《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第3课时）盐类水解在化学实验中的典型应用教学课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第3课时）盐类水解在化学实验中的典型应用教学课件 苏教版选修4（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.3.3盐类水解在化学实验中的典型应用1、常温下，将V1ml c mol/L的醋酸滴加到V2ml cmol/L的烧碱中，若混合后溶液的pH7，则V1 V2（填“”、“”或“”）2、常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使氢离子浓度增大，应加入下列中的（ ） A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 D、CHCOONaB1、配制和保存易水解的盐溶液某化学兴趣小组需配制FeCl3 溶液。甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测会有浑浊现象出现你认可哪个同学的观点，理由是什么?FeCl3溶液的配制方法将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。Fe
2、(OH)3胶体的配制方法?思考：如何配制FeCl2溶液?将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉。直接加水配制FeCl3溶液现象：液体出现浑浊1、配制和保存易水解的盐溶液为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的_，不能引入杂质离子同种酸CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+1、配制和保存易水解的盐溶液2、保存盐溶液试剂瓶和瓶塞盛放Na2S 、Na2CO3的
3、试剂瓶能用玻璃塞吗？NaF溶液能否用玻璃瓶吗？小结水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞，如K2CO3、NaHCO3S2+H2O HS+OHHS+H2O H2S+OHCO32+H2O HCO3+OHHCO32+H2O H2CO3+OHSiO2+OH SiO32+H2O3、加热蒸发盐溶液 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么? FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl(a)加热促进水解；(b)加热HCl挥发2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OFe2O33H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么?Al2(SO4
4、)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3Na2SO3溶液蒸干得到的固体是 ，原因是 。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体?在HCl气体中加热1、不挥发性酸的盐或难分解盐(如Al2(SO4)3、Na2CO3等)溶液蒸干得到原溶质。2、挥发性酸的高价盐(如FeCl3、Al(NO3)3等)溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。3、较低温受热易分解的盐(如Ca(HCO3)2等)溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。4、还原性盐(如Na2SO3、FeSO4等)溶液蒸干得到相应的氧化产物。盐溶液蒸
5、干灼烧后产物的判断3、加热蒸发盐溶液 4、测定盐溶液的PH比较对应酸或碱的强弱相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NaOH、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列的是（）A、 B、C、 D、A酸性： CH3COOH HCO3 C6H5OH CO325、不能在溶液中存在的盐下列物质不能在水溶液中制备的是( )A、Fe2(SO4)3 B、Al2S3 C、Na2CO3 D、KClB湿法和干法Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SS2+H2O HS+OHHS+H2O H2S+OHAl3+3H2O Al (OH)3+3H+即能发生
6、双水解的物质必须用干法制备6、盐溶液中离子种类和浓度的比较电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数NaHCO3溶液中物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒的浓度之和。 Na2S溶液中c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- ) 质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等 Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3) 表示 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 (
7、)CEA、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)E、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)电荷守恒物料守恒HCO3-水解程度大于电离程度，溶液显示碱性c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-) c(H+)对氯化铁溶液中，存在如下平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(1)加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液，其成分是 。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。 (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是 。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。氢氧化铁胶体生成红褐色沉淀Fe2O3浓盐酸水解的应用测定盐溶液的PH比较对应酸或碱的强弱配制和保存易水解的盐的溶液利用水解反应制备常见胶体盐溶液保存试剂瓶的选用易水解盐溶液的蒸干或灼烧盐类的水解有时是有利的，有时是需要控制的，要根据实际需要加以选择。不能在溶液中存在的盐
