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1、第二节离第二节离 子子 反反 应应第二课时离子反应及其发生的条件第二课时离子反应及其发生的条件 (1)复分解反应是指两种化合物互相复分解反应是指两种化合物互相 成分，生成另外成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为：两种化合物的反应。其发生的条件为： 、 和和 。交换交换有沉淀析出有沉淀析出有气体放出有气体放出有水生成有水生成NaOH=NaOHBaCl2=Ba22Cl(3)写出写出ab ac ad bd反应的化学方程式反应的化学方程式H2SO42NaOH=Na2SO4H2OH2SO4BaCl2=2HClBaSO4 H2SO42NaHCO3=Na2SO42CO22H2ONaOHNaHCO3
2、=Na2CO3H2O一、离子反应一、离子反应1概念概念电解质在溶液中的反应实质是电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。之间的反应。2实验探究实验探究离子离子编号编号实验操作实验操作实验现象实验现象 有有 生成生成无明显现象无明显现象白色沉淀白色沉淀BaSO4二、离子方程式二、离子方程式1概念概念用实际参加反应的用实际参加反应的 来表示反应的式子。来表示反应的式子。离子符号离子符号2书写步骤书写步骤 3意义意义 (1)表示某一个具体的化学反应：表示某一个具体的化学反应： 如如AgNO3NaCl=AgClNaNO3， 表示为：表示为：AgCl=AgCl。 (2)表示同一类型的离子反应：表示同一类
3、型的离子反应： 如：如：HOH=H2O可以表示可以表示 和和 生成生成 和水的反应。和水的反应。强酸强酸强碱强碱可溶性盐可溶性盐三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件1实验探究实验探究实验实验现象现象离子方程式离子方程式 产生白色沉淀产生白色沉淀实验实验现象现象离子方程式离子方程式 CO 2H=CO2H2O红色褪去红色褪去HOH=H2O2-3产生无色产生无色无味气泡无味气泡2离子反应发生的条件离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成反应生成 ；(2)反应生成反应生成 ；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。生成难电离的物
4、质，如弱酸、弱碱和水。沉淀沉淀气体气体答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与 盐酸的反应：盐酸的反应：答案：答案：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO23思考：思考：HOH=H2O能表示所有的强酸和能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？强碱发生的中和反应吗？分析：分析：不能。如不能。如Ba(OH)2与与H2SO4的反应不能用此离子的反应不能用此离子方程式表示，故方程式表示，故HOH=H2
5、O只能表示强酸与强碱只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。反应生成可溶性盐的离子方程式。答案：答案：不能不能答案：答案：AA、BAC、D离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断 1离子方程式的书写关键离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是书写离子方程式关键是“拆拆”，要，要“拆拆”得合理。得合理。 (1)熟记可熟记可“拆拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物
6、质：难溶的物质，弱酸、弱碱不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水和水(难电离的难电离的)，气体，单质，氧化物。，气体，单质，氧化物。 2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实：看是否符合客观事实： 如：如：Fe加入硫酸铜溶液中：加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错错)。 错因：错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：正确：FeCu2=Fe2Cu。(4)看是否遵守电荷守恒：看是否遵守电荷守恒：如钠与稀硫酸反应：如钠与稀硫酸反应：Na2H=NaH2(错错)。错因：电荷不守恒。错因：电荷不守恒。正确：正确：2Na2H=
7、2NaH2。 例例1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是应反应的离子方程式书写正确的是 ()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2 解析解析A项中项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子应拆为离子的形式，正确的离子方程式为方程式为OHH=H2O；B项中项中Ca(
8、OH)2应拆为离子应拆为离子形式，应为形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成项中应生成Fe2，不应为，不应为Fe3，应为，应为Fe2H=Fe2H2。 答案答案C 判断离子方程式正误的两易、两等、两查判断离子方程式正误的两易、两等、两查 (1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。电荷总数均应相等。 (3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；两查：检查
9、各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。离子共存的判断离子共存的判断 离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。 1离子之间反应的条件离子之间反应的条件 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。答案答案C 解答离子共存问题的方法解答离子共存问题的方法 (1)
10、看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。些问题较易忽视，故放在第一步。 (2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：看能否发生复分解反应。可分三步进行：查查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查查OH，主，主要看是否有要看是否有NH 、酸式酸根离子和金属离子；、酸式酸根离子和金属离子；查金属离查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐包括微溶性盐)。 (1)复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。气体或生成难电离的物质。 (2)书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，其他物质不可拆。其他物质不可拆。 (3)离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外，还要抓住两易、两等和两查。实外，还要抓住两易、两等和两查。 (4)离子之间若发生反应，则不能在溶液中大量共存。离子之间若发生反应，则不能在溶液中大量共存。
