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1、下次实验醋酸电离度和电离常数的测定醋酸电离度和电离常数的测定预习相关理论：预习相关理论：电离度和电离常数电离度和电离常数预习基本操作：预习基本操作：移液管、吸量管、容量瓶的使用移液管、吸量管、容量瓶的使用完成完成预习实验报告预习实验报告实验四实验四 酸碱滴定操作酸碱滴定操作王静王静/ /林龑勇林龑勇练习滴定操作技术和滴定终点的判断掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法一、实验目的二、实验原理 在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用盐酸盐酸，碱标准溶，碱标准溶液一般都用液一般都用NaOH配制。配制。 浓盐酸浓度不确定，易挥发，浓盐酸浓度不确定，易挥发，NaOH的纯度也不够
2、，的纯度也不够，而且常吸收而且常吸收CO2和水蒸气，因此都不能直接配制准确浓和水蒸气，因此都不能直接配制准确浓度的溶液，通常要采用间接配制法配制，即先配成近似度的溶液，通常要采用间接配制法配制，即先配成近似浓度溶液，然后通过基准物质标定来确定其准确浓度。浓度溶液，然后通过基准物质标定来确定其准确浓度。二、实验原理1. 碱标准溶液的标定：碱标准溶液的标定： 常用的基准物质为常用的基准物质为邻苯二甲酸氢钾和草酸邻苯二甲酸氢钾和草酸。（1）邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4） 反应产物为二元弱碱，在水中显微碱性，可选用反应产物为二元弱碱，在水中显微碱性，可选用酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。
3、二、实验原理1. 碱标准溶液的标定：碱标准溶液的标定： 常用的基准物质为邻苯二甲酸氢钾和草酸。常用的基准物质为邻苯二甲酸氢钾和草酸。（2）草酸（草酸（H2C2O42H2O）：草酸是二元酸，：草酸是二元酸，Ka1和和Ka2相差不相差不大，不能分步滴定，但两级解离的大，不能分步滴定，但两级解离的H+一次被滴定。标定反应为：一次被滴定。标定反应为：2NaOH + H2C2O4 Na2C2O4 + 2H2O 反应产物为反应产物为Na2C2O4，在水溶液中显微碱性，可选，在水溶液中显微碱性，可选酚酞酚酞做指示做指示剂。剂。二、实验原理2. 酸酸标准溶液的标定：标准溶液的标定： 常用的基准物质为常用的基准
4、物质为无水碳酸钠和硼砂无水碳酸钠和硼砂。 （1）无水碳酸钠无水碳酸钠(Na2CO3)： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 计量点时，为计量点时，为H2CO3饱和溶液，饱和溶液，pH为为3.9，以甲基橙作指示，以甲基橙作指示 剂应滴至呈橙色为终点，为使剂应滴至呈橙色为终点，为使H2CO3的过饱和部分不断分解的过饱和部分不断分解溢出，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热。溢出，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热。二、实验原理2. 酸酸标准溶液的标定：标准溶液的标定： 常用的基准物质为常用的基准物质为无水碳酸钠和硼砂无水碳酸钠和硼砂。 （2）硼砂（硼砂（Na2B4O710H2
5、O）Na2B4O7 2HCl 5H2O 4H3BO3 2NaCl 产物为产物为H3BO3，其水溶液，其水溶液pH约为约为5.1，可用甲基红作指示剂。，可用甲基红作指示剂。二、实验原理3. 比较滴定比较滴定 一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。由于强酸、一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。由于强酸、强碱溶液相互滴定时，其突跃范围（强碱溶液相互滴定时，其突跃范围（pH约为约为410），可供选择），可供选择的指示剂较多如甲基橙和酚酞（在实际中用得比较多）。当的指示剂较多如甲基橙和酚酞（在实际中用得比较多）。当HCl和和NaOH溶液反应达到等量点时，根据等物质的量规则有：溶液反应达
6、到等量点时，根据等物质的量规则有：CHCl VHCl CNaOH VNaOH 因因此此，只只要要标标定定其其中中任任何何一一种种溶溶液液的的浓浓度度，就就可可以以通通过过比比较较滴滴定的结果定的结果(体积比体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。，算出另一种溶液的准确浓度。 通过比较互滴，还可以检验滴定的操作技术和判断终点的能力。通过比较互滴，还可以检验滴定的操作技术和判断终点的能力。 二、实验原理4. 指示剂的选择指示剂的选择 能在一定能在一定pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱。或弱碱。 4.46.2甲基红甲基红 红红 橙橙 黄黄 三、实验仪器滴定管锥形瓶
7、量筒烧杯四、实验内容1、溶液配制0.1mol.L-1 NaOH 0.1mol.L-1 HCl 注意：两种溶液的配制都是放热，要先量好蒸馏水，然后将HCl倒入装好蒸馏水的烧杯中，不能将HCl放到量筒里暴露在空气中，要留有足够的蒸馏水洗涤量筒，确保全部转移。四、实验内容1、酸滴定碱移取移取25.00 mLNaOH 1-2滴滴甲基橙甲基橙HCl溶液滴定溶液滴定 溶液由黄色变为橙色溶液由黄色变为橙色 酸碱溶液的体积比（酸碱溶液的体积比（VHCl/VNaOH） 平行测定三次平行测定三次 怎么取？怎么取？四、实验内容2、碱滴定酸移取移取25.00 mL HCl1-2滴滴酚酞酚酞NaOH溶液滴定溶液滴定 溶
8、液由溶液由无色无色变为变为粉色粉色 酸碱溶液的体积比（酸碱溶液的体积比（VHCl/VNaOH） 平行测定三次平行测定三次 四、实验内容3、数据记录测定次数测定次数VNaOH（mL）25.0025.0025.00HCl终读数终读数初读数初读数VHCl（mL）VNaOH / VHCl平均值平均值绝对偏差绝对偏差相对平均偏差相对平均偏差/%五、注意事项1、滴定管的使用 检漏（涂凡士林）检漏（涂凡士林）洗涤和润洗洗涤和润洗装液、排气泡装液、排气泡滴定（边摇边滴）滴定（边摇边滴）连滴、逐滴和半滴连滴、逐滴和半滴正确判断终点正确判断终点读数、记录读数、记录五、注意事项2、数据处理 绝对偏差绝对偏差平均偏差平均偏差相对平均偏差相对平均偏差
