《高考化学二轮复习 必考部分 专题五 化学实验基础 第2讲 综合实验探究课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 必考部分 专题五 化学实验基础 第2讲 综合实验探究课件.ppt（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2讲讲综合实验综合实验探究探究1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.能根据实验试题要求,做到:设计、评价或改进实验方案、了解控制实验条件的方法、分析或处理实验数据,得出合理结论、绘制和识别典型的实验仪器装置图。3.以上各部分知识与技能的综合应用。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.溶液的配制:一定物质的量浓度溶液的配制要用容量瓶,而一定溶质质量分数溶液的配制不需要容量瓶。2.离子检验:要注意试剂的加入顺序,如检验Fe2+时应先加入KSCN溶液,观察现象为不变红色后再加入氯水;用焰色反应实验来检验K+时要透过蓝色钴玻璃片观察。3.物质鉴别:要注意试剂的选择,如
2、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能选用Ca(OH)2溶液,而应选择CaCl2溶液。4.物质除杂:要注意除杂试剂的选择,如不能选用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。5.物质的制备:不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯,而应用饱和Na2CO3溶液。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015甘肃兰州高三实战考试)下列实验操作不能达到预期目的的是()考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:用CCl4将溴从溴水中萃取出来,再利用蒸馏的方法分离溴与CCl4,A项可达到预期目的;B项中NaOH过量,Mg(OH)2和Fe(OH)3两种沉淀共存,不能达到预期目
3、的;蔗糖不能发生银镜反应,而葡萄糖能发生银镜反应,C项可达到预期目的;向Na2SiO3溶液中通入CO2有透明的胶状物质生成,说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,而碳酸和硅酸分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物,可以证明碳的非金属性强于硅的非金属性,D项可达到预期目的。答案:B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015课标全国卷)用下图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:盐酸首先中和氢氧化钠,A项错误;常温下铝在浓硝酸中钝化,B项错误;氯化
4、铝溶液滴入氢氧化钠溶液中,开始时NaOH溶液是过量的,因此开始时不产生白色沉淀氢氧化铝,C项错误;草酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,D项正确。答案:D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015安徽江南十校高三联考)下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是()考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中,其还原产物应为NO,A项错误;Na在空气中燃烧火焰呈黄色是Na的焰色反应现象,与Na2O2固体的颜色无关,B项错误;检查分液漏斗口塞子是否漏水时,若倒立后塞子处不漏水应将口部塞子旋转180后再次检查
5、,D项错误。答案:C考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015广东韶关高三调研)下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是()考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:A项试管口出现红棕色气体,说明在试管口处生成了NO2,不能说明溶液中被Fe2+还原为NO2,也可能为溶液中生成的NO气体在试管口与空气中的O2反应生成NO2;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊是因为生成了NaHCO3晶体,B项错误;等pH的两种酸,酸性越弱,对应的酸的浓度越大,C项正确;难溶电解质易转化为更难溶的电解质,D项结论错误。答案:C考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊
6、断纠错训练1.忽视原理的正确性,如利用盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液来证明非金属性ClCSi。2.实验操作不规范,所加试剂的顺序不正确等,如浓硫酸的稀释中将水注入浓硫酸。3.实验现象描述不准确,如将KSCN溶液滴入含Fe3+的溶液中描述成“有红色沉淀生成”。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.(2015重庆卷)实验室制取氨气。()提示:氨气极易溶于水,不能用排水法收集。答案:2.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热后向其中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,没有红色沉淀生成,说明淀粉没有水解。()提示:没有中和作催化剂的稀硫酸。答案:3.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定
7、是SO2。()提示:能使品红溶液褪色的气体有SO2、O3、Cl2等。答案:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练4.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3。()提示:加热蒸干Al2(SO4)3溶液时,Al3+的水解虽然受到促进,但由于水解生成的H2SO4不挥发,浓度较大时反而抑制其水解,蒸干后可得Al2(SO4)3固体。答案:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.制备实验(1)制备实验方案设计的基本思路制备一种物质,应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理,设计反应路径,选择合适的仪器和装置,最后根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过
