《一轮复习人教版氧化还原反应基础课件共56张PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一轮复习人教版氧化还原反应基础课件共56张PPT（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一轮复习人教版氧化还原一轮复习人教版氧化还原反应基础课件共反应基础课件共5656张张PPTPPT考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四1氧化还原反应本质和特征氧化还原反应本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法 ( (考点层次考点层次A A自学、识记、辨析自学、识记、辨析) ) 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四2相关概念及其关系相关概念及其关系考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四3氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法双
2、线桥法双线桥法 实例：实例：请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四单线桥法单线桥法 实例：实例：请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _ 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四1(RJ必修必修1P385改编改编)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是化合价发生变化氧化还原反
3、应的本质是化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失去电子氧化剂在化学反应中失去电子C还原剂在反应中发生还原反应还原剂在反应中发生还原反应D反反应应中中同同一一反反应应物物可可能能既既发发生生氧氧化化反反应应又又发发生生还还原原反反应应答案答案D考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四2(RJ必必修修1P387改改编编)在在下下列列反反应应中中，HCl作作还还原原剂剂的的是是_，HCl作氧化剂的是作氧化剂的是_。考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四3(溯溯源源题题)(2016上上海海化化学学，2)下下列列化化工工生生产产过过程程中中，未未涉涉及及氧化还原反应的是氧化还原反应的是_。海带提碘海带提
4、碘氯碱工业氯碱工业氨碱法制碱氨碱法制碱海水提溴海水提溴 探探源源：本本考考题题源源于于教教材材RJ必必修修1P36“氧氧化化还还原原反反应应”概概念念，对氧化还原反应的概念理解进行了考查。对氧化还原反应的概念理解进行了考查。考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四1基础知识排查，对的打基础知识排查，对的打“”，错误的打，错误的打(1)有有单单质质参参加加或或有有单单质质生生成成的的化化学学反反应应一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧氧化化还还原原反反应应中中有有一一种种元元素素被被氧氧化化时时，一一定定有有另另一一种种元
5、元素被还原素被还原()诊断性题组诊断性题组 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四(4)氧氧化化还还原原反反应应中中的的反反应应物物，不不是是氧氧化化剂剂就就是是还还原原剂剂()(5)某某元元素素从从游游离离态态变变为为化化合合态态，该该元元素素可可能能被被氧氧化化也也可可能能被还原被还原()(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质()考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四2下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是()考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四答案答案D考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四3(2
6、017丰丰台台模模拟拟)下下列列颜颜色色变变化化与与氧氧化化还还原原反反应应无无关关的的是是()A将乙醇滴入酸性将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色溶液中，溶液由橙色变为绿色B将将SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去溶液中，溶液红色褪去C将将H2C2O4溶液滴入酸性溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去溶液中，溶液紫色褪去D将将新新制制氯氯水水滴滴入入紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液中中，溶溶液液先先变变红红色色后后褪褪色色 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四答案答案B考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四
7、考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四答案答案B考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四【易错警示】【易错警示】解答氧化还原概念辨析解答氧化还原概念辨析“三步曲三步曲”第一步：依据题意分析概念第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性第二步：依据规律判断反应的合理性化化合合价价与与氧氧化化性性的的关关系系：“高高价价氧氧、低低价价还还，中中间间价价态态两两面转面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断第三步：利用电子守恒进行定量判断考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四1常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂
8、、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂常常见见氧氧化化剂剂包包括括某某些些非非金金属属单单质质、含含有有高高价价态态元元素素的的化化合合物、过氧化物等。如：物、过氧化物等。如：考点二氧化剂与还原剂考点二氧化剂与还原剂( (考点层次考点层次B B共研、理解、整合共研、理解、整合) ) 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四(2)常见还原剂常见还原剂常常见见还还原原剂剂包包括括活活泼泼的的金金属属单单质质、非非金金属属离离子子及及低低价价态态化化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四(3)具有中间价
