《溶液中离子浓度大小的比较.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中离子浓度大小的比较.ppt（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、练习：练习：写写出出碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中所所有有的的电电离离方方程程式式（包包括括水的电离）和水解的离子方程式。水的电离）和水解的离子方程式。CO3 2-2- +H2O HCO3- - + OH - -HCO3 - - +H2O H2CO3 + OH - - Na2CO3 2Na+ + CO3 2- H2O 2H+ + OH- 思考：在碳酸钠思考：在碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3) )溶液中：溶液中：（1 1）存在几种微粒？）存在几种微粒？（2 2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写）电解质溶液是否显电性？为什么？试写 出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。出阴阳离子物质的量及浓度
2、之间的关系式。（3 3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒 和钠离子物质的量之间有什么关系？和钠离子物质的量之间有什么关系？H H2 2O O、H H2 2COCO3 3 、NaNa+ +、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、OHOH- -、H H+ +一、理论依据1、电离电离强电解质强电解质完全电离完全电离弱电解质弱电解质不完全电离（不完全电离（ 1%左右）左右）发生电离的微粒发生电离的微粒 电离产生的微粒电离产生的微粒2、水解水解（0.01%左右）左右）发生水解的微粒发生水解的微粒 水解产生的微粒水解产生的微粒如：CH3COOH溶液中：C
3、(CH3COOH)C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)二、守恒规律二、守恒规律1 1）电荷守恒：）电荷守恒：在溶液中在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数所有阳离子所带的正电荷总数 = = 所有阴离所有阴离子所带的负电荷总数子所带的负电荷总数所以有：所以有：所有阳离子的电荷浓度之和所有阳离子的电荷浓度之和 = = 所有阴离子所有阴离子的电荷浓度之和的电荷浓度之和注意注意：准确判断溶液中的离子的种类；准确判断溶液中的离子的种类； 注意每个粒子所带的电荷数，即注意每个粒子所带的电荷数，即R Rn+n+的电荷浓度的电荷浓度 为为nC(RnC(Rn+n+
4、) )例题：例题：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的电荷守恒电荷守恒关系。关系。NHNH4 4ClClc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)CHCH3 3COONaCOONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)Na2CO3c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(OH-) 2 2）物料守恒）物料守恒溶液中
5、某元素的物质的量守恒溶液中某元素的物质的量守恒。例题：例题：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的物料守恒物料守恒关系。关系。注意：抓住守恒元素注意：抓住守恒元素3 3）质子守恒）质子守恒溶液中水电离出溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒守恒。例题：例题：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的质子守恒质子守恒关系。关系。注意：质子守恒可由电荷守
6、恒和物料守恒注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒导出。导出。Na2CO3溶液中各种守恒关系电荷守恒c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(OH-) 物料守恒c(Na+) = 2c(CO3 2)+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)质子守恒c(OH-) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) ， 离子浓度大小关系c(Na+) c(CO32) c(OH-) c(HCO3) c(H+) NH4Cl溶液中各种守恒关系： 溶液中存在的过程NH4Cl=NH4+Cl-NH4+ + H2O NH3H20 + OH-H2O H+OH-溶液中存在的
7、微粒Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3H20 离子浓度大小关系 Cl- NH4+ H+ OH- c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒 Cl-= NH4+ NH3.H2O 质子守恒质子守恒c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)Na2S溶液中几种定量关系溶液中几种定量关系 Na2S=2Na+S2- H2O H+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-Na+ S2- HS- H+ OH- H2S H2O溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒离子浓度大小离子浓度大小 Na+ S2- OH- HS- H+电荷守恒：电
8、荷守恒： H+ + Na+ = HS- +2 S2- + OH- 物料守恒：物料守恒： Na+ =2 S2- + 2 HS- + 2 H2S 质子守恒：质子守恒： OH- = H+ + HS- + 2 H2S 练习练习1 1：对于对于NaNa2 2COCO3 3下列关系正确的是下列关系正确的是（ ）A.A.C C(Na(Na+ +)+)+C C(H(H+ +)=)=C C(HCO(HCO3 3- -)+)+C C(OH(OH- -)+)+C C(CO(CO3 32-2-) )B.B.C C(OH(OH- -)=2)=2C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +) +
