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1、 二氧化硫 的性质与作用“空中死神空中死神”酸酸雨雨有毒食品有毒食品毒发事件毒发事件毒竹笋毒竹笋以硫磺处理，含大量二氧以硫磺处理，含大量二氧化硫化硫毒粉丝毒粉丝以化肥漂白及含有大量二以化肥漂白及含有大量二氧化硫氧化硫 ，食用可致癌，食用可致癌银耳银耳用化工原料硫磺粉，让蒸用化工原料硫磺粉，让蒸出來的出來的银耳银耳变白，容易变变白，容易变坏坏白沙糖含大量的二氧化硫有毒食品有毒食品根据生活经验谈谈二氧化硫对我们生活的影响？探究探究1 1：观察或推测二氧化硫颜色、气味、密度观察或推测二氧化硫颜色、气味、密度等。等。探究探究2 2：向针筒中充入SO2 ，密封并加水,观察现象。探究现象：探究现象：探究现
2、象：探究现象：探究现象：探究现象：针筒内气体体积变小针筒内气体体积变小针筒内气体体积变小针筒内气体体积变小. .现象分析：现象分析：由于由于SOSO2 2易溶于水，使易溶于水，使针针筒筒内压强减小内压强减小.思考：思考：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？请设计实验方案加以论证。探究现象：探究现象：探究现象：探究现象：1 1、溶液、溶液pHpH7 72 2、紫色石蕊试液变红、紫色石蕊试液变红1 1、用、用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH2 2、滴入、滴入2-32-3滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化实验方案：实验方案
3、： SOSO2 2溶于溶于水，实质上有水，实质上有部分部分与水发生了化学反应。与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如且体现了酸性氧化物的性质。如SOSO2 2能与水，与碱能与水，与碱等发生反应。等发生反应。探究结论：探究结论：请同学们写出请同学们写出SOSO2 2与水、与水、 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反溶液的反应方程式。应方程式。探究探究3 3：取取1ml1ml品红品红溶液，分别滴加溶液，分别滴加二氧化硫二氧化硫的水溶的水溶液和液和氯水氯水，振荡，然后加热试管，观察实验现象。，振荡，然后加热试管，观察实验现象。实验现象实验现象: :二氧化硫二氧化硫使品红溶液褪色使品红溶液
4、褪色, ,加热又变红色加热又变红色 氯水氯水使品红溶液褪色使品红溶液褪色, ,加热后不变色加热后不变色思考：思考：思考：思考：已学知识中哪些物质还具已学知识中哪些物质还具这种这种漂白性漂白性？具具有有漂漂白白性性的的物物质质物质物质物质物质SOSO2 2原理原理原理原理实质实质实质实质效果效果效果效果范围范围范围范围永久性永久性永久性永久性氯水、氯水、氯水、氯水、HClOHClOHClOHClO活性炭活性炭活性炭活性炭将有色物质氧化将有色物质氧化将有色物质氧化将有色物质氧化与有色物质结合与有色物质结合与有色物质结合与有色物质结合生成无色物质生成无色物质生成无色物质生成无色物质将有色物质的将有色
5、物质的将有色物质的将有色物质的分子吸附在其分子吸附在其分子吸附在其分子吸附在其表面表面表面表面氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附物理吸附物理吸附物理吸附可漂白大多数可漂白大多数可漂白大多数可漂白大多数有色物质，能使有色物质，能使有色物质，能使有色物质，能使紫色石蕊褪色紫色石蕊褪色紫色石蕊褪色紫色石蕊褪色可漂白某些有可漂白某些有可漂白某些有可漂白某些有色物质，色物质，色物质，色物质，不能使不能使不能使不能使石蕊试液褪色石蕊试液褪色石蕊试液褪色石蕊试液褪色可吸附某些可吸附某些可吸附某些可吸附某些有色物质的分子有色物质的分
6、子有色物质的分子有色物质的分子暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性探究探究3 3：二氧化硫溶液中滴加氯化钡二氧化硫溶液中滴加氯化钡溶液，再加入过氧化氢溶液，加入稀溶液，再加入过氧化氢溶液，加入稀盐酸，观察实验现象。盐酸，观察实验现象。实验现象实验现象: :产生大量的不溶于稀盐酸的白色沉淀产生大量的不溶于稀盐酸的白色沉淀. . 思考思考: :除了被过氧化氢氧化外，还有哪些强氧化剂除了被过氧化氢氧化外，还有哪些强氧化剂可以氧化二氧化硫可以氧化二氧化硫? ? 思考思考: :从化合价角度考虑二氧化硫具有什么性质从化合价角度考虑二氧化硫具有什么性质? ?（溴水，氯水，（溴水，氯水，KMnO4
7、KMnO4等）等）巩固与提高巩固与提高: : 试试设计实验方案，区别设计实验方案，区别SOSO2 2与与COCO2 2方案一：气味方案一：气味方案二：能否使品红溶液褪色方案二：能否使品红溶液褪色方案三：测定饱和溶液的方案三：测定饱和溶液的pH值值方案四方案四：可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸制造硫酸自然因素和人为因素向大气中排放的污染物SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3O O2 2+2H+2H2 2S
8、OSO3 3=2H=2H2 2SOSO4 4 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4催化剂 左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年使使湖泊酸化，造成鱼类死亡湖泊酸化，造成鱼类死亡酸雨对土壤及植物危害巨大（2）对煤、石油等传统能源进行预处理）对煤、石油等传统能源进行预处理;对对SO2等进行回收利用；等进行回收利用；（1）开辟新能源代替化石燃料；）开辟新能源代替化石燃料；（3）提高环保意识）提高环保意识,大力提倡植树造林，大力提倡植树造林，尤其栽种吸收尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银较多的柳杉、银槐、银杏等。杏等。用所学知识设想如何进行酸雨防治用所学知识设想如何进行酸雨防治再见再见