8、程可表示为:根据目标产物确定可能原理设计可能实验方案优化实验方案(反应路径)选择原料设计反应装置(方法、仪器等)实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)分离提纯产品。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)气体物质制备方案的设计思路气体制备原理决定发生装置,气体性质决定干燥装置,所制气体的性质和杂质气体的性质共同决定了净化方法。气体制备装置的连接顺序:发生装置净化装置(含干燥装置)收集装置尾气处理装置。安装顺序:由下往上,从左到右。操作顺序:检查装置的气密性先放固体药品后放液体药品点燃酒精灯。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.性质验证实验(1)物质性质验证
9、实验方案设计的基本流程根据物质的性质设计可能的实验方案优化实验方案实施实验(原理、方法、仪器、药品、操作要点等)观察现象、记录数据综合分析得出结论。在进行性质实验方案的设计时,要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系。要根据物质的结构特点来设计化学实验方案,探究或验证物质所具有的一些性质。对于物质化学性质实验方案的设计,要抓住物质的本质特征进行整体考虑,学会应用分析、比较、综合、概括的方法。可应用元素周期律来分析元素及化合物的有关知识,使物质的存在、性质和制法的知识条理化、系统化。在设计实验方案时,要对物质结构与性质有正确的理解与认识。推测物质的性质应从其结构出发,与已学过的物质的
10、结构进行比较,抓共性、找个性。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)设计性质探究实验方案的基本原则实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件,实验方案要简单易行。实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排,保证实验的准确、安全、高效。同时要减少副反应和避免实验步骤间的干扰。实验现象要直观。要求设计的实验在操作过程中要有明显的实验现象,便于对物质化学性质进行确认。实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果,做到实验结论的准确可靠。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3.定量测定实验(1)重量分析法。重量分析法就是根据可
11、测量物的质量来确定被测物质组分含量的方法,一般是先使被测组分从试样中分离出来,转化为一定的称量形式,然后用称量的方法测定该成分的含量。根据被测成分与试样中其他成分分离的不同途径,通常应用的重量分析法又分为沉淀法、气化法等。沉淀法就是利用沉淀反应使被测成分生成溶解度很小的沉淀,将沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧后成为组成一定的物质,然后称其质量,再计算被测成分的含量,这是重量分析的主要方式。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)滴定分析法。滴定分析法是传统化学分析法中重要的分析方法之一,是将一种已知其准确浓度的试液滴加到被测物质的溶液中,通过指示剂的变化判断反应终点,根据所用试剂的浓
12、度和体积求得被测组分的含量。滴定分析法要求发生的反应要完全、反应速率要快、要选择恰当的指示剂。根据反应类型不同可以分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。根据滴定的方式又可分为直接滴定法、反滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。中学阶段主要考查的是酸碱的直接中和滴定。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015课标全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照
13、如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(3)设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强。草酸为二元酸。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)澄清石
14、灰水通常可以用来检验二氧化碳,所以推测产物中有二氧化碳;草酸易升华,加热易变成气体随分解产物进入C装置,影响二氧化碳的检验。(2)要想检验一氧化碳,必须先除净二氧化碳和水蒸气,选F、D、G装置,再利用一氧化碳的还原性检验它的存在,选H、D装置,还要进行一氧化碳的尾气处理,选I装置。若存在一氧化碳,则黑色的氧化铜被还原为红色的铜,一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。(3)根据相对强酸制弱酸的原理,用碳酸盐溶液和草酸混合,只要能看到气泡产生即可。利用酸碱中和的原理,证明氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊
15、CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色,其后的装置D中的石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生用NaOH标准溶液滴定同浓度的草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0
16、g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140143馏分,得乙酸异戊酯3.9g。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练回答下列问题:(1)仪器B的名称是。(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放