9、) + C C(H(H2 2COCO3 3) )C.C.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +)+ 2)+ 2C C(H(H2 2COCO3 3) ) D.D.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +) + ) + C C(H(H2 2COCO3 3) )E. E. C C(Na(Na+ +)C C(CO(CO3 32-2-) C C(OH(OH- -) ) C C(HCO(HCO3 3- -) )C E三、离子浓度大小比较三、离子浓度大小比较1.单一溶液：
10、单一溶液：例题例题:在在CH3COONa溶液中各离子的浓度溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：由大到小排列顺序正确的是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（1 1）一元）一元( (强碱弱酸盐或强酸弱碱盐强碱弱酸盐或强酸弱碱盐) )溶液溶液练习：练习：NHNH4 4ClCl溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？小结：不水解离子水解离子小结：不水解离子水解离子 显显 性离子显性的对应离子性离子显性的对应离子（2 2）多元弱酸溶液）多元弱酸溶液根据分布电离来判断根据分布电离来判断例题例题:在在H H2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度
11、由大到小排列 顺序正确的是：顺序正确的是：C C(H(H+ +)C C(HCO(HCO3 3- -)C C(CO(CO3 32-2-)C C(OH(OH- -) )练习：练习：H H2 2S S溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？显性离子第一步电离产生得到的酸显性离子第一步电离产生得到的酸根离子根离子 第二步电离得到的酸根离子第二步电离得到的酸根离子 显性的对应离子显性的对应离子（3）多元弱酸正盐溶液）多元弱酸正盐溶液根据分步水解来判断根据分步水解来判断例题例题:在在NaNa2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：顺序正确的是：
12、C C(Na(Na+ +)C C(CO(CO3 32-2-) C C(OH(OH- -) ) C C(HCO(HCO3 3- -)C C(H(H+ +) )不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子第一步水解离子第一步水解离子 显性的对应离子显性的对应离子练习：练习：NaNa2 2S S溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？（4）多元弱酸酸式盐溶液）多元弱酸酸式盐溶液根据电离和水解的根据电离和水解的 相对大小来判断相对大小来判断例题例题:在在NaHCONaHCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：顺序正确的是： C C(Na(Na
13、+ +)C C(HCO(HCO3 3- -) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +)C C(CO(CO3 32-2-) )练习：练习：NaNaHSHS溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子 显性的对应离子显性的对应离子电离得到的酸根离子电离得到的酸根离子2、不同溶液中同种离子浓度比较、不同溶液中同种离子浓度比较-考虑溶液考虑溶液 中其他离子的影响中其他离子的影响例题：例题：0.1mol/L的下列各溶液中的下列各溶液中: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4则则C（NH4
14、+）浓度由小到大的顺序为浓度由小到大的顺序为: 练习：练习：Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S则则C（S2-）浓度由小到大的顺序为浓度由小到大的顺序为: 3.两种溶液混合：两种溶液混合：例题例题1 1：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C C(CH(CH3 3COOCOO- -) ) C C(Na(Na+ +) )，对该混合溶液的下列判，对该混合溶液的下列判断正确的是断正确的是( )( )A. A. C C(H(H+ +)
15、)C C(OH(OH- -) )B. B. C C(CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LC. C. C C(CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D. D. C C(CH(CH3 3COOCOO- -) )C C(OH(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LA BA B0.1mol/molmol/molNH3H2O和0.1mol/molmol/molNH4Cl混合后溶液中离子浓度大混合后溶液中离子浓度大小关系？小关系？例题例题2.将将10mL1mol
16、/L的氨水与的氨水与5mL2mol/L的的盐酸混合，所得溶液中各离子浓度由大到小盐酸混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（的顺序是（ ）Ac(NH4+)= c(Cl-)c(H+)= c(OH-) B. c (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)BNH3H2O和HCl混合后溶混合后溶液中可能的离子浓度大小液中可能的离子浓度大小关系？关系？例题例题3在某温度下，将某在某温度下，将某NaOH溶液和溶液和0.1 mol L1的的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液充分混合后，若溶液呈
17、中性，则该混合溶液中有关离子的浓溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（度应满足的关系是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO )AD课堂练习课堂练习：1 1、在、在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NHNH3 3H H2 2O O溶液中，下列关系正溶液中，下列关系正确的是确的是( )( )A AC C(NH(NH3 3H H2 2O)O) C C(OH(OH- -) ) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) )B BC C(NH(NH4 4