9、态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四2.氧化性、还原性及其强弱比较氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四根据原电池电极反应判断根据原电池电极反应判断还原性还原性Zn_ Fe根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓氧化性：浓HNO3_ 稀稀HNO3还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸_稀盐酸稀盐酸考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四1(R
10、J必修必修1P387改编改编)在下列反应中，在下列反应中，HCl作作还还原原剂剂的的是是_，HCl作作氧氧化化剂剂的的是是_，HCl为还原产物的是为还原产物的是_。KOHHCl=KClH2O 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四2(溯溯源源题题)(2015海海南南化化学学，1)化化学学与与生生活活密密切切相相关关。下下列列应应用中利用了物质氧化性的是用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水明矾净化水B纯碱去油污纯碱去油污C食醋除水垢食醋除水垢 D漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物答案答案D 探探源源：本本题题源源于于RJ必必修修1P37“氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂”及及其其拓拓展展，对物质氧化
11、性的理解进行了考查。对物质氧化性的理解进行了考查。考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四题组一常见的氧化剂和还原剂题组一常见的氧化剂和还原剂1下下列列物物质质中中，按按只只有有氧氧化化性性、只只有有还还原原性性、既既有有氧氧化化性性又有还原性的顺序排列的一组是又有还原性的顺序排列的一组是()AAl3、K、Fe2BCl、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、Fe拓展性题组拓展性题组 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四解解析析Al3处处于于最最高高价价，只只有有氧氧化化性性；K的的化化合合价价只只能能升升高高，只只有有还还原原性性；Fe2化化合合价价既既能能升升高高也也能能降降
12、低低，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，A正正确确；Cl化化合合价价只只能能升升高高，只只有有还还原原性性，B错错误误；NO2化化合合价价既既能能升升高高也也能能降降低低，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，Na化化合合价价只只能能降降低低，只只有有氧氧化化性性，C错错误误；SO2既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，Fe化化合合价价只只能能升升高高，只只有有还还原性，原性，D错误。错误。答案答案A考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四2氧氧化化还还原原反反应应中中，水水的的作作用用可可以以是是氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、既既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂、既既非非氧
13、氧化化剂剂又又非非还还原原剂剂等等。下下列列反反应应与与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相相比比较较，水水的的作作用用不不相同的是相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四解解析析反反应应Br2SO22H2O=H2SO42HBr为为氧氧化化还还原原反反应应，水水既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是是还还原原剂剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2中中 水水 作作 氧氧 化化 剂剂 ， A符符 合合 ；
14、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中中，水水既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是是还还原原剂剂，B不不符符合合；BrClH2O=HClHBrO不不是是氧氧化化还还原原反反应应，水水既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是是还还原原剂剂，C不不符符合合；2Na2O22H2O=4NaOHO2中中，水水既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是还原剂，是还原剂，D不符合。不符合。答案答案A考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四(1)在在氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂可可以以是是不不同同反反应应物物，也也可可以以是是同同一一反反应应物物，氧氧化化产产物物、还还原原产产物物可可
15、以以是是不不同同产产物物，也也可以是同一种产物。可以是同一种产物。(2)由由于于有有些些氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂并并没没有有全全部部发发生生氧氧化化还还原原反反应应，因因此此在在求求氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂的的质质量量或或两两者者的的比比例例时易发生错误。时易发生错误。【易错警示】【易错警示】 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四(3)并并非非价价态态越越高高氧氧化化性性越越强强，在在HClO中中氯氯元元素素的的化化合合价价为为1价价，在在HClO4中中氯氯元元素素的的化化合合价价为为7价价，事事实实上上HClO的的氧氧化化性性比比HClO4强强，HC
16、lO有有强强氧氧化化性性；再再如如浓浓硫硫酸酸和和Na2SO4溶溶液液中中，硫硫元元素素均均为为6价价，但但浓浓硫硫酸酸具具有有强强氧氧化化性性，而而Na2SO4溶溶液液无无氧氧化化性性；再再如如HNO3、KNO3溶溶液液中中，氮氮元元素素均均为为5价价，但但HNO3溶液有强氧化性，而溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。溶液无氧化性。考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四题组二氧化性、还原性强弱比较及应用题组二氧化性、还原性强弱比较及应用3根根据据反反应应式式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判判断断下下列列离离子子的的还还原原性性由由强强到到弱弱
17、的的顺顺序序是是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解解析析反反应应2Fe32I=2Fe2I2中中，I元元素素的的化化合合价价升升高高，由由还还原原剂剂的的还还原原性性大大于于还还原原产产物物的的还还原原性性知知，还还原原性性：IFe2，反反应应Br22Fe2=2Fe32Br中中，Fe元元素素的的化化合合价价升升高高，则则还还原原性性：Fe2Br，所所以以离离子子的的还还原原性性由由强到弱的顺序为强到弱的顺序为IFe2Br，故选，故选B。答案答案B 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四解解析析审审题题时时观