17、出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号)。(7)本实验的产率是(填标号)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(2)由反应物及产物的性质,易溶于水的有硫酸、乙酸,可知第一次水洗的目的;(3)分液时应该“下流上倒”
18、,由乙酸异戊酯的密度比水的小可知d选项正确;(4)结合化学平衡的移动进行分析;(6)a、d温度计的位置错误,c装置不能用球形冷凝管进行冷凝,只有b选项正确;(7)n(异戊醇)=n(乙酸异戊酯)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高异戊醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015湖北黄冈高三元月调研)查阅资料知:Br2的沸点为58.78,密度为3.119gcm-3,微溶于水,有毒。.(1)常温下,单质溴通常呈态,保存时通常在
19、盛溴的试剂瓶中加入少量。.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练实验步骤如下:关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;关闭a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;取B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现(实验现象)即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是(填序号),尾气处理选用(填序号)。
20、a.H2Ob.饱和食盐水c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(4)蒸馏时应该选择,操作中应控制的关键实验条件为。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应,实验装置如下:(5)E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是。若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr时还不够完善,请结合原有实验装置予以改进:。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(3)试剂X的作用是吸收Br2蒸气,达到富集溴的目的,故应具有较强的还原
21、性,故选Na2SO3溶液。(4)球形冷凝管不适用于蒸馏装置,适用于冷凝回流装置。(5)实验的目的是检验生成了HBr,为了排除Br2蒸气的干扰,除冷凝外还需要增加盛有CCl4的洗气瓶以充分吸收Br2蒸气。答案:(1)液水(2)黄绿色(3)dc(4)控制温度在59(5)除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015山东烟台高考诊断性测试)过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350以上容易分解。(1)利用反应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠
22、错训练请回答下列问题:装置A中反应的化学方程式为;仪器a的名称为;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是。仪器安装后应进行的实验操作:a.通入氧气b.检查装置气密性c.加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯f.熄灭酒精灯g.冷却至室温,正确的操作顺序为。完全反应后,有关数据记录如下:据此可判断m2与理论值不符,则产物中的杂质可能是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)利用反应Ca2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如下:请回答下列问题:主反应中,NH
23、3H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是;该反应所需的条件及操作为(填字母)。a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中b.把过氧化氢氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c.滴加时先搅拌后静置,观察晶体析出d.滴加时不停搅拌,直至晶体完全析出e.反应体系热水浴加热f.反应体系冰水浴冷却考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练洗涤CaO28H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为。利用反应2CaO22CaO+O2测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25后的装置示意图如下:若直接读数确定25、1大气压下气体的体积,则测
24、量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)A为制取氧气装置,根据装置特点,可采用H2O2在MnO2催化下制取氧气或Na2O2与H2O反应制取氧气。实验时要防止装置中空气的影响,故点燃酒精灯前要先通入氧气将装置中空气排尽,实验结束后还要继续通入O2直至冷却到室温,防止CaO2高温分解。由CaCaO2,m(Ca)=15.08g-14.80g=0.28g,CaO2的质量应为72gmol-10.50g,而实际生成产物的质量为15.25g-14.80g=0.45g,可知可能含有杂质CaO、Ca3N2等。(2)把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶
25、液中可保证反应在碱性条件下进行,a对,b错;滴加时不停搅拌,不利于晶体的析出,c对,d错;反应体系冰水浴冷却的目的一是产物溶解度小,有利于产物析出,二是防止H2O2分解,e错,f对。根据守恒可知滤液循环使用时需在反应器中加入Ca(OH)2。量筒内液面高于水槽内液面,所测量气体的压强偏小,测得气体体积偏大,导致测量结果偏大。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)2H2O22H2O+O2(或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2)蒸馏烧瓶防止空气进入C装置影响产品纯度bcaefgdCaO、Ca3N2等(2)中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,促进反应进行(或中和反应生成