18、+ +) ) C C(NH(NH3 3H H2 2O)O) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +) )C CC C(NH(NH3 3H H2 2O)O) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +) )D DC C(NH(NH3 3H H2 2O)O) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -)A2 2：在：在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中下列关系溶液中下列关系式错误的是式错误的是:( ):( )A.A.C C(H(H+ +)=)=C C(OH(OH-
19、 -)+)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )B.B.C C(H(H+ +)=)=C C(OH(OH- -)+2)+2C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )C.C.C C(H(H+ +)C C(OH(OH- -)+)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )D.D.C C(H(H2 2S)+S)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -)= 0.1mol/L)= 0.1mol/LA A3:3:在在NHNH4 4ClCl溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（ ）A.A.C C(Cl(C
20、l- -) ) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) ) B.B. C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(Cl(Cl- -) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) )C.C. C C(Cl(Cl- -) =) = C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) = ) = C C(OH(OH- -) ) D.D. C C(NH(NH4 4+ +) =) = C C(Cl(Cl- -) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) ) A A4:4:在在NaNa2 2S S溶液中，下
21、列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确的是( ( ) )A.A.C C(Na(Na+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(H(H+ +) )C C(OH(OH- -) )B B.C.C(Na(Na+ +) )C C(H(H+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(OH(OH- -) )2 2C C(S(S2-2-）C.C.C C(Na(Na+ +)=2)=2C C(HS(HS- -) )2 2C C(S(S2-2-) )2 2C C(H(H2 2S) S) D.D.C C(Na(Na+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(S(S2-2-) )C C(H(H2 2S)
22、 S) BCBC5.5.在在0.1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列关系式正溶液中，下列关系式正确的是（确的是（ ） A.c(Na A.c(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(Na B.c(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-) ) C.c(Na C.c(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) D.c(Na+)
23、 D.c(Na+)c(HCOc(HCO3 3- -) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )BD6:6:等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的MOHMOH强碱溶液强碱溶液和和HAHA弱酸溶液混合后弱酸溶液混合后, ,混合液中有关离子混合液中有关离子的浓度应满足的关系是的浓度应满足的关系是( )( ) A. A.C C(M(M+ +) C C(OH(OH- -) C C(A(A- -) C C(H(H+ + ) ) B. B. C C(M(M+ +) C C(A(A- -) C C(H(H+ + ) ) C C(OH(OH- -) ) C. C. C
24、C(M(M+ +) C C(A(A- -) C C(OH(OH- -) C C(H(H+ + ) ) D. D. C C(M(M+ +)+)+ C C(H(H+ + )=)= C C(OH(OH- -)+)+ C C(A(A- -) ) C DC D7常温下，把常温下，把pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（浓度大小关系正确的是（ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(C
25、H3COO)c(OH)c(H)A8 8：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液和溶液和0. mol/LNH0. mol/LNH4 4Cl Cl 溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（的是（ ）A.A.C C（NaNa+ +）C C（ClCl- -）C C（OHOH- -）C C（H H+ +）B.B.C C（NaNa+ +）C C（ClCl- -）C C（OHOH- -）C C（H H+ +）C.C.C C（NaNa+ +）C C（ClCl- -）C C（H H+ +）C C（OHOH- -）D.D.C C（ClCl- -）C C（NaNa+ +）C C（OHOH- -）C C（H H+ +）1 1 2 2 1 1 B B D DB电电解解质质溶溶液液酸或碱溶液酸或碱溶液考虑电离考虑电离盐溶液盐溶液考虑水解考虑水解单单一一溶溶液液混混合合溶溶液液不反应不反应同时考虑电离和水解同时考虑电离和水解反反应应恰好恰好反应反应生成酸或碱生成酸或碱考虑电离考虑电离生成盐生成盐考虑水解考虑水解过量过量根据过量程度考虑电离根据过量程度考虑电离 或水解或水解小结：小结：
