装置的具体功能是_， 其 瓶 内 液 体 应 是 _， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是_。如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2的质量为_g，在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气的体积为_升。实战练习