26、的HCl,使反应CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行)acfAgNO3溶液Ca(OH)2偏大考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.制备实验中忽视产品的保护,若制备实验中的产品易被氧化,或易与空气中的某些成分发生反应,则要保护产品,一般保护方法为:实验前用惰性气体排尽装置中的空气,实验装置末端要连接干燥管,或通入水中,形成水封等。2.忽视仪器的保护,在陌生物质的制备实验中,往往给出一些信息,如“某物质遇有机物发生爆炸等”,则需要注意装置中仪器的连接不能使用橡胶管等。3.测定实验中要有消除干扰气体的意识,如用惰性气体将干扰气体排出,或用溶液吸收干扰气体等。4.测定实验中要
27、有使被测量气体全部被测量的意识,如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。5.气体体积的测量要特别注意消除“压强差”,如保持液面相平,还要注意视线与液面最凹处相平。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.定量测定实验中,若有多次平行实验,一定要取各次实验的平均值。()提示:对平行测定中数据偏差大的数据要舍弃,该数据称为“离群数据”,舍弃的原因是可能在操作中出现了较大失误。答案:2.中和滴定的锥形瓶用待测液润洗会使滴定结果偏大。()提示:中和滴定的锥形瓶不能用待测液润洗,否则相当于量取的待测液体积偏大,导致测定结果偏大。答案:3.用量筒量取20mL0
28、.5000molL-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000molL-1H2SO4溶液。()提示:配制一定物质的量浓度的溶液应使用容量瓶。答案:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练探究类实验题的一般命题思路是:发现问题提出问题(即在学生现有知识水平的基础上做出猜想或假设)解决问题(设计实验进行验证,最后得出结论)。在能力考查点的设置上则可以考查学生发现问题的能力、提出问题的能力(做出合理假设或猜想)、探究问题的能力(设计实验进行探究)、分析问题的能力(根据实验现象得出合理结论)等。在知识点的涵盖上则既可以考查基本概念、基本理论,又可以考查元素化合物的有关知识;而
29、且符合新课程改革在学习方法上强调的“探究学习”“自主学习”。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015湖南十三校第二次联考)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练回答下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为;检查图中连通装置A、B气密性的方法是。(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则
30、C中盛放的试剂是。若用氢氧化钠溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为。(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应。假设2:。假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化SO2。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)该装置的气密性的检查可运用液封法,即关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水至水不能流下,或用微热法,需要关闭弹簧夹1和分液漏斗活塞。
31、(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间,其目的是驱赶装置中的空气,排除空气的干扰,因为在溶液中氧气可氧化二氧化硫;A中的白雾是硫酸,C中盛放的试剂应该只吸收硫酸,但是不溶解或消耗SO2,可以是NaHSO3饱和溶液。氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫,生成亚硫酸钠:SO2+2OH-+H2O。(3)二氧化硫具有还原性,可被氧化生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡沉淀,故装置B中的沉淀是硫酸钡。和Fe3+均能将SO2氧化为。(4)假设3的验证,即检验硝酸可氧化SO2,设计实验时,根据“此酸性条件下能氧化SO2”要考虑控制变量,即HNO3溶液的pH与1.0molL-1Fe(NO3)3溶液的pH相同,然后通入SO2气体
32、,根据现象得出结论。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)分液漏斗关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水至水不流下,且数分钟后仍不流下,则气密性好,否则不好(或其他合理答案)(2)排除空气的干扰饱和NaHSO3溶液SO2+2OH-+H2O(3)SO2被Fe3+氧化为(4)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015辽宁朝阳三校协作体高三下学期第一次联考)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(1)装置
33、A中发生反应的化学方程式是。整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:。(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约为5,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还
34、原反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因:,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加溶液,若溶液颜色,则上述解释是合理的。欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因:、。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)凡是涉及有毒气体的实验,均需要进行尾气处理。(2)由表中现象可知Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,但未能
