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1、 高一年级高一年级 化学必修化学必修1有离子参加有离子参加的的反应叫反应叫离子反应离子反应。二、二、 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 实验实验2-1编号编号（1 1） （2 2）实验实验步骤步骤 现象现象 解释解释与与结论结论 KClKCl溶液溶液 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液实验探究实验探究 无明显变化无明显变化 有白色沉淀生成有白色沉淀生成没有发生化学没有发生化学反应，溶液中反应，溶液中仍是自由移动仍是自由移动的离子的离子Ba2+和和SO42- -发发生反应生成了生反应生成了BaSO4白色沉淀白色沉淀二
2、、二、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应小结小结： NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进溶液进行的行的离子反应离子反应是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 （1）定义）定义：用：用实际参加反应实际参加反应的的离离子符号子符号表示表示离子反应离子反应的的式子式子。 （2）离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤第一步第一步（写写） ：正确：正确书写书写化学化学方程式方程式 第二步第二步（拆拆） ：把：把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物的物质拆成离子形式；质拆成离子形式；难溶于水
3、难溶于水、难电离难电离的物质的物质及及气体气体、单质单质、氧化物氧化物仍用化学式表示仍用化学式表示第三步第三步（删删） ：删掉删掉方程式两边方程式两边没参加没参加反应的反应的离子离子第四步第四步（查查） ：检查检查离子方程式离子方程式两边两边的的各元素的各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否是否相等相等练习练习1 1、请写出下列离子方程式：、请写出下列离子方程式： 氢氧化镁与盐酸反应：氢氧化镁与盐酸反应： 锌与盐酸反应锌与盐酸反应 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20Ca2+ + CO32- = CaCO3Zn
4、 + 2H+ = Zn2+ + H2练习练习2 2、写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式H2SO4 + NaOHHNO3 + KOHHCl + Ba(OH)2H H+ + + OH+ OH- - = H = H2 2O O小结：小结：酸碱反应的酸碱反应的实质实质: : 由酸电离出来的由酸电离出来的H H+ +与由碱电离与由碱电离出来的出来的OHOH- -结合结合生成生成了了H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O（3）离子方程式的意义）离子方程式的意义 离子方程式离子方程式不仅能表示某个不仅能表示某个具具体的化学反应体的化学反应，还能表示
5、所有，还能表示所有同同一类型的离子反应一类型的离子反应。实验实验3 实验实验现象现象离子方程式离子方程式生成物生成物特征特征2mLCuSO4+2mLNaOH1mLNaOH+酚酚酞酞+适量适量HCl 1mLNa2CO3+1mLHCl蓝色蓝色沉淀沉淀先先变变红红后后退色退色有有气泡气泡冒出冒出难溶物难溶物难难电离电离易易挥发挥发Cu2+2OH- C=Cu(OH)2H+OH-=H2 O 2H+CO32- = = = = = H2O+CO2实验探究实验探究本质：本质：溶液中某些离子浓度减少。溶液中某些离子浓度减少。（1）生成）生成难溶物难溶物；（3）生成）生成易挥发物质易挥发物质。（2）生成）生成难电
6、离物质难电离物质；Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2H+ + OH- = H2 O2H+ + CO32- = H2O + CO2 练习：练习：1.下列各组中下列各组中,所含物质间所含物质间能发生离子反应的是能发生离子反应的是( ) A.KNO3溶液与溶液与Na2SO4溶液溶液 B.FeSO4溶液与盐酸溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液D 2.下列化学方程式中下列化学方程式中,不能用不能用Ba2+SO42- =BaSO4 表示的是表示的是( ) A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O B.BaCl2+Na2SO4
7、=BaSO4 +2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClA.CBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O3 3、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（ ）A A、向碳酸钾溶液中加入盐酸向碳酸钾溶液中加入盐酸 COCO3 32 2- -+ 2H+ 2H+ + = CO = CO2 2 +H+H2 2O OB B、铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + FeFe + Fe3+ 3+ 2Fe2Fe2+2+C C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气金属钠与
8、水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + HNa + H2 2O ONaNa+ + + OH+ OH- - + H+ H2 2D D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NHNH4 4+ + + OH + OH- - NHNH3 3 + H+ H2 2O OA4 4、下列各反应中，能用离子方程、下列各反应中，能用离子方程式式 H H+ + + OH+ OH- -H H2 2O O 表示的是（表示的是（ ）A A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应反应B B、盐酸和氨水反应盐酸和氨水反应C C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D D、碳酸
9、溶液和石灰水反应碳酸溶液和石灰水反应A5 5、下列离子方程式中，错误的是（、下列离子方程式中，错误的是（ ）A A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 BaBa2+2+OH+OH- -+ H+ H+ +SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4+H+H2 2O OB B、纯碱水和硝酸反应纯碱水和硝酸反应 COCO3 32-2- +2H +2H+ + H H2 2O + COO + CO2 2C C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NHNH4 4+ +OH+OH- -NHNH3 3HH2 2O OD D、醋酸溶液与氨水反应醋酸溶液与氨水反应 CHC
10、H3 3COOH + NHCOOH + NH3 3HH2 2O = NHO = NH4 4+ + + CH+ CH3 3COOCOO_ _ + + H H2 2O OAa、强强酸酸：HCl、H2SO4、HNO3等等b、强强碱碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反是微溶物，一般在反应物中物中存在于溶液中，写成离子形式，而存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物生成物时一般是沉淀，写成化学式。一般是沉淀，写成化学式。c、可溶性可溶性盐易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质物质溶解性口诀物质溶解性口诀: :钾、钠、硝、铵盐溶水快；钾、钠、硝、铵盐溶水快；硫酸盐难溶钡、银、钙；硫酸盐难溶钡、银、钙；盐酸（盐）难溶银盐酸（盐）难溶银 ；其他盐类水下沉。其他盐类水下沉。碱溶钾、钠、钡和铵碱溶钾、钠、钡和铵