18、观察察方方程程式式，发发现现三三个个反反应应中中均均有有盐盐酸酸参参与与，且且都都有有Cl2生生成成，再再结结合合题题给给信信息息，氧氧化化性性的的强强弱弱顺顺序序为为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以以上上三三个个反反应应均均为为溶溶液液中的离子反应，中的离子反应，A正确；正确；Cl被氧化生成被氧化生成Cl2，B正确。正确。答案答案C 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四5物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱，不不仅仅与与物物质质的的结结构构有有关关，还还与与物物质质的的浓浓度度和和反反应应温温度度等等有有关关。下下列列各各组组物物质质：Cu与与HNO3溶溶液液 Cu与
19、与FeCl3溶溶液液 Zn与与H2SO4溶溶液液Fe与与FeCl3溶溶液液Cl2和和NaOHFe和和HNO3溶溶液液Fe和和H2SO4溶液溶液Na和和O2(1)由由于于浓浓度度不不同同而而发发生生不不同同氧氧化化还还原原反反应应的的是是_。(2)由由于于温温度度不不同同而而发发生生不不同同氧氧化化还还原原反反应应的的是是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四解解析析Fe和和浓浓HNO3常常温温下下钝钝化化，加加热热继继续续反反应应，Fe和和稀稀HNO3反反应应，HNO3被被还还原原成成NO。Fe和和浓浓H2SO
20、4常常温温下下钝钝化化，加加热热继继续续反反应应，Fe和和稀稀H2SO4反反应应生生成成FeSO4和和H2。答案答案(1)(2)(3)考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：浓度：同一种物质浓度越大，氧化性同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性或还原性)越强。越强。如如氧氧化化性性：浓浓H2SO4稀稀H2SO4，浓浓HNO3稀稀HNO3，还还原原性：浓性：浓HCl稀稀HCl。2温温度度：同同一一种种物物质质，温温度度越越高高其其氧氧化化性性越越强强，如如热热的的浓浓硫硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸的氧
21、化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸酸碱碱性性：同同一一种种物物质质，所所处处环环境境酸酸(碱碱)性性越越强强其其氧氧化化性性(还还原性原性)越强。越强。 【归纳总结】【归纳总结】 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四为为了了提提高高KMnO4的的氧氧化化性性，需需酸酸化化处处理理，所所加加入入的的酸酸为为稀稀硫酸硫酸。考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四1现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若若某某溶溶液液中中含含有有Fe2、Cl
22、和和I，要要除除去去I而而不不氧氧化化Fe2和和Cl，可以加入的试剂是，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3DHCl微专题微专题 四氧化还原反应规律及综合应用四氧化还原反应规律及综合应用 先后规律的应用先后规律的应用 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四解解析析根根据据所所给给化化学学方方程程式式判判断断氧氧化化性性顺顺序序为为KMnO4Cl2FeCl3I2，选选项项D不不具具备备氧氧化化I的的能能力力，而而A、B项项中中两两物物质质除除能能氧氧化化I外外，还还能能氧氧化化Fe2，不不符符合合题题意意，故故选选C。答案答案C考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四答案答案
23、C考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四第二步：获取图示信息第二步：获取图示信息考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四3(名名师师原原创创)已已知知歧歧化化反反应应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是下列说法正确的是()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为与足量水反应转移电子个数为2NAD每生成每生成22.4 L NO，有，有2 mol NO2被
24、氧化被氧化答案答案B价态归中、歧化规律的应用价态归中、歧化规律的应用 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四4(2016衡衡阳阳八八中中月月考考)实实验验室室常常用用NaNO2和和NH4Cl反反应应制制取取N2。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂是还原剂BNH4Cl中中N元素被还原元素被还原C生成生成1 mol N2时转移时转移6 mol电子电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1解解析析NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该该反反应应中中NaNO2是是氧氧化化剂剂，A项项错错误误；氯氯化化铵铵中中氮氮元元素素被被氧氧化
25、化，B项项错误；生成错误；生成1 mol N2时转移时转移3 mol电子，电子，C项错误；项错误；D项正确。项正确。答案答案D考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四5某某强强氧氧化化剂剂XO(OH)被被Na2SO3还还原原。如如果果还还原原2.4103mol XO(OH)，需需用用30 mL 0.2 molL1的的Na2SO3溶溶液液，那那么么X元素被还原后的价态是元素被还原后的价态是()A2B1C0D1解解析析在在氧氧化化还还原原反反应应中中电电子子得得失失数数目目相相等等。假假设设在在反反应应后后X的的化化合合价价为为x，则则2.4103(5x)0.030.22，解解得得x0，因此，因此
26、C选项正确。选项正确。答案答案C “守恒守恒”规律的应用规律的应用 考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四6足足量量铜铜溶溶于于一一定定量量浓浓硝硝酸酸，产产生生NO2、N2O4、NO的的混混合合气气体体，这这些些气气体体若若与与1.12 L O2(标标准准状状况况)混混合合后后通通入入水水中中，气气体体被被水水完完全全吸吸收收。若若向向原原所所得得溶溶液液中中加加入入5 molL1H2SO4溶液溶液100 mL，则继续溶解的，则继续溶解的Cu的质量为的质量为()A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g 解解析析设设溶溶解解Cu的的物物质质的的量量为为x，Cu失失去去2x电电子子被被N元元素素得得到到形形成成氮氮的的氧氧化化物物，这这些些氧氧化化物物再再与与O2、H2O反反应应生生成成HNO3，考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四答案答案C考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四【规律总结】【规律总结】考点一考点一考点二考点二微专题四微专题四结束结束