35、将Br-氧化,其可能的原因为Cl2的量少,而由于还原性Fe2+Br-,故Fe2+优先被氧化,因此可得氧化性强弱关系为Cl2Br2Fe3+。(3)只要证明溶液中SCN-的浓度变小即可,故可以加入KSCN溶液看溶液能否重新变红。由题给信息BrCl与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应,可知BrCl与水发生反应生成了HBrO和HCl,因此没有浅黄色AgBr沉淀生成,而只有白色AgCl沉淀生成。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O缺少尾气处理装置(2)Cl2Br2Fe3+(3)过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl22
36、Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色KSCN溶液变红色(或FeCl3溶液不变红)BrCl+H2OHBrO+HClAg+Cl-AgCl考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015江苏泰州二模)CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。.CaO2制备原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)CaO2+2H2O(l)H0不同浓度的H2O2溶液对反应生成CaO2产率的影响如下表:(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因:。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠
37、错训练.过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量。步骤1:准确称取0.040.05g过氧化钙样品,置于250mL的锥形瓶中。步骤2:分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3molL-1),振荡使之溶解。步骤3:向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100gL-1)。步骤4:用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,记录数据。步骤5:平行滴定3次,计算试样中CaO2的质量分数,滴定时发生的反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸的原因是。(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为。(4)请补充完
38、整实验步骤4中的内容:;。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多,某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验。请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。(5)仪器:。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)根据反应为放热反应,H2O2溶液的浓度升高,则反应速率加快,反应放出的热量增大,导致H2O2分解,所以H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小。(2)若用稀硫酸,稀硫酸与钙离子反应生成微溶物硫酸钙覆盖在过氧化钙表面,使结果不准确,所以不能用稀硫
39、酸,可以用稀盐酸。(3)加入KI溶液后,H2O2将碘离子氧化成碘单质。(4)碘单质遇淀粉显蓝色,故可用淀粉溶液作指示剂。(5)测定方法为:先用托盘天平称量出样品的质量,然后将样品溶于足量稀盐酸中,通过蒸发操作获得干燥的氯化钙,冷却后称量出氯化钙的质量,就可以根据样品的质量和氯化钙的质量计算出样品中过氧化钙的含量,所以用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)H2O2浓度高,反应速率快,反应放热使体系温度迅速升高,加快H2O2分解(2)生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面,使结果不准确(3)H2O2+2I-+2H+I2+
40、2H2O(4)加入指示剂淀粉溶液滴定至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(5)托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练探究催化剂、温度、浓度等对化学反应速率的影响时,要遵循“多定一变”的原则,即每次实验只改变一个条件。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.盐酸中逐滴滴入碳酸溶液中的现象是有二氧化碳气体生成。()提示:回答反应现象应答“看到的”“听到的”“闻到的”“摸到的”等感官感觉到的,不能与实验结论混为一谈,应答成“盐酸中逐滴滴入碳酸溶液有气泡冒出”。答案:2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,至少要称量4次。()提示:称量
41、空坩埚、坩埚+硫酸铜晶体、坩埚+硫酸铜、坩埚+硫酸铜(后两次称量误差不超过0.1g)。答案:规范答题实验现象描述的答题模板实验现象描述的答题模板有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全面,其答题规范可利用下面的模板来处理:按照“海(溶液中现象)、陆(固体的现象)、空(气体的变化)”的顺序描述。按照“看、听、闻、摸”的顺序来检查是否回答全面。其答题形式如下:1.“海”(溶液中现象)(1)颜色由变为(2)液面上升或下降(3)溶液变浑浊(4)生成(指颜色或沉淀的形状,不能说是什么物质)沉淀(5)溶液发生倒吸(6)产生大量气泡(7)有气体从液面逸出(8)有液体溢出2.“陆”(固体的现象)(1)固体表面产生大量气泡(2)固体逐渐溶解(3)固体体积逐渐变小(4)颜色由变成3.“空”(气体的变化)(1)生成色(味)气体(2)气体由色变成色(3)先变后(加深、变浅、褪色)